2022-2023学年广东省惠州市高一上册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析

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2022-2023学年广东省惠州市高一上册化学期中专项突破模拟题
（A卷）

评卷人
得分



一、单选题
1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程中只发生分解反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．“静电除尘”利用了胶体带电的特性
B．Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点
D．工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉
3．下列说法正确的是
A．将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜
B．等量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等量的O2
C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同
D．节日庆祝燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的燃烧呈现出来的
4．常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液：K+、Na+、MnO、SO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、HCO、SO、Na+
C．碱性溶液：K+、SO、NO、Cu2+
D．酸性溶液：Mg2+、Na+、SO、Cl-
5．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是
A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NA
B．0.1mol/L的硫酸铁溶液所含的SO数目就是0.3NA
C．标准状况下，4.48L H2O中含有质子数为2NA个
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．过氧化钠和水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O
8．科学家制得一种新型分子O4.关于O4和O2的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体
B．等质量的O4和O2所含原子数相同
C．同素异形体之间的转化反应属于氧化还原反应
D．它们的摩尔质量不相同
9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒
蒸馏水、FeCl3稀溶液
C
测定NaHCO3的热稳定性
试管、导管、酒精灯、烧杯
NaHCO3固体
D
制备并收集CO2
分液漏斗、圆底烧瓶、导管、试管
CaCO3、稀H2SO4、饱和食盐水

A．A B．B C．C D．D
10．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是

A．图甲中X离子是SO
B．图乙中c1=8.0
C．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1
D．营养液中KCl的浓度是2mol/L
11．下列实验操作可以达到目的的是

目的
操作
A
检验KClO3中的氯元素
取样，加蒸馏水溶解，再加硝酸酸化的硝酸银溶液
B
证明氯水中起漂白作用的是HClO
将湿润的红纸条放入充满Cl2的集气瓶，纸条褪色
C
测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2g
D
配制100mL1.0CuSO4溶液
将25g CuSO4•5H2O固体放入100mL容量瓶，加水至刻度线

A．A B．B C．C D．D
12．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是


A．步骤I、II中均发生氧化还原反应
B．步骤II中发生的化学反应为：
C．步骤II中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
13．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应①；②，下列有关说法错误的是
A．氧化性
B．K2Cr2O7能将Na2SO3还原成Na2SO4
C．每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若标况下有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O4
评卷人
得分



二、多选题
14．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
15．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是
A．可能含有CO、Na+
B．操作①中产生的无色气体为CO2
C．肯定含有Mg2+、SO、HCO
D．一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl-


评卷人
得分



三、实验题
16．含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度1.19 g/cm3

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol/L。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
d．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：___________。
评卷人
得分



四、工业流程题
17．21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：
(1)写出步骤③的化学方程式：___________。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，反应如下：Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O(未配平)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
(3)下列说法错误的是___________
a．步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O。
b．步骤②既是离子反应又是氧化还原反应
c．步骤⑤中每有1mol SO2参加反应生成1mol SO转移2NA个电子。
d．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度
(4)已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO2在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是___________。
(5)某同学将CO2通入500mlNaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的体积(已换算成标况)与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：___________。由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

18．废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。
(1)工业生产电石的反应为CaO+3C=CaC2+CO↑，该反应中还原剂为___________。
(2)“转化”发生反应的离子方程式为___________。
(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

①t1时刻之前发生的离子反应方程式是：___________。
②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________mol。
③据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填 “＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。
评卷人
得分



五、填空题
19．Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：
(1)仪器A的名称：___________。若用KMnO4制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)
(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。
(3)通入干燥空气的目的是___________。
(4)水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：___________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。

评卷人
得分



六、原理综合题
20．在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。
(1)试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因___________。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式___________。
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0～10min H2O2的H2O2浓度变化量=___________mol/L。
②以下对图像的分析正确的是___________(选填序号)。
A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C．在0～50min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大
(4)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO·8H2O。
①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________。
②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。
A．Ca2+B．H+C．COD．OH-

答案：
1．C

【详解】
A．诗中涉及到燃烧反应，燃烧为氧化还原反应，正确A正确；
B．铁置换硫酸铜中的铜，该过程发生了置换反应，B正确；
C．碳酸钙分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，C错误；
D．“青雾”属于胶体为气溶胶，D正确；
答案选C。
2．C

【详解】
A．胶粒带电，胶体不带电，A错误；
B．Na2CO3水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，且对人体无毒无害，能用作食用碱焙制糕点，C正确；
D．澄清石灰水的浓度太低，应用石灰乳吸收氯气来制取漂白粉，D错误；
答案选C。
3．B

【详解】
A．钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，A错误；
B．根据化学方程式可知，等物质的量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等物质的量的O2，B正确；
C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是氧化性漂白，C错误；
D．某些金属灼烧有焰色反应，则节日燃放的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属及其化合物的焰色反应所呈现的色彩，焰色反应是元素的性质，D错误；
故选B。
4．D

【详解】
A．MnO为紫色与无色溶液相悖，A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性，HCO与OH-生成水和二氧化碳，B错误；
C．碱性溶液中含有大量OH-，与Cu2+生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．酸性溶液含有大量H+，Mg2+、Na+、SO、Cl-可以与其大量共存，D正确；
答案选D。
5．C

【详解】
A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
6．D

【详解】
A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应彻底，则转移的电子数小于0.3NA个，A错误；
B．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子个数无法计算，B错误；
C．标况下水为液体和固体混合共存状态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；
D．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为n==0.5mol，两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含原子为NA个，D正确；
7．D

【详解】
A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：+H+=HCO+H2O，A错误；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2＋+CO2↑+H2O，C错误；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，D正确；
答案选D。
8．C

【详解】
A．同种元素组成的单质互称为同素异形体，O4和O2均为氧元素构成的单质，为同素异形体，A正确；
B．设质量为1g，O4的物质的量为：，含有的原子数为：；O2的物质的量为：，含有的原子数为：，则所含原子数相同，B正确；
C．同素异形体之间的转化元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．O4的摩尔质量为64g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量不相同，D正确；
答案为C。
9．A

【详解】
A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，所需的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂为蒸馏水、NaCl固体，故A正确；
B．制备胶体的方法为往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸馏水、饱和FeCl3溶液，故B错误；
C．测定NaHCO3的热稳定性需要坩埚、酒精灯、NaHCO3固体，故C错误；
D．CaCO3与稀H2SO4制备CO2，需要的玻璃仪器有分液漏斗、锥形瓶、导管，二氧化碳收集采用向上排空气法即可，故D错误；
故选A。
10．D

【分析】
由图乙知，200mL样品中，c(NH)==8.0mol/L，而图甲中X离子的浓度为4.0mol/L，则其为c(SO)，据此分析解题。
【详解】
A．由以上分析可知，图甲中X离子是SO，A正确；
B．图乙中c1为c(NH)，所以c1=8.0，B正确；
C．依据c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1，C正确；
D．营养液中KCl的浓度是9.0 mol • L-1-8.0 mol • L-1=1.0mol • L-1，D错误；
故选D。
11．C

【详解】
A．取样，加蒸馏水溶解，不会电离出氯离子，电离出的离子为钾离子和氯酸根粒子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液不会出现白色沉淀，A错误；
B．缺少对比实验，不能证明HClO还是氯气具有漂白性，B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，利用反应前后固体的质量差可计算生成的水和二氧化碳的质量，结合质量关系可计算碳酸钠的质量分数，C正确；
D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，D错误；
答案选C。
12．C

【分析】
由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，由流程可知：I中发生反应2FeO+CCO2↑+2Fe ；步骤II中发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，III中发生反应：2Mg+TiCl42MgCl2+2Ti，以此解答该题。
【详解】
A．步骤I中FeO与C在高温下发生反应为：2FeO+CCO2↑+2Fe；步骤I中TiO2与Cl2在高温下发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。这两个反应中均存在元素化合价变化，因此都属于氧化还原反应，A正确；
B．由选项A分析可知步骤II中发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，B正确；
C．在高温条件下Ti、Mg能被空气氧化，则步骤II需在氩气环境中进行，以防止金属被空气氧化，C错误；
D．在常温下Ti与酸不反应，Mg与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确；
故合理选项是C。
13．B

【详解】
A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+可知，Fe3+做氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，根据反应Cr2＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性是Cr2＞Fe3＋，因此氧化性强弱顺序是Cr2＞Fe3＋＞SO2，A正确；
B．K2Cr2O7具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B错误；
C．反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C正确；
D．标准状况下，6.72 L SO2的物质的量==0.3mol，反应中失去0.3mol×2=0.6mol电子，1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以若标准状况下6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D正确；
答案选B。
14．AD

【分析】
【详解】
A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，A正确；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，B错误；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D正确；
故AD。
15．AD

【详解】
加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3，则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Na+、Cl-
根据以上分析知：AD判断错误，BC判断正确，正确选项为AD。
16．(1)0.04
(2)c
(3)     4.6     250.0     H++ClO-=HClO

【分析】
根据稀释前后溶质的物质的量不变求出稀释后的浓度；根据配制物质的量浓度的基本步骤判断选项正误；根据H2SO4的组成，求出H+的浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变，求出所取浓H2SO4的体积；据此解答。
（1）
稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100×10－3L×4.0mol·L－1＝100×10－3L×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1；答案为0.04。
（2）
a．需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，故a错误；
b．配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，故b错误；
c．未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故c正确；
d．因实验室无480mL规格的容量瓶，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为m(NaClO)=0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g；故d错误；
答案为c。
（3）
①因为稀硫酸的浓度为2.3mol/L，由H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×2.3mol·L－1=4.6mol·L－1；答案为4.6。
②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸的体积为VmL，则有＝4.6mol，解得V＝250.0mL；答案为250.0。
③氢离子与次氯酸根会生成次氯酸，用离子方程式解释增强消毒能力的原因：H++ClO-=HClO。
17．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)5：1
(3)ab
(4)氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，可以吸收大量二氧化碳
(5)     CO+CO2+H2O=HCO     2mol/L

【分析】
海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠；氯碱工业，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；母液中含有溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到溴单质；向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，氢氧化钙优先反应(ab段)，反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；然后NaOH与二氧化碳反应(bc段)：2NaOH+CO2=Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；最后碳酸钙沉淀溶解(cd)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，据此书写反应的离子方程式。
（1）
碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，步骤③的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）
Cl2→KCl化合价降低1价，Cl2→KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的化学计量数为1，KCl的化学计量数为5，配平其他物质，化学方程式为：3Cl2 + 6KOH =5KCl+ KClO3+3H2O，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应还原产物为氯化钾系数是5，所以做氧化剂的氯原子有5个，做还原剂为1个，所以氧化剂和还原剂的物质的量为5：1；
（3）
a．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，a错误；
b．②的反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，b错误；
c．Br2稀溶液中Br2少，所以第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度，c正确；
d．SO2中硫的化合价为+4价变为硫酸根中的+6价，一个SO2转移2e-，1mol SO2参加反应生成1mol SO转移2NA个电子，d正确；
故选ab。
（4）
二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小，而氨气极易溶于饱和食盐水，N H3溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的CO2，才能产生较多的，以析出更多的NaHCO3固体；
（5）
根据上面分析可知，cd段沉淀逐渐减少，说明碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+ H2O+CaCO3=Ca2++2；根据上面的分析然后NaOH与二氧化碳反应(bc段)：2NaOH+CO2=Na2CO3，二氧化碳的体积为33.6L-22.4L=11.2L，n(CO2)==0.5mol，根据反应方程式，可知2NaOH～CO2，可得n(NaOH)=1mol，c(NaOH)===2mol/L。
18．(1)C
(2)Ca2++CO=CaCO3↓
(3)     2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O     5     ＜     控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却

【分析】
由流程可知在70℃以上时，氢氧化钙、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，经过过滤等操作得到氯酸钾，据此分析解题。
（1）
工业生产电石的反应为CaO+3C=CaC2+CO↑，C的化合价升高，该反应中还原剂为C；
（2）
由流程可知在70℃以上时，氢氧化钙、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，“转化”发生反应的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓；
（3）
①t1时刻之前生成次氯酸盐，故氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生的离子反应方程式是：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；
②t2时，氢氧化钙与氯气恰好完全反应，n(ClO-)=2mol，n[Ca(ClO)2]=1mol，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]=5mol，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol；
③若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，反应速率快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的增多，则反应后＜2；为了防止使用漂白粉时出现意外，制备中尽量减少Ca(ClO3)2的生成，制备漂白粉时可以采取的措施控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却。
19．(1)     分液漏斗     甲
(2)     饱和食盐水     浓硫酸
(3)稀释Cl2O，防止高浓度爆炸
(4)     2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O     温度过高次氯酸分解

【分析】
由题给实验装置图可知，先通过装置①制备Cl2根据Cl2O的性质，制得的Cl2必须纯净干燥，所以需要经过装置②和③进行除杂，干燥处理，然后将纯净干燥的Cl2和HgO发生反应制备Cl2O；Cl2O受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸，所以需要在低温环境中进行反应，故在水浴装置④中进行反应，以此来解题；
（1）
由装置图可知，仅器A为分液漏斗，用酸性高锰酸钾制备Cl2利用的原理是浓盐酸和高錳酸钾发生氧化还原反应制备Cl2，应采用固体和液体不加热装置，所以应该选装置甲；
（2）
Cl2O易溶于水且与水反应，故制得的Cl2必须进行除杂，干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以Cl2中会混有HC1气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HC1气体，用浓硫酸干燥Cl；故②③中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
（3）
Cl2O高浓度时容易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度；
（4）
根据图示，由始态和终态判断反应物中NH3被氧化为N2，则NaClO被还原为NaCl 生成1molN2转移6mol电子，根据转移电子守恒需要3moINaClO，再结合元素守恒，写出化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl温度对化学反应速率有影响温度越高，化学反应率越快，所以温度低时，去除率低的原因是反应速率慢；HClO不稳定，易分解，温度高时，加快了HClO的分解速率，从而使去除率降低；
20．(1)过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性，产物为水无污染
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)     1     B
(4)     提高H2O2的利用率     AD

（1）
H2O2能用作绿色消毒剂的原因：过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性，产物为水无污染；
（2）
实验室用H2O2分解制氧气用二氧化锰做催化剂，产物为氧气和水，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）
①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。由图可知，中性时，0～10min H2O2的H2O2浓度变化量==1mol/L；
②以下对图像的分析正确的是
A．根据图示可知，相同条件下，例如中性时H2O2的浓度越大，斜率越大，H2O2分解速率越大，A错误；
B．根据图示可知，相同条件下，溶液的酸性越强，反应完全所需时间越短，则H2O2的分解速率越大，B正确
C．在0～50min间，中性和酸性时H2O2均完全分解，故H2O2的分解百分率均为100%，C错误；
故选B。
（4）
①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，促进过氧化氢的吸收，其目的是提高H2O2的利用率；
②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，与水反应生成氢氧化钙和氧气，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，故选AD。






2022-2023学年广东省惠州市高一上册化学期中专项突破模拟题
（B卷）

评卷人
得分



一、单选题
1．下列有关物质分类正确的是
A．蛋白质溶液、液氯均属于分散系 B．金属氧化物都为碱性氧化物
C．NaOH、都为可溶性碱 D．非金属氧化物都是酸性氧化物
2．下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
3．在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3.则Ni的化合价为
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
4．物质俗名与化学式相匹配的一组是
A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3
C．胆矾——CuSO4 D．熟石灰——Ca(OH)2
5．物质俗名与化学式相匹配的一组是
A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3
C．胆矾——CuSO4 D．熟石灰——Ca(OH)2
6．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
7．下列各组物质中互为同素异形体的是（       ）
A．、 B．金刚石、石墨 C．冰、干冰 D．液氧、氧气
8．下列关于胶体的叙述错误的是（       ）
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间
B．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离
C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体
9．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：
B．氢氧化铜中加入盐酸：
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：
D．钠与盐酸反应：
10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
11．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
12．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
13．把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（       ）
A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+
14．关于和性质的说法正确的是
A．在水中的溶解度：
B．热稳定性：
C．与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢：
D．不能转化成，而能转化成
15．关于和性质的说法正确的是
A．在水中的溶解度：
B．热稳定性：
C．与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢：
D．不能转化成，而能转化成
16．下列有关焰色试验的说法不正确的是
A．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
B．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
C．焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素
D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
17．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．常温下，干燥的氯气能和Fe反应
18．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．常温下，干燥的氯气能和Fe反应
19．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
20．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．稀硫酸溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
21．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
22．从氧化还原反应的视角分析下列反应：(浓)中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为
A．7∶1 B．3∶1 C．1∶7 D．1∶3
23．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
24．图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是
A．HCl B． C． D．


评卷人
得分



二、工业流程题
25．离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：；操作②和③中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。
(1)写出在水溶液中的电离方程式：___________；
(2)加入试剂1发生时反应的离子方程式：___________；
(3)试剂2的目的是___________；
(4)如何检验NaCl溶液产品中的？___________
评卷人
得分



三、填空题
26．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是___________。
(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)___________
______________________＋__________CO↑。
(3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(4)向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明溶液有___________(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明溶液有___________。从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性的原因是___________。
评卷人
得分



四、实验题
27．制备物质是化学工作者的重要任务之一
Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________，反应中盐酸体现的性质有___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(→表示气流方向) ___________。

Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

(5)工业上，将氯化钠溶液通电制备氯气，反应的离子方程式为___________。
(6)氯气制漂白粉的化学方程式为___________。
28．在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定碳酸钠的质量分数。
(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：___________。
(2)加热 NaHCO3的化学方程式为___________，实验室进行此操作的装置可以是图中的___________。

(3)称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)。将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(用，的计算式表示)。


答案：
1．C

【详解】
A．蛋白质溶液属于分散系，但液氯是单质，不属于分散系，A不正确；
B．金属氧化物中有些不属于碱性氧化物，如Na2O2、Fe3O4等，B不正确；
C．NaOH为可溶性强碱，为可溶性弱碱，C正确；
D．非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO、NO等，D不正确；
故选C。
2．D

【详解】
A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，A不符合题意；
B．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，B不符合题意；
C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合题意；
D．HCl与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合题意；
故选D。
3．C

【详解】
NiFe2O4中Fe的化合价为+3，O为-2价 ，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设Ni的化合价为x,则可得等式x+(+3)2+(-2)=0，x=+2，则Ni的化合价为+2，故答案为C。
4．D

【详解】
A．烧碱的化学式为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，A不正确；
B．纯碱的化学式为Na2CO3，NaHCO3俗名为小苏打，B不正确；
C．胆矾是CuSO4∙5H2O的俗名，C不正确；
D．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，D正确；
故选D。
5．D

【详解】
A．烧碱的化学式为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，A不正确；
B．纯碱的化学式为Na2CO3，NaHCO3俗名为小苏打，B不正确；
C．胆矾是CuSO4∙5H2O的俗名，C不正确；
D．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，D正确；
故选D。
6．A

【详解】
氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。
7．B

【详解】
A．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，二者不互为同素异形体；
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体；
C．冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是由不同元素组成的化合物，不互为同素异形体；
D．液氧和氧气是同一种单质的不同状态，二者不互为同素异形体。
答案选B。
8．B

【详解】
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确；
B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误；
C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确；
D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确；
故答案选：B。
9．A

【详解】
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合，实质上是与H+反应生成CO2和水，离子方程式为：，A正确；
B．氢氧化铜为难溶性碱，不能改写成离子的形式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不正确；
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C不正确；
D．钠与盐酸反应，生成NaCl和H2，离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，D不正确；
故选A。
10．C

【分析】
有离子参加的反应属于离子反应，在离子反应中存在着元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析解答。
【详解】
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应，属于离子反应，但不属于氧化还原反应，A选项错误；
B．氢气还原氧化铜是置换反应，则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，B选项错误；
C．铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应，也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，C选项正确；
D．一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，D选项错误；
答案选C。
11．D

【详解】
A．金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A正确；
B．钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，B正确；
C．钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动，C正确；
D．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，D不正确；
故选D。
12．D

【详解】
A．金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A正确；
B．钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，B正确；
C．钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动，C正确；
D．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，D不正确；
故选D。
13．B

【详解】
把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。
14．C

【详解】
A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCOH+=H2O+CO2↑，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3，故C正确；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；
故选C。
15．C

【详解】
A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCOH+=H2O+CO2↑，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3，故C正确；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；
故选C。
16．B

【详解】
A．使用铂丝做焰色试验前，需去除铂丝表面的杂质，即先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，让杂质挥发，再蘸被检物质，A正确；
B．硫酸是不挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，B不正确；
C．焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，所以属于利用物理性质判断试样所含的金属元素，C正确；
D．铁丝的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，D正确；
故选B。
17．D

【详解】
A．将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；
B．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；
C．光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；
D．常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；
故选D。
18．D

【详解】
A．将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；
B．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；
C．光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；
D．常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；
故选D。
19．B

【详解】
A．小苏打即碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂，苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确；
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服时碳酸氢钠和醋酸反应了，故降低疗效，B不正确；
C．钢铁桥梁被腐蚀是铁在氧气、水作用下发生的氧化还原反应，C正确；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应即可制得“84”消毒液，其主要成分为NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D正确；
答案选B。
20．A

【详解】
A．、、、与H+、都不发生反应，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合题意；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与能发生反应，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．溶液中含有Fe2+和Cl-，Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；
D．在水溶液中呈紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
21．C

【详解】
A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
22．B

【详解】
(浓)，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2= 3:1，故选项B正确。
综上所述，本题选B。
23．C

【分析】
【详解】
一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气0．2g，则n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g＝6.2g；
故答案为C。
24．C

【分析】
从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。
【详解】
A．往溶液中加入HCl时，生成BaCl2和水，BaCl2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A不符合题意；
B．往溶液中加入       ，生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B不符合题意；
C．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，C符合题意；
D．往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意；
故选C。
25．(1)
(2)
(3)除去过量的
(4)取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有

【分析】
加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。
（1）
为强电解质，故电离方程式为。
（2）
根据分析，试剂1为氯化钡，除去硫酸钠，故反应的离子方程式为。
（3）
为除掉多余的氯化钡中的钡离子，③中所加的试剂2碳酸钠是过量的。
（4）
检验产品中的溶质为Cl-的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为Cl-，故取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。
26．(1)S和
(2)
(3)
(4)     还原性     氧化性     中氧元素是价，是该元素的中间价态

（1）
反应中，硝酸钾中N中化合价由+5价降低到0价，S的化合价由0价降低到-2价，故氧化剂为S和。
（2）
火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故是C单质，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：。
（3）
氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体即分别生成N2和CO2，根据氧化还原反应配平原则可知，该反应的方程式为：2NO+2CON2+2CO2，对该反应进行单线桥法分析电子转移的方向和数目为：。
（4）
向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生，即氧气生成，O的化合价升高，说明表现还原性；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝，说明生成了碘单质，故KI中I的化合价升高，作还原剂，有氧化性。中氧元素是价，是该元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性。
27．(1)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     还原性、酸性
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)浓硫酸
(4)
(5)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【分析】
实验室制取并收集氯气时，先用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，然后分别除去氯气中混有的氯化氢和水蒸气，用向上排空气法收集氯气。因氯气有毒，尾气应使用碱液吸收。
（1）
装置A用于制取氯气，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反应中，生成MnCl2，盐酸表现出酸性，生成Cl2，盐酸表现出还原性，所以盐酸体现的性质有：还原性、酸性。MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性、酸性；
（2）
装置B是除杂装置，用于除去HCl，其作用是：除去氯气中的氯化氢。除去氯气中的氯化氢；
（3）
装置C用于除去Cl2中的水蒸气，所以盛放的物质是：浓硫酸。浓硫酸；
（4）
装置D用于收集Cl2，氯气的密度比空气大，导管应长进短出，该装置为。；
（5）
工业上，电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
（6）
氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，因盐酸易挥发，所以需控制温度不能过高。
28．(1)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     AB
(3)

【分析】
侯氏制碱法制得的碱是纯碱，不是小苏打，第一步反应为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，需向饱和NaCl溶液中先通入氨气，从而制得氯化钠的氨溶液，再向该溶液中通入二氧化碳气体，便可制得碳酸氢钠沉淀。
（1）
一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体，滤液中为生成的NH4Cl和剩余的NaCl。该过程的化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）
NaHCO3固体加热时，会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳等，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
A．该装置中主要仪器为坩埚，三脚架、泥三角、酒精灯等，用于加热或灼烧固体，A符合题意；
B．该装置为固、固加热型装置，可用于固体物质的加热，NaHCO3固体的分解温度不高，可在试管内加热完成，B符合题意；
C．该装置为固、液或液、液不加热反应装置，C不符合题意；
D．该装置为蒸发或浓缩溶液的装置，D不符合题意；
故选AB。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；AB；
（3）
由Na2CO3——CaCO3可知，n(Na2CO3)= n(CaCO3)== mol，则该样品中碳酸钠的质量分数为=。。

加热浓缩溶液使用蒸发皿，灼烧固体使用坩埚。