初中化学中考复习 （天津卷） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析）

2020届九年级第二次模拟大联考【天津卷】

化学·全解全析

1．【答案】C

【解析】A、声音远扬没有新物质生成，不属于化学变化，故选项错误；B、气球升空没有生成新物质，不属于化学变化，故选项错误；C、燃放烟火有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故选项正确；

D、彩旗飘扬没有新物质生成，不属于化学变化，故选项错误。故选C。

2．【答案】A

【解析】A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误；B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确；D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。故选A。

3．【答案】B

【解析】A、给固体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的固体，且试管口略向下倾斜，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；D、二氧化碳验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，图中所示操作正确。故选B。

4．【答案】D

【解析】钴酸锂（LiCoO2）中，锂（Li）的化合价为+1，氧元素显-2价，设：钴（Co）元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3 。故选D。

5．【答案】D

【解析】A、有机物是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等，碳酸氢铵是碳酸盐，不属于有机物，故A不正确；B、氮、氢元素质量比为，故B不正确；C、1个碳酸氢铵分子是由1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成的，故C不正确；    D、碳酸氢铵由氮元素、氢元素、碳元素和氧元素四种元素组成，故D正确。故选D。

6．【答案】A

【解析】A、钕元素的相对原子质量为144．2，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意；B、图例右上角表示元素符号，钕元素的符号为Nd；故选项正确，但不符合题意；C、图例左上角表示原子序数，钕原子的原子序数为60；故选项正确，但不符合题意；D、钕带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意。故选A。

7．【答案】B

【解析】A、白磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误；B、氮气不与白磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故选项正确；C、实验结束后装置内剩余气体不是只有氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故选项错误；D、实验过程中，玻璃管内的水位不是一直慢慢上升，上升至刻度1处就不再上升，故选项错误。故选B。

8．【答案】A

【解析】A、D→C的转化一定可以发生，二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；B、A→C的反应可以是碳与氧化铜高温条件下产生二氧化碳和铜，该反应属于置换反应；故选项错误；C、B→C的反应可以上一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件是加热；故选项错误；D、A的化学式可能是碳，碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，在氧气中不充分燃烧产生一氧化碳；故选项错误。故选A。

9．【答案】A

【解析】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；B、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选A。

10．【答案】D

【解析】A、丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法正确；B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%-30%）：（41%-25%）=9：8，该选项说法不正确。故选D。

11．【答案】AD

【解析】A、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解，故A正确；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故B错误；C、石灰石和足量稀硫酸反应，生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止，且石灰石的杂质可能不与稀硫酸反应，固体不会消失，故C错误；D、向少量的氧化铁中滴加足量的稀盐酸，生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉未逐渐消失，溶液由无色变成黄色，故D正确。故选AD。

12．【答案】A

【解析】A、单质为含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，选项正确；

B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，选项错误；C、燃烧为伴随着发光、发热现象的化学变化，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光发热，不属于燃烧，选项错误；D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水，中和反应的要素是反应物为酸和碱，生成物为盐和水，两者缺一不可，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项错误。故选A。

13．【答案】D

【解析】A、由于甲中铁不会与氯化锌反应，所以甲图试管①中反应后固体一定含铁，故A错误；B、由上述分析可知，甲图试管②中反应后的固体一定不含铁，故B错误；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故C错误；

D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。故选D。

14．【答案】A

【解析】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，故选项A正确；B、鉴别氮气和二氧化碳，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，故选项B不正确；C、硫酸锌溶液中混有少量的硫酸铜，加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸锌溶液中又混入硫酸亚铁，故选项C不正确；D、铜粉中混有少量的碳粉，将混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，故选项D不正确。故选A。

15．【答案】BD

【解析】A、反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故不符合题意；B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系， 设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，

氧化铝的质量为z，

解得x=8g

解得y=16g

解得z=6．8g，

已知氧化铜样品质量为16g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种，可能二者都有，故符合题意；

C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m，

解得m=3．6g，故不符合题意；

D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种，也可能同时含有，即溶质种类至少有三种，故符合题意。故选BD。

16．【答案】(1) C；(2)A；(3)D；(4) B

【解析】（1）食盐是生活中重要的一种调味品；（2）碳酸氢钠能与酸性物质发生反应生成二氧化碳气体，使面包等疏松多孔，是发酵粉的主要成分之一；（3）活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，可用作吸附剂，用于吸附水中的颜色和异味；（4）不同的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制成各种用途的电光源。

17．【答案】（1）CuO；（2）Fe2O3＋3CO 3CO2＋2Fe；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）还原性

【解析】（1）由上分析可知，G是氧化铜，化学式为CuO；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO 3CO2＋2Fe；（3）反应②是二氧化碳转化为水，即二氧化碳和可溶性碱反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；（4）上述转化中，都利用B和H的还原性，还原金属氧化物生成金属，即H、B表现出相似的化学性质是还原性。

18．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）过滤；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）；（5）碳、氢、氧；（6）CO2

【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，原理相同的基本实验操作是过滤；（3）碳化塔中是CO2和Ca（OH）2反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）水在光照催化剂的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；（5）反应②为二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下化合生成甲，根据质量守恒定律，化合物甲含碳、氢、氧元素；（6）根据图示中的信息可知，该体系中二氧化碳既是反应物又是纯净物，可循环利用的物质是CO2。

19．【答案】(1) (2) (3)

【解析】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：

（2）氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：

（3）稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的方程式为：。

20．【答案】（1）＋7；（2）58．69；（3）2；（4）CH4＋2NO2 N2＋2H2O＋CO2；（5）D；（6）

【解析】（1）化合物中元素的化合价代数和为零，钾元素显+1价，氧元素显-2价，高氯酸钾（KClO4）氯元素的化合价为+7价；（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。据如图可知，镍元素的相对原子质量为58．69，在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，X的数值是2；（3）由图中信息可知，甲烷和二氧化氮高温条件下反应生成氮气、水二氧化碳，反应方程式为：CH4＋2NO2 N2＋2H2O＋CO2；由微观示意图可知改变，选项错误；B．化学反应过程就是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，前后原子的种类、数目不变不变，选项错误；C．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前后碳、氢元素化合价改变，选项错误；D．反应后，丁、戊的分子数比为2:1。（4）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，可知图示的生成物为二氧化碳，反应的化学方程式C+CO2 2CO，右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图应为。

21．【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾；28．6%；（4）降低温度；（5）C

【解析】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。故填：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。故填：小于t1℃；（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63．9g、40．0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：40．0g/(100g+40．0g)x100%=28．6%。故填：氯化钾；28．6%；（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。故填：降低温度；（5）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，说法正确；故不符合题意；B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，说法正确；故不符合题意；C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，说法错误；故符合题意；D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，说法正确。故不符合题意；故填：C。

22．【答案】（1）①铁架台；②分液漏斗；（2）A；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；从水中取出导气管；（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；C；（4）①14：3； -3；②紫色变蓝色

【解析】（1）①铁架台是常用的夹持仪器，②分液漏斗可以控制反应的速率；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，化学方程式为；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；装置C的优点是：方便控制反应的发生和停止；（4）①根据N2+3H22NH3，因此合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比=28：6=14：3；氨气中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价之和为0，氮元素的化合价为-3；②实验中烧杯内导管口有气泡，氨气显碱性，可是紫色石蕊试液变蓝色，故还可观察到：紫色变蓝色。

23．【答案】（4）①6：1；②贮存时间和光照；③可以根据蜂蜜加热前后或储存一定时间后，淀粉酶值是否有较大变化来判断；④ACD；（5）在避光、阴凉地方存储等（合理给分）

【解析】（4）①葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢元素的质量比=(12×6)：(1×12)= 6：1；②依据图1可知，影响蜂蜜中淀粉酶活性的因素有贮存时间和光照；③图2显示了不同温度下，不同种类的淀粉酶值的稳定性差异。天然淀粉酶放置一定时间后。淀粉酶值有明显的下降。根据图2 的图像分析，分辨真假蜂蜜的方法是：可以根据蜂蜜加热前后或储存一定时间后，淀粉酶值是否有较大变化来判断；④A依据图1可知，天然蜂蜜中淀粉酶值受温度和存储天数影响较大，故A正确；B 根据“假蜂蜜通过添加工业淀粉酶虽然可达到国家出口标准值8．3，但工业淀粉酶热稳定性与天然淀粉酶并不相同”可知，图2中造假蜂蜜淀粉酶值不符合国家出口标准，故B错误；C 根据“葡萄糖遇低温天气就会自然结晶从蜂蜜中沉淀出来”可知，葡萄糖的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D 根据图2可知，温度越高，蜜淀粉酶稳定性越差，不宜用过热的水冲泡蜂蜜，故D正确。故选ACD。（5）根据以上分析可知，为减少蜂蜜营养的损失，对蜂蜜的食用（存储）建议是在避光、阴凉地方存储等。

24．【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O；（3）过滤器和洗涤槽

【解析】(1)反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；(2)反应器中发生的主要反应除了氧化镁和稀硫酸外，还有氢氧化钙和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O；(3)由图可知，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。

25．【答案】（1）C8H10；（2）106；（3）48:5；（4）90.6%

【解析】（1）1个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子构成，则其化学式为：C8H10。（2）对二甲苯的相对分子质量为12×8+1×10=106。（3）对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5。（4）对二甲苯中碳元素的质量分数为12x8/106×100%≈90.6%。

26．【答案】(1)5.8；(2)9.8%

【解析】（1）由表格数据可知，第三次加入稀硫酸铁没有反应完，50g稀硫酸消耗铁的质量是固定的，第一次加入稀硫酸反应铁的质量是11.4g-8.6g=2.8g，所以第二次加入稀硫酸反应铁的质量也是2.8g，那么a=8.6g-2.8g=5.8g；

（2）设稀硫酸的质量分数为x，第一次加入50g稀硫酸，消耗铁的质量为2.8g，

x=9.8%

原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。