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2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共45页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是
A．大量生产超薄塑料袋
B．将塑料垃圾回收再生
C．生产可降解绿色替代品
D．少用或不用一次性塑料制品
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝
D．生活垃圾需分类投放、分类处理
3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（ ）
A．F－的结构示意图： B．四氯甲烷的球棍模型：
C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．HClO的电子式：H∶
4．甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为 。该有机物不能发生（ ）
A．加成反应 B．水解反应 C．酯化反应 D．氧化反应
5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
6．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu
7．鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
8．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是
A．所有的燃烧过程均是放热的
B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量
9．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应速率既有正值，又有负值。
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D．不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率
10．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
酒精
A．A B．B C．C D．D
11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是
A．Q2
C．等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
12．下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是
A．鉴别甲烷和乙烯：溴水
B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
13．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷
A．②⑤⑥⑦ B．②④⑤ C．只有⑥ D．只有⑥⑦
14．下列有关化学反应限度的说法正确的是
A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等
B．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度
C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止
D．1mol和在一定条件下可完全生成
15．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时断裂①键
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．发生酯化反应时断裂②键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
16．下列有关药物知识不正确的是（ ）
A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用
B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用
C．可自行购买标有“OTC”的非处方药
D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用
17．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A．① B．②⑤
C．④ D．③④
18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A．H2S在O2燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入锌粉
19．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
20．合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用于食品添加剂。下列说法正确的是
A．瘦肉精的使用对人体健康无害 B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂
C．苏丹红可用于食品的着色剂 D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂
评卷人
得分
二、填空题
21．填空。
(1)一定温度下，在1 L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示
①写出该反应的化学方程式：_______
②在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。
③平衡时X的体积分数为：_______
(2)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变
C． D．的质量分数不再改变
E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成
②若起始时向容器中充入的和的，10 min时测得容器内的浓度为。10 min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
22．烃A是一种重要的化工原料，以A为原料可制备高分子材料D和有机溶剂X。
(1)物质X的官能团名称为_____；D的结构简式为____，反应②的反应类型为_____。
(2)写出B中官能团的结构简式_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)写出反应④的化学方程式_______。
(5)进行实验时选用球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
23．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是____。
(2)物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)物质B为红棕色气体，与水反应的离子方程式为_______，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)若根据A在水中的溶解性，可选择的尾气处理装置是下表中的_______装置。
备选装置(水中含酚酞溶液)
I
II
III
(5)下列方法可以用于实验室制A的是_______
a.将试管中的氯化铵和熟石灰混合后加热
b.加热氯化铵固体
c.加热浓氨水
评卷人
得分
五、工业流程题
24．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
答案：
1．A
【详解】
A、超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；
B、做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；
C、生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡；
D、少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡；
答案选A。
2．A
【分析】
【详解】
A．多糖类和蛋白质都属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A错误；
B．油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油、可制得甘油和肥皂，B正确；
C．蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝，C正确；
D． 生活垃圾需分类投放、分类处理，以充分利用资源、保护环境，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】
A. F－由F原子得到一个电子，结构示意图应为，A错误；
B. 氯原子半径大于碳原子，所以四氯甲烷的球棍模型为，B错误；
C. 乙醇的分子式为C2H6O，结构中含有羟基，结构简式为C2H5OH，C正确；
D. HClO中氧原子形成两对电子，氯原子形成一对电子，电子式为，D错误；
答案选C。
4．B
【分析】
甲基丙烯酸结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团。
【详解】
A．结构中含有碳碳双键可发生加成反应，A正确；
B．结构中不含有可发生水解反应的酯基等官能团，不能发生水解反应，B错误；
C．结构中含有羧基，可与醇类发生酯化反应，C正确；
D．结构中含有碳碳双键可发生氧化反应，D正确；
答案选B。
本题根据有机物中的官能团，判断有机物的性质，确定能发生的反应类型。
5．B
【分析】
【详解】
①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；
②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；
③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；
④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；
⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；
选B。
6．D
【详解】
A、Ca和Mg通常用电解方法治炼，故A错误；
B、Al通常采用电解方法治炼，Fe采用CO还原法治炼，故B错误；
C、Hg和Ag一般采用热分解法治炼，故C错误；
D、Fe和Cu一般采用热还原法治炼，故D正确。
冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法治炼。
7．A
【详解】
可根据是BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质进行鉴别。方法是取待测溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，证明溶液中无Ag+、，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有，故合理选项是A。
8．B
【详解】
A．燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A正确；
B．根据A选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的，B错误；
C．燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，C正确；
D．燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D正确；
故选B。
9．D
【详解】
A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；
B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；
C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；
D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；
故答案为D。
10．C
【分析】
根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。
【详解】
A．应该是Zn作负极、Cu作正极，A错误；
B．应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，B错误；
C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，C正确；
D．酒精不是电解质，应是含铜离子的溶液作电解质溶液，D错误；
故选C。
11．D
【分析】
【详解】
A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，12g石墨或金刚石完全燃烧时，金刚石放出的能量多，所以Q2>Q1，故A错误；
B．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，故C错误；
D．根据碳元素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，故D正确；
选D。
12．C
【分析】
【详解】
A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
选C。
13．A
【分析】
产物为唯一的反应原子利用率为100％，能体现“原子经济”原则；
【详解】
①置换反应产物不唯一，不符合； ②化合反应产物唯一，符合； ③分解反应产物不唯一，不符合； ④取代反应产物不唯一，不符合； ⑤加成反应产物唯一，符合； ⑥加聚反应产物唯一，符合； ⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷, 产物唯一，符合；则②⑤⑥⑦符合，A满足；
答案选A。
14．B
【分析】
【详解】
A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并不一定相等，故A错误；
B．在一定条件下，一个可逆反应达到的最大限度时，说明该反应达到的平衡状态，故B正确；
C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应仍然在进行，只是正逆反应速率相等，故C错误；
D．和H2的反应属于可逆反应，所以1mol和在一定条件下达到平衡时生成的量小于2mol，故D错误；
故答案：B。
15．C
【分析】
【详解】
A．和金属钠反应时断裂①键，生成乙醇钠，故A正确；
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键，生成乙醛，故B正确；
C．发生酯化反应时断裂①键，故C错误；
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键，生成二氧化碳和水，故D正确。
综上所述，答案为C。
16．A
【详解】
A.抗生素在对抗细菌感染的同时，也会对人体的正常细胞组织器官等造成不同程度的损害，故A错误；
B.为了充分发挥药物的治疗效果，肠溶片剂应整片吞服，切不可嚼碎服用，故B正确；
C.非处方药的包装上均有“OTC”标识，非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买，故C正确；
D.可与胃酸发生反应，反应的化学方程式为，从而使胃酸过多的症状得以缓解，故D正确；
故选A。
非处复方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，标有“OTC”的药品是非处方药，处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。
17．C
【详解】
(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选C。
18．B
【详解】
A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；
B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；
C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
故选B。
注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
19．B
【分析】
在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。
【详解】
一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。
20．D
【详解】
A、瘦肉精的使用对人体健康有害，A错误；
B、三聚氰胺有毒，不能作为牛奶的营养强化剂，B错误；
C、苏丹红为致癌物，不可用于食品的着色剂，C错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为饼干的膨松剂，D正确；
故选D。
21．(1) 60%
(2) A、D 15%
（1）
①随着时间变化，Y的物质的量减少，X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为；
②反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即时刻反应程度最大；
③平衡时X的体积分数为×100%=60%；
（2）
①A．反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，A正确；
B．各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，C错误；
D．根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，D正确；
E．H─H键断裂和N—H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，E错误；
故选AD；
②根据化学反应速率的计算公式，，
化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，消耗的物质的量浓度为，的转化率为。
22．(1) 酯基 加成反应
(2)-OH
(3)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O
(5)防止倒吸
【分析】
根据烃A的分子式可知A为乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则B为乙醇；乙醇可以被氧气氧化为乙醛或乙酸，根据C的分子式可知C为乙酸，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，则X为乙酸乙酯，D为高分子材料，由乙烯生成，则D为聚乙烯。
（1）
根据分析，X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOC2H5，官能团为酯基；D为聚乙烯，结构简式为；反应②是乙烯生成乙醇的反应，属于加成反应；
（2）
根据分析，B为乙醇，官能团为-OH；
（3）
根据分析，反应③是乙醇氧化为乙酸，化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；
（4）
反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；
（5）
当发生倒吸时，水吸至球体处，干燥管下端与试管中的水面分离，在重力的作用下水会流回试管，因此可以起到防倒吸的功能。
23．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)4HNO3(浓)+C 4NO2↑+2H2O+CO2↑
(3) 3NO2+H2O=2H++2+NO 0.1
(4)II和III
(5)a、c
【分析】
由A、B、C中均含N元素的化合物，A为-3价的氢化物，则A为NH3；B为+4价的化合物，则B为NO2；C为+5价的化合物，则C为HNO3；
（1）
A为NH3，在催化剂和加热的条件下NH3与O2催化氧化反应生成NO，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（2）
C为HNO3，浓HNO3与碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）
物质B为红棕色气体，则B为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；反应中每消耗3molNO2，转移电子物质的量为1×2mol=2mol，则当反应消耗标准状况下的3.36L(0.15mol)物质B(NO2)时，转移电子的物质的量为0.1mol；
（4）
氨气极易溶于水，吸收需要防倒吸装置，故选装置II和III；
（5）
a．氯化铵和熟石灰共热可以制备氨气，2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，a正确；
b．加热氯化铵固体，NH4ClNH3↑+HCl，生成的NH3和HCl在试管口处会反应再生成NH4Cl，b错误；
c．加热浓氨水，NH3∙H2ONH3↑+H2O，可制备氨气，c正确；
故选ac。
24． 过滤 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ b 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O bd
【分析】
(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。
②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。
③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．
【详解】
(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。
②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。
本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。
2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放
B．推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
2．下列关于农药和肥料的说法正确的是
A．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用
B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C．氮肥只能通过人工合成而得到
D．农药都对人体无害，可以大量使用农药
3．下列说法不正确的是
A．金刚石和C60互为同素异形体 B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体
C．He和He互为同位素 D．分子式为C4H10的物质为纯净物
4．下列叙述中正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚合物 可由和加聚制得
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
5．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是
A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置
B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池
C．铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是
A．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
D．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
7．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
8．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4C＋2H2
B．CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl-CH2Cl＋2HCl
C．C3H8＋5O23CO2＋4H2O
D．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
9．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
10．下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是
A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料
D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ错
B
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对
D
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ对
A．A B．B C．C D．D
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
13．下列说法正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol
B．Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量
D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
14．电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是（ ）
A．反应
B．反应平衡常数
C．时增大压强，减小、增大
D．反应
15．断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键
N—N
O=O
N≡N
N—H
键能(kJ)
154
500
942
a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
16．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。
A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+
B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡生成
D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
17．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
18．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
19．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．总反应中：：1
B．的分解速率与的浓度有关
C．该反应的催化剂是，而不是
D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于
20．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
21．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B．前12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
C．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
D．化学计量数之比b∶c＝1∶2
22．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是
A．依据图A可判断p1>p2
B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C．依据图C可判断正反应为放热反应
D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热
评卷人
得分
二、工业流程题
23．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法_______。
(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。
(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。
(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
24．根据下列转化关系，回答有关问题：
(1)A的分子式为_______，C试剂是_______(填化学式)
(2)D和F中官能团名称_______，_______
(3)比D少一个碳的同系物的结构简式：_______
(4)④反应的化学方程式及反应类型分别为：_______，_______。
评卷人
得分
四、实验题
25．H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。
(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_____现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是___。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究______。
编号
反应物
催化剂
①
30mL5%H2O2溶液，10滴H2O
0.10molMnO2
②
30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液
0.10molMnO2
③
30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液
0.10molMnO2
评卷人
得分
五、原理综合题
26．2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
Ⅰ.回答下列问题
(1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：
反应①：
反应②：
结合图像写出与制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)
(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mo1，反应的平衡常数_______，此时向容器中再通入0.35mo1CO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃
(3) ，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)
(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。
答案：
1．C
【分析】
【详解】
A．新能源汽车不会产生有毒有害的气体，A项正确；
B．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放，防止二氧化硫对空气的污染，B项正确；
C．海水中获得食盐为物理变化，故从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，C项错误；
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质，对土壤和水源会造成污染，则应集中回收处理，D项正确；
答案选C。
2．A
【详解】
A．草木灰含有K2CO3，K2CO3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用，故A正确；
B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，故B错误；
C．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，故C错误；
D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，故D错误；
故选：A。
3．D
【分析】
【详解】
A．金刚石和C60为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．He和He为He元素的不同核素，互为同位素，C正确；
D．C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，所以分子式为C4H10的物质不一定是纯净物，D错误；
综上所述答案为D。
4．B
【详解】
A．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，所以聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．丙烯和乙烯发生加聚反应生成，可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故B正确；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，分馏是利用物质沸点不同，将其分离，没有生成新物质，是物理变化，裂化、裂解过程中有新物质生成，都是化学变化，故C错误；
D．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，所以SiO2不是高分子化合物，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】
A．化学电源是提供电能，是将化学能转化为电能的实用装置，故A正确；
B．干电池不可充电，属于一次电池，故B错误；
C．原电池的正极和电解池的阳极相连，则铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连，故C正确；
D．氢氧燃料电池产物只有水，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
故选：B。
6．C
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故C错误；
D．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故D正确；
故选：C。
7．A
【分析】
【详解】
淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀氧化亚铜；
综上所述答案为A。
8．D
【详解】
A．，为分解反应，故A错误；
B．，为取代反应，故B错误；
C．，为氧化反应，故C错误；
D．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】
A．分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确；
B．分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；
C．利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误；
D． 羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol 该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2g H2，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．AlCl3是共价化合物，熔融状态时不导电，不能用于电解法制备铝，工业上常用电解熔融Al2O3的方法制备铝，故A错误；
B．生产玻璃涉及到的反应有和，反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．SO2转化成SO3，再与水生成H2SO4；高温下FeO与CO反应生成Fe，即黄铜矿冶炼铜的副产物可用于生产硫酸、冶炼铁的原料，故C正确；
D．生产玻璃的反应有和，该反应原理为高沸点物质制备低沸点物质，与物质的酸性强弱无关，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】
A．硝酸铵加热时易发生爆炸，应选氯化铵与碱石灰共热用于实验室制备NH3，I错误，故A错误；
B．浓盐酸为挥发性酸，浓硫酸为高沸点难挥发性酸，混合可制备HCl气体，Ⅰ对，Ⅱ对，故B正确；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，I、Ⅱ均错，故C错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，Ⅱ错，故D错误；
故选：B。
12．D
【分析】
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，故A错误；
B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，故B错误；
C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，故D正确；
答案为D。
13．B
【详解】
A．在25℃、101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，产物水的状态不是液态，A错误；
B．由于该反应正反应为吸热反应，温度越低越有利于反应逆向进行，所以锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B正确；
C．该热化学方程式表示“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出57.3kJ的热量”，氨水为弱碱溶液，电离需要吸热，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则放出能量小于57.3kJ，C错误；
D．根据盖斯定律：
C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ①
C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 ②
①-②得C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.5 kJ·mol－1，根据能量越低越稳定原理，石墨比金刚石稳定，D错误；
正确答案：B。
燃烧热的定义要点：①规定在101 kPa压强， 25℃下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1mol； ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准；
中和热定义要点：①强酸强碱稀溶液；②生成1mol液态水； ③不可有沉淀，气体生成。
14．C
【详解】
A.已知，则反应，故A正确；
B.已知，平衡常数，则反应平衡常数 ，故B正确；
C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D.已知，，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确；
答案选C。
15．C
【详解】
A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N 的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；
B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1，故B正确；
C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；
D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1，故D正确；
故选C。
16．B
【分析】
Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答。
【详解】
A.Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，A错误；
B.Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，B正确；
C.铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，C错误；
D.在负极Zn失去电子，变为Zn2+，Fe3+得到电子变为Fe2+，电池总反应为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，并没有单质生成，D错误；
故合理选项是B。
本题考查原电池的原理，侧重于原电池的设计，注意原电池负极失去电子，发生氧化反应，原电池的正极获得电子，发生还原反应，注意把握电极反应式的书写以及总反应方程式的书写，溶液中的离子移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
17．C
【详解】
A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；
B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；
C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；
D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；
答案选C。
18．B
【详解】
2A(g)＋B(g)2C(g)
起始量（mol） 4 2 0
转化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s后（mol） 2.8 1.4 1.2
所以用物质A表示的该反应的平均反应速率为
用物质B表示的该反应的平均反应速率为
2s时物质B的物质的量的浓度为
2s时物质A的转化率为
答案选B。
19．D
【详解】
A．总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v（H2O2）：v（O2）=2：1，选项A正确；
B．I-为催化剂，则H2O2的分解速率与的I-浓度有关，选项B正确；
C．IO-为中间产物，该反应的催化剂是I-，而不是IO-，选项C正确；
D．催化剂可降低反应的活化能，则分解1molH2O2放出热量98kJ，其活化能大小不能确定，选项D错误；
答案选D。
注意选项D为解答的易错点，催化剂可降低反应的活化能。
20．C
【详解】
①A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态；
②反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态；
③B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征；
④反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态；
综上所述，表明反应已达平衡的是①③，答案选C。
21．D
【详解】
A．根据图示可知：在前12 s内A的浓度改变了△c(A)=(0.8-0.2) mol/L=0.6 mol/L，则v(A)==0.05 mol/(L·s)，A错误；
B．反应3 mol A放热Q kJ，12 s内反应A的物质的量=(0.8 mol/L-0.2 mol/L)×2 L=1.2 mol，结合化学方程式定量关系可知反应1.2 mol A反应放出热量×Q kJ=0.4Q kJ，B错误；
C．结合D分析可知，化学方程式中A、B计量数不同，12 s后反应达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，C错误；
D．图象分析B的浓度变化△c(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L，则v(B)= mol/(L·s)，v(C)== mol/(L·s)，v(B)：v(C)=1：2，速率之比等于化学方程式计量数之比，b：c=1：2，D正确；
故答案为D。
22．D
【分析】
【详解】
A．据图可知p1条件下先达到平衡，反应速率更快，所以p1＞p2，该反应为气体系数之和减小的反应，压强越大C的百分含量越大，A正确；
B．催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡转化率，B正确；
C．据图可知v正=v逆之后继续升高温度时v正＜v逆，所以平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确；
D．温度越高，混合气体的平均相对分子质量越小，说明气体的物质的量增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，D错误；
综上所述答案为D。
23．(1)蒸馏、离子交换法、电渗析等等(其中一种即可)
(2) 过滤 漏斗 SO操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
(4)电解法
【分析】
母液通入氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，通入空气吹出溴单质，再加入二氧化硫水溶液与Br2反应生成HBr和硫酸，最后通入氯气将溴单质置换出来，经蒸馏得到工业Br2；
（1）
海水淡化的方法有蒸馏、离子交换法、电渗析等，故蒸馏、离子交换法、电渗析等；
（2）
在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是过滤，所用主要仪器的名称是漏斗；检验粗盐中可溶性杂质操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故过滤；漏斗；取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子；
（3）
步骤Ⅱ是溴单质与SO2在溶液中反应生成HBr、H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，故Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；
（4）
Mg是活泼金属，工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法电解法，故电解法。
24．(1) C6H12O6 Cu(OH)2
(2) 羟基 酯基
(3)CH3OH
(4) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
【分析】
淀粉溶液中加入稀硫酸，含有A的混合溶液中加入碘水变蓝色，说明含有淀粉；提取A，A在酒化酶的作用下反应生成D，D被催化氧化生成乙醛，则D为CH3CHO，A为葡萄糖；乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3；含有葡萄糖的溶液中加入B得到E，E和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则C为新制氢氧化铜悬浊液，醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应时必须在碱性条件下，淀粉水解需要在酸性条件下，所以含有的混合溶液中加入的B为NaOH溶液，目的是中和未反应的稀硫酸。
（1）
A为葡萄糖，A的分子式为C6H12O6，C试剂是Cu(OH)2(填化学式)悬浊液，故C6H12O6；Cu(OH)2；
（2）
D为CH3CH2OH、F为CH3COOCH2CH3，D和F中官能团名称羟基，酯基故羟基；酯基；
（3）
D为CH3CH2OH，比D少一个碳的同系物的结构简式：CH3OH，故CH3OH；
（4）
④反应的化学方程式及反应类型分别为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应。
25． 产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等) 实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率 分液漏斗 检查装置的气密性 在同温同压下，反应2min收集气体的体积 小于 溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)
【分析】
探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反应速率越快。
【详解】
(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率，有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果；故产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率；
(2)由装置图可知：仪器A的名称是分液漏斗；反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好；实验时以2min时间为准，需要测量的数据是气体的体积；故分液漏斗；检查装置的气密性；在同温同压下，反应2min收集气体的体积
(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；故小于；
(4)从表中可以看出，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，因此实验设计的目的是为了探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。故溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)；
26．(1) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/mol 反应①
(2) 50L2/mol2 逆向
(3) > ＜ >
(4)2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
（1）
结合图像，CH4与CO2制备“合成气”一氧化碳和氢气，反应为吸热反应，其热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/mol；决定该反应快慢的是分步反应中活化能最大的反应，故反应①决定了该反应的快慢。
（2）
“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则平衡时CO的物质的量0.8mol，H2的物质的量为0.2mol，反应的平衡常数K=，此时向容器中再通入0.35molCO气体，根据恒温恒压下气体体积之比等于物质的量之比，得到容器体积为，此时浓度商，此平衡将逆向移动；
（3）
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。温度相同时，x=a的二氧化碳平衡转化率大于x=3，增大氢气的物质的量平衡正向移动，则a＞3；温度升高反应速率加快，故M、N两点的反应速率v逆(M) ＜v正(N)；平衡常数仅与温度有关，根据图像可知，温度升高二氧化碳平衡转化率下降，故反应为放热反应，故M、N两点的反应平衡常数KM＞KN；
（4）
装置中X电极发生反应为二氧化碳生成乙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，故X电极为阴极，则a电极为负极，b电极为正极，X极上的电极反应式为2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-。
2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是
A．大量生产超薄塑料袋
B．将塑料垃圾回收再生
C．生产可降解绿色替代品
D．少用或不用一次性塑料制品
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝
D．生活垃圾需分类投放、分类处理
3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（ ）
A．F－的结构示意图： B．四氯甲烷的球棍模型：
C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．HClO的电子式：H∶
4．甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为 。该有机物不能发生（ ）
A．加成反应 B．水解反应 C．酯化反应 D．氧化反应
5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
6．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu
7．鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
8．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是
A．所有的燃烧过程均是放热的
B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量
9．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应速率既有正值，又有负值。
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D．不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率
10．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
酒精
A．A B．B C．C D．D
11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是
A．Q2
C．等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
12．下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是
A．鉴别甲烷和乙烯：溴水
B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
13．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷
A．②⑤⑥⑦ B．②④⑤ C．只有⑥ D．只有⑥⑦
14．下列有关化学反应限度的说法正确的是
A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等
B．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度
C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止
D．1mol和在一定条件下可完全生成
15．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时断裂①键
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．发生酯化反应时断裂②键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
16．下列有关药物知识不正确的是（ ）
A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用
B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用
C．可自行购买标有“OTC”的非处方药
D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用
17．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A．① B．②⑤
C．④ D．③④
18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A．H2S在O2燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入锌粉
19．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
20．合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用于食品添加剂。下列说法正确的是
A．瘦肉精的使用对人体健康无害 B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂
C．苏丹红可用于食品的着色剂 D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂
评卷人
得分
二、填空题
21．填空。
(1)一定温度下，在1 L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示
①写出该反应的化学方程式：_______
②在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。
③平衡时X的体积分数为：_______
(2)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变
C． D．的质量分数不再改变
E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成
②若起始时向容器中充入的和的，10 min时测得容器内的浓度为。10 min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
22．烃A是一种重要的化工原料，以A为原料可制备高分子材料D和有机溶剂X。
(1)物质X的官能团名称为_____；D的结构简式为____，反应②的反应类型为_____。
(2)写出B中官能团的结构简式_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)写出反应④的化学方程式_______。
(5)进行实验时选用球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
23．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是____。
(2)物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)物质B为红棕色气体，与水反应的离子方程式为_______，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)若根据A在水中的溶解性，可选择的尾气处理装置是下表中的_______装置。
备选装置(水中含酚酞溶液)
I
II
III
(5)下列方法可以用于实验室制A的是_______
a.将试管中的氯化铵和熟石灰混合后加热
b.加热氯化铵固体
c.加热浓氨水
评卷人
得分
五、工业流程题
24．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
答案：
1．A
【详解】
A、超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；
B、做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；
C、生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡；
D、少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡；
答案选A。
2．A
【分析】
【详解】
A．多糖类和蛋白质都属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A错误；
B．油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油、可制得甘油和肥皂，B正确；
C．蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝，C正确；
D． 生活垃圾需分类投放、分类处理，以充分利用资源、保护环境，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】
A. F－由F原子得到一个电子，结构示意图应为，A错误；
B. 氯原子半径大于碳原子，所以四氯甲烷的球棍模型为，B错误；
C. 乙醇的分子式为C2H6O，结构中含有羟基，结构简式为C2H5OH，C正确；
D. HClO中氧原子形成两对电子，氯原子形成一对电子，电子式为，D错误；
答案选C。
4．B
【分析】
甲基丙烯酸结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团。
【详解】
A．结构中含有碳碳双键可发生加成反应，A正确；
B．结构中不含有可发生水解反应的酯基等官能团，不能发生水解反应，B错误；
C．结构中含有羧基，可与醇类发生酯化反应，C正确；
D．结构中含有碳碳双键可发生氧化反应，D正确；
答案选B。
本题根据有机物中的官能团，判断有机物的性质，确定能发生的反应类型。
5．B
【分析】
【详解】
①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；
②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；
③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；
④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；
⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；
选B。
6．D
【详解】
A、Ca和Mg通常用电解方法治炼，故A错误；
B、Al通常采用电解方法治炼，Fe采用CO还原法治炼，故B错误；
C、Hg和Ag一般采用热分解法治炼，故C错误；
D、Fe和Cu一般采用热还原法治炼，故D正确。
冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法治炼。
7．A
【详解】
可根据是BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质进行鉴别。方法是取待测溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，证明溶液中无Ag+、，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有，故合理选项是A。
8．B
【详解】
A．燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A正确；
B．根据A选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的，B错误；
C．燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，C正确；
D．燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D正确；
故选B。
9．D
【详解】
A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；
B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；
C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；
D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；
故答案为D。
10．C
【分析】
根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。
【详解】
A．应该是Zn作负极、Cu作正极，A错误；
B．应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，B错误；
C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，C正确；
D．酒精不是电解质，应是含铜离子的溶液作电解质溶液，D错误；
故选C。
11．D
【分析】
【详解】
A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，12g石墨或金刚石完全燃烧时，金刚石放出的能量多，所以Q2>Q1，故A错误；
B．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，故C错误；
D．根据碳元素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，故D正确；
选D。
12．C
【分析】
【详解】
A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
选C。
13．A
【分析】
产物为唯一的反应原子利用率为100％，能体现“原子经济”原则；
【详解】
①置换反应产物不唯一，不符合； ②化合反应产物唯一，符合； ③分解反应产物不唯一，不符合； ④取代反应产物不唯一，不符合； ⑤加成反应产物唯一，符合； ⑥加聚反应产物唯一，符合； ⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷, 产物唯一，符合；则②⑤⑥⑦符合，A满足；
答案选A。
14．B
【分析】
【详解】
A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并不一定相等，故A错误；
B．在一定条件下，一个可逆反应达到的最大限度时，说明该反应达到的平衡状态，故B正确；
C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应仍然在进行，只是正逆反应速率相等，故C错误；
D．和H2的反应属于可逆反应，所以1mol和在一定条件下达到平衡时生成的量小于2mol，故D错误；
故答案：B。
15．C
【分析】
【详解】
A．和金属钠反应时断裂①键，生成乙醇钠，故A正确；
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键，生成乙醛，故B正确；
C．发生酯化反应时断裂①键，故C错误；
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键，生成二氧化碳和水，故D正确。
综上所述，答案为C。
16．A
【详解】
A.抗生素在对抗细菌感染的同时，也会对人体的正常细胞组织器官等造成不同程度的损害，故A错误；
B.为了充分发挥药物的治疗效果，肠溶片剂应整片吞服，切不可嚼碎服用，故B正确；
C.非处方药的包装上均有“OTC”标识，非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买，故C正确；
D.可与胃酸发生反应，反应的化学方程式为，从而使胃酸过多的症状得以缓解，故D正确；
故选A。
非处复方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，标有“OTC”的药品是非处方药，处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。
17．C
【详解】
(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选C。
18．B
【详解】
A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；
B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；
C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
故选B。
注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
19．B
【分析】
在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。
【详解】
一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。
20．D
【详解】
A、瘦肉精的使用对人体健康有害，A错误；
B、三聚氰胺有毒，不能作为牛奶的营养强化剂，B错误；
C、苏丹红为致癌物，不可用于食品的着色剂，C错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为饼干的膨松剂，D正确；
故选D。
21．(1) 60%
(2) A、D 15%
（1）
①随着时间变化，Y的物质的量减少，X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为；
②反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即时刻反应程度最大；
③平衡时X的体积分数为×100%=60%；
（2）
①A．反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，A正确；
B．各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，C错误；
D．根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，D正确；
E．H─H键断裂和N—H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，E错误；
故选AD；
②根据化学反应速率的计算公式，，
化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，消耗的物质的量浓度为，的转化率为。
22．(1) 酯基 加成反应
(2)-OH
(3)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O
(5)防止倒吸
【分析】
根据烃A的分子式可知A为乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则B为乙醇；乙醇可以被氧气氧化为乙醛或乙酸，根据C的分子式可知C为乙酸，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，则X为乙酸乙酯，D为高分子材料，由乙烯生成，则D为聚乙烯。
（1）
根据分析，X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOC2H5，官能团为酯基；D为聚乙烯，结构简式为；反应②是乙烯生成乙醇的反应，属于加成反应；
（2）
根据分析，B为乙醇，官能团为-OH；
（3）
根据分析，反应③是乙醇氧化为乙酸，化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；
（4）
反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；
（5）
当发生倒吸时，水吸至球体处，干燥管下端与试管中的水面分离，在重力的作用下水会流回试管，因此可以起到防倒吸的功能。
23．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)4HNO3(浓)+C 4NO2↑+2H2O+CO2↑
(3) 3NO2+H2O=2H++2+NO 0.1
(4)II和III
(5)a、c
【分析】
由A、B、C中均含N元素的化合物，A为-3价的氢化物，则A为NH3；B为+4价的化合物，则B为NO2；C为+5价的化合物，则C为HNO3；
（1）
A为NH3，在催化剂和加热的条件下NH3与O2催化氧化反应生成NO，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（2）
C为HNO3，浓HNO3与碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）
物质B为红棕色气体，则B为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；反应中每消耗3molNO2，转移电子物质的量为1×2mol=2mol，则当反应消耗标准状况下的3.36L(0.15mol)物质B(NO2)时，转移电子的物质的量为0.1mol；
（4）
氨气极易溶于水，吸收需要防倒吸装置，故选装置II和III；
（5）
a．氯化铵和熟石灰共热可以制备氨气，2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，a正确；
b．加热氯化铵固体，NH4ClNH3↑+HCl，生成的NH3和HCl在试管口处会反应再生成NH4Cl，b错误；
c．加热浓氨水，NH3∙H2ONH3↑+H2O，可制备氨气，c正确；
故选ac。
24． 过滤 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ b 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O bd
【分析】
(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。
②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。
③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．
【详解】
(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。
②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。
本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。
2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放
B．推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
2．下列关于农药和肥料的说法正确的是
A．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用
B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C．氮肥只能通过人工合成而得到
D．农药都对人体无害，可以大量使用农药
3．下列说法不正确的是
A．金刚石和C60互为同素异形体 B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体
C．He和He互为同位素 D．分子式为C4H10的物质为纯净物
4．下列叙述中正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚合物 可由和加聚制得
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
5．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是
A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置
B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池
C．铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是
A．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
D．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
7．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
8．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4C＋2H2
B．CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl-CH2Cl＋2HCl
C．C3H8＋5O23CO2＋4H2O
D．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
9．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
10．下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是
A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料
D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ错
B
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对
D
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ对
A．A B．B C．C D．D
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
13．下列说法正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol
B．Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量
D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
14．电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是（ ）
A．反应
B．反应平衡常数
C．时增大压强，减小、增大
D．反应
15．断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键
N—N
O=O
N≡N
N—H
键能(kJ)
154
500
942
a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
16．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。
A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+
B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡生成
D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
17．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
18．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
19．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．总反应中：：1
B．的分解速率与的浓度有关
C．该反应的催化剂是，而不是
D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于
20．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
21．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B．前12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
C．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
D．化学计量数之比b∶c＝1∶2
22．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是
A．依据图A可判断p1>p2
B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C．依据图C可判断正反应为放热反应
D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热
评卷人
得分
二、工业流程题
23．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法_______。
(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。
(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。
(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
24．根据下列转化关系，回答有关问题：
(1)A的分子式为_______，C试剂是_______(填化学式)
(2)D和F中官能团名称_______，_______
(3)比D少一个碳的同系物的结构简式：_______
(4)④反应的化学方程式及反应类型分别为：_______，_______。
评卷人
得分
四、实验题
25．H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。
(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_____现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是___。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究______。
编号
反应物
催化剂
①
30mL5%H2O2溶液，10滴H2O
0.10molMnO2
②
30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液
0.10molMnO2
③
30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液
0.10molMnO2
评卷人
得分
五、原理综合题
26．2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
Ⅰ.回答下列问题
(1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：
反应①：
反应②：
结合图像写出与制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)
(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mo1，反应的平衡常数_______，此时向容器中再通入0.35mo1CO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃
(3) ，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)
(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。
答案：
1．C
【分析】
【详解】
A．新能源汽车不会产生有毒有害的气体，A项正确；
B．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放，防止二氧化硫对空气的污染，B项正确；
C．海水中获得食盐为物理变化，故从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，C项错误；
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质，对土壤和水源会造成污染，则应集中回收处理，D项正确；
答案选C。
2．A
【详解】
A．草木灰含有K2CO3，K2CO3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用，故A正确；
B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，故B错误；
C．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，故C错误；
D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，故D错误；
故选：A。
3．D
【分析】
【详解】
A．金刚石和C60为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．He和He为He元素的不同核素，互为同位素，C正确；
D．C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，所以分子式为C4H10的物质不一定是纯净物，D错误；
综上所述答案为D。
4．B
【详解】
A．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，所以聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．丙烯和乙烯发生加聚反应生成，可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故B正确；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，分馏是利用物质沸点不同，将其分离，没有生成新物质，是物理变化，裂化、裂解过程中有新物质生成，都是化学变化，故C错误；
D．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，所以SiO2不是高分子化合物，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】
A．化学电源是提供电能，是将化学能转化为电能的实用装置，故A正确；
B．干电池不可充电，属于一次电池，故B错误；
C．原电池的正极和电解池的阳极相连，则铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连，故C正确；
D．氢氧燃料电池产物只有水，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
故选：B。
6．C
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故C错误；
D．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故D正确；
故选：C。
7．A
【分析】
【详解】
淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀氧化亚铜；
综上所述答案为A。
8．D
【详解】
A．，为分解反应，故A错误；
B．，为取代反应，故B错误；
C．，为氧化反应，故C错误；
D．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】
A．分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确；
B．分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；
C．利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误；
D． 羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol 该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2g H2，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．AlCl3是共价化合物，熔融状态时不导电，不能用于电解法制备铝，工业上常用电解熔融Al2O3的方法制备铝，故A错误；
B．生产玻璃涉及到的反应有和，反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．SO2转化成SO3，再与水生成H2SO4；高温下FeO与CO反应生成Fe，即黄铜矿冶炼铜的副产物可用于生产硫酸、冶炼铁的原料，故C正确；
D．生产玻璃的反应有和，该反应原理为高沸点物质制备低沸点物质，与物质的酸性强弱无关，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】
A．硝酸铵加热时易发生爆炸，应选氯化铵与碱石灰共热用于实验室制备NH3，I错误，故A错误；
B．浓盐酸为挥发性酸，浓硫酸为高沸点难挥发性酸，混合可制备HCl气体，Ⅰ对，Ⅱ对，故B正确；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，I、Ⅱ均错，故C错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，Ⅱ错，故D错误；
故选：B。
12．D
【分析】
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，故A错误；
B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，故B错误；
C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，故D正确；
答案为D。
13．B
【详解】
A．在25℃、101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，产物水的状态不是液态，A错误；
B．由于该反应正反应为吸热反应，温度越低越有利于反应逆向进行，所以锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B正确；
C．该热化学方程式表示“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出57.3kJ的热量”，氨水为弱碱溶液，电离需要吸热，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则放出能量小于57.3kJ，C错误；
D．根据盖斯定律：
C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ①
C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 ②
①-②得C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.5 kJ·mol－1，根据能量越低越稳定原理，石墨比金刚石稳定，D错误；
正确答案：B。
燃烧热的定义要点：①规定在101 kPa压强， 25℃下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1mol； ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准；
中和热定义要点：①强酸强碱稀溶液；②生成1mol液态水； ③不可有沉淀，气体生成。
14．C
【详解】
A.已知，则反应，故A正确；
B.已知，平衡常数，则反应平衡常数 ，故B正确；
C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D.已知，，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确；
答案选C。
15．C
【详解】
A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N 的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；
B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1，故B正确；
C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；
D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1，故D正确；
故选C。
16．B
【分析】
Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答。
【详解】
A.Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，A错误；
B.Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，B正确；
C.铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，C错误；
D.在负极Zn失去电子，变为Zn2+，Fe3+得到电子变为Fe2+，电池总反应为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，并没有单质生成，D错误；
故合理选项是B。
本题考查原电池的原理，侧重于原电池的设计，注意原电池负极失去电子，发生氧化反应，原电池的正极获得电子，发生还原反应，注意把握电极反应式的书写以及总反应方程式的书写，溶液中的离子移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
17．C
【详解】
A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；
B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；
C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；
D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；
答案选C。
18．B
【详解】
2A(g)＋B(g)2C(g)
起始量（mol） 4 2 0
转化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s后（mol） 2.8 1.4 1.2
所以用物质A表示的该反应的平均反应速率为
用物质B表示的该反应的平均反应速率为
2s时物质B的物质的量的浓度为
2s时物质A的转化率为
答案选B。
19．D
【详解】
A．总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v（H2O2）：v（O2）=2：1，选项A正确；
B．I-为催化剂，则H2O2的分解速率与的I-浓度有关，选项B正确；
C．IO-为中间产物，该反应的催化剂是I-，而不是IO-，选项C正确；
D．催化剂可降低反应的活化能，则分解1molH2O2放出热量98kJ，其活化能大小不能确定，选项D错误；
答案选D。
注意选项D为解答的易错点，催化剂可降低反应的活化能。
20．C
【详解】
①A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态；
②反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态；
③B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征；
④反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态；
综上所述，表明反应已达平衡的是①③，答案选C。
21．D
【详解】
A．根据图示可知：在前12 s内A的浓度改变了△c(A)=(0.8-0.2) mol/L=0.6 mol/L，则v(A)==0.05 mol/(L·s)，A错误；
B．反应3 mol A放热Q kJ，12 s内反应A的物质的量=(0.8 mol/L-0.2 mol/L)×2 L=1.2 mol，结合化学方程式定量关系可知反应1.2 mol A反应放出热量×Q kJ=0.4Q kJ，B错误；
C．结合D分析可知，化学方程式中A、B计量数不同，12 s后反应达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，C错误；
D．图象分析B的浓度变化△c(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L，则v(B)= mol/(L·s)，v(C)== mol/(L·s)，v(B)：v(C)=1：2，速率之比等于化学方程式计量数之比，b：c=1：2，D正确；
故答案为D。
22．D
【分析】
【详解】
A．据图可知p1条件下先达到平衡，反应速率更快，所以p1＞p2，该反应为气体系数之和减小的反应，压强越大C的百分含量越大，A正确；
B．催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡转化率，B正确；
C．据图可知v正=v逆之后继续升高温度时v正＜v逆，所以平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确；
D．温度越高，混合气体的平均相对分子质量越小，说明气体的物质的量增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，D错误；
综上所述答案为D。
23．(1)蒸馏、离子交换法、电渗析等等(其中一种即可)
(2) 过滤 漏斗 SO操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
(4)电解法
【分析】
母液通入氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，通入空气吹出溴单质，再加入二氧化硫水溶液与Br2反应生成HBr和硫酸，最后通入氯气将溴单质置换出来，经蒸馏得到工业Br2；
（1）
海水淡化的方法有蒸馏、离子交换法、电渗析等，故蒸馏、离子交换法、电渗析等；
（2）
在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是过滤，所用主要仪器的名称是漏斗；检验粗盐中可溶性杂质操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故过滤；漏斗；取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子；
（3）
步骤Ⅱ是溴单质与SO2在溶液中反应生成HBr、H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，故Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；
（4）
Mg是活泼金属，工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法电解法，故电解法。
24．(1) C6H12O6 Cu(OH)2
(2) 羟基 酯基
(3)CH3OH
(4) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
【分析】
淀粉溶液中加入稀硫酸，含有A的混合溶液中加入碘水变蓝色，说明含有淀粉；提取A，A在酒化酶的作用下反应生成D，D被催化氧化生成乙醛，则D为CH3CHO，A为葡萄糖；乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3；含有葡萄糖的溶液中加入B得到E，E和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则C为新制氢氧化铜悬浊液，醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应时必须在碱性条件下，淀粉水解需要在酸性条件下，所以含有的混合溶液中加入的B为NaOH溶液，目的是中和未反应的稀硫酸。
（1）
A为葡萄糖，A的分子式为C6H12O6，C试剂是Cu(OH)2(填化学式)悬浊液，故C6H12O6；Cu(OH)2；
（2）
D为CH3CH2OH、F为CH3COOCH2CH3，D和F中官能团名称羟基，酯基故羟基；酯基；
（3）
D为CH3CH2OH，比D少一个碳的同系物的结构简式：CH3OH，故CH3OH；
（4）
④反应的化学方程式及反应类型分别为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应。
25． 产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等) 实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率 分液漏斗 检查装置的气密性 在同温同压下，反应2min收集气体的体积 小于 溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)
【分析】
探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反应速率越快。
【详解】
(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率，有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果；故产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率；
(2)由装置图可知：仪器A的名称是分液漏斗；反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好；实验时以2min时间为准，需要测量的数据是气体的体积；故分液漏斗；检查装置的气密性；在同温同压下，反应2min收集气体的体积
(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；故小于；
(4)从表中可以看出，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，因此实验设计的目的是为了探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。故溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)；
26．(1) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/mol 反应①
(2) 50L2/mol2 逆向
(3) > ＜ >
(4)2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
（1）
结合图像，CH4与CO2制备“合成气”一氧化碳和氢气，反应为吸热反应，其热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/mol；决定该反应快慢的是分步反应中活化能最大的反应，故反应①决定了该反应的快慢。
（2）
“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则平衡时CO的物质的量0.8mol，H2的物质的量为0.2mol，反应的平衡常数K=，此时向容器中再通入0.35molCO气体，根据恒温恒压下气体体积之比等于物质的量之比，得到容器体积为，此时浓度商，此平衡将逆向移动；
（3）
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。温度相同时，x=a的二氧化碳平衡转化率大于x=3，增大氢气的物质的量平衡正向移动，则a＞3；温度升高反应速率加快，故M、N两点的反应速率v逆(M) ＜v正(N)；平衡常数仅与温度有关，根据图像可知，温度升高二氧化碳平衡转化率下降，故反应为放热反应，故M、N两点的反应平衡常数KM＞KN；
（4）
装置中X电极发生反应为二氧化碳生成乙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，故X电极为阴极，则a电极为负极，b电极为正极，X极上的电极反应式为2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-。
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