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2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共40页。试卷主要包含了下列有关化学用语使用正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C．冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的有机非金属材料
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
2．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应制备硫酸铜
D．用反应2CH2=CH2+O22制备环氧乙烷
3．下列有关化学用语使用正确的是
A．丙酸的结构简式：CH3CH2COOH
B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．乙醇分子的球棍模型为：
4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，与足量的反应生成的分子数为
B．标准状况下，中含有分子数目为
C． 中含有碳碳双键的数目为
D．与足量S反应，转移的电子数为
5．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
6．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO
B．加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO
C．通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO
D．加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO
7．下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
乙醇
水
加氧化钙固体，蒸馏
B
淀粉
葡萄糖
水，过滤
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液，分液
A．A B．B C．C D．D
8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
9．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
10．下列说法错误的是
A．丙烷有两种一氯代物
B．和互为同分异构体
C．和互为同分异构体
D．和互为同系物
11．下列反应不属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
12．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B．图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离
D．图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
13．硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是
A．无色气体遇空气变为红棕色
B．无色气体中两种气体体积比为2∶1
C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2
D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol
14．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，故反应不需要加热或点燃
B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢
C．图丙表示KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线，可推知40℃时KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数
D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl-浓度增大
评卷人
得分
二、多选题
15．某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物难溶于水 B．能和溶液反应
C．不能使酸性高锰酸钾褪色 D．能催化氧化成醛
评卷人
得分
三、工业流程题
16．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。
A． abc B． bac C． cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)
②由固体获得溶液的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
①海水中的被氧化的离子方程式是______。
②吸收塔中将转化为的化学方程式是______。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_____
_____+_____+=_____+_____+_____
评卷人
得分
四、计算题
17．在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：___________，0～2min内用C表示的化学反应速率___ 。
(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。
A．反应体系内气体的压强不再发生变化
B．反应体系内气体的密度不再发生变化
C．A与C的浓度之比为6：4
D．当有被消耗的同时有被消耗
(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。
评卷人
得分
五、实验题
18．亚硝酸钠()可用作建筑钢材缓蚀剂，外观与相似。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)，仪器A中盛放金属铜，C、E盛放浓硫酸，D中盛放固体，F中盛放酸性高锰酸钾溶液。已知：，。
(1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入的目的是______，若实验时观察到______，说明通入未达到预期目的。
②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，该反应的化学方程式为______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(3)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。
(4)装置F的作用是______。
评卷人
得分
六、有机推断题
19．工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
(1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。
(2)反应②的类型是_______；反应④的类型是_______。
(3)请写出反应②的化学方程式_______。
(4)请写出反应④的化学方程式_______。
(5)请写出反应⑥的化学方程式_______。
(6)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇性质预测正确的是_______。
A．乙二醇与水能够以任意比例互溶
B．乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是和水
C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D．乙二醇与乙醇互为同系物
答案：
1．B
【详解】
A．聚丙烯不含碳碳双键，不能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．乙烯是水果的催熟剂，水果成熟会释放出乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，故B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳单质，是一种新型的无机非金属材料，故C错误；
D．石墨烯是碳的单质，不含有氢元素，不属于烯烃，故D错误；
答案选B。
2．C
【分析】
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，据此分析判断。
【详解】
A．用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，可防止有机物污染环境，符合绿色化学理念；
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒，可防止"白色污染”，符合绿色化学理念；
C．用反应制备硫酸铜，会生成SO2污染空气，不符合绿色化学理念；
D．用反应2CH2=CH2+O22制备环氧乙烷，无副产物生成，原子利用率100%，符合绿色化学理念；
故选C。
3．A
【详解】
A．丙酸含有羧基，丙酸的结构简式为CH3CH2COOH，故A正确；
B．漏写氯原子的孤电子对，一氯甲烷的电子式为，故B错误；
C．为丙烷的球棍模型，丙烷的空间充填模型为，故C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C＞O＞H，其球棍模型为，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】
A．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故22.4LN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固体，故标况下11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，则分子数多于0.5NA个，故B错误；
C．苯环不是单双键交替的结构，故1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为NA，故C错误；
D．铜和硫反应后变为+1价，则1mol铜反应后转移NA个电子，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】
由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436kJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249kJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930kJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245kJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。
6．A
【分析】
【详解】
A．加入过量NaOH溶液后，铝离子转化为偏铝酸根，铁离子和亚铁离子转化为沉淀，溶液中主要存在的离子为Na+、AlO、OH-、SO，故A项正确；
B．加入过量氨水后，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B项错误；
C．通入过量Cl2后，Fe2+被氧化为Fe3+，故C项错误；
D．加入过量H2SO4溶液，H+与NO混合后有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
7．A
【详解】
A．乙醇与水因氢键作用易形成共沸物，因此制无水乙醇时需加新制生石灰，使其与水反应生成高沸点的氢氧化钙，再蒸镏出得到纯净的乙醇，A选项正确；
B．淀粉溶于水形成胶体，葡萄糖溶于水形成溶液，需用半透膜和水进行渗析分离，B选项错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，不能用此方法除去甲烷中的乙烯，可选用溴水洗气吸收乙烯，C选项错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，可选用饱和碳酸钠溶液进行除杂并分液分离，D选项错误；
答案选A。
8．A
【详解】
A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误；
B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确；
C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确；
D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确；
答案选A。
9．A
【分析】
根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成X，以此可比较反应速率大小，此外还要注意B项需换算单位。
【详解】
A．；
B．；
C．；
D．；
综上所述，反应速率最大的为，A符合题意。
答案选A。
10．C
【详解】
A．丙烷含有两种等效氢原子，故有两种一氯代物，故A正确；
B．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．甲烷为正四面体结构，和结构相同，属于同一种物质，故C错误；
D．和结构相似，相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D正确；
答案选C。
11．C
【详解】
A．甲烷中一个H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A不选；
B．苯上一个H原子被硝基取代，属于取代反应，B不选；
C．乙醇在浓硫酸作用下脱去一个水分子，属于消去反应，C选；
D．丙烯中甲基上一个H原子被Cl取代，属于取代反应，D不选；
故选：C。
12．C
【分析】
【详解】
A． 图甲装置，HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，故A错误；
B． 图乙装置，H+移向正极实现化学能转化为电能，故B错误；
C． 图丙装置，CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，故C正确；
D． 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯，但导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】
A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确；
B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4mol，参加反应的锌是0.4mol，失去0.8mol电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3mol，设H2和NO分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B正确；
C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2∶1，C错误；
D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol，D正确；
答案选C。
14．D
【分析】
【详解】
A． 图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，加热或点燃是反应条件，与反应吸放热没有必然关系，故A错误；
B． 根据图知，碱浓度越大，相同时间内消耗的双氧水越多，所以碱性越强双氧水分解速率越快，故B错误；
C． 溶液不一定是饱和溶液，所以不能比较其溶液质量分数，故C错误；
D． 随着光照的进行，溶液的pH减小，酸性增强，说明氢离子浓度增大，HClO分解生成HCl和氧气，所以溶液中氯离子浓度增大，故D正确；
故选：D。
15．B
【分析】
由题干结构模型可知，该分子含有羟基和羧基两种官能团，据此分析解答。
【详解】
A．由于该分子含有羟基，故易溶于水，A错误；
B．由于该分子含有羧基，可与能和 NaHCO3 溶液反应，B正确；
C．由于该分子含有羟基，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．由于该分子含有羟基，但连接羟基的碳原子上只有一个氢原子，可发生催化氧化成酮，得不到醛，D错误；
故答案选B。
16．(1) BC
(2)
(3)
【分析】
（1）除去粗盐中的、、杂质时，加入过量的溶液的目的是除去的同时除去过量的，即溶液要在溶液之后加入，溶液的顺序则不受限制，故加入试剂顺序可以是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液等；
（2）海水提镁，过程2是Mg2+与碱反应生成沉淀，工业上一般采用加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，加入盐酸中和，在一定条件下得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；
（3）海水提溴，海水中的被氧化生成，吸收塔中将转化为，蒸馏塔中通入Cl2和水蒸气将再次氧化为，经冷凝、精馏得到产品。
（1）
①粗盐精制过程1，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，加入过量的溶液的目的是除去的同时除去过量的，所以加入溶液后再加溶液，所以加入沉淀剂的顺序是溶液
、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液，故BC正确；
②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应，剩余的氢氧化钠和盐酸反应，，故；；
（2）
①由流程中物质转化可知，过程2是Mg2+与碱反应生成沉淀，工业上一般采用加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，加入的试剂是，故；
②和盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为，故；
（3）
①海水中的被氧化为溴单质，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为，故；
②由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的和具有氧化性的与水发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为，故；
③反应中部分溴元素化合价从0价升高到+5价，部分溴元素化合价从0价降低到-1价，根据得失电子守恒、元素守恒配平溶液吸收吹出的的化学方程式为：，故。
17．(1) 0.15
(2)加入催化剂
(3)AB
(4) 41.7 是
（1）
由图可知，A、B为反应物，C、D为生成物，A、B、C、D的系数比为(2.5-1.7)mol：(2.4-1.4)mol：1.2mol：0.8mol=4：5：6：4，该反应的化学方程式为4A(g)+5B(g)⇌6C(g)+4D(s)；0～2min内用C表示的化学反应速率，故4A(g)+5B(g)⇌6C(g)+4D(s)；0.15；
（2）
由图像可知，在2min时图像斜率变大，反应加快，反应达到平衡状态时平衡量不变，则改变条件为使用了催化剂，故加入催化剂；
（3）
A.反应正向气体分子数减小，反应体系内气体的压强不再发生变化，混合气的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应容器容积一定，反应体系内气体的密度不再发生变化时，混合气的总质量不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C.A与C的浓度之比为6：4，无法判断正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.当有1molA被消耗的同时有1molC被消耗，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故D错误；
故AB；
（4）
起始时A的物质的量为2.5mol，B的物质的量为2.4mol，反应至某时刻，B的反应量为5xmol，则此时A的物质的量为(2.5-4x)mol，B的物质的量为(2.4-5x)mol，C的物质的量6xmol，混合气的总物质的量为(2.5-4x)mol+(2.4-5x)mol+6xmol=(4.9-3x)mol，同温同压条件下，体系内气体的压强比等于物质的量之比，则有，解得x=0.2，则此时B物质的转化率为×100%≈41.7%，B的反应量为5×0.2mol=1mol，由图像可知，反应达到平衡状态时恰好有1molB反应，故反应达到平衡状态，故41.7；是。
18．(1) 除去装置中的空气(氧气) A中气体变为红棕色
(2)
(3)
(4)吸收尾气，防止污染空气
【分析】
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，也会和过氧化钠反应，所以通过B中的水，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，然后通过浓硫酸干燥，因为水也会和过氧化钠反应，在D处一氧化氮和过氧化钠反应，最后用高锰酸钾溶液反应一氧化氮，防止污染。
（1）
①因为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，通入N2的目的是除去装置中的空气，若实验时观察到A中气体变为红棕色，说明通入N2未达到预期目的；
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）
装置A中发生铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为；
（3）
装置C、E不可省去，环境中有水蒸气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，有氧气，可以和一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠，所以省去会导致产品中混有杂质和；
（4）
高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化一氧化氮，所以装置F的作用是吸收尾气NO，防止污染空气。
19．(1)醛基
(2) 氧化反应 加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)ABC
【分析】
由题给有机物的转化关系可知，利用地沟油作为原料制备得到乙醇，在浓硫酸作用下，乙醇共热到170℃发生消去反应生成乙烯；乙烯在一定条件下转化为乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛，在催化剂作用下，乙二醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二酸；乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃条件下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，则X为聚氯乙烯。
（1）
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应中羟基转化为醛基，故醛基；
（2）
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水；反应④为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故氧化反应；加成反应；
（3）
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应的化学方程式为+O2+2H2O，故+O2+2H2O；
（4）
乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，反应④的化学方程式，故；
（5）
由分析可知，反应⑥为氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故；
（6）
A．乙二醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，能与水能够以任意比例互溶，故正确；
B．乙二醇具有有机物的通性，能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C．乙二醇分子中含有的羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙二醛或酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
D．同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同类物质，乙二醇与乙醇的官能团数目不同，不是同类物质，不互为同系物，故错误；
故选ABC。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列过程中需要吸收热量的是
①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化
A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧
2．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能自发进行
B．对于二氧化硫的催化氧化反应（△H＜0），反应温度越低越好
C．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量
D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率
4．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．减低温度，逆反应速率增大
C．若增大、，K值增大
D．该反应的焓变为正值
6．下列说法或表示正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
7．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
8．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
9．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．，
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
10．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了 D．C的体积分数增大了
13．将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是
A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热
D．恒温、恒容时，充入情性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
14．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率升高
B．反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移动，平衡常数不变
C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D．=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点
15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
评卷人
得分
二、填空题
16．回答下列问题
(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。
(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)氮氧化物能破坏臭氧层： _______。
已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：
①
②
③
则 _______(、、表示)。
17．回答下列问题：
(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。
(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②
①；②
总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
评卷人
得分
三、原理综合题
18．Ⅰ．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol与1mol的混合气体，发生如下反应： ，5min时，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol
(1)平衡时的速率为_______。
(2)此温度时该反应的平衡常数为_______。
(3)平衡时与起始时压强之比_______。
(4)该反应在什么温度下_______(填“高温”“低温”“任何温度”)自发进行。
Ⅱ．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(5)800℃在恒容密闭容器中放入混合物，各物质的浓度为，，，，此时_______(填“=”“＞”“＜”或“不能确定”)，该反应正反应为_______热。
19．Ⅰ．现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol，发生反应，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：
反应时间
物质的量
温度
0min
10min
20min
30min
40min
1mol
0.8mol
0.62mol
0.4mol
0.4mol
1mol
0.7mol
0.5mol
a
a
(1)_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。
(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ．将一定量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①
②
5min后反应达到平衡时，，，求：
(3)平衡时HI的分解率为_______。
(4)反应①的平衡常数_______。
答案：
1．A
【分析】
【详解】
①O2→2O需要断键，断键吸热，①正确；
②2F→F2形成化学键，放出能量，②错误；
③SO3+H2O=H2SO4是化合反应，是放热反应，③错误；
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，④错误；
⑤中和反应是放热反应，⑤错误；
⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O是吸热反应，⑥正确；
⑦食物腐败是放热反应，⑦错误；
⑧液氨气化，会吸收大量的热，⑧正确；
故选A。
2．C
【分析】
【详解】
A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】
A.由△H—T△S＜0的反应可自发进行可知，△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都不能自发进行，故A错误；
B.二氧化硫与氧气的催化氧化反应是放热反应，降低温度，有利于反应正向进行，但反应温度过低，催化剂活性较弱，反应速率小，经济效益低，故反应温度不是越低越好，故B错误；
C.可逆反应中，在其他条件不变的情况下，增加一种反应物的量，可提高其他反应物的转化率，则合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量，故C正确；
D.使用催化剂能加快化学反应速率，不能改变化学平衡状态，则使用催化剂不能提高合成氨的产率，故D错误；
故选C。
4．B
【分析】
根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】
A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.25；
B．；
C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.0067；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
5．D
【详解】
A．由K值表达式可知，该反应的化学方程式为，A错误；
B．减低温度，正、逆反应速率均减小，B错误；
C．温度影响K值，若增大、，K值不变；C错误；
D．若温度适当降低，D的浓度增加，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，焓变为正值，D正确；
故选D。
6．C
【分析】
【详解】
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；
D．2g H2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mo-1，D项错误；
答案选C。
7．B
【分析】
【详解】
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致。若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合，A不符合题意；
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0，B正确；
C．该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，C错误；
D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】
①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；
③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据与的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；
⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误；
⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；
⑨C、D的分子数之比为，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。
9．D
【分析】
根据“先拐先平数值大”，可以判断出：，；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。
【详解】
A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若，则A为非气体，故A正确；
B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”判断出：，，故C正确；
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误；
答案选D。
10．B
【详解】
在恒温恒容的，通入一定量的A气体或者B气体，致使容器中的压强增大，根据化学平衡的移动原理，平衡向体积减小的方向进行，即生成B的方向进行，所以A的体积分数比原平衡时要减小。答案选B。
11．C
【详解】
A．升高温度，NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向是吸热个，正向为放热反应，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K2＜K1，故B错误；
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，D向平衡方向移动，浓度减低，则为正向移动，因此υ正＞υ逆，故C正确；
D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强p(C)＞p(D)，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．C
【分析】
将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，可知减小压强平衡逆向移动；
【详解】
A．分析可知减小压强平衡逆向移动，则向着气体分子数增大的方向，则x+y>z，A错误；
B．分析知平衡逆向移动，B错误；
C．平衡逆向移动，则B的转化率变小，C正确；
D．平衡逆向移动，C的体积分数变小，D错误；
故选：C。
13．A
【详解】
A．反应为气体分子数减小的反应，慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，故压强增大但小于原来的两倍，A正确；
B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，但是最终二氧化氮的浓度也比原来大，故混合气体颜色变深，B错误；
C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则反应逆向移动，说明此反应为放热反应，C错误；
D．恒温、恒容时，充入情性气体，压强增大，但不影响反应物生成物浓度，故平衡不移动， D错误；
故选A。
14．D
【详解】
A．该反应的∆H＜0，反应达到平衡时，升高体系温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，A说法错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡不移动，温度不变，平衡常数不变，B说法错误；
C．该反应中反应物和生成物均是气体，故混合气体的总质量不变，又容器容积不变，故混合气体的密度始终保持不变，C说法错误；
D．气体投料比等于其化学计量数之比时，平衡时生成物的体积分数最大，=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数比C点对应的CH3OH的体积分数小，可能是图中的F点，D说法正确。
答案为D。
15．C
【详解】
A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；
D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；
答案选C。
16．(1)（6a+5d-4c-12b）
(2)
(3)-240.3
(4)+-
（1）
反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；根据图示的分子结构和键能数据可知该反应的反应热为6+5-4-12=（6a+5d-4c-12b）；
（2）
燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；4.0gS的物质的量为0.125mol，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，则硫燃烧热的热化学方程式为 ；
（3）
由盖斯定律可知，反应Ⅰ×-反应Ⅲ×得到，则×-×=-240.3；
（4）
由盖斯定律可知，①+②×-③得到，则+-；
17．(1)12.5%
(2)
(3) 逆移 不变
（1）
，由三段式可知，，x=0.15 mol/L，反应为气体分子数不变的反应，则平衡时CO的体积分数为；
（2）
假设投料AB的物质的量分别为1mol、4mol，，反应①为气体分子数减小的反应，②为气体分子数不变的反应，则反应后物质的量减小为反应①导致，减小的物质的量为4α mol，反应后总的物质的量为(5-4α) mol；在恒温恒压的密闭容器中进行反应，则A、B分压分别为、，故反应①的；
（3）
若保持容器容积不变再通入一定量的Z，Z的浓度变大，根据勒夏特列原理可知，平衡逆向移动；开始为等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中达到平衡，XY投料比等于系数比，平衡后保持容器容积不变再通入一定量的Z，平衡逆向移动，达新平衡后与原平衡为等效平衡，故X的体积分数不变。
18．(1)
(2)
(3)5:4
(4)低温
(5) ＞ 吸
（1）
平衡时的速率为；
（2）
由三段式可知，此温度时该反应的平衡常数为；
（3）
反应后总的物质的量为0.8mol+0.4mol+0.4mol=1.6mol，根据阿伏伽德罗定律可知，平衡时与起始时压强之比为2:1.6=5:4；
（4）
该反应为气体分子数减小的反应为熵减反应，且，当反应自发进行，故该反应在低温可自发进行；
（5）
800℃K=0.9，而此时，故反应正向进行，＞；由图表可知，温度升高，K值变大，平衡正向移动，故该反应正反应为吸热。
19．(1) < 温度越高，反应速率越快，表格中可以看出T2温度下，T2时的反应速率比T1时的反应速率快
(2)不变
(3)20%
(4)20 mol2/L2
（1）
温度越高，反应速率越快，表格中可以看出T2温度下，T2时的反应速率比T1时的反应速率快，所以T1
若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图丙)中，达到平衡，再次加入1molCH3OH，相当于在恒压密闭容器中等量增加反应物的量，形成恒压等效平衡，则等比等效，此时乙容器中CO的转化率等于丙容器中CO的转化率，所以CH3OH的百分含量不变，答案为不变；
（3）
平衡时，HI分解生成的H2的浓度为，分解生成的HI的浓度为4mol/L+20.5mol/L=5mol/L，平衡时HI的分解率为；
（4）
根据上述分析可知，反应①的平衡常数c(NH3)·c(HI)= 5mol/L4mol/L=20 mol2/L2。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C．冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的有机非金属材料
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
2．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应制备硫酸铜
D．用反应2CH2=CH2+O22制备环氧乙烷
3．下列有关化学用语使用正确的是
A．丙酸的结构简式：CH3CH2COOH
B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．乙醇分子的球棍模型为：
4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，与足量的反应生成的分子数为
B．标准状况下，中含有分子数目为
C． 中含有碳碳双键的数目为
D．与足量S反应，转移的电子数为
5．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
6．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO
B．加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO
C．通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO
D．加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO
7．下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
乙醇
水
加氧化钙固体，蒸馏
B
淀粉
葡萄糖
水，过滤
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液，分液
A．A B．B C．C D．D
8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
9．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
10．下列说法错误的是
A．丙烷有两种一氯代物
B．和互为同分异构体
C．和互为同分异构体
D．和互为同系物
11．下列反应不属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
12．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B．图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离
D．图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
13．硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是
A．无色气体遇空气变为红棕色
B．无色气体中两种气体体积比为2∶1
C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2
D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol
14．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，故反应不需要加热或点燃
B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢
C．图丙表示KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线，可推知40℃时KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数
D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl-浓度增大
评卷人
得分
二、多选题
15．某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物难溶于水 B．能和溶液反应
C．不能使酸性高锰酸钾褪色 D．能催化氧化成醛
评卷人
得分
三、工业流程题
16．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。
A． abc B． bac C． cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)
②由固体获得溶液的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
①海水中的被氧化的离子方程式是______。
②吸收塔中将转化为的化学方程式是______。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_____
_____+_____+=_____+_____+_____
评卷人
得分
四、计算题
17．在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：___________，0～2min内用C表示的化学反应速率___ 。
(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。
A．反应体系内气体的压强不再发生变化
B．反应体系内气体的密度不再发生变化
C．A与C的浓度之比为6：4
D．当有被消耗的同时有被消耗
(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。
评卷人
得分
五、实验题
18．亚硝酸钠()可用作建筑钢材缓蚀剂，外观与相似。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)，仪器A中盛放金属铜，C、E盛放浓硫酸，D中盛放固体，F中盛放酸性高锰酸钾溶液。已知：，。
(1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入的目的是______，若实验时观察到______，说明通入未达到预期目的。
②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，该反应的化学方程式为______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(3)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。
(4)装置F的作用是______。
评卷人
得分
六、有机推断题
19．工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
(1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。
(2)反应②的类型是_______；反应④的类型是_______。
(3)请写出反应②的化学方程式_______。
(4)请写出反应④的化学方程式_______。
(5)请写出反应⑥的化学方程式_______。
(6)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇性质预测正确的是_______。
A．乙二醇与水能够以任意比例互溶
B．乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是和水
C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D．乙二醇与乙醇互为同系物
答案：
1．B
【详解】
A．聚丙烯不含碳碳双键，不能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．乙烯是水果的催熟剂，水果成熟会释放出乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，故B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳单质，是一种新型的无机非金属材料，故C错误；
D．石墨烯是碳的单质，不含有氢元素，不属于烯烃，故D错误；
答案选B。
2．C
【分析】
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，据此分析判断。
【详解】
A．用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，可防止有机物污染环境，符合绿色化学理念；
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒，可防止"白色污染”，符合绿色化学理念；
C．用反应制备硫酸铜，会生成SO2污染空气，不符合绿色化学理念；
D．用反应2CH2=CH2+O22制备环氧乙烷，无副产物生成，原子利用率100%，符合绿色化学理念；
故选C。
3．A
【详解】
A．丙酸含有羧基，丙酸的结构简式为CH3CH2COOH，故A正确；
B．漏写氯原子的孤电子对，一氯甲烷的电子式为，故B错误；
C．为丙烷的球棍模型，丙烷的空间充填模型为，故C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C＞O＞H，其球棍模型为，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】
A．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故22.4LN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固体，故标况下11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，则分子数多于0.5NA个，故B错误；
C．苯环不是单双键交替的结构，故1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为NA，故C错误；
D．铜和硫反应后变为+1价，则1mol铜反应后转移NA个电子，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】
由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436kJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249kJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930kJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245kJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。
6．A
【分析】
【详解】
A．加入过量NaOH溶液后，铝离子转化为偏铝酸根，铁离子和亚铁离子转化为沉淀，溶液中主要存在的离子为Na+、AlO、OH-、SO，故A项正确；
B．加入过量氨水后，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B项错误；
C．通入过量Cl2后，Fe2+被氧化为Fe3+，故C项错误；
D．加入过量H2SO4溶液，H+与NO混合后有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
7．A
【详解】
A．乙醇与水因氢键作用易形成共沸物，因此制无水乙醇时需加新制生石灰，使其与水反应生成高沸点的氢氧化钙，再蒸镏出得到纯净的乙醇，A选项正确；
B．淀粉溶于水形成胶体，葡萄糖溶于水形成溶液，需用半透膜和水进行渗析分离，B选项错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，不能用此方法除去甲烷中的乙烯，可选用溴水洗气吸收乙烯，C选项错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，可选用饱和碳酸钠溶液进行除杂并分液分离，D选项错误；
答案选A。
8．A
【详解】
A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误；
B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确；
C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确；
D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确；
答案选A。
9．A
【分析】
根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成X，以此可比较反应速率大小，此外还要注意B项需换算单位。
【详解】
A．；
B．；
C．；
D．；
综上所述，反应速率最大的为，A符合题意。
答案选A。
10．C
【详解】
A．丙烷含有两种等效氢原子，故有两种一氯代物，故A正确；
B．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．甲烷为正四面体结构，和结构相同，属于同一种物质，故C错误；
D．和结构相似，相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D正确；
答案选C。
11．C
【详解】
A．甲烷中一个H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A不选；
B．苯上一个H原子被硝基取代，属于取代反应，B不选；
C．乙醇在浓硫酸作用下脱去一个水分子，属于消去反应，C选；
D．丙烯中甲基上一个H原子被Cl取代，属于取代反应，D不选；
故选：C。
12．C
【分析】
【详解】
A． 图甲装置，HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，故A错误；
B． 图乙装置，H+移向正极实现化学能转化为电能，故B错误；
C． 图丙装置，CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，故C正确；
D． 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯，但导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】
A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确；
B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4mol，参加反应的锌是0.4mol，失去0.8mol电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3mol，设H2和NO分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B正确；
C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2∶1，C错误；
D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol，D正确；
答案选C。
14．D
【分析】
【详解】
A． 图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，加热或点燃是反应条件，与反应吸放热没有必然关系，故A错误；
B． 根据图知，碱浓度越大，相同时间内消耗的双氧水越多，所以碱性越强双氧水分解速率越快，故B错误；
C． 溶液不一定是饱和溶液，所以不能比较其溶液质量分数，故C错误；
D． 随着光照的进行，溶液的pH减小，酸性增强，说明氢离子浓度增大，HClO分解生成HCl和氧气，所以溶液中氯离子浓度增大，故D正确；
故选：D。
15．B
【分析】
由题干结构模型可知，该分子含有羟基和羧基两种官能团，据此分析解答。
【详解】
A．由于该分子含有羟基，故易溶于水，A错误；
B．由于该分子含有羧基，可与能和 NaHCO3 溶液反应，B正确；
C．由于该分子含有羟基，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．由于该分子含有羟基，但连接羟基的碳原子上只有一个氢原子，可发生催化氧化成酮，得不到醛，D错误；
故答案选B。
16．(1) BC
(2)
(3)
【分析】
（1）除去粗盐中的、、杂质时，加入过量的溶液的目的是除去的同时除去过量的，即溶液要在溶液之后加入，溶液的顺序则不受限制，故加入试剂顺序可以是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液等；
（2）海水提镁，过程2是Mg2+与碱反应生成沉淀，工业上一般采用加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，加入盐酸中和，在一定条件下得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；
（3）海水提溴，海水中的被氧化生成，吸收塔中将转化为，蒸馏塔中通入Cl2和水蒸气将再次氧化为，经冷凝、精馏得到产品。
（1）
①粗盐精制过程1，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，加入过量的溶液的目的是除去的同时除去过量的，所以加入溶液后再加溶液，所以加入沉淀剂的顺序是溶液
、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液，故BC正确；
②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应，剩余的氢氧化钠和盐酸反应，，故；；
（2）
①由流程中物质转化可知，过程2是Mg2+与碱反应生成沉淀，工业上一般采用加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，加入的试剂是，故；
②和盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为，故；
（3）
①海水中的被氧化为溴单质，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为，故；
②由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的和具有氧化性的与水发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为，故；
③反应中部分溴元素化合价从0价升高到+5价，部分溴元素化合价从0价降低到-1价，根据得失电子守恒、元素守恒配平溶液吸收吹出的的化学方程式为：，故。
17．(1) 0.15
(2)加入催化剂
(3)AB
(4) 41.7 是
（1）
由图可知，A、B为反应物，C、D为生成物，A、B、C、D的系数比为(2.5-1.7)mol：(2.4-1.4)mol：1.2mol：0.8mol=4：5：6：4，该反应的化学方程式为4A(g)+5B(g)⇌6C(g)+4D(s)；0～2min内用C表示的化学反应速率，故4A(g)+5B(g)⇌6C(g)+4D(s)；0.15；
（2）
由图像可知，在2min时图像斜率变大，反应加快，反应达到平衡状态时平衡量不变，则改变条件为使用了催化剂，故加入催化剂；
（3）
A.反应正向气体分子数减小，反应体系内气体的压强不再发生变化，混合气的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应容器容积一定，反应体系内气体的密度不再发生变化时，混合气的总质量不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C.A与C的浓度之比为6：4，无法判断正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.当有1molA被消耗的同时有1molC被消耗，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故D错误；
故AB；
（4）
起始时A的物质的量为2.5mol，B的物质的量为2.4mol，反应至某时刻，B的反应量为5xmol，则此时A的物质的量为(2.5-4x)mol，B的物质的量为(2.4-5x)mol，C的物质的量6xmol，混合气的总物质的量为(2.5-4x)mol+(2.4-5x)mol+6xmol=(4.9-3x)mol，同温同压条件下，体系内气体的压强比等于物质的量之比，则有，解得x=0.2，则此时B物质的转化率为×100%≈41.7%，B的反应量为5×0.2mol=1mol，由图像可知，反应达到平衡状态时恰好有1molB反应，故反应达到平衡状态，故41.7；是。
18．(1) 除去装置中的空气(氧气) A中气体变为红棕色
(2)
(3)
(4)吸收尾气，防止污染空气
【分析】
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，也会和过氧化钠反应，所以通过B中的水，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，然后通过浓硫酸干燥，因为水也会和过氧化钠反应，在D处一氧化氮和过氧化钠反应，最后用高锰酸钾溶液反应一氧化氮，防止污染。
（1）
①因为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，通入N2的目的是除去装置中的空气，若实验时观察到A中气体变为红棕色，说明通入N2未达到预期目的；
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）
装置A中发生铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为；
（3）
装置C、E不可省去，环境中有水蒸气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，有氧气，可以和一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠，所以省去会导致产品中混有杂质和；
（4）
高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化一氧化氮，所以装置F的作用是吸收尾气NO，防止污染空气。
19．(1)醛基
(2) 氧化反应 加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)ABC
【分析】
由题给有机物的转化关系可知，利用地沟油作为原料制备得到乙醇，在浓硫酸作用下，乙醇共热到170℃发生消去反应生成乙烯；乙烯在一定条件下转化为乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛，在催化剂作用下，乙二醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二酸；乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃条件下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，则X为聚氯乙烯。
（1）
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应中羟基转化为醛基，故醛基；
（2）
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水；反应④为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故氧化反应；加成反应；
（3）
由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应的化学方程式为+O2+2H2O，故+O2+2H2O；
（4）
乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，反应④的化学方程式，故；
（5）
由分析可知，反应⑥为氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故；
（6）
A．乙二醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，能与水能够以任意比例互溶，故正确；
B．乙二醇具有有机物的通性，能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C．乙二醇分子中含有的羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙二醛或酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
D．同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同类物质，乙二醇与乙醇的官能团数目不同，不是同类物质，不互为同系物，故错误；
故选ABC。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列过程中需要吸收热量的是
①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化
A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧
2．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能自发进行
B．对于二氧化硫的催化氧化反应（△H＜0），反应温度越低越好
C．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量
D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率
4．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．减低温度，逆反应速率增大
C．若增大、，K值增大
D．该反应的焓变为正值
6．下列说法或表示正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
7．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
8．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
9．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．，
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
10．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了 D．C的体积分数增大了
13．将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是
A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热
D．恒温、恒容时，充入情性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
14．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率升高
B．反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移动，平衡常数不变
C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D．=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点
15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
评卷人
得分
二、填空题
16．回答下列问题
(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。
(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)氮氧化物能破坏臭氧层： _______。
已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：
①
②
③
则 _______(、、表示)。
17．回答下列问题：
(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。
(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②
①；②
总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
评卷人
得分
三、原理综合题
18．Ⅰ．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol与1mol的混合气体，发生如下反应： ，5min时，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol
(1)平衡时的速率为_______。
(2)此温度时该反应的平衡常数为_______。
(3)平衡时与起始时压强之比_______。
(4)该反应在什么温度下_______(填“高温”“低温”“任何温度”)自发进行。
Ⅱ．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(5)800℃在恒容密闭容器中放入混合物，各物质的浓度为，，，，此时_______(填“=”“＞”“＜”或“不能确定”)，该反应正反应为_______热。
19．Ⅰ．现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol，发生反应，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：
反应时间
物质的量
温度
0min
10min
20min
30min
40min
1mol
0.8mol
0.62mol
0.4mol
0.4mol
1mol
0.7mol
0.5mol
a
a
(1)_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。
(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ．将一定量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①
②
5min后反应达到平衡时，，，求：
(3)平衡时HI的分解率为_______。
(4)反应①的平衡常数_______。
答案：
1．A
【分析】
【详解】
①O2→2O需要断键，断键吸热，①正确；
②2F→F2形成化学键，放出能量，②错误；
③SO3+H2O=H2SO4是化合反应，是放热反应，③错误；
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，④错误；
⑤中和反应是放热反应，⑤错误；
⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O是吸热反应，⑥正确；
⑦食物腐败是放热反应，⑦错误；
⑧液氨气化，会吸收大量的热，⑧正确；
故选A。
2．C
【分析】
【详解】
A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】
A.由△H—T△S＜0的反应可自发进行可知，△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都不能自发进行，故A错误；
B.二氧化硫与氧气的催化氧化反应是放热反应，降低温度，有利于反应正向进行，但反应温度过低，催化剂活性较弱，反应速率小，经济效益低，故反应温度不是越低越好，故B错误；
C.可逆反应中，在其他条件不变的情况下，增加一种反应物的量，可提高其他反应物的转化率，则合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量，故C正确；
D.使用催化剂能加快化学反应速率，不能改变化学平衡状态，则使用催化剂不能提高合成氨的产率，故D错误；
故选C。
4．B
【分析】
根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】
A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.25；
B．；
C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.0067；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
5．D
【详解】
A．由K值表达式可知，该反应的化学方程式为，A错误；
B．减低温度，正、逆反应速率均减小，B错误；
C．温度影响K值，若增大、，K值不变；C错误；
D．若温度适当降低，D的浓度增加，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，焓变为正值，D正确；
故选D。
6．C
【分析】
【详解】
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；
D．2g H2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mo-1，D项错误；
答案选C。
7．B
【分析】
【详解】
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致。若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合，A不符合题意；
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0，B正确；
C．该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，C错误；
D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】
①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；
③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据与的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；
⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误；
⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；
⑨C、D的分子数之比为，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。
9．D
【分析】
根据“先拐先平数值大”，可以判断出：，；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。
【详解】
A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若，则A为非气体，故A正确；
B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”判断出：，，故C正确；
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误；
答案选D。
10．B
【详解】
在恒温恒容的，通入一定量的A气体或者B气体，致使容器中的压强增大，根据化学平衡的移动原理，平衡向体积减小的方向进行，即生成B的方向进行，所以A的体积分数比原平衡时要减小。答案选B。
11．C
【详解】
A．升高温度，NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向是吸热个，正向为放热反应，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K2＜K1，故B错误；
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，D向平衡方向移动，浓度减低，则为正向移动，因此υ正＞υ逆，故C正确；
D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强p(C)＞p(D)，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．C
【分析】
将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，可知减小压强平衡逆向移动；
【详解】
A．分析可知减小压强平衡逆向移动，则向着气体分子数增大的方向，则x+y>z，A错误；
B．分析知平衡逆向移动，B错误；
C．平衡逆向移动，则B的转化率变小，C正确；
D．平衡逆向移动，C的体积分数变小，D错误；
故选：C。
13．A
【详解】
A．反应为气体分子数减小的反应，慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，故压强增大但小于原来的两倍，A正确；
B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，但是最终二氧化氮的浓度也比原来大，故混合气体颜色变深，B错误；
C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则反应逆向移动，说明此反应为放热反应，C错误；
D．恒温、恒容时，充入情性气体，压强增大，但不影响反应物生成物浓度，故平衡不移动， D错误；
故选A。
14．D
【详解】
A．该反应的∆H＜0，反应达到平衡时，升高体系温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，A说法错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡不移动，温度不变，平衡常数不变，B说法错误；
C．该反应中反应物和生成物均是气体，故混合气体的总质量不变，又容器容积不变，故混合气体的密度始终保持不变，C说法错误；
D．气体投料比等于其化学计量数之比时，平衡时生成物的体积分数最大，=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数比C点对应的CH3OH的体积分数小，可能是图中的F点，D说法正确。
答案为D。
15．C
【详解】
A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；
D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；
答案选C。
16．(1)（6a+5d-4c-12b）
(2)
(3)-240.3
(4)+-
（1）
反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；根据图示的分子结构和键能数据可知该反应的反应热为6+5-4-12=（6a+5d-4c-12b）；
（2）
燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；4.0gS的物质的量为0.125mol，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，则硫燃烧热的热化学方程式为 ；
（3）
由盖斯定律可知，反应Ⅰ×-反应Ⅲ×得到，则×-×=-240.3；
（4）
由盖斯定律可知，①+②×-③得到，则+-；
17．(1)12.5%
(2)
(3) 逆移 不变
（1）
，由三段式可知，，x=0.15 mol/L，反应为气体分子数不变的反应，则平衡时CO的体积分数为；
（2）
假设投料AB的物质的量分别为1mol、4mol，，反应①为气体分子数减小的反应，②为气体分子数不变的反应，则反应后物质的量减小为反应①导致，减小的物质的量为4α mol，反应后总的物质的量为(5-4α) mol；在恒温恒压的密闭容器中进行反应，则A、B分压分别为、，故反应①的；
（3）
若保持容器容积不变再通入一定量的Z，Z的浓度变大，根据勒夏特列原理可知，平衡逆向移动；开始为等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中达到平衡，XY投料比等于系数比，平衡后保持容器容积不变再通入一定量的Z，平衡逆向移动，达新平衡后与原平衡为等效平衡，故X的体积分数不变。
18．(1)
(2)
(3)5:4
(4)低温
(5) ＞ 吸
（1）
平衡时的速率为；
（2）
由三段式可知，此温度时该反应的平衡常数为；
（3）
反应后总的物质的量为0.8mol+0.4mol+0.4mol=1.6mol，根据阿伏伽德罗定律可知，平衡时与起始时压强之比为2:1.6=5:4；
（4）
该反应为气体分子数减小的反应为熵减反应，且，当反应自发进行，故该反应在低温可自发进行；
（5）
800℃K=0.9，而此时，故反应正向进行，＞；由图表可知，温度升高，K值变大，平衡正向移动，故该反应正反应为吸热。
19．(1) < 温度越高，反应速率越快，表格中可以看出T2温度下，T2时的反应速率比T1时的反应速率快
(2)不变
(3)20%
(4)20 mol2/L2
（1）
温度越高，反应速率越快，表格中可以看出T2温度下，T2时的反应速率比T1时的反应速率快，所以T1
若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图丙)中，达到平衡，再次加入1molCH3OH，相当于在恒压密闭容器中等量增加反应物的量，形成恒压等效平衡，则等比等效，此时乙容器中CO的转化率等于丙容器中CO的转化率，所以CH3OH的百分含量不变，答案为不变；
（3）
平衡时，HI分解生成的H2的浓度为，分解生成的HI的浓度为4mol/L+20.5mol/L=5mol/L，平衡时HI的分解率为；
（4）
根据上述分析可知，反应①的平衡常数c(NH3)·c(HI)= 5mol/L4mol/L=20 mol2/L2。
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