初中化学中考复习 （福建卷） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析）

2020届九年级第二次模拟大联考【福建卷】

化学·全解全析

1.【答案】D

【解析】A、垃圾分类回收处理，可以节约资源，故A不符合题意；

B、工厂废水处理达标后再排放，能够减少水体污染，有利于保护环境，故B不符合题意；

C、大力发展公共交通，节约能源，故C不符合题意；

D、大量使用化肥和农药，会加重土壤污染，故D符合题意；故选D。

2．【答案】A

【解析】水果、蔬菜中含有维生素，故选A。

3.【答案】D

【解析】A．由化学式可知，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中含有碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，每个磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）分子由64个原子构成，说法错误；B．磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35．5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，说法正确。C．磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为35．5：（14×3）≠1：3，说法错误。D．由化学式可知，磷酸氯喹中碳、磷原子的个数比是18：2＝9：1，说法错误。故选B。

4.【答案】B

【解析】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，故选项说法错误；

B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确；

C、汞原子总是在不断的运动的，故选项说法错误；

D、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，故选项说法错误。故选B。

5.【答案】B

【解析】碳酸钙质量为：8.8 g×50%÷＝11 g，则反应放出CO2的质量为：11 g﹣8.8 g＝2.2 g。故选B。

6.【答案】B

【解析】A、带“钅”的元素均属于金属元素，不符合题意；B、铀的相对原子质量为238.0，单位为“1”，常省略，符合题意；C、元素周期表右上角的数字表示原子序数，铀的原子序数为92，质子数=原子序数，正确但不符合题意；D、相对原子质量=质子数+中子数，铀的中子数=238-92=146，不符合题意。故选B。

7.【答案】A

【解析】A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；

B、关闭止水夹后，向长颈漏斗中注入水并浸没漏斗下端，继续加入水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明装置气密性良好，图中所示操作正确；

C、制取蒸馏水时，冷水应从下端进，从上端出，图中所示操作正确；

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。故选A。

8.【答案】B

【解析】A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；

B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确；

C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；

D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误；故选B。

9.【答案】A

【解析】A、加足量水溶解（二氧化锰不溶于水，氯酸钾易溶于水）、过滤（得到氯酸钾溶液和二氧化锰）、洗涤、蒸发结晶（得到氯酸钾），故A正确；

B、分别加入熟石灰，研磨，都能够产生刺激性气味，不能区分两种物质，故B错误；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，若点燃则需要氧气，就会引入新的杂质——氧气，故C错误；

D、加入活性炭能除去水中的色素和异味，不能除去水中可溶性的钙离子、镁离子，故D错误。故选A。

10.【答案】B

【解析】A、AB段主要进行①反应，故加入盐酸不能立即产生气泡，故A错误；

B、根据图可以看出，随着反应的进行，pH不断减小，可知碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱，故B正确；

C、C点时溶液的pH等于7，此时反应基本结束，达到D点溶液的pH小于7，说明盐酸已经过量，故C错误；

D、D点溶液中的溶质有NaCl，还有过量的HCl，故D错误。故选B。

11.（8分，除注明外每空1分）

（1）不活泼（或稳定）

（2）能支持燃烧（或助燃）；分子间有间隔

（3）隔绝空气（或氧气）和水

（4）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti(3分） 

【解析】（1）氩气的化学性质稳定，所以氩气可用做保护气。

（2）氧气具有助燃性，可以支持燃料的燃烧；气体分子间隔较大，增大压强，气体分子间的间隔缩小，形成液氧。

（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；在钢铁车身表面涂油漆，隔绝了空气与水。

（4）航天器的天线用钛合金制成，钛合金具有的优良的耐腐蚀、可塑性等性能；四氯化钛（TiCl4）与镁发生置换反应获得钛，根据质量守恒定律可知另一种生成物是氯化镁，反应方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

12.（8分，每空1分）

（1）①非金属        ②硅    ③同一周期元素原子最外层电子数（或原子序数）逐一递增（合理即可）

（2）碳原子排列方式不同；相同

（3）①CO    ②18   

【解析】（1）①碳属于非金属元素，碳原子序数是6，核外有两个电子层，第一层2个电子，最外层4个电子，碳原子的结构示意图为。

②原子最外层电子数相等的元素化学性质相似，故与碳元素化学性质相似的元素是硅。

③从图中发现的一条规律是：同一周元素原子的最外层电子数（或原子序数）逐一递增，从1递增到8。

（2）钻石和石墨的物理性质不同是由于碳原子排列方式不同；钻石（即金刚石）和石墨的化学式都可以用C表示，都是由碳元素组成，化学性质相同，在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳。

（3）①根据制备环碳的步骤，可知2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X为CO。

②根据环碳化学式C18，可知一个环碳分子是由18个碳原子构成。

13．（4分，每空1分）

（1）过滤  吸附

（2）肥皂水  煮沸

14．（9分，除注明外每空1分）

（1）SO2    过滤   

（2）CuSO4、ZnSO4、H2SO4 （少选1分，错选不得分）   （或）（3分）   

（3）不正确    锌能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从而把锌转化成硫酸锌   

【解析】（1）工业废渣中含有少量的硫，硫可在加热的条件下与空气中的氧气反应，生成二氧化硫，故在废气A中。一定含有的有害气体是SO2；

操作①可实现固液分离，故操作①是过滤；

（2）工业废渣中含有铜和锌，在加热的条件下，铜和氧气反应生成氧化铜（ ），锌和氧气反应生成氧化锌（），加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水（），故溶液D 中含有的溶质是硫酸铜、硫酸锌以及过量的硫酸，化学式为：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；

固体B中的氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌可与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应化学方程式为：、；

（3）该说法不正确，即使空气不足量，导致锌不能和氧气完全反应，在加入足量稀硫酸时，锌也能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从而把锌转化成硫酸锌。

15．（7分，除注明每空1分）

（1）DCBE   

（2）分解反应    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3分）  

（3）ac（2分，少选1分，错选不得分，）   

【解析】（1）甲是胃液中可以帮助消化的酸，所以甲是盐酸，A是常见的溶剂，所以A是水，B能与油脂反应，是生活中可以用来除去油污的碱，所以B是氢氧化钠，C是可以配制波尔多液的蓝色溶液，所以C是硫酸铜，D是年产量最高的金属单质，所以D是铁，E是能使紫色石蕊变红色的温室气体，所以E是二氧化碳。A牌水会与二氧化碳反应，所以A的上一张牌是E二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠，所以E的上一张牌是B氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸铜、盐酸反应，盐酸会与铁、氢氧化钠反应，所以甲的下一张牌是D铁，D的下一张牌是C硫酸铜，所以出牌顺序：甲DCBEA，故填DCBE。

（2）在上述反应中，铁和盐酸的反应属于置换反应，硫酸铜和氢氧化钠的反应属于复分解反应，水和二氧化碳的反应属于化合反应，所以不涉及的基本反应类型是分解反应，反应④是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（3）按游戏规则，D是铁，B是氢氧化钠，代替C的物质应该能与这两种物质反应。硫酸能与氢氧化钠、铁反应，氯化铜会与氢氧化钠、铁反应，锌不与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，所以可以代替C的是ac。

16．（9分，除注明外每空1分）

（1）铁架台    长颈漏斗   

（2）从水中取出导管   

（3）（3分）    AE（2分）   

（4）可以控制反应的发生和停止    c   

【解析】（1）仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗。

（2）气体收集完毕时，应先从水中取出导管，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；

（3）氯化铵固体和熟石灰混合加热会生成氯化钙、氨气和水，其化学反应方程式为：。

实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，故发生装置应选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，故收集装置应选E，应选用的发生和收集装置是AE。

（4）若将发生装置由 B 改为 F，其优点是：可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹，使固液接触反应产生二氧化碳气体，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，反应停止，打开止水夹，固液接触反应。

为了得到纯净、干燥的二氧化碳，首先将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，除去HCl，再将气体通入浓硫酸中，除去水蒸气，洗气应“长进短出”，故导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，故选c。

17.（12分，除注明外每空1分）

（猜想与假设）甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律

（猜想与假设）（1）＜

（现象与结论）（1）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O（3分）    （2）②   

（实验反思）（3）缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）。

（拓展应用）（4）C

（5）不同；检验分解产物是否有二氧化碳

（6）黑色粉末逐渐变红

【解析】（猜想与假设）

甲酸的化学式为HCOOH，根据质量守恒定律可知，生成物中一定存在碳、氢、氧三种元素，而猜想三种没有氢元素，所以不符合质量守恒定律，因此猜想③是错误的。

（猜想与假设）（1）pH=7溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；因为蚁酸溶液呈酸性，所以pH＜7。

（现象与结论）

（1）E中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳与其反应了，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。

（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中含有水；B中澄清石灰水未变浑浊，说明原混合气体中没有二氧化碳；D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，故猜想②正确。

（实验反思）

（3）未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置。

（拓展应用）

（4）A、氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故错误；

B、食醋呈酸性，能加剧痛痒，故错误；

C、肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，故正确。故选C。

（5）B和E装置溶液均为澄清石灰水，B中石灰水是检验分解产物是否有二氧化碳，E中石灰水是检验D中是否有二氧化碳生成，从而验证分解产物是否有一氧化碳的。

（6）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末而铜是红色的，因此会看到D中黑色粉末逐渐变红。

18.（8分，除注明外每空1分）

（1）83.3%（6分）

（2）①②（2分，少选1分，错选不得分）

【解析】设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100                        44

6 g×x                     2.2 g

x≈83.3%

（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳没有被装置D完全吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大小；故选①②。