山东省济南市莱芜第一中学2022-2023学年高一上学期第二次核心素养测评化学试题

莱芜一中六十三级第二次核心素养测评

化学试题

注意事项：

因本次考试为线上考试，答案需提交到“小七学伴”中，选择题直接提交电子版，非选择题在答题纸上写好后，拍照上传，注意每张照片只能拍一个题，拍照时注意将图片裁剪至每道题的边框位置，注意看预览图中文字方向是向上的。因拍照原因导致答案显示不全的不得分。

正确图片示例：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56

第I卷  选择题(40分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（    ）

A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．复合膨松剂一般由碳酸盐类和酸性物质组成

C．含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用

D．用人工合成淀粉，有利于实现“碳中和”

2．下列说法正确的是（    ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 公众号高中试卷资料下载

④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 mm之间

A．①②④ B．③④⑤ C．①②③ D．②④⑥

3.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是（　　）

A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

4．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（    ）

A．无色透明溶液中：、、、

B．含有大量的溶液中：、、、

C．加入铁粉生成的溶液中：、、、

D．使酚酞变红的溶液中：、、、

5.下列劳动项目与对应化学知识无关联的是（    ）

A．A      B．B      C．C      D．D

6.物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是（    ）

A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为

B．20℃，101KPa，等质量的和的体积比是9：22

C．实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g固体NaOH

D．物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3：1：1

7.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 2NO3-+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

B．Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑

C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：

H2O2 + 2MnO4- +6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2H+ + SO42­- + Ba2+ + 2OH- =2H2O + BaSO4↓

8.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（    ）

9.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是(   )

A.在Z导管口有红棕色气体出现

B.从Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （     ）

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（    ）

A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化

B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应

D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2

12．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．a与c、d、e都有可能反应生成b

B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小

C．盐g与盐f之间也可能发生反应

D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaC12溶液中，生成白色沉淀

13.将12.8 g铜片加入100 mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48 L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400 mL

2 mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是（　　）

A.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4 mol

B.原硝酸溶液的物质的量浓度为10 mol/L

C.混合气体中NO和NO2的体积之比为2∶1

D.反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4 mol

14. 微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸(制取Cl2) ，迅速盖上烧杯，可观察到a处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，c处溶液由浅绿色变为黄色。

已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是（　　）

A.表面皿中的KMnO4晶体可用MnO2代替

B. a、b两处的颜色变化说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C. c处的颜色变化说明氧化性：Cl2＞Fe3+ ，还原性：Fe2+＞Cl-

D.表面皿中反应生成0.5 mol Cl2时，被氧化的HC1的质量为36.5 g

15. 已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是（　　）

A．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水

B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应

C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵

D．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中（不考虑溶质扩散），试管中所得溶液的浓度为 mol·L－1

第II卷  非选择题(60分)

三．填空题：本题共有五个大题，共60分

16. （12分）按要求填空：

(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，其中能导电的是（填编号，下同）：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________。

请写出③和⑨反应的离子方程式                                                

过量的①和少量的④在水溶液中的离子方程式为                                

(2) 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：______________=________________

17.（12分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：______________________________。

(2)写出反应②的化学方程式：________________________。

(3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________。请写出A与水反应的化学方程式：_________________________。

②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 _______________________、________________(用化学方程式表示)。

18. (12分)实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液。请回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________________________。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若没有进行A操作____________；若定容时俯视刻度线____________。

19. （12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)A装置中a的作用是______________________。

(2)装置A产生7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是___________________。

(3)装置B中的试剂为___________。

(4)装置E选用试剂______(填标号)。

A．NaCl溶液      B．NaOH溶液      C．稀硫酸

(5)装置C中反应的离子方程式为___________________。

(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl-和ClO-的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为_            。

20.（12分） I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________________。

II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______________，说明装置不漏气。

(3)装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。

(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。

莱芜一中六十三级第二次核心素养测评化学试题参考答案

第I卷  选择题(40分)

第II卷  非选择题(60分)

16.（12分）

（1） ③⑥⑨ （2分）   ①④⑥⑦ （2分）     ⑤⑧（2分）

CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH4++H2O（2分）

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（2分）

（2）3 , 2 , 10OH- , 2 , 3 , 5（2分）

17.（12分）

（1）Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O  (2分)

（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH + O2 ↑  (2分)

（3）①紫色石蕊试液先变红色,后又褪色 (2分) Cl2+ H2O === HCl + HClO (2分)

② Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO (2分)

2HClO 2HCl + O2 ↑  (2分)

18.（12分）

(1)  4.2（2分）　250（2分）　玻璃棒、胶头滴管（2分）

(2)  BCAFED（2分）(3)偏低（2分）偏高（2分）

19.（12分）

（1）平衡气压使液体顺利滴下 （2分）

（2）7.3g （2分）

（3）饱和食盐水 （2分） 

（4）B（2分）

（5）3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O   （2分）

（6）11：3 （2分）

 20.（12分）

（1）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （2分）公众号高中试卷资料下载

（2）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）（2分）

（3）氢氧化钠溶液（或其他合理答案）（2分） 浓硫酸（2分）

（4） 73.6% （2分）  偏高（2分）