四川乐山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川乐山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共18页。试卷主要包含了化学与生产和生活密切相关，蒸干下列溶液，能得到原溶质的是，设NA为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

四川乐山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


29．（2021春·四川乐山·高二统考期末）根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将氨水稀释成测得由11.1变成10.6
稀释后，的电离程度减小
B
向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，的水解程度增大
C
常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液
常温下水解程度：
D
将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为
同温度下溶解度：

A．A B．B C．C D．D
30．（2021春·四川乐山·高二统考期末）某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是
实验编号
①
②
③
④
溶液种类




m()/g
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)/mL
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
12

A．实验中产生的气体仅为，沉淀为
B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响
C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快
D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快
31．（2021春·四川乐山·高二统考期末）常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是

A．常温下，B点为的不饱和溶液
B．若，则
C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动
D．在和同时沉淀的浊液中，
32．（2022春·四川乐山·高二统考期末）化学与生产和生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．可以用明矾溶液清除铜制品的铜锈 B．纯碱可作抗酸药，治疗胃酸过多
C．BaSO4难溶于水和盐酸，用作钡餐 D．“地沟油”加工后可以用于制肥皂
33．（2022春·四川乐山·高二统考期末）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖

A．A B．B C．C D．D
34．（2022春·四川乐山·高二统考期末）为测量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化为H2SO4，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为
A． B． C． D．
35．（2022春·四川乐山·高二统考期末）蒸干下列溶液，能得到原溶质的是
A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3
36．（2022春·四川乐山·高二统考期末）江苏正在建设世界上最大的海上风电厂，防腐蚀是海上风电的突出问题，已知海水的pH一般在8.0-8.5，下列说法正确的是

A．可以采用给钢部件镀锌的方法减缓腐蚀
B．可将电源正极与钢部件相连减缓腐蚀
C．海水对风电钢部件的腐蚀一般为析氢腐蚀
D．生成铁锈的总反应为：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4•xH2O
37．（2022春·四川乐山·高二统考期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NA
C．氯碱工业中阴极产生22.4L气体(标况)，则理论上转移的电子数为2NA
D．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA
38．（2022春·四川乐山·高二统考期末）FeCl3常用于金属刻蚀、污水处理等，下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
B．FeCl3与NaHCO3溶液反应：Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3
C．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D．Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
39．（2022春·四川乐山·高二统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br-、NH
B．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NO
C．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SO
D．能与Al反应产生H2的溶液：Na+、SO、Cl-
40．（2022春·四川乐山·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
41．（2022春·四川乐山·高二统考期末）用铜片、银片设计成如图所示的一个原电池，其中盐桥里装有含琼胶的KNO3饱和溶液。下列说法正确的是

A．外电路中电子由铜片流向银片 B．盐桥可以用装有含琼胶的KCl饱和溶液代替
C．银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+ D．电路中每转移2mole-，正极增重108g
42．（2022春·四川乐山·高二统考期末）反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为①
B．温度升高，该反应的平衡常数减小
C．该反应的△S>0
D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应
43．（2022春·四川乐山·高二统考期末）“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图：

下列说法不正确的是
A．甲酰酶和淀粉都是天然有机高分子化合物
B．淀粉的分子式为(C6H10O5)n
C．其他条件不变，温度越高反应②③速率越快
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
44．（2022春·四川乐山·高二统考期末）25℃时，下列有关pH=13的Ba(OH)2溶液说法正确的是
A．溶液中c(Ba2+)为0.1mol·L-1
B．稀释2倍，溶液的pH为12
C．与pH=1的H2SO4溶液能恰好中和
D．溶液中水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1
45．（2022春·四川乐山·高二统考期末）为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：

下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+ B．实验2说明Ksp(AgCl) C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀 D．黑色浊液中不含AgI
46．（2022春·四川乐山·高二统考期末）下列有关K、Ka、Kw、Kb(水解常数)的说法正确的是
A．工业合成氨时，使用合适催化剂以增大平衡常数K
B．常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，则溶液的pH(CH3COONa) C．某温度下Kw=1×10-12，则pH=7的溶液显酸性
D．相同条件下，对于弱酸强碱盐MA，Kb=
47．（2022春·四川乐山·高二统考期末）表中所示装置图能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
比较CO和HCO水解能力的强弱
精炼铜
测定pH
准确量取20.00mL碘水
装置图





A．A B．B C．C D．D
48．（2022春·四川乐山·高二统考期末）硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是
A．是一种三元弱酸
B．硼酸能抑制水的电离
C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同
49．（2022春·四川乐山·高二统考期末）科研工作者利用生物无水乙醇脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示，下列说法正确的是
温度(K)
化学平衡常数
I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)
II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)
500
3.2
0.80
700
7.7
0.14
900
12.3
0.12

A．升高温度反应I的速率加快，反应II的速率减慢
B．反应I的△H>0
C．由信息可知相同条件下反应I比反应II更易发生
D．500K时，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常数为5.6
50．（2022春·四川乐山·高二统考期末）ECT电解水处理器处理含Cl-碱性污水的简化模型如图所示，通电后让水垢(氢氧化钙)在一极表面析出，另一极产生的Cl2，O3等可用于水体杀菌消毒。下列有关说法不正确的是

A．电极a为阴极
B．b极附近溶液的pH增大
C．产生O3的电极反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2O
D．该工艺兼有水处理时的软水器和加药装置功能，且无污染
51．（2022春·四川乐山·高二统考期末）室温下，将0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．HA电离常数Ka的数量级约为10-3
B．a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/L
C．b点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1
D．pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1
52．（2021春·四川乐山·高二统考期末）乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有两个过渡态
B．是总反应的催化剂
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应

参考答案：
1. B
【详解】A．将氨水稀释成测得变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，故A错误；
B．向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，是因为氯化铁在沸水中水解程度较大生成了氢氧化铁胶体，从而可知温度升高的水解程度增大， 故B正确；
C．饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，不能根据pH值的大小确定水解程度的大小，故C错误；
D．将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为，说明容易转化成，的溶解度更小，故D错误；
故选：B。
2. B
【详解】A．发生反应方程式为，随着反应的进行可能产生少量氨气，无沉淀产生，故A错误；
B．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生H2的速率有影响，B正确；
C．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，C错误；
D．实验②0.5mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液pH<实验③0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液，但是产生氢气的速率更慢，D错误；
故选B。
3. D
【分析】，，越大，对应离子的浓度越小，所以A所在曲线是PbS，下面的曲线是ZnS。
【详解】A．常温下，B点时，Pb2+的浓度大于曲线上表示的浓度，所以为PbS的饱和溶液，故A错误；
B．若，则，故B错误；
C．若对A点浊液加热，PbS溶解度增大，Pb2+、S2-离子浓度增大，PM将会减小，故C错误；
D．在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，，故D正确；
故选D。
4. B
【详解】A．明矾中铝离子在水溶液中水解使溶液显酸性，能够与铜锈反应，故A正确；
B．纯碱的碱性较强，对胃有伤害，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4作钡餐，故C正确；
D．地沟油含有油脂，油脂在碱性条件下发生皂化反应制肥皂，故D正确；
故选：B。
5. B
【详解】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；
C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；
故答案选：B。
6. C
【详解】氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故选：C。
7. B
【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，如果溶质在加热过程中不分解、不易被氧化、不水解生成易挥发的物质就能得到原溶液中的溶质据此分析解答。
【详解】A．加热NaClO溶液时，NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO受热易分解，所以加热蒸干不能得到原溶液中溶质，A错误；
B．加热CuSO4溶液时，CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是难挥发性，所以加热蒸干能得到原溶液中溶质CuSO4，B正确；
C．加热Fe(NO3)3溶液时，Fe(NO3)3水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁，C错误；
D．加热NH4NO3溶液时，铵根离子和硝酸根离子水解生成HNO3和一水合氨，一水合氨不稳定，受热易分解生成NH3，加热促进其挥发，所以最终得不到原溶质，D错误；
故答案选：B。
8. A
【详解】A．Zn比Fe活泼，构成原电池时Fe为正极，则可以减缓管道的腐蚀，A正确；
B．钢铁部件与电源正极相连，变成电解池的阳极，失电子发生氧化反应加速钢铁的腐蚀，B错误；
C．海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀，C错误；
D．铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O═2[Fe2O3•xH2O]（铁锈），D错误；
故答案选：A。
9. C
【详解】A．Mg2+发生水解，因此1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+的物质的量小于0.1mol，故A错误；
B．SO2与O2反应2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，充分反应后体系中气体分子物质的量在2～3mol之间，故B错误；
C．氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极上产生气体为氢气，因此标准状况下，产生22.4L氢气，转移电子物质的量为=2mol，故C正确；
D．CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，因此1L1mol/LCH3COOH溶液中所含离子总数小于2mol，故D错误；
答案为C。
10. C
【详解】A．FeCl3溶液中通入少量H2S，发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S，离子方程式为，A错误；
B．FeCl3与NaHCO3溶液发生双水解反应，反应程度大，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，B错误；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，C正确；
D．Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3，二者反应生成更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2═2Fe(OH)3+3Mg2+，D错误；
故答案选：C。
11. D
【详解】A．酚酞变红的溶液，说明溶液显碱性，OH-与NH反应生成NH3·H2O，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Al3+与AlO反应生成氢氧化铝沉淀，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，该溶液可能为酸，也可能为碱，HCO与H+、OH-均能反应，Ca2+与SO生成微溶物CaSO4，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．与Al产生氢气的溶液，可能为酸，也可能为碱，所给离子在指定溶液中能大量共存，故D符合题意；
答案为D。
12. D
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．CaCO3存在溶解平衡：，和H+反应生成CO2，促进CaCO3溶解，所以能用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．K2Cr2O7溶液存在平衡：，滴入浓硫酸导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液中c()增大，则溶液橙色加深，所以能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．增大压强后，平衡正向移动，但增大压强导致反应体系的体积减小，平衡时c(NO2)大于原来平衡浓度，则气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D。
13. A
【分析】该原电池中，铜片作负极，在反应中失去电子，电极方程式为Cu-2e-= Cu2+，银片为正极，在反应中得到电子，电极方程式为Ag++e-=Ag，据此分析作答
【详解】A．电子通过外电路从负极流向正极，则外电路中电子由铜片流向银片，A项正确；
B．用装有含琼胶的KCl饱和溶液代替，氯离子会与银离子反应，生成沉淀，B项错误；
C．银片为正极，在反应中得到电子，电极方程式为Ag++e-=Ag，C项错误；
D．电路中每转移2mole-，生成2molAg，则正极增重216g，D项错误；
答案选A。
14. B
【详解】A．催化剂不影响物质的能量，只能改变反应的活化能，故A错误；
B．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；
C．该反应的反应物的总物质的量大于生成物的总物质的量，所以该反应的△S＜0，故C错误；
D．从图中可以看出，反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(l)的 △H=-3.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，将两反应相减，得反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，△H=-3.0kJ·mol-1-(-44kJ·mol-1)=+41.0kJ·mol-1，故D错误；
故选B。
15. C
【详解】A．甲酰酶的主要成分蛋白质和淀粉都是天然有机高分子化合物，故A正确；
B．淀粉是天然有机高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故B正确；
C．甲醇被氧化为甲醛时需使用的催化剂甲酰酶的主要成分是蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，失去生物活性，导致反应速率减慢，故C错误；
D．人工合成淀粉既制得了淀粉，同时也降低了空气中二氧化碳的含量，所以有助于双碳达标和缓解粮食危机，故D正确；
故选C。
16. D
【详解】A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液，c(OH-)==1.0×10-1mol/L，该溶液中c(Ba2+)约为5×10-2mol/L，故A错误；
B．稀释前后溶质物质的量不变，令该溶液的体积为VL，稀释2倍后，溶液中c(OH-)==5×10-2mol/L，此时溶液的pH=12+lg5，故B错误；
C．题中没有说明两种溶液体积的关系，无法判断两种溶液是否恰好中和，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液中H+完全是由水电离产生，则该溶液水电离产生c(H+)=1×10-13mol·L-1，故D正确；
答案为D。
17. C
【详解】A．白色浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，故A错误；
B．实验2沉淀发生转化，说明AgI更难溶，溶度积越小的越易沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C．把实验①②交换顺序，由于KI过量且Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此直接产生黄色沉淀，看不到白色沉淀，故C正确；
D．实验③存在沉淀转化为Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于实验②中KI是过量的，则Ag+与I-可结合生成AgI，故D错误；
故选：C。
18. D
【详解】A．催化剂只影响反应历程，不改变反应限度，使用合适催化剂平衡常数K不变，A错误；
B．未知NaCN与CH3COONa溶液的浓度，无法比较两者的pH，B错误；
C．某温度下Kw=c(H+)∙ c(OH-)=1×10-12，溶液呈中性时c(H+)=10-6mol/L，此时pH=6，pH=7的溶液显碱性，C错误；
D．弱酸弱碱盐MA存在水解平衡：，水解常数，D正确；
故选：D。
19. C
【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠虽然为饱和溶液，但其物质的量浓度不同，因此无法比较CO和HCO水解能力的强弱，故A错误；
B．精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，题中所给装置错误，故B错误；
C．使用pH试纸测定溶液的pH，操作：取一块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸中央，待变色后，对比标准比色卡，读出数值，故C正确；
D．量筒的精确度为0.1mL，因此量筒不能准确量取20.00mL的碘水，故D错误；
答案为C。
20. C
【详解】A．硼酸电离出的氢离子的数目是1，可知硼酸是一元酸，A错误；
B．硼酸在水中的电离过程为： ，可以看出硼酸的电离结合了水溶液中的氢氧根离子，对水的电离起促进作用，B错误；
C．根据硼酸电离方程式可知能和OH-发生化合反应，而使中心原子最外层电子达到饱和结构，即硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，C正确；
D．硼酸的结构式为 ，[B(OH)4]-的结构式为 ，根据二者的成键电子对分别为3和4，可知H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式不同，D错误；
故答案选：C。
21. B
【详解】A．升高温度，反应速率加快，故反应Ⅰ、Ⅱ的速率均加快，故A错误；
B．由表格数据可知，升高温度，反应Ⅰ的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的△H>0，故B正确；
C．由表格信息可知，反应Ⅰ是气体体积增大的吸热反应，反应△H>0、△S>0，在高温条件下反应△H—T△S＜0，反应才能自发进行，反应Ⅱ是气体体积不变的放热反应，反应△H＜0、△S≈0，在任何条件下反应△H—T△S＜0，则相同条件下反应II比反应I更易发生，故C错误；
D．由盖斯定律可知，反应I×2—反应II得到反应C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)，则500K时，反应的平衡常数K===12.8，故D错误；
故选B。
22. A
【分析】多孔铂电极b为阴极，与电源的负极相连，则a电极为阳极，电解含Cl-的污水，则阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-结合Ca2+生成水垢Ca(OH)2析出，阳极通入空气，氧气在阳极上产生臭氧的反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2O，据此分析解答。
【详解】A．通电后水垢在阴极表面析出，则装置图中b为阴极，a为阳极，故A错误；
B．阴极生成Ca(OH)2析出，则阴极b附近溶液的pH增大，故B正确；
C．阳极a通入空气，氧气在阳极上产生臭氧的反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2O，故C正确；
D．该工艺兼有水处理时的软水器和加药装置功能，且无污染，故D正确；
故选：A。
23. D
【分析】加入10mLNaOH溶液，NaOH与HA完全反应，此时溶液的pH为8，说明HA为弱酸，据此分析；
【详解】A．加入10mLNaOH溶液，NaOH与HA完全反应，此时溶液溶质为NaA，c(A-)约为0.1moL/L，c(HA)≈c(OH-)=10-6mol/L，则HA的电离平衡常数为Ka==1.0×10-3mol/L，HA电离常数的数量级为10-3，故A说法正确；
B．根据质子守恒，c(HA)+c(H+)=c(OH-)，c(HA)=c(OH-)- c(H+)，a点溶液的pH为8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，代入上式，c(HA)=c(OH-)- c(H+)=10-6-10-8≈9.9×10-7mol/L，故B说法正确；
C．根据物料守恒，b点时c(HA)+c(H+)=c(Na+)=≈0.067，故C说法正确；
D．根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7时，溶液显中性，则有c(Na+)=c(A-)，因为HA为弱酸，因此溶液显中性，所加NaOH溶液体积小于10mL，即c(A-)小于0.1mol/L，故D说法错误；
答案为D。
24. AD
【分析】根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，过渡态的平均能量与反应分子的平均能量之差为反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率；反应过程是能量的变化，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，反之是吸热反应，据此分析判断。
【详解】A．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，故A错误；
B．由图可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，则H3O+是总反应的催化剂，故B正确；
C．活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，故C正确，
D．由图可知，第①步反应物总能量小于生成物总能量，说明第①步为吸热反应，第②、③步生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，故D错误；
故选AD。