2022-2023学年福建省厦门市高一下册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年福建省厦门市高一下册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析，共25页。试卷主要包含了实验过程中，下列说法正确的是，下列实验操作中正确的是，下列说法中不正确的是，下列说法正确的是，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，影响气体体积的微观因素主要有等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年福建省厦门市高一下册化学期中专项突破模拟题
（A卷）

评卷人
得分



一、单选题
1．实验过程中，下列说法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
2．某兴趣小组在实验室里进行粗盐提纯实验，下列仪器一定不会用到的是

A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．③⑦
3．下列实验操作中正确的是
A．蒸馏实验中，温度计的水银球应伸入液面以下
B．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的试纸上测定溶液的
C．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出
D．氢气还原氧化铜的实验中，应先加热氧化铜后通入氢气
4．下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、
D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等
5．下列说法正确的是
A．O2 的摩尔质量是32 g B．1 mol Na2O 的质量是62 g
C．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D．22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
7．影响气体体积的微观因素主要有
A．微粒大小和数目 B．微粒数目和间距
C．微粒间距和大小 D．以上说法均错误
8．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2
9．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是
A．4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B．1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液
C．5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D．2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液
10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol·L-1，c(Al3＋)=0.4 mol·L-1，c()=0.8 mol·L-1，则c(K＋)为                                                         
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
12．将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0．015mol D．0.25 mol
13．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有
D．加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有
14．珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。由此现象推测珍珠中可能含有的离子是
A． B． C． D．
15．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1
16．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1


评卷人
得分



二、填空题
17．在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4,③，④个。含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最少的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。密度最大的是_______。
18．根据下图给出的装置图回答下列问题：

(1)写出图中玻璃仪器的名称：①_______；②_______；④_______。
(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置_______(填序号)。
19．计算。
(1)1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。
(2)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______g。
20．实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。
(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．转移时有少量溶液溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线
E.称量时用了生锈的砝码
(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

评卷人
得分



三、计算题
21．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是________，0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________，约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).
评卷人
得分



四、实验题
22．欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列部分步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体__________克。
②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入__________的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2～3次，将冲洗液移入容量瓶中。
④向容量瓶内加水至刻度线1～2cm时，改用__________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__________ 。

答案：
1．D

【详解】
A．金属钠能与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，故选项说法错误。
B．用试管加热碳酸氢钠固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法错误。
C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误。
D．点燃甲烷气体时，为防止气体不纯而爆炸，必须先检验甲烷气体的纯度，故选项说法正确。
故选：D。
2．C

【详解】
溶液蒸发时使用蒸发皿，过滤时使用漏斗，蒸发皿加热后取下时使用坩埚钳，坩埚不使用，溶解粗盐时使用烧杯，长颈漏斗不使用，蒸发时使用酒精灯，因此④⑥不使用，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
3．C

【详解】
A．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，蘸在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故B错误；
C．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故C正确；
D．氢气是可燃性气体，不纯时加热可能发生爆炸，用氢气还原氧化铜时，应先通一 会儿氢气赶出装置中的空气，再加热氧化铜，故D错误；
故选C。
4．B

【详解】
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B错误；
C．摩尔质量的单位为，气体摩尔体积的单位为，故C正确；
D．标准状况下, 2L二氧化碳含有的原子的物质的量为×3=mol，和3L一氧化碳含有的原子的物质的量为×2=mol，所含有的原子数目相等，故D正确；
故选B。
5．B

【详解】
A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是16×2=32，故氧气的摩尔质量是32g/mol，选项A错误；
B、1 mol Na2O 的质量是1 mol 62 g/mol=62g，选项B正确；
C、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，选项C错误；
D、若不是标准状况，22.4L SO2物质的量不一定是1mol，选项D错误；
答案选B。
6．C

【分析】
【详解】
A．28g N2的物质的量是1mol，由于氮气分子是双原子分子，其含有的氮原子数目为2NA，错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L Cl2含有的分子数目小于NA，错误；
C．Na是+1价的金属，1mol Na变为Na＋时失去的电子数目为NA，正确；
D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA，错误；
故选C。
7．B

【分析】
根据气体体积影响的主要因素，温度、压强、微粒数直接可以判断，或者利用PV=nRT来判断气体的体积的大小影响。
【详解】
气体分子微粒大小太小，不是影响气体的体积主要因素，微粒数目和间距主要影响气体体积，故选B。
8．C

【详解】
A．标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，A错误；
B．非标准状况下，1mol任何气体体积也可能是22.4L，B错误；
C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol）×22.4L/mol＝22.4L，C正确；
D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，D错误，答案选C。
9．D

【详解】
4L 1.0 mol∙L−1 NaCl溶液中的物质的量浓度为1mol∙L−1，1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液中的物质的量浓度为1.2 mol∙L−1，5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液中的物质的量浓度为0.8 mol∙L−1，2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液中的物质的量浓度为1.5 mol∙L−1，因此2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液中的物质的量浓度最大，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．A

【分析】
【详解】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
11．C

【详解】
硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ ）=0.8 mol•L-1，由电荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+ c（K+）=2c（ ），则c（K+）= 2c（）-c（H+）-3c（Al3+）= 0.3mol•L-1。
答案选C。
12．C

【详解】
将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.03L=0.015mol，答案选C。
13．C

【详解】
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有、 、 或，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有或Ag+，B错误；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有，C正确；
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，D错误；
故答案选C。
14．C

【详解】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，、和OH-都不能和稀盐酸发生反应生成气体，故选：C。
15．B

【分析】
【详解】
每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1；
故选B。
16．D

【分析】
同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别是、、、，则①②③④分别装的是SO2、CO2、O2、CH4，据此回答。
【详解】
A．据分析，四种气体体积大小顺序是CH4> O2>CO2>SO2，故气球②中装的是CO2， A错误；
B．据分析，气球①和气球③中气体体积不同，物质的量不同，分子数不相等，B错误；
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为:=1:4，C错误；
D．相同条件下，气球③和气球④中气体密度之比即摩尔质量之比，为，D正确；
故选D。
17．     ①     ④     ②     ③     ④

【详解】
①4g氢气物质的量是=2mol，含有4molH原子，在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L；
②33.6L甲烷的物质的量是=1.5mol，含有1.5mol×5=7.5mol原子，甲烷的质量是1.5mol×16g/mol=24g；
③1mol水的质量是1mol×18g/mol=18g，含有3mol原子，水在标准状况下是液体，其体积近似为18mL；
④3.01×1023个O2的物质的量是=0.5mol，质量是0.5mol×32g/mol=16g，含有氧原子的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
根据以上分析可知含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的是③，密度之比等于摩尔质量之比，密度最大的为④。
18．(1)     蒸馏烧瓶     直形冷凝管     容量瓶
(2)     ③     ④     ③

（1）根据图中信息得到玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②直形冷凝管；④容量瓶；故蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶。
（2）分液漏斗、容量瓶使用前都要检验是否漏水，因此①～④中，使用前必须检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶，溴单质的密度比水大，因此分离溴水中的溴用分液漏斗分离，因此应选择装置③；故③；④；③。
19．(1)     120g/mol     24
(2)2.5

（1）1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量为0.01mol，RSO4的摩尔质量为=120g/mol；R的相对原子质量为120-96=24；
（2）n(CuSO4·5H2O)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，m(CuSO4·5H2O)=0.01mol×250g/mol=2.5g。
20．(1)     250mL容量瓶     胶头滴管
(2)7.3
(3)
(4)玻璃棒
(5)CE
(6)①③⑤

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）配制0.50mol/LNaCl溶液250mL，需要氯化钠的质量m=0.25L×0.50mol/L×58.5g/mol=7.3g。
（3）根据上述计算，需要称取7.3g氯化钠固体，需要用5g砝码和2.3g游码，则游码的正确位置为。
（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
（5）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响；C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高，答案选CE。
（6）必须在烧杯中溶解固体，①错误；定容时，玻璃棒的末端应该抵在刻度线的下方，③错误；定容时平视刻度线，⑤错误；答案为①③⑤。
21．     44g/mol                         0.5mol     11.2L     NA

【详解】
摩尔质量的常用单位为g/mol，此时二氧化碳的摩尔质量在数值上等于二氧化碳的相对分子质量，则二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
9g水的物质的量为：9g÷18g/mol=0.5mol；
0.5molO2在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
约含有氧原子数为0.5mol×2×NA= NA。
22．     10     250 ml     胶头滴管     小.

【详解】
①配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量，称量氢氧化钠固体的质量，故答案为10.0g；
②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250 mL的容量瓶中，故答案为250 mL；
③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2～3次，将冲洗液移入容量瓶中；
④向容量瓶内加水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式得到会造成溶液浓度偏偏小，故答案为胶头滴管；小。

配制溶液步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。





















2022-2023学年福建厦门市高一下册化学期中专项突破模拟题
（B卷）
可能用到的相对原子质量：
一、选一选：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A. “洞察”号揭示火星内部结构
B. 实现历史性核聚变
C. 合成抗新冠药莫奈拉韦()
D 体外胚胎培养取得突破
2. 下列物质没有属于分散系的是
A. 水 B. 碘酒 C. 空气 D. 有色玻璃
3. 标准状况下，下列物质所占体积的是
A. B.
C. D. 个
4. 管道疏通剂的下列成分中，没有属于电解质的是。
A. 碳酸钠 B. 次氯酸钠 C. 氢氧化钠 D. 铝粉
5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应没有属于氧化还原反应的是
A. 铜丝在空气中加热 B. 用氢气还原氧化铜
C. 将铁丝溶液中 D. 向溶液中滴加NaOH溶液
6. 积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法没有正确的是
A. 碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B. 发面时可使用酵头作膨松剂
C. 84消毒液没有能与洁厕剂等酸性产品同时使用
D. “汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊
7. 第24届冬季将在北京举行，其如下图所示。下列说法没有正确的是。

A. 的主要成分属于无机物
B. 挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C. 上有祥云花纹，自然界云、雾没有属于胶体
D. 上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
8. 配制100mL0.50mol⋅L−1NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法没有正确的是


A. 操作1前需称取2.0g NaOH B. 操作1固体溶解后立即进行操作2
C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
9. 离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是。
A. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B. 用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
C. 用石灰浆制漂白粉：
D. 用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：
10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断没有合理的是

A. b溶液中通入可生成e
B. a中加入NaOH溶液可制备c
C. 1mol c与足量和完全反应转移个电子
D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
11. 实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为：。下列说法没有正确的是
A. 是还原产物
B. 在反应中表现氧化性
C. 每消耗标准状况下，转移0.2mol电子
D. 强碱性条件下，氧化性强于
12. 臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是


A Ⅰ阶段中1mol NaCN被氧化需消耗
B. Ⅱ阶段的反应为
C. Ⅰ阶段产生的在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应
D. 两个阶段总反应的化学方程式为
13. 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：

下列说确的是
A. 与足量完全反应生成个
B. 生成时，个被还原
C. 合成90g C3H6O3，至少需要个
D. 1mol淀粉中，含有的分子数为
14. 下列装置或操作正确，并与选项中实验目的匹配的是。








A．收集纯净的气体
B．检验硫酸亚铁花肥溶液是否完全变质
C．测定某浓度NaClO溶液的pH
D．检验Na与水反应的产物

A. A B. B C. C D. D
15. 为探究酸性溶液与KI的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。

时间(s)
电势(mV)
酸性溶液体积(mL)
溶液颜色
20
338
0.00
无色
21
363
0.10
蓝色
30
455
1.52
深蓝
57
544
5.57
棕黄
已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。
A. 时，发生反应
B. 时，发生反应
C. ，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量没有断增加
D. 胶性高锰酸钾溶液没有宜作为由海带制取碘单质的氧化剂
二、非选一选：本题共4小题，共55分。
16. 氮是生命体的重要组成元索。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：


（1）图中属于自然固氮的过程是___________(填序号)。
（2）过程②中合成氨化学方程式为___________。
（3）自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为___________。
（4）在图中找出一条氮循环的完整路径：___________(用序号表示)。
（5）过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为___________。
（6）过量施用氮肥带来的主要环境问题是___________，从氮循环视角分析其原因是___________。
17. 某综合工业园区废水可能含有、、、、、、、。
某研究小组进行如下实验：

回答下列问题：
（1）“气体A”属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其对SARS抑制作用明显。生成“气体A”的离子方程式为___________。
（2）“沉淀B”滴加硝酸发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉淀C”的成分是___________(填化学式)。
（4）检验“气体B”的方法是___________。
（5）经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有___________。
18. 实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。


（1）盛放的仪器名称是___________。
（2）利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。
（3）在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。
（4）实验装置接口的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f。
Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定没有同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：

0.50
1.00
3.00
4.00
5.00
溶解度
0.0658
0.0580
0.0416
0.0360
0.0360
（5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。
实验编号
1
2
3
实验装置






溶解度
0.0580
0.0665
0.0800
①___________，___________，___________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。
③设置实验3的目的是___________。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。
（7）有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验为___________。
19. 栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：


回答下列问题：
（1）“吸收”步骤除了生成外，还生成了NaHS。NaHS的电离方程式为___________。
（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生，再生反应的离子方程式为___________。
（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。


根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________。
（4）“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为： (醌态)(酚态)
则1mol TE(醌态)和1mol TE(酚态)在组成上相差_____mol _____ (填写微粒符号)。
（5）“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是___________；___________。
（6）该流程总反应的化学方程式为___________。

答案
1【正确答案】C
2【正确答案】A
3【正确答案】B
4【正确答案】D
5【正确答案】D
6【正确答案】A
7【正确答案】C
8【正确答案】B
9【正确答案】B
10【正确答案】B
11【正确答案】A
12【正确答案】C
13【正确答案】C
14【正确答案】D
15【正确答案】C
16【正确答案】（1）③ （2）
（3）
（4）②④⑥⑧或②④⑤⑦⑧
（5）
（6） ①. 酸雨 ②. 氮肥中的氮元素进入土壤中，会转变成硝酸盐，硝酸盐被细菌分解成氮的氧化物进入大气中，会形成酸雨
17【正确答案】（1） ①. 非电解质 ②. 3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑
（2）BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑
（3）AgCl （4）该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，证明是氨气
（5）、
18【正确答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）除去氯化氢气体 （4） ①. d ②. c ③. a ④. b
（5）4.00 （6） ①. 1.00 ②. 1.00 ③. 0.50 ④. 食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度 ⑤. 研究氯离子对氯气溶解度的影响 ⑥. Na+、Cl-
（7）取两支试管，一支加入10mL一定浓度的NaCl溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸溶液，通入足量后，测定溶解度
19【正确答案】（1）NaHS=Na++HS-
（2）OH-+HCO=H2O+CO
（3）此时脱硫效率较高
（4） ①. 4 ②. H
（5） ①. 回收生成NO3 ②. 回收生成TE（醌态）
（6）2H2S+O2=2S+2H2O