2022-2023学年江苏省扬州中学高三下学期开学摸底考试化学试卷

这是一份2022-2023学年江苏省扬州中学高三下学期开学摸底考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列化学用语使用正确的是，绿原酸具有抗菌、抗病毒的功能，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2023届高三开学摸底考试化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是(   )A.华为麒麟990芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为晶体硅B.分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂C.生产N95口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料D.白葡萄酒含维生素C等多种营养成分，通常添加微量的，目的是防止营养成分被氧化2.下列化学用语使用正确的是(   )A.的结构式：B.电离最外层一个电子所需能量：C.氮气的电子式：D.质量数为16的O原子：3.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面……”下列说法错误的是(   )A.“以原水淋汁”涉及的分离操作是浸取、过滤B.“浣衣发面”中利用了石碱的碱性C.“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D.“石碱”的主要成分是KOH4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )A.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2B.和均能通过化合反应制取C.实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃D.碘化银与硫化氢反应的化学方程式：5.绿原酸（结构简式如图）具有抗菌、抗病毒的功能。下列关于绿原酸的说法正确的是(   )A.绿原酸难溶于水B.绿原酸能在酸性条件下发生消去反应C.1mol该物质最多能与8 mol NaOH反应D.分子中含有3个手性碳原子6.镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是(   )A.该镁硼化合物的化学式为B.如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞C.每个B原子周围最近且等距的B原子数为2D.B原子的价层电子轨道表示式为7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(   )选项实验操作现象结论A加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色逐渐褪去产生的气体为乙烯B点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色未观察到紫色火焰不能确定待测液中无C向一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2~3min生成蓝色沉淀铁片上发生了电化学腐蚀D常温下，将pH=2的酸HX和pH=12的碱BOH等体积混合，用pH试纸测定混合液的酸碱性pH试纸呈红色A.A B.B C.C D.D8.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是(   )A.该电池能在高温下工作B.该电池工作时，电流由A电极经用电器流入B电极C.A电极是负极，电极反应式为D.电池工作过程中，从右室透过质子交换膜移动到左室9.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(   )A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H B.该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H C.1mol该配离子中含有的配位键数目为6（设为阿伏加德罗常数的值）D.已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应10.下列实验装置能达到实验目的的是(   )A.实验室制取少量B.测量少量氯气的体积C.检验生成的乙烯D.实验室制取乙酸乙酯11.某温度下，在恒容密闭容器内充入一定量和，发生反应，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是(   )A.充入一定量HCl，反应速率不变B.降低温度，若增大，则C.其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后转化率增大D.调整反应物的投料比，当以充入反应物，平衡时体积分数最大12.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是(   )A.单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B.Q和W形成的化合物中W为最高正价C.所有原子最外层都满足8电子稳定结构D.氢化物沸点：W>Q>X>Y13.A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素的质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中成键电子对数与孤电子对数之比为3:2；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是(   )A.第一电离能：B>C>DB.D、E两种元素可形成分子，该分子为极性分子C.A、B、C三种元素形成的化合物中有分子晶体，也有离子晶体D.简单氢化物的沸点：B>C14.科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以和渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，其反应机理如图。下列说法错误的是(   )A.基态的核外电子排布式为B.该人工光合作用体系的总反应为C.图中a、b分别代表D.上发生的反应为15.常温下，用0.2盐酸滴定25mL0.2某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.③表示滴定过程中pH变化B.点溶液中存在C.若点溶液为中性，则有D.由点到点，水的电离程度逐渐减小二、非选择题：共55分。16.（14分）肼用于合成药物和水处理剂，是精细化工的重要原料。肼室温下为无色液体，沸点为113.5℃，碱性溶液中有强还原性。实验室用尿法制备肼。（一）制备NaClO强碱性溶液（实验装置如图甲）（1）A装置内发生反应的离子方程式为________。（2）反应过程中装置C温度较高时，应立即用冷水浴处理，否则会影响NaClO的产率，原因是________。一段时间后，观察到装置B长导管口________，说明反应已接近尾声。（二）尿素法制备（实验装置如图乙，夹持装置已省略）制备肼分为低温反应阶段（30℃），低温使尿素与次氯酸钠碱性溶液混合反应；高温回流阶段（114℃），升高温度蒸馏出肼溶液。（3）低温反应阶段三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为________。（4）为尽可能减少副反应，恒压滴液漏斗与三颈烧瓶中分别盛放的溶液为________和________。即使正确盛放液体，高温回流阶段也会迅速生成大量刺激性气味气体，除该气体外，另一盐类产物阴离子的VSEPR模型为________。（5）实验结束后多次精馏产物，得到较纯的肼溶液。取4~5滴（0.200g）该溶液于锥形瓶中，加水稀释后用的碘标准溶液滴定（），当溶液出现微黄色且30s不褪色时消耗碘溶液体积为mL，肼溶液中的质量分数（用含的式子表示）。17.（14分）三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉（含及少量）制取锑白的工艺流程如图：已知：①常温下，，。②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。（1）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）溶浸时发生的主要反应的离子方程式为_______。（3）加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是_______。（4）水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：_______，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为_______。（5）隔膜电解时，气体Z的分子式为_______；为平衡两极电荷，应使用_______交换膜（填“阴离子”“阳离子”或“质子”），理由是_______。18.（13分）高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：已知：化合物G和H在溶剂甲苯中发生反应生成化合物，和NaCl。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_____，I中含有的含氧官能团的名称是_____，A+B→C的反应类型是_____。（2）反应E→F的化学方程式是_____。（3）下列有关G和H的叙述正确的是_____（填序号）。a.H的结构简式为b.G能与溴水发生加成反应c.G和H都能与溶液反应生成白色沉淀d.1molG最多能与3mol发生加成反应（4）芳香族化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9:2:1，则的可能结构有_____种；其中有且只含有一个酚羟基的同分异构体的酸性顺序为_____（用结构简式表示）。19.（14分）工业上用CO和合成甲醇的反应如下：表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓和键能数据物质0-110.5-201化学键H—HC—OH—OC—H键能/4361076351463（标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变）。（1）由表中数据计算：=________（计算结果取整数）。（2）根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。①、压强为时，若密闭容器容积为，向其中充入3mol和3molCO发生反应，5mim后反应达到平衡，则0~5min内，______。②若点对应的压强为，则反应处于该点时_____（填“>”“<”或“=”）。（3）时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图乙所示。①若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图乙中的_______（填“”“”或“”）点。②起始时，维持体系初始态和终态温度为，体系总压强与时间的关系如图丙中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为_______，判断的理由是_______。该反应的_______（用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

 

答案1.答案：C2.答案：A3.答案：D4.答案：B5.答案：B6.答案：A7.答案：B8.答案：C9.答案：C10.答案：C11.答案：A12.答案：C13.答案：D14.答案：D15.答案：A16.答案：（1）（2）与NaOH反应会不断放热，有副产物生成；气泡逸出速率很慢（或其他合理答案）（3）（4）NaClO碱性溶液；尿素溶液；平面三角形（5）0.8424%17.答案：（1）五；VA（2）（3）加入Sb使，避免后续水解生成时，也水解生成副产物，影响纯度（4）；溶液、稀硝酸（5）；阴离子；①阴极附近剩余，阳极转化成，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜；②若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动18.答案：（1）；酯基、醚键；加成反应（2）（3）ab（4）8；19.答案：（1）408（2）①；②（3）①；②加入催化剂；恒温恒容条件下，曲线Ⅱ与曲线I的始态和终态压强相同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短设起始投入CO的物质的量为mol，则的物质的量为1.5mol，平衡时CO的转化量为mol。通过三段式计算可得根据图丙中压强关系可得：，解得。