上海市闵行区2022-2023学年高三上学期一模试题（1月） 化学（解析版）

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上海市闵行区2022-2023学年高三上学期一模质量调研
化学试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)
1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有
A. 萃取 B. 分液 C. 蒸发 D. 蒸馏
2. 下列变化过程需克服共价键是
A. 二氧化硅熔化 B. 冰融化 C. 氯化钾熔化 D. 钠熔化
3. 常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是
A. 醋酸 B. 硫酸 C. 氯化铝 D. 硫酸氢钠
4. 能与溴水反应的非电解质是
A. 硫化氢 B. 二氧化硫 C. 氢氧化钠 D. 苯
5. 下列转化属于工业固氮的是
A. B.
C. D.
6. 分子和分子比较，相同的是
A. 化学键类型 B. 空间结构 C. 分子极性 D. 键角
7. 能证明HCl是共价化合物的是
A. 水溶液呈酸性 B. 受热不易分解
C. 液态下不能导电 D. 仅由非金属元素组成
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为16的磷原子：
B. 过氧化氢的电子式：
C. 的名称：2-乙基丁烷
D. 氧原子核外电子轨道表示式：
9. 下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是
A. 酸性： B. 还原性：
C. 沸点： D. 氧化性：
10. 下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
A.制乙烯
B.制乙炔
C.制乙酸乙酯
D.制乙酸丁酯





A. A B. B C. C D. D
11. 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，对其脱氧过程的分析中，正确的是
A. 炭粉做原电池负极
B. 铁粉发生还原反应
C. 负极的电极反应为：
D. 铁元素的变化为：
12. 化合物(a)和(b)的结构简式如图所示，相关叙述中正确的是

A. (b)是乙烯的同系物 B. (a)的二氯代物有2种
C. (a)和(b)互为同分异构体 D. (b)分子中所有原子处于同一平面
13. 科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是
A. 属于原子晶体 B. 熔点比二氧化硅晶体低
C. 每个原子都达到8电子稳定结构 D. 每个碳原子与4个氧原子形成单键
14. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A 溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液
B. 甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗气
C. 乙醛(HCOOH)：新制，蒸馏
D. 氯化亚铁溶液(FeCl3)，铁粉，过滤
15. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列叙述一定正确的是
A. 原子半径：
B. 形成的气态氢化物稳定性d大于a
C. b最高价氧化物对应水化物是一种强碱
D. 四种元素中c的氧化物能溶于溶液中
16. 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是
A. 离子方程式：
B. 溶解或电离出能力：
C. 足量溶液吸收可得到
D. 稀释溶液，溶液中的离子浓度都降低
17. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应消耗吸热
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 加入催化剂，可以減少反应热，加快反应速率
D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定
18. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中，错误的是

A. 含3种官能团
B. 能发生消去、取代、氧化反应
C. 与等物质的量加成，产物有两种
D. 该有机物最多能与反应
19. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是
A. B. 生成了气体
C. D. 中，
20. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是

A. 时，v正>v逆
B. 时向密闭容器中加入物质C
C. 、两平衡状态中c(C)不相等
D 时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21. 氯及其化合物有着广泛用途。
工业生产方法之一是：
①在80℃时电解NaCl溶液，得到溶液；
②室温下加入足量KI固体，析出晶体。
（1）①中反应的总化学方程式：______
_______NaCl＋______________。
若电解时温度过低，会造成溶液中可能混入_______。
（2）②中能析出晶体而无其它晶体析出的原因是_______。
22. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。

（1）a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。
（2）①b点溶液中c(H+) =_______+_______ (填微粒浓度)。________
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。_______(填“>”“Al>S>O，故A错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性H2S小于H2O，故B错误；
C．b的最高价氧化物对应水化物为NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一种强碱，而Mg(OH)2属于中强碱，不是强碱，故C错误；
D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
16. 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是
A. 离子方程式：
B. 溶解或电离出能力：
C. 足量溶液吸收可得到
D. 稀释溶液，溶液中的离子浓度都降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．为弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示，正确的离子方程式为：+2H+，故A错误；
B．由铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀可知，相同条件下溶解或电离出能力：，故B正确；
C．足量溶液和反应生成和水，故C错误；
D．温度不变，不变，c(H+)降低，则c(OH-)必然增大，所以稀释溶液时，不是溶液中的所有离子浓度都降低，故D错误；
答案选B。
17. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A 反应消耗吸热
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 加入催化剂，可以減少反应热，加快反应速率
D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗放热，A错误；
B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；
C．加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；
答案选B。
18. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中，错误的是

A. 含3种官能团
B. 能发生消去、取代、氧化反应
C. 与等物质的量加成，产物有两种
D. 该有机物最多能与反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，故A正确；
B．含有羟基能发生消去反应；含有羧基、羟基能发生取代反应；含有羟基、碳碳双键能发生氧化反应，故B正确；
C．与等物质的量加成，产物有、、，共三种，故C错误；
D．羧基、羟基能与钠反应，该有机物最多能与反应，故D正确；
选C。
19. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是
A. B. 生成了气体
C. D. 中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸恰好完全反应，生成，没有其他的氯化物生成，根据元素守恒，，所以盐酸的浓度为：，A错误；
B．根据信息，和盐酸反应，硫单质、和气体，根据氢元素守恒，生成的为，标况下体积为，B错误；
C．根据上述分析，可以写出反应方程式：，根据元素守恒，算出：，C错误；
D．在，为-2价，设化合物中的物质的量分别为和，则，，所以，D正确；
故选D。
20. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是

A. 时，v正>v逆
B. 时向密闭容器中加入物质C
C 、两平衡状态中c(C)不相等
D. 时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图像可知，反应条件是恒温恒压，而反应特点是反应前后气体分子数相同，两次达到平衡时反应速率相等，则两平衡应为等效平衡，由时逆反应速率瞬间增大可知，改变的条件是向密闭容器中加入物质C，此时容器体积增大，反应物浓度减小，v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变。
【详解】A．由题中图示可知，时，逆反应速率增大，说明可逆反应从正向建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆，故A正确；
B．向密闭容器中加入物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，故B正确；
C．反应速率与反应物浓度成正比，、两平衡状态时逆反应速率相等，说明达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则c(C)相等，故C错误；
D．根据分析，时改变的条件是向密闭容器中加入物质C，容器的容积变大，反应物浓度减小，则v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变，故D正确；
答案选C。
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21. 氯及其化合物有着广泛用途。
工业生产方法之一是：
①在80℃时电解NaCl溶液，得到溶液；
②室温下加入足量KI固体，析出晶体。
（1）①中反应的总化学方程式：______
_______NaCl＋______________。
若电解时温度过低，会造成溶液中可能混入_______。
（2）②中能析出晶体而无其它晶体析出的原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. NaClO
（2）相同温度下，在水中的溶解度明显小于其它晶体
【解析】
【小问1详解】
根据氧化还原反应的规律，元素的化合价升高，所以必须有元素的化合价降低，故，所以反应总方程式为：；温度过低时，只能生成较低价态的含氯化合物，所以溶液中会混入。
【小问2详解】
在相同温度下，晶体析出而其他晶体不析出，原因为：相同温度下，在水中的溶解度明显小于其它晶体。
22. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。

（1）a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。
（2）①b点溶液中c(H+) =_______+_______ (填微粒浓度)。________
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。_______(填“>”“b>c
（2） ①. ②. >
（3）a、c两点溶液的离子㳖度cc，故答案为：a>b>c；
【小问2详解】
①b点溶液中，根据质子守恒得出，故答案为：；
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而c点溶液只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液的体积>，故答案为：>；
【小问3详解】
溶液的导电能力和溶液中自由移动离子浓度的大小有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度c