2022-2023学年四川省成都市高新实高高一上学期12月月考化学试卷（Word版含答案）

这是一份2022-2023学年四川省成都市高新实高高一上学期12月月考化学试卷（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是，下列各组离子一定能大量共存的是，下列分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
高新实高2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试题
满分：100分 时间：60分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3、相对原子质量：H—1O—16 CL—35.5 Ca—40 N—14 C—12K—39S—32 Na —23 Cu—64 Al—27 Mg-24
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．护目镜B．用电C．明火 D．洗手
2．氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：。该反应的氧化剂是
A． B． C． D．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．硫酸溶液中含有数目为0.1NA
B．标准状况下，中含有氢氧键数目为NA
C．与足量的反应，转移电子的数目为0.3NA
D．常温常压下，和混合气体中含有原子数为2NA
4．下列有关说法不正确的是
A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业
D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
5．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．1mol/L的e溶液中c(Cl-)为1mol/L
C．a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色
D．化合物c的化学式为ClO2，具有氧化作用， 可作自来水消毒剂自来水消每刑
6．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是

A．的电离过程需要在通电条件下才能完成
B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C．由和构成，故固体也能导电
D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子

7、下列说法中不正确的是（ ）
A． Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B． Na2CO3比NaHCO3稳定
C． Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D． 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1

8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、Fe3+、、
B．含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-
C．强碱性溶液中：Na+、K+、、
D．酸溶液中：K+、Ca2+、、
9．下列分类正确的是
A．碘酒、淀粉溶液、云雾均为胶体 B．明矾、水银、硫酸均为化合物
C．CuSO4•5H2O、冰水混合物、液氯均为纯净物 D．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
10．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含
C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水
11．假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．KMnO4固体受潮 B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
12．下列操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
切割金属钠
左手捏住钠块，右手拿小刀切割
B
实验室制备氯气
用二氧化锰和稀盐酸加热
C
检验溶液中的Fe3+
取少量溶液于试管中，向试管中滴加硫氰化钾溶液
D
实验室制备氧化亚铁
利用氢氧化亚铁在空气中受热分解

A．A B．B C．C D．D
13．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前的Fe3+的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：5




14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是






A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小
B．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
15．我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是
A．同温同压下，同体积的和含原子数相等
B．同温同压下，等物质的量的、所占体积相等
C．同温同压下，的密度大于
D．常温常压下，等物质的量的、质量之比为11∶4
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（20分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。
（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________________   。
②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： _______________________________________________________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：
______________________________________________________________。
④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ______________(填化学式)；
（4）．铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将5.1g的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成氢气的体积为5.6L(已换算成标准标准状况)。（请写出计算详细过程）
(1)合金中铝的质量分数？(保留两位有效数字)
(2)反应后，测得溶液总体积为100mL，问溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少？
三、实验题
17．（18分）如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：
(1)装浓盐酸的仪器名称_______。
(2)写出制取氯气的化学方程式_______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，其作用是_______，装置C中所装试剂的作用是_______。
(4)E中所装试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。
某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：

（5）氯水呈黄绿色，说明其中含有_______________（填化学式）。
（6）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________ 性。
（7）氯气与水反应的化学方程式为_______________ 。
（8）用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因 _________________。
（9）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）___________、___________


18． （8分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)






已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3
ⅱ．有关物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2

回答下列问题：
(1)“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______
(2)下列说法正确的是_______(填序号字母)
A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小
B．“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为_______物质X是_______(填化学式)
(4)某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_______；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。

19．（9分）下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

回答下列问题：
(1)A是_______，C是_______(填化学式)。
(2)G的俗名为_______。
(3)若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。
(4)写出D转化为E的化学反应方程式_______。
(5)人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性






























参考答案：
1．B
【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；
C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；
D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；
答案选B。
2．B
【详解】氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：，NaH中氢化合价升高，失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，NaH是还原剂，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】A．硫酸溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故A错误；
B．标准状况下，水为非气态物质，故无法计算物质的量，故B错误；
C．与足量的反应，生成氯化铁，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；
D．常温常压下，利用通式法分析，设通式为Ob，则和混合气体中含有原子数为，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；
B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确；
C．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误；
D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．B
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为氯酸盐，氯元素为+5价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价。
【详解】A．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强，故A正确；
B．e为氯酸盐，不能电离出氯离子，的e溶液中为，故B错误；
C．HCl和次氯酸盐反应能得到b，b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性，b能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D． 化合物c的化学式为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；
B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；
C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；
D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选D。
7．D
8．C
【详解】A．Fe3+显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．含大量Cu2+的溶液中，Cu2+、与OH-会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．酸溶液中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．C
【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，不属于胶体，故A错误；
B．水银是汞的俗称，属于单质，不属于化合物，故B错误；
C．五水硫酸铜晶体、冰水混合物、液氯均是由一种物质组成的纯净物，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，A错误；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，说明该溶液中一定含 Fe2+，氯气将 Fe2+氧化为 Fe3+而显色，B正确；
C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，不能证明该溶液中一定含有 Cl−，也可能含碳酸根、硫酸根，C错误；
D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，不能说明原溶液一定是氯水，也可能为氯化铁溶液，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．KMnO4固体受潮，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B错误；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C正确；
D．摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．钠质软，可用小刀切割，但不能用手拿钠块，应选镊子捏住钠块，右手拿小刀切割，A错误；
B．滴加氢氧化钠至过量，氢氧化铝可溶于NaOH溶液，应选硫酸铝与氨水制备，B错误；
C．硫氰化钾溶液遇铁离子变为血红色，由操作可检验溶液中的Fe3+，C正确；
D．氢氧化亚铁在空气中受热分解，+2价铁易被氧化，不能生成FeO，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】铁粉放入氯化铁溶液，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等、它们的物质的量也相等，设Fe2+、剩余的Fe3+均为3mol，则已反应的Fe3＋为2mol，反应前的Fe3+为2mol+3mol=5mol，已反应的Fe3+和反应前的Fe3+的物质的量之比为2：5，答案选D。
14．C
【详解】A．溶液中存在反应、，光照条件下，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，故A项错误；
B．光照过程中，HClO不断分解生成HCl，溶液中Cl-将不断增大，故B项错误；
C．HClO为弱酸，具有不稳定性，在光照条件下发生分解为HCl，溶液酸性增强，故C项正确；
D．随着对氯水光照时间的延长，溶液中具有漂白性的HClO逐渐减少，溶液的漂白性将减弱，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
15．A
【详解】A．同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，则、的原子数之比为3∶5，A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的、所占体积相等，B正确；
C．CO2的摩尔质量大于CH4的摩尔质量，则同温同压下，的密度大于，C正确；
D．常温常压下，等物质的量的、质量之比等于摩尔质量之比，为44g/mol：16g/mol=11∶4，D正确；
故选A。
16．     Fe3+ +3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+3H+     a c d     Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2     过滤     引流，防止液体飞溅     C    取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+     H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O     NaOH     Al3+ + 4OH－==AlO2－+2 H2O53%1 mol·L-1
【详解】（1）将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，答案选acd；
（2）氯化铁与铜反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。
（3）氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B，加入过量试剂C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为Fe（OH）3，滤液D为含偏铝酸盐，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红氧化铁。
①操作I是分离固体和溶液，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅。
②沉淀A的成分是C，验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+；
③双氧水与亚铁离子反应的方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是NaOH溶液，步骤③中铝元素转化的离子方程式为Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O。
【分析】镁、铝分别与稀硫酸溶液反应生成硫酸盐和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，稀硫酸足量，金属完全反应，根据关系式列出方程式计算各成分含量。
（1）
设5.1g的铝镁合金中含Al、Mg的物质的量分别为x、y，则有：①27x+24y=5.1，产生的氢气是由Al、Mg与稀硫酸反应产生的，则由关系式：2Al~3H2，Mg~H2，有：②x+y=，联立方程①②，解得x=0.1mol，y=0.1mol，则合金中铝的质量分数为100%=53%，故答案为：53%；
（2）
根据以上计算，n(Mg2+)=n(Mg)= 0.1mol，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故答案为：1 mol·L-1。
17．(1)分液漏斗
(2)          1：2
(3)     饱和食盐水     除去Cl2中的HCl     干燥Cl2
(4)     NaOH溶液    
    Cl2     漂白性     Cl2+H2O = HCl + HClO     2HClO= 2HCl+O2↑     1mL H2O     红色不褪去
【分析】(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色；
(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色；
(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成；
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去。
【详解】(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2；
(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；
(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2 +H2O═HCl+HClO；
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO═2HCl+O2↑；
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水稀释溶液，且溶液红色不褪去。
【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同，其中：①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和盐酸。
18．(1)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)AC
(3)     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     CO2
(4)     0.1 mol/L     +H+=CO2↑+H2O

【分析】在沉淀池中，合成氨厂分离出来的NH3与CO2及与饱和食盐水发生反应产生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤后将NaHCO3煅烧，发生分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，分解产生的CO2流回到沉淀池中而重新利用；NH4Cl可以作化肥利用。
【详解】（1）在沉淀池中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3与NaCl发生反应产生NH4Cl、NaHCO3，反应方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）A．在“沉淀池”中有NaHCO3析出，是因为该条件下NaHCO3的溶解度较小，溶液中Na+、浓度较大，而从溶液中结晶析出，A正确；
B．根据反应原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 可知“滤液”中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，不含Na2CO3，B错误；
C．在该流程中设计循环的目的是提高原料的利用率，使反应物尽可能完全转化为生成物，C正确；
故合理选项是AC；
（3）在“煅烧炉”中NaHCO3受热发生分解反应，产生Na2CO3、CO2、H2O，分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；则能够循环利用的物质X是CO2气体；
（4）1.06 g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)==0.01 mol，将其配制形成100 mL溶液时，配制溶液的物质的量浓度c==0.1 mol/L；
向Na2CO3溶液中滴加HCl，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：、+H+=CO2↑+H2O。
19．(1)     Fe     FeCl2
(2)铁红
(3)     通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢    
(4)
(5)还原

【分析】A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，则A为Fe；H为黄绿色气体，则H为Cl2；则F为FeCl3；C为FeCl2；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，则D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3；G为Fe2O3；据此解题。
（1）根据分析可知，A是Fe，C是FeCl2。
（2）G为Fe2O3，俗名为铁红。
（3）除去FeCl3中的FeCl2的实验操作为通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢将FeCl2氧化为FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法为加入铁粉，发生的离子方程式为。
（4）Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3的化学方程式为。
（5）根据题意，亚硝酸盐具有氧化性，则维生素C具有还原性。