2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共57页。试卷主要包含了下列分子中，含羟基的是，下列物质通常用电解法冶炼的是，下列没有属于化石燃料的是，下列反应属于放热反应的是，下列反应中，属于加成反应的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．2022年2月中国举办了第24届冬季奥运会，滑雪是比赛项目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，没有属于有机高分子的是

A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚 氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
2．下列分子中，含羟基的是
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH
3．下列物质通常用电解法冶炼的是
A．Na B．Fe C．Cu D．Ag
4．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．浓硝酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
5．下列没有属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
6．只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
7．下列反应属于放热反应的是
A．氢气与氯气的反应
B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应
D．Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化
C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解
9．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
10．下列关于SO2和NO2的说确的是
A．都是无色有毒的气体
B．都可用向下排空气法收集
C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
11．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
12．下列关于化学反应与能量变化的说法没有正确的是
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量
13．变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率的是
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
块状
25
D
块状
50

A．A B．B C．C D．D
14．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，没有正确的是

A．Zn为原电池的负极
B．能将化学能转化为电能
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上发生的反应为2H+＋2e- = H2↑
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓
C．铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++=H2O+CO2↑
16．下列物质中，与互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3
17．下列没有符合环境保护和绿色化学理念的是
A．禁止使用含铅汽油作为汽车燃料
B．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
18．下列说法没有正确的是
A．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖
19．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中没有正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br- CH2- CH2Br
D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应
20．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是


a (干燥气体)
b (液体)
A
NO
水
B
CH2=CH2
水
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
水

A．A B．B C．C D．D
21．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法没有正确的是（       ）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C．试剂1可以选用石灰
D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁
22．氢能是一种极具发展的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

下列说法没有正确的是
A．反应I属于氧化还原反应
B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C．该方法的最终产物只有H2
D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
23．实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法没有正确的是

A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸
B．乙中导管没有伸入液面下是为了防止倒吸
C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
24．2021年我国科学家在世界上实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法没有正确的是


A．第1步反应产物中有H2O
B．第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole-
C．第2步反应中C-H键发生断裂
D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉
25．下列实验操作没有能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证+4价S元素具有还原性
把SO2通入酸性KMnO4溶液中
B
验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性
向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4
C
研究温度对化学反应速率的影响
将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡
D
验证淀粉在硫酸催化下的水解产物
向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热

A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、填 空 题
26．A～D表示几种烃分子。

(1)D的分子式是_______。
(2)能与水发生加成反应的是_______(填序号，下同)。
(3)属于同一物质的是_______。
(4)属于C的同系物的是_______。
27．实验室常用下图所示装置制取NH3。

(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是_______。
(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的_______。
(3)若干燥NH3，没有能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：_______。
28．化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，1mol/L盐酸中。
(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。
(2)该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。

(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。

①据此判断：a_______1(填“>”或“     1mol/L硫酸     镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快

（1）Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为，故；
（2）Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图1中的A表示，故A；
（3）①由于amol/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a > 1，故>；②1mol/L硫酸中氢离子浓度为2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率1mol/L硫酸快，故1mol/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快。
29．(1)
(2)AB
(3)
(4)5：6

（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为，故；
（2）A．O2的浓度没有再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A项正确；B．容器内气体的颜色没有发生变化，可知NO2的浓度没有变，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，B项正确；C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1mol NO2，只体现正反应速率的关系，没有能判定平衡状态，C项错误;故AB；
（3）20s～40s内，v(N2O4)= = ，故；
（4）消耗32gCH3OH的物质的量为，转移6mol电子，则1molCH3OH中碳元素的化合价升高6，所以反应后碳元素的化合价为+4价，产物为CO2，由原子守恒及得失电子守恒可知反应为，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故5：6。
30．(1)
(2)     溶液红色褪去     溶液变为红色
(3)吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气

【分析】
铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使C中石蕊试液变红色；D中氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答。
（1）A中铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故；
（2）二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液红色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使C中石蕊试液变红色，故溶液红色褪去；溶液变为红色；
（3）二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，D中NaOH溶液的作用是吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，故吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气。
31．(1)     饱和碳酸氢钠溶液     除去CO2气体中的HCl     I2     碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应
(2)         

【分析】
装置甲采用石灰石和盐酸反应制CO2，生成的CO2中含有HCl，c为饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的HCl；②淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应；
（1）①实验室制CO2采用石灰石和盐酸反应，生成的CO2中含有HCl，b为石灰石，则c为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中的HCl，故饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2气体中的HCl；
②同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应，故I2；碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应；
（2）①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，两者反应生成SO2气体，则甲中加热反应的化学方程式是；
②SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为。
32．(1)
(2)     4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O     将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2
(3)     取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立     4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
(4)浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2

（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光容易分解，方程式为；
（2）①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，硝酸中的N化合价由+5降低为+4，则一定有一元素化合价升高，只能为氯离子生成氯气，则离子方程式为4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O；
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2，证实存在Cl2的实验将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2；
（3）①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出，设计实验为取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立，故取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立；
②浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
（4）综合上述实验，我们可以得出浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2的结论，故浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2。
33．(1)加成反应
(2)
(3)醛基
(4)
(5)n CH2=CH2

【分析】
CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A为聚乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成为B乙烷，乙烯与水发生催化加成生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛氧化生成E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯。
（1）CH2=CH2→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应类型是加成反应；
（2）C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是 ；
（3）D为乙醛，含有的官能团的名称是醛基；
（4）C和E生成C4H8O2的化学方程式是；
（5）CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是n CH2=CH2 。
34．(1)过滤
(2)     氯气     H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出     2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O     70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度

【分析】
废锰酸锂(LiMn2O4)电池经破碎筛分，得到锰酸锂和石墨混合粉末；该粉末酸溶，锰酸锂与酸反应，生成锰离子和锂离子，石墨没有与酸反应，可通过过滤回收石墨；锰离子溶液通过电解制备MnO2，据此分析作答。
（1）由分析可知，酸溶后分离出石墨的操作是过滤，故过滤；
（2）①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，可知该气体为氯气，故氯气；②i.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出，故H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出；ii.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，同时生成氧气，根据得失电子守恒，补全酸溶反应的化学方程式为2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O，故2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O；iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解，70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度，故70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度。























2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池
C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器
2．2021年我国科学家合成新核素U，下列说法没有正确的是
A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122
C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素
3．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施没有能加快该反应的速率的是
A．升高温度 B．加入少量MnO2固体
C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
5．下列化学用语描述或图示表达没有正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．氮气的结构式：N≡N
C．乙醇的空间填充模型：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
6．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸
7．下列关于物质性质的比较，没有正确的是
A．热稳定性：HI>HBr>HCl B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强溺：Na>Mg>Al
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．46g乙醇中存在的共价健总数为7NA
B．1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
9．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min)
C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min)
10．下列物质的应用中，主要利用的反应没有属于氧化还原反应的是
A．用铝热剂在野外焊接钢轨
B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质
11．下列说法没有正确的是
A．石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料
B．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料
C．乙烯分子和苯分子都是平面结构
D．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同
12．下列“实验结论”与“实验操作及事实”没有相符的一组是

实验操作及事实
实验结论
A
绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：NaO，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>Al，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．C

【详解】
A．46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，A项错误；
B．Na2O2由Na+、O构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，CCl4没有是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
9．A

【详解】
5min内，A的物质的量减小了10 mol，容器体积为2L，则v(A)==1 mol/(L·min)，同一反应同一时段内没有同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)= v(C)=2v(A)=2 mol/(L·min)，v(D)=3v(A)= 3 mol/(L·min)；
综上所述只有A正确，故答案为A。
10．B

【详解】
A．铝热剂在野外焊接钢轨是Al和氧化铁反应生成铁单质，利用了氧化还原反应，A没有符合题意；
B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应没有是氧化还原反应，B符合题意；
C．用Na2O2作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，C没有符合题意；
D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质，是由于浓硝酸氧化银生成硝酸银，利用了氧化还原反应，D没有符合题意；
故选B。
11．D

【详解】
A．裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等没有饱和烃的化工原料，故A正确；
B．煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故B正确；
C．乙烯空间结构为平面型，苯分子的空间结构也为平面型，故C正确；
D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故二者褪色的反应类型没有相同，故D错误；
故选D。
12．B

【详解】
A．绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故A没有符合题意；
B．将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，没有能得出Cl的非金属性强于C ，比较非金属性主要根据价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”没有相符，故B符合题意；
C．向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明Al(OH)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故C没有符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色即氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则说明Fe(OH)2有还原性，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故D没有符合题意。
综上所述，答案为B。
13．D

【详解】
A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误；
C．人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然没有能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选D。
14．B

【分析】
Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应生成Cu，正极反应式为Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，Zn失电子生成Zn2+，为负极，Cu为正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++ 2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。
【详解】
A． Zn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②原电池中，锌片都发生氧化反应生成Zn2+，故A正确；
B． ①、②中，都是锌为负极、铜为正极，工作时阴离子移向负极，SO都向锌片移动，故B错误；
C． Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，将化学能转化为电能，反应实质是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正确；
D． ①、②原电池中正极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、2H++ 2e-═H2↑，当通过外电路的电子均为2mol时，生成1molCu和1molH2，二者质量之比为1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正确；
故选：B。
15．D

【详解】
A．Fe3+与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，没有符题意；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程正确，没有符题意；
C．胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗H+，反应方程拆分、配平均合理，没有符题意；
D．铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的Fe3O4，没有是Fe2O3，方程式表达没有正确，符合题意；
综上，本题选D。
16．C

【分析】
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且没有等于0，各物质的浓度没有再发生变化，由此衍生的一些物理量没有发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】
①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，没有一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色没有再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=，总质量没有变，体积没有变，故混合气体的密度没有再改变没有能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④，总质量没有变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量没有再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。
17．A

【详解】
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/mol，故合理选项是A。
18．D

【详解】
A． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H