湖北省武汉市新洲区第一中学2022--2023学年高一上学期阶段检测化学试题（解析版）

这是一份湖北省武汉市新洲区第一中学2022--2023学年高一上学期阶段检测化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
新洲一中2025届高一上学期阶段检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是
A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D. 汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念
【答案】C
【解析】
【详解】A．屠呦呦提取并研究青蒿素，发现其有治疗疟疾作用，因而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意；
B．侯德榜发明的侯氏制碱法，提高了食盐的利用率，降低了生产成本，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意；
C．元素周期律是由门捷列夫发现，道尔顿提出近代原子学说，C符合题意；
D．汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，打破了原子不可再分的传统观念，D不符合题意；
故选C。
2. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是


Z
Y
X
A
氧化物
化合物
纯净物
B
熔融氯化钠
电解质
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；
B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；
C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；
D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
3. 下列叙述正确的有
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③离子化合物中不一定含有金属元素
④FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
A. ④⑤ B. ③④ C. ①②③④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①若是气体压强超过容器的承受力就会发生爆炸，但没有发生化学变化；灼烧金属元素获得单质及化合物中会产生焰色反应，有颜色变化，但没有发生化学反应；金属导电是电子定向移动，没有新物质产生，也是物理变化，因此不一定属于化学变化，①错误；
②Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中氧元素化合价发生变化，因此Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，②错误；
③离子化合物是阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物，如NH4Cl是离子化合物，但其中不含有金属元素，故离子化合物中不一定含有金属元素，③正确；
④Fe与FeCl3通过化合反应产生FeCl2；Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与S混合加热，发生化合反应产生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得，④正确；
⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；纯醋酸由分子构成，在水中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；乙醇是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，⑤错误；
综上所述可知说法正确的是③④；
故合理选项是B。
4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项
(1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量
A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 3项
【答案】B
【解析】
【详解】(1)根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，(1)正确；
(2)根据(1)分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于N2、CO是双原子分子，但C2H4分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，(2)错误；
(3)N2、C2H4和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，(3)正确；
(4)两个容器中气体分子数目相等，但其中含有中子数目不一定相等，(4)错误；
(5)两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，(5)正确；
(6)在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，(6)正确；
(7)两个容器中气体相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，(7)正确；
综上所述可知：说法正确的是(1)(3)(5)(6)(7)，共5项，故合理选项B。
5. 每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，92 g NO2气体中含有的原子总数为6NA
B. 50 mL18 mol/LH2SO4溶液与足量的Cu反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA
D. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．92 g NO2气体的物质的量是n(NO2)=，由于在1个NO2气体分子中含有3个原子，则在2 molNO2气体中含有的原子总数为6NA，A正确；
B．50 mL18 mol/LH2SO4溶液中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=18 mol/L×0.05 L=0.9 mol，若其与Cu完全发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应产生0.45 mol SO2气体，但随着反应进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2气体的物质的量小于0.45 mol，则气体分子数目小于0.45NA，B错误；
C．7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，由于Na2O2中含有2个Na+和1个，故0.1 mol Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NA，C错误；
D．Fe由于Cl2加热反应产生FeCl3，1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数目要以不足量的Cl2为标准，则转移电子数为2NA，D错误；
故合理选项是A。
6. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A. 周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B. 质子数相同的粒子一定是同种元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
D. 用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
【答案】C
【解析】
【详解】A．在周期表包含元素最多的族是第ⅢB族，A错误；
B．质子数相同的粒子可能是原子，也可能是离子，如OH-、F-都含有9个质子，但不属于同一元素，B错误；
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此多用于制造半导体材料，C正确；
D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，属于第七周期第ⅤA族，D错误；
故合理选项是C。
7. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】强酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子和有色离子不能大量存在，据此分析解答。
【详解】A．选项离子均无色，与H+不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意；
C．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，且Fe2+的水溶液显浅绿色，也不能大量存在，D不符合题意；
故合理选项是A。
8. 下列实验装置及实验结果合理的是




图1
图2
图3
图4

A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气
B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C. 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于Na2O2是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用图1所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，A不合题意；
B．由于Cl2水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，故实验室用图2所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B不合题意；
C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，且整体体系中处于H2的还原性氛围中，能够防止Fe(OH)2被氧化，故能达到实验目的，C符合题意；
D．实验室用图4所示装置可以观察到CaCO3表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去CO2中的HCl后，再通入Na2SiO3溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：C。
9. 下列反应的离子反应方程式正确的是
A. 过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
C. 将足量通入溶液中：
D. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸氢钠为固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故B错误；
C．将足量Cl2通入到FeI2溶液中，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，反应的离子方程式为，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水，反应的离子方程式为，故D正确；
故答案选D。
10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

Y
Z

X


W

A. 原子半径：X