云南昆明市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份云南昆明市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共16页。试卷主要包含了下列说法错误的是，3ml/L溶液和25mL 0，2 L苯中含有分子的数目为0，8，的水解平衡常数Kh==0等内容，欢迎下载使用。
云南昆明市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②  （2021春·云南昆明·高二统考期末）下列关于有机物的说法正确的是A．用分液漏斗可分离硝基苯和苯的混合物B．异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体C．苯与氯气反应生成属于取代反应D．的一氯代物有4种（2021春·云南昆明·高二统考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半，Y的氢氧化物具有两性，Z的最高化合价为+7.下列说法错误的是A．简单离子半径：Z>X>Y B．简单氢化物的沸点：X<ZC．最高价含氧酸的酸性：X<Z D．W、X、Z可形成离子化合物（2021春·云南昆明·高二统考期末）工业上用发烟将潮湿的氧化为[]来除去Cr(Ⅲ)，反应方程式为：(未配平)。下列说法错误的是A．发生氧化反应B．反应后溶液的pH减小C．的氧化性强于D．若有3mol生成，则参加反应的为19mol（2021春·云南昆明·高二统考期末）利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是 气体装置a装置bA浓盐酸固体B70%的浓硫酸固体C浓氨水生石灰DNO稀硝酸Cu A．A B．B C．C D．D（2021春·云南昆明·高二统考期末）实验室以一定浓度的和混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、(H*为活泼H)。下列说法错误的是A．直流电源a为正极B．图中离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极区的反应可表示为：D．电解过程中阴极区溶液的pH值变小（2021春·云南昆明·高二统考期末）常温下，分别向25mL 0.3mol/L溶液和25mL 0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．Y曲线为溶液的滴定曲线B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>cC．a点溶液中D．取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变（2022春·云南昆明·高二统考期末）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．不锈钢是一种合金钢B．含有钠元素的焰火会呈现黄色C．铅笔芯的主要成分是D．常用作油漆和涂料的红色颜料（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列化学用语错误的是A．中子数为16的磷原子： B．氟原子的结构示意图：C．的空间充填模型： D．的电子云轮廓图：（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列说法错误的是A．常温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B．苯胺能与盐酸反应C．油脂是能发生水解反应的高分子化合物 D．和 互为对映异构体（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列关于Cr的说法正确的是A．位于ⅥB族，属于d区B．核外电子有24个空间运动状态C．第一电离能比Mn大D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为（2022春·云南昆明·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g固体中含有离子的数目为0.3NAB．1 mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NAC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD．25℃时，的溶液中含有的数目为0.2NA（2022春·云南昆明·高二统考期末）有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是A．分子式为B．分子中所有碳原子不可能共平面C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与溶液作用显色（2022春·云南昆明·高二统考期末）“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是选项已知结论A铁和氯气反应：铁和碘单质反应：B常温下Zn易溶于浓硫酸常温下Al易溶于浓硫酸C是酸性氧化物可与NaOH溶液反应是酸性氧化物可与NaOH溶液反应D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：  A．A B．B C．C D．D（2022春·云南昆明·高二统考期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相邻主族，下列说法正确的是A．电负性：Z>Y>XB．Z的最简单氢化物的分子呈直线型C．原子半径：W>Z>YD．W的最高价氧化物对应水化物为强酸（2022春·云南昆明·高二统考期末）已知  ，向一恒容密闭容器中充入2 mol A发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度D．平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列实验装置、原理或操作错误的是A．制取B．除去中的HClC．制取乙炔D．量取10.50 mL 溶液 A．A B．B C．C D．D（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．金属钠投入溶液中：B．向溶液中通入足量：C．将FeO与稀混合：D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合：（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列实验操作能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A证明加碘食盐中存在向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上B证明溶液部分被氧化向溶液中滴加溶液C证明向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液D制备胶体将饱和溶液滴入NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D（2022春·云南昆明·高二统考期末）科学家研制了一种以为电解液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是A．充电时，向氧化石墨烯电极迁移B．放电时，Pb电极的电极电势高于氧化石墨烯电极C．充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量减少9.6 gD．放电时，电池总反应为2Pb+4H++ +2SO→+2PbSO4（2022春·云南昆明·高二统考期末）可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知：下列说法错误的是A．曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系B．C．溶液呈碱性D．B点所示溶液中，
参考答案：D【详解】A．硝基苯和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，不能用分液漏斗，故A错误；B．异丁烷与2-甲基丙烷为同种物质的不同命名，不是同分异构体，故B错误；C．由组成可知，其在苯的基础上只增加了Cl，应为加成反应，故C错误；D．有正丁烷和异丁烷两种结构，每种结构中有2中氢，其一氯代物有4种，故D正确；故选：D。B【分析】Y的氢氧化物具有两性，则Y为Al，Z的最高化合价为+7，则位于VIIA族，同时Z的原子半径比Al的大，则Z为Cl，Y和Z最外层电子数之和为3+7=10，则X的最外层电子数等于5，四种元素位于三个不同周期，则X应为第二周期元素，X为N，W为H；【详解】分析知：W、X、Y、Z分别是H、N、Al、Cl；A．X、Y离子都是10电子结构，电子层数相同，则核电荷数小的离子半径大，则X>Y，Z是18电子结构，电子层数有3层，离子半径最大，则简单离子半径：Z>X>Y，故A正确；B．X、Z氢化物分别为NH3、HCl，氨气存在氢键，其沸点比较高，则简单氢化物的沸点：X>Z，故B错误；C．Cl最外层7个电子、N最外层5个电子，非金属性强这里由最外层电子数起主导作用，则非金属性：N<Cl，则最高价含氧酸的酸性：X<Z，故C正确；D．W、X、Z形成化合物如NaNH2含有离子键，属于离子化合物，故D正确；故选：B。C【分析】将方程式配平，铬升3价，氯降7-(-1)=8价，配平后的方程式为：。【详解】A． 铬元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B． 反应后生成氢离子，溶液的pH减小，故B正确；C． 氧化产物的氧化性弱于氧化剂，故C错误；D． 根据配平后的方程式，若有3mol生成，则参加反应的为19mol，故D正确；故选C。B【详解】A．浓盐酸有挥发性，制取的氯气中含有HCl杂质气体，缺少除杂装置，故A错误；B．Na2SO3固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正确；C．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．以Cu、稀硝酸为原料生成的一氧化氮和空气中氧气反应，收集NO不能用排空气法收集，故D错误；故选：B。D【详解】A． 电解池中阳离子移向阴极，直流电源a为正极，故A正确；B． 图中离子交换膜能让钠离子通过，是阳离子交换膜，故B正确；C． 阳极还原剂失电子发生氧化反应，阳极区的反应可表示为：，故C正确；D． 电解过程中阴极区发生，产生氢氧根离子，溶液的pH值变大，故D错误；故选D。C【详解】A．由图可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有CO2生成，而Y曲线在滴定过半时才有少量CO2生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为1:2，证明X是NaHCO3溶液的滴定曲线，Y是Na2CO3溶液的滴定曲线，A错误；B．c点加入25mL稀盐酸，溶液中的溶质为NaHCO3，HCO水解显碱性，水的电离被促进，从理论上看，b点为反应恰好完全，溶液的成分均为NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸对水的电离有一定的抑制作用，故水的电离程度b<c，B错误；C．a点电荷守恒可知，则，C正确；D．d点也为恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，且溶解一定量的二氧化碳，加热过程中二氧化碳会挥发，因此再冷却到室温时溶液的pH值增大， D错误；故选：C。C【详解】A．不锈钢主要成分铁，铬的含量至少为10.5%，碳含量最大不超过1.2%的钢，不锈钢为铁合金，故A说法正确；B．含有钠元素的焰火呈现黄色，故B说法正确；C．铅笔芯的主要成分是石墨，故C说法错误；D．氧化铁呈红棕色，常用作油漆和涂料的红色颜料，故D说法正确；答案为C。B【详解】A．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为为质量数，因此该核素为，故A说法正确；B．氟原子中质子数等于核外电子数，即氟原子结构示意图为 ，而 是氟离子的结构示意图，故B说法错误；C．CH4空间构型为正四面体，C的原子半径大于H， 为甲烷的空间填充模型，故C说法正确；D．p轨道电子云形状为哑铃或纺锤形， 是p在z轴上电子云轮廓图，故D说法正确；答案为B。C【详解】A．常温下，乙醇能与水任意比例互溶，室温下，苯酚在水中的溶解度是9.2g，因此常温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚，故A说法正确；B．苯胺的官能团是-NH2，氨基显碱性，因此苯胺能与盐酸反应，故B说法正确；C．油脂能发生水解，但不属于高分子化合物，故C说法错误；D．中存在手性碳原子，因此 和互为对映异构体，故D说法正确；答案为C。A【详解】A．Cr位于第四周期ⅥB族，属于d区，故A正确；B．Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，核外有15种空间运动状态不同的电子，有24种运动状态不同的电子，故B错误；C．Mn价电子排布式为3d54s2，Mn的最外层处于全满，能量低，稳定，因此Mn的第一电离能大，故C错误；D．Cr的价电子排布式为3d54s1，Cr的3d轨道上有5个电子，4s上有1个电子，故D错误；答案为A。B【详解】A．12 g的物质的量为，固体中存在硫酸氢根离子和钠离子，则含有离子的数目为0.2NA，A项错误；B．正丁烷的结构简式为，则1mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NA，B项正确；C．标准状况下，苯为液态，无法用气体摩尔体积计算，C项错误；D．溶液的体积不知，无法计算其中含有的数目，D项错误；答案选B。D【详解】A． 分子式为，故A错误；B． 苯环上6个碳以及与之相连的碳能处于同一平面，碳碳双键及与之相连的碳可处于同一平面，单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故B错误；C． 酚羟基、醇羟基、碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．酚羟基与溶液作用显紫色，故D正确；故选D。C【详解】A．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者发生氧化还原反应，FeI3不存在，故A错误；B．常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，保护内部Al不被腐蚀，即常温下，铝不溶于浓硫酸，故B错误；C．CO2、SiO2均为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，故C正确；D．次氯酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化，因此次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，故D错误；答案为C。A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，因此Y、Z、W不可能为第三周期，只能为第二周期，X为第一周期，即X为H，令Y的原子序数为x，Z的原子序数为a，则W的原子序数为a+1，即有2a+x=22，令a=8，则Y为C，Z为O，W为F(合理)；令a=7，则Y为O，Z为N，W为O，不符合题意；因此X为H，Y为C，Z为O，W为F。【详解】根据上述分析，X为H，Y为C，Z为O，W为F：A．同周期从左向右电负性逐渐增大(不包括稀有气体)，O的电负性大于C，C的电负性大于H，因此电负性大小顺序是O＞C＞H，故A正确；B．O的简单氢化物为H2O，H2O的空间构型为V形，故B错误；C．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是r(C)＞r(O)＞r(F)，故C错误；D．F没有含氧酸，故D错误；答案为A。C【详解】A．恒容密闭容器中，气体体积不变、质量不变，则容器内气体密度始终不变，无法表明反应达到平衡，A项错误；B．加入催化剂，可提高A的化学反应速率，但是不影响平衡转化率，B项错误；C．t2时改变条件，逆反应速率慢慢增大，则平衡在正向移动，则改变条件是增大A的物质的量浓度，C项正确；D．由C可知，t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度，则反应温度不变，平衡常数K：Ⅰ=Ⅱ，D项错误；答案选C。C【详解】A．可用70%的硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取二氧化硫时，反应无需加热，A正确；B．氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢可溶解在饱和食盐水中，所以除去氯气中的氯化氢，可以用饱和食盐水，B正确；C．电石与水直接反应时反应速率过快，不便于乙炔气体的收集，通常采用加饱和食盐水的方法来减缓反应速率，C错误；D．碳酸钠溶液显碱性，所以量取10.50mL碳酸钠溶液应采用碱式滴定管，或移液管，D正确；故选C。D【详解】A．金属钠投入溶液中，反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，离子方程式为：，A项错误；B．碳酸酸性弱于盐酸，则向溶液中通入足量不会发生反应，B项错误；C．将FeO与稀混合，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，C项错误；D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，溶液显碱性，反应生成硫酸钡、水和氨水，离子方程式为：，D项正确；答案选D。A【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，在酸性条件下IO与I-发生氧化还原反应生成碘单质，如果试纸变蓝说明食盐中含有IO，故A符合题意；B．证明FeSO4溶液中部分被氧化，应证明含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明硫酸亚铁溶液部分被氧化，故B不符合题意；C．根据题中实验，加入硝酸银是过量的，S2-与过量的Ag+反应，因此无法比较溶度积大小，故C不符合题意；D．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，如果将饱和氯化铁加入到NaOH溶液中，得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；答案为A。B【分析】由图可知，放电时电子从铅电极流出，可以确定放电时，铅电极为负极，氧化石墨烯电极为正极；充电时，电子流向铅电极，铅电极作阴极，接外接电源负极，氧化石墨烯电极作阳极，接外接电源正极。【详解】A．硫酸根离子带负电，充电时往带正电的阳极移动，即氧化石墨烯电极，A正确；B．放电时铅电极作负极，氧化石墨烯电极为正极，负极电势应低于正极，B错误；C．充电时，铅电极作阴极，得到电子，发生的电极反应为：PbSO4+2e-=Pb+ SO，当转移0.2mol电子时，铅电极会生成0.1mol硫酸根，硫酸根摩尔质量为96g/mol，所以铅电极质量减少为0.1mol×96g/mol=9.6g， C正确；D．放电时铅电极为负极，醌电极为正极，溶液电解质为硫酸，由图可以确定出反应后具体的产物，D正确；故选B。D【分析】H2SO3溶液分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，随着pH的增大，氢离子被消耗，第一步和第二步电离平衡正向移动，物质的量分数先增大后减小，物质的量分数逐渐增大，H2SO3物质的量分数逐渐减小，因此①对应H2SO3，②对应，③对应。【详解】A．根据分析可知，曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系，A正确；B．曲线①和曲线②的交点处，c()=c(H2SO3)，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-1.8，B正确；C．由图可知，曲线②和曲线③的交点 和浓度相等，则的水解常数Kh==c(OH-)=10-6.8，的水解平衡常数Kh==0.57×10-9<的水解常数，说明的水解程度大于，故亚硫酸铵溶液呈碱性，C正确；D．根据电荷守恒可得，B点时c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，又因为B点时和浓度相等，因此c()+c(H+)=c(OH-)+3c()，B点时pH为7.2，c(OH-)> c(H+)，故c()>3c()，D错误；故答案选D。