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初中化学中考复习 2017年广东省中考化学模拟试卷（解析版）（一）
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这是一份初中化学中考复习 2017年广东省中考化学模拟试卷（解析版）（一），共36页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
2017年广东省中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．蜡烛燃烧 D．电灯通电发光
2．储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
3．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu（OH）2
4．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒在不断运动 D．温度越高，微粒运动越快
5．砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒．砒霜中砷的化合价是+3价，则砒霜的化学式为（ ）
A．As2O B．AsO C．AsO2 D．As2O3
6．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学实验操作错误的是（ ）
A．液体的倾倒 B．液体的量取
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
7．某同学去郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．葡萄汁（pH≈4） B．食醋（pH≈3） C．矿泉水（pH≈7） D．牙膏（pH≈9）
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
9．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A、化学与能源
B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
使用可降解的塑料制品更环保
霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C、化学与健康
D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
人体适当补充碘元素可防骨质疏松
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
A．A B．B C．C D．D
10．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
11．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
12．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
13．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体
加水溶解
B
除去KCl固体中的杂质KClO3
加入少量MnO2，加热
C
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
14．在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是（ ）
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
A．末测值为3g B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14：3
二、填空题（本题包括5小题，共21分）
15．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 ．
16．根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 ．
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 ．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为 ．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） ．
A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl C、溶液质量：KNO3＜NaCl．
17．如图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是 （填字母序号，下同）．
（2）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 ．
（3）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）．
18．如图：一罐刚开启的雪碧饮料，请回答：
（1）饮料成分中属于有机物的是（填序号） ；
（2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明 ．
19．生活中出处处有化学．结合你所学的知识回答下列问题：
（1）如图是一种照明用的台灯．其中标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）．铜质插头是利用了金属铜的 性．
（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有 ．同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是 ．
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用 的方法来降低水的硬度．
三、简答题（本题包括2小题，共15分）
20．（7分）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：B ，D ．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）．
（3）请写出反应④的化学方程式： ．
（4）请写出E在生产生活中的一种用途 ．
21．（8分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 ；
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
a
若现象I为无氨味．
则样品中不含 （填名称）．
b
由操作②现象判断．
该样品一定含有 离子（填符号）．
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．
则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 ．
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．
则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 （写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）．
四、实验与探究（本题包括2小题，共22分）
22．（13分）如下图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是② ，⑧ ．
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器 （填序号，以下同），其化学方程式为： ；验证瓶中氧气已集满的方法是 ．
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H2，同时生成硫酸锌，则应选择上图中 装置，其化学方程式为： ．
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体
实验药品
反应条件
气体物理性质
H2S
硫化亚铁固体与稀硫酸
不需加热
无色，密度比空气大，可溶于水
①制取硫化氢 （填“可以”或“不可以”）采用装置①，理由是 ；
②制取硫化氢 （填“可以”或“不可以”）采用装置②和③，理由是 ．
23．（9分）糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与 对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 ．
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ．
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
24．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：
（1）丙酸钠由 种元素组成；
（2）X= ；
（3）该物质的相对分子质量是 ．
25．（9分）为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第I组实验中反应物 （填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量为 g．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
2017年广东省中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．蜡烛燃烧 D．电灯通电发光
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、植物的光合作用是二氧化碳和水反应生成氧气和有机物的过程，属于化学变化，故A错；
B、燃放烟花是物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错；
D、电灯通电发光由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃液体标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．
【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．
A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误．
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误．
C、图中所示标志是腐蚀性标志，故选项错误．
D、图中所示标志是易燃液体标志，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，了解酒精的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
3．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu（OH）2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【分析】氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．氧化物的特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素．
【解答】解：A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物．故错误；
B、氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；
C、甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物．故错误；
D、氢氧化铜是由铜元素、氢元素和氧元素组成的化合物，因为有三种元素，所以不属于氧化物．故错误．
故选B．
【点评】解答本题要正确的分析物质的元素组成，如果物质是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素就属于氧化物．
4．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒在不断运动 D．温度越高，微粒运动越快
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答．
【解答】解：花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．
故选：D．
【点评】本题难度不大，会利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键．
5．砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒．砒霜中砷的化合价是+3价，则砒霜的化学式为（ ）
A．As2O B．AsO C．AsO2 D．As2O3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】由题意，砒霜中砷的化合价是+3价；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：由题意，砒霜中砷的化合价是+3价．
A、氧元素显﹣2价，设As2O中砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）=0，则x=+1价，故选项错误．
B、氧元素显﹣2价，设AsO中砷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）=0，则y=+2价，故选项错误．
C、氧元素显﹣2价，设AsO2中砷元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价，故选项错误．
D、氧元素显﹣2价，设As2O3中砷元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+（﹣2）×3=0，则w=+3价，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学实验操作错误的是（ ）
A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．
点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、从取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口去分析解答；
B、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积去分析解答；
C、从点燃酒精灯时，要用火柴点燃去分析解答；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．
【解答】解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故A正确；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，故B正确；
C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．
故答案为：D．
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
7．某同学去郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．葡萄汁（pH≈4） B．食醋（pH≈3） C．矿泉水（pH≈7） D．牙膏（pH≈9）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸和碱能发生中和反应，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹显碱性的溶液，碱性溶液的pH大于7，据此解答．
【解答】解：蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹显碱性的溶液，碱性溶液的pH大于7．
A、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，故A错误；
B、食醋的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、矿泉水的pH大约是7，呈中性，故C错误；
D、牙膏的pH大于7，呈碱性，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；乙能与盐溶液反应生成甲，说明乙的活动性比甲强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
9．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A、化学与能源
B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
使用可降解的塑料制品更环保
霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C、化学与健康
D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
人体适当补充碘元素可防骨质疏松
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
A．A B．B C．C D．D
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；83：合金与合金的性质；8E：生铁和钢；HE：资源综合利用和新能源开发；I6：白色污染与防治；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、根据化学与能源的知识解答；
B、根据化学与环境、安全的知识解答；
C、根据化学元素与人体健康的知识解答；
D、根据合金的性质解答．
【解答】解：A、石油、煤、天然气都是不可再生能源，错误；推广使用的乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，不是新能源，错误；
B、使用可降解的塑料制品更环保，正确；霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用，正确；
C、油脂、糖类是人体所需的基本营养素，正确；人体适当补充钙元素可防骨质疏松，错误；
D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金，正确；纯铁比生铁的硬度小、熔点高，错误；
故选B．
【点评】本题考查的知识点全面，难度不大，加强对课本基础知识的掌握是正确解答的关键．
10．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；
D、根据湿毛巾的作用分析．
【解答】解：A、室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，正确；
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，正确；
C、燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，错误；
D、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，正确．
故选C．
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
11．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解时的吸热或放热现象；7I：饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】A、溶液可以有颜色；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据饱和溶液的特点考虑；D、根据物质溶于水的两个过程考虑．
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；
B、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故B正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故C错误；
D、根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩散过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程，故D错误．
故选：B．
【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．
12．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【考点】9H：盐的化学性质；68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
【分析】根据O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质的化学性质，进行分析判断即可．
【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳．
碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳．
氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故在一定条件下能发生的化学反应有7个．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体
加水溶解
B
除去KCl固体中的杂质KClO3
加入少量MnO2，加热
C
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据硫酸、硫酸钠均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．
【解答】解：A、NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵；溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜；可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方法不能达到实验目的．
D、硫酸、硫酸钠均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
14．在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是（ ）
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
A．末测值为3g B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14：3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）﹣（11+1+22）=12g；故此选项错误．
B、反应时甲质量减小了14g，是反应物，丁的质量增加了17g是生成物，丙的质量不变可能是该反应的催化剂，根据质量守恒定律可知乙物质是反应物且参加反应的乙物质是3g，反应表达式为：甲+乙→丁，故此选项错误．
C、由B分析可知参加反应的乙物质是3g，故C错误；
D、由B分析可知甲与乙反应的质量比为14：3，故D正确；
故选D．
【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量．
二、填空题（本题包括5小题，共21分）
15．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 二氧化钌 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 4 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 AD （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 Ru2O3+3H22Ru+3H2O ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）根据化合物的读法，RuO2读作二氧化钌；
（2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐．
故选AD
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 36.6g ．
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 继续加KNO3固体至天平平衡 ．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） A，C ．
A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl C、溶液质量：KNO3＜NaCl．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；43：称量器﹣托盘天平；4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．
【解答】解：
（1）根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，
（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；
（3）当KNO3的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液），
（4）60℃时，NaCl和KNO3的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，由图表格中的数据判知，析出晶体的质量KNO3＞NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO3＜NaCl；故选AC．
故答案为：
（1）36.6g；
（2）饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）A，C．
【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．
17．如图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是 B （填字母序号，下同）．
（2）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 D ．
（3）B粒子的半径 小于 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据微粒的结构示意图，质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；
（2）根据氧化物的化学式，计算出X元素的化合价，根据化合价；
（3）判断X离子得失电子及得失的电子数．核外电子层数多的微粒的半径大．
【解答】解：（1）A中质子数为8、核外电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子；B中，质子数为11、核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C中，质子数=核外电子数=11，为原子；D中，质子数=核外电子数=12，为原子；
（2）根据某元素R形成的氧化物为R2O3，氧元素显﹣2价，则R元素的化合价为+3；因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D．
（3）B粒子核外2个电子层，D粒子核外3个电子层，因此，B粒子的半径小于D粒子的半径；
答案：（1）B；（2）D；（3）小于．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
18．如图：一罐刚开启的雪碧饮料，请回答：
（1）饮料成分中属于有机物的是（填序号） ②④ ；
（2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明 随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小 ．
【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；6Q：二氧化碳的化学性质；7O：气体溶解度的影响因素；AC：有机物与无机物的区别．
【分析】（1）欲正确解答本题，须知什么是有机物，特点是什么．
（2）欲正确解答本题，须知气体的溶解度和压强的关系．
【解答】解：（1）有机物是生命产生的物质基础，有机化合物都含有碳元素．二氧化碳具有无机化合物的特点，因此，把它看作无机化合物．水（H2O）不含碳元素，也不是有机物．蔗糖（C12H22O11）、脂肪所含的化学元素主要是C、H、O，属于有机物．
故答案为：②④．
（2）气体的溶解度随压强的减小而减小．开启罐口，压强减小，CO2（或气体）的溶解度减小，就会从罐内冒出大量的气泡．
故答案为：随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小．
【点评】本题主要考查学生对有机物和无机物的概念的认识以及对气体溶解度知识的运用能力．
19．生活中出处处有化学．结合你所学的知识回答下列问题：
（1）如图是一种照明用的台灯．其中标示的各部件中，属于合成材料的是 ⑤ （填序号）．铜质插头是利用了金属铜的 导电 性．
（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有 足够大的接触面积 ．同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是 碳 ．
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用 煮沸 的方法来降低水的硬度．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；77：硬水与软水；82：金属的物理性质及用途；H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】（1）根据塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料进行解答；依据铜具有导电性分析解答；
（2）根据促进燃烧的方法进行解答；
（3）根据常用煮沸的方法来降低水的硬度解答．
【解答】解：（1）塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料；故填：⑤；铜质插头是利用了金属铜的导电性，故填：导电；
（2）在烧材煮饭时，引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是碳；
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用煮沸的方法来降低水的硬度．
答案：
（1）⑤；导电；
（2）足够大的接触面积；碳；
（3）煮沸．
【点评】解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
三、简答题（本题包括2小题，共15分）
20．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：B CuO ，D Fe ．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是 ③ （填序号）．
（3）请写出反应④的化学方程式： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ．
（4）请写出E在生产生活中的一种用途 制农药等 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；F3：置换反应及其应用；G5：书写化学方程式．
【分析】A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，因此D是铁；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，则B是氧化铜，C是硫酸；C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，因此A是氢气；氢气和氧化铜反应产生铜和水，因此F是金属铜，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，因此D是铁；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，则B是氧化铜，C是硫酸；C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，因此A是氢气；氢气和氧化铜反应产生铜和水，因此F是金属铜，带入验证符合转化关系，因此：
（1）B是氧化铜，D是铁，故填：CuO；Fe；
（2）反应①是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应；故填：③；
（3）反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，故反应的方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）E是硫酸铜，可以用于配制农业波尔多液等；故填：制农药等．
【点评】本题属于图框型推断题，解题时根据题目所给信息，结合物质的性质，找出突破口，然后依据各物质间的反应及题目信息进行判断．
21．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 使样品充分溶解 ；
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
a
若现象I为无氨味．
则样品中不含 碳酸氢铵 （填名称）．
b
由操作②现象判断．
该样品一定含有 NH4+ 离子（填符号）．
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．
则样品中含有 硫酸铵 （写名称），该反应的化学方程式为 （NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3 ．
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．
则样品中含有 NH4Cl （写化学式），该反应的化学方程式为 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 NH4NO3 （写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 尿素 （只写一种）．
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；9H：盐的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；9V：常见离子的检验方法及现象；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据玻璃棒的作用分析；
（2）a、根据常温下碳酸氢铵易分解的性质分析；
b、根据铵根离子的检验方法分析；
c、根据硫酸根离子的检验方法分析；
d、根据氯离子的检验方法分析；
（3）根据硝酸盐的性质、常见的氮肥的种类分析．
【解答】解：（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解；
（2）a、由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味．所以，若现象I为无氨味，则样品中不含碳酸氢铵；
b、由于铵盐遇碱能放出氨气．所以，由样品加入熟石灰，有氨气生成，说明了该样品一定含有铵根离子，该氮肥属于铵盐；
C、由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是硫酸铵，反应的方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；
d、由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是氯化铵，反应的方程式：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 NH4NO3，若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥不是铵盐，可能是尿素．
故答为：（1）使样品充分溶解；（2）a．碳酸氢铵；b．铵根；c．硫酸铵，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；d．NH4Cl NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；（3）NH4NO3，尿素．
【点评】解答本题的关键是掌握铵碳酸氢铵的性质、铵根离子、硫酸根离子、氯离子检验方法等知识．
四、实验与探究（本题包括2小题，共22分）
22．（13分）（2017•广东模拟）如下图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是② 锥形瓶 ，⑧ 集气瓶 ．
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器 ①④⑤⑨（或①④⑥⑦） （填序号，以下同），其化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ；验证瓶中氧气已集满的方法是 将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满 ．
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H2，同时生成硫酸锌，则应选择上图中 ②③⑥⑦ 装置，其化学方程式为： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体
实验药品
反应条件
气体物理性质
H2S
硫化亚铁固体与稀硫酸
不需加热
无色，密度比空气大，可溶于水
①制取硫化氢 不可以 （填“可以”或“不可以”）采用装置①，理由是 反应不需要加热 ；
②制取硫化氢 可以 （填“可以”或“不可以”）采用装置②和③，理由是 反应物是固体和液体，且反应不需要加热 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气有助燃性进行分析；
（3）根据实验室制氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（4）根据表中提供的信息，反应物的状态、条件条件进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，②是锥形瓶，⑧是集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是加热固体制气体，要用①装置，收集氧气可用排水法，同时可选④⑥⑦；还能用向上排空气法，可选④⑤⑨；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；检验氧气是否收集满要根据收集方法确定，如用向上排空气法，则用带火星的小木条，将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满，如用排水法收集，则看瓶口是否放出气泡；
（3）用锌和稀硫酸制取H2，是固体与液体在常温下反应，不能用①作发生装置，要采用装置②和③，收集氢气可用排水法或向下排空气法，选择仪器分别为⑤⑧或⑥⑦；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）采用装置①是加热固体制气体的装置，制硫化氢气体是固体与液体在常温下反应，所以不可以．
采用装置②和③是固体与液体在常温下反应制气体的装置，所以可以．
故答案为：（1）锥形瓶，集气瓶；
（2）①④⑤⑨（或①④⑥⑦），2KClO32KCl+3O2↑，将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满；
（3）②③⑥⑦，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）①不可以，反应不需要加热；
②可以，反应物是固体和液体，且反应不需要加热．
【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．
23．糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与 标准比色卡 对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 固体溶解并产生气泡 ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
酚酞试液
酚酞试液不变红
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 ．
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】【探究实验一】根据用pH试纸测溶液pH值得方法解答；
【探究实验二】：根据碳酸氢钠的化学性质分析；
【探究实验三】
（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与标准比色卡对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，现象为固体溶解并产生气泡；
【探究实验三】
（3）①检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3；
②取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；
上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由是：澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠；
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：
【探究实验一】标准比色卡；
【探究实验二】固体溶解并产生气泡；
【探究实验三】
（3）
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
酚酞试液
酚酞试液不变红
产物不含NaOH
澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【点评】本题综合考查了碳酸钠、碳酸氢钠的知识，回答问题时，可以依据课本已有的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用．
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
24．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：
（1）丙酸钠由 4 种元素组成；
（2）X= 2 ；
（3）该物质的相对分子质量是 96 ．
【考点】D9：元素质量比的计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】根据物质的化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成；
（2）根据题意有：（12×3）：（16×X）=9：8，X=2；
（3）该物质的相对分子质量为：（12×3）+（16×2）+（1×5）+（23×1）=96．
故填：4；2；96．
【点评】本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．
25．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第I组实验中反应物 氧化铜与稀硫酸 （填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量为 16 g．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应，
（2）样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应，第一组实验50g稀硫酸溶解掉固体的质量是10.0g，第二组实验是100g稀硫酸溶解掉固体的质量是16.0g，由此得出结论，第一组实验酸不足，第二组实验酸剩余氧化铜完全反应掉，从而可求出20g样品中含氧化铜的质量，利用质量分数的公式求出样品中氧化铜的质量分数．
（3）由上分析第一组实验酸完全反应，因此可利用第一组实验中的数据和CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 求出所用的稀硫酸溶质的质量分数．
（4）由上分析第二组实验中酸有剩余，当往溶液中滴加氢氧化钠溶液时，我们可看成氢氧化钠溶液先和酸反应再和硫酸铜反应．利用第二组实验中的数据和CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 计算出剩余的稀硫酸的质量，从而得到起点坐标，然后再利用CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 求出和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量以及生成的沉淀的质量从而得到折点坐标．
【解答】解：（1）样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应，第I组实验中反应物是氧化铜与稀硫酸；故填：氧化铜与稀硫酸；
（2）20g样品中含氧化铜的质量16g，故填：16．
样品中氧化铜的质量分数：×100%=80%，故填80%．
（3）设：稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
10g 50g•x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（4）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z
解得 y=80g
解得 z=32g
设和（100g﹣80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O
98 80
（100g﹣80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g，所以我们得到折点坐标（200，19.6），故绘制图象如图．
【点评】本题利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力以及绘制图象的能力．
2017年广东省中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．蜡烛燃烧 D．电灯通电发光
2．储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
3．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu（OH）2
4．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒在不断运动 D．温度越高，微粒运动越快
5．砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒．砒霜中砷的化合价是+3价，则砒霜的化学式为（ ）
A．As2O B．AsO C．AsO2 D．As2O3
6．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学实验操作错误的是（ ）
A．液体的倾倒 B．液体的量取
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
7．某同学去郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．葡萄汁（pH≈4） B．食醋（pH≈3） C．矿泉水（pH≈7） D．牙膏（pH≈9）
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
9．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A、化学与能源
B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
使用可降解的塑料制品更环保
霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C、化学与健康
D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
人体适当补充碘元素可防骨质疏松
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
A．A B．B C．C D．D
10．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
11．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
12．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
13．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体
加水溶解
B
除去KCl固体中的杂质KClO3
加入少量MnO2，加热
C
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
14．在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是（ ）
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
A．末测值为3g B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14：3
二、填空题（本题包括5小题，共21分）
15．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 ．
16．根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 ．
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 ．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为 ．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） ．
A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl C、溶液质量：KNO3＜NaCl．
17．如图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是 （填字母序号，下同）．
（2）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 ．
（3）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）．
18．如图：一罐刚开启的雪碧饮料，请回答：
（1）饮料成分中属于有机物的是（填序号） ；
（2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明 ．
19．生活中出处处有化学．结合你所学的知识回答下列问题：
（1）如图是一种照明用的台灯．其中标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）．铜质插头是利用了金属铜的 性．
（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有 ．同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是 ．
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用 的方法来降低水的硬度．
三、简答题（本题包括2小题，共15分）
20．（7分）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：B ，D ．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）．
（3）请写出反应④的化学方程式： ．
（4）请写出E在生产生活中的一种用途 ．
21．（8分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 ；
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
a
若现象I为无氨味．
则样品中不含 （填名称）．
b
由操作②现象判断．
该样品一定含有 离子（填符号）．
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．
则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 ．
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．
则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 （写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）．
四、实验与探究（本题包括2小题，共22分）
22．（13分）如下图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是② ，⑧ ．
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器 （填序号，以下同），其化学方程式为： ；验证瓶中氧气已集满的方法是 ．
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H2，同时生成硫酸锌，则应选择上图中 装置，其化学方程式为： ．
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体
实验药品
反应条件
气体物理性质
H2S
硫化亚铁固体与稀硫酸
不需加热
无色，密度比空气大，可溶于水
①制取硫化氢 （填“可以”或“不可以”）采用装置①，理由是 ；
②制取硫化氢 （填“可以”或“不可以”）采用装置②和③，理由是 ．
23．（9分）糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与 对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 ．
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ．
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
24．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：
（1）丙酸钠由 种元素组成；
（2）X= ；
（3）该物质的相对分子质量是 ．
25．（9分）为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第I组实验中反应物 （填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量为 g．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
2017年广东省中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．蜡烛燃烧 D．电灯通电发光
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、植物的光合作用是二氧化碳和水反应生成氧气和有机物的过程，属于化学变化，故A错；
B、燃放烟花是物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错；
D、电灯通电发光由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃液体标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．
【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．
A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误．
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误．
C、图中所示标志是腐蚀性标志，故选项错误．
D、图中所示标志是易燃液体标志，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，了解酒精的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
3．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu（OH）2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【分析】氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．氧化物的特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素．
【解答】解：A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物．故错误；
B、氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；
C、甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物．故错误；
D、氢氧化铜是由铜元素、氢元素和氧元素组成的化合物，因为有三种元素，所以不属于氧化物．故错误．
故选B．
【点评】解答本题要正确的分析物质的元素组成，如果物质是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素就属于氧化物．
4．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒在不断运动 D．温度越高，微粒运动越快
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答．
【解答】解：花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．
故选：D．
【点评】本题难度不大，会利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键．
5．砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒．砒霜中砷的化合价是+3价，则砒霜的化学式为（ ）
A．As2O B．AsO C．AsO2 D．As2O3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】由题意，砒霜中砷的化合价是+3价；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：由题意，砒霜中砷的化合价是+3价．
A、氧元素显﹣2价，设As2O中砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）=0，则x=+1价，故选项错误．
B、氧元素显﹣2价，设AsO中砷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）=0，则y=+2价，故选项错误．
C、氧元素显﹣2价，设AsO2中砷元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价，故选项错误．
D、氧元素显﹣2价，设As2O3中砷元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+（﹣2）×3=0，则w=+3价，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学实验操作错误的是（ ）
A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．
点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、从取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口去分析解答；
B、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积去分析解答；
C、从点燃酒精灯时，要用火柴点燃去分析解答；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．
【解答】解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故A正确；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，故B正确；
C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．
故答案为：D．
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
7．某同学去郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．葡萄汁（pH≈4） B．食醋（pH≈3） C．矿泉水（pH≈7） D．牙膏（pH≈9）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸和碱能发生中和反应，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹显碱性的溶液，碱性溶液的pH大于7，据此解答．
【解答】解：蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹显碱性的溶液，碱性溶液的pH大于7．
A、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，故A错误；
B、食醋的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、矿泉水的pH大约是7，呈中性，故C错误；
D、牙膏的pH大于7，呈碱性，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；乙能与盐溶液反应生成甲，说明乙的活动性比甲强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
9．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A、化学与能源
B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
使用可降解的塑料制品更环保
霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C、化学与健康
D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
人体适当补充碘元素可防骨质疏松
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
A．A B．B C．C D．D
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；83：合金与合金的性质；8E：生铁和钢；HE：资源综合利用和新能源开发；I6：白色污染与防治；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、根据化学与能源的知识解答；
B、根据化学与环境、安全的知识解答；
C、根据化学元素与人体健康的知识解答；
D、根据合金的性质解答．
【解答】解：A、石油、煤、天然气都是不可再生能源，错误；推广使用的乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，不是新能源，错误；
B、使用可降解的塑料制品更环保，正确；霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用，正确；
C、油脂、糖类是人体所需的基本营养素，正确；人体适当补充钙元素可防骨质疏松，错误；
D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金，正确；纯铁比生铁的硬度小、熔点高，错误；
故选B．
【点评】本题考查的知识点全面，难度不大，加强对课本基础知识的掌握是正确解答的关键．
10．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；
D、根据湿毛巾的作用分析．
【解答】解：A、室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，正确；
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，正确；
C、燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，错误；
D、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，正确．
故选C．
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
11．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解时的吸热或放热现象；7I：饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】A、溶液可以有颜色；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据饱和溶液的特点考虑；D、根据物质溶于水的两个过程考虑．
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；
B、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故B正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故C错误；
D、根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩散过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程，故D错误．
故选：B．
【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．
12．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【考点】9H：盐的化学性质；68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
【分析】根据O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质的化学性质，进行分析判断即可．
【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳．
碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳．
氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故在一定条件下能发生的化学反应有7个．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体
加水溶解
B
除去KCl固体中的杂质KClO3
加入少量MnO2，加热
C
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据硫酸、硫酸钠均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．
【解答】解：A、NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵；溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜；可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方法不能达到实验目的．
D、硫酸、硫酸钠均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
14．在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是（ ）
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
A．末测值为3g B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14：3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）﹣（11+1+22）=12g；故此选项错误．
B、反应时甲质量减小了14g，是反应物，丁的质量增加了17g是生成物，丙的质量不变可能是该反应的催化剂，根据质量守恒定律可知乙物质是反应物且参加反应的乙物质是3g，反应表达式为：甲+乙→丁，故此选项错误．
C、由B分析可知参加反应的乙物质是3g，故C错误；
D、由B分析可知甲与乙反应的质量比为14：3，故D正确；
故选D．
【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量．
二、填空题（本题包括5小题，共21分）
15．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 二氧化钌 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 4 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 AD （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 Ru2O3+3H22Ru+3H2O ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）根据化合物的读法，RuO2读作二氧化钌；
（2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐．
故选AD
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 36.6g ．
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 继续加KNO3固体至天平平衡 ．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） A，C ．
A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl C、溶液质量：KNO3＜NaCl．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；43：称量器﹣托盘天平；4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．
【解答】解：
（1）根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，
（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；
（3）当KNO3的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液），
（4）60℃时，NaCl和KNO3的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，由图表格中的数据判知，析出晶体的质量KNO3＞NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO3＜NaCl；故选AC．
故答案为：
（1）36.6g；
（2）饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）A，C．
【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．
17．如图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是 B （填字母序号，下同）．
（2）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 D ．
（3）B粒子的半径 小于 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据微粒的结构示意图，质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；
（2）根据氧化物的化学式，计算出X元素的化合价，根据化合价；
（3）判断X离子得失电子及得失的电子数．核外电子层数多的微粒的半径大．
【解答】解：（1）A中质子数为8、核外电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子；B中，质子数为11、核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C中，质子数=核外电子数=11，为原子；D中，质子数=核外电子数=12，为原子；
（2）根据某元素R形成的氧化物为R2O3，氧元素显﹣2价，则R元素的化合价为+3；因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D．
（3）B粒子核外2个电子层，D粒子核外3个电子层，因此，B粒子的半径小于D粒子的半径；
答案：（1）B；（2）D；（3）小于．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
18．如图：一罐刚开启的雪碧饮料，请回答：
（1）饮料成分中属于有机物的是（填序号） ②④ ；
（2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明 随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小 ．
【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；6Q：二氧化碳的化学性质；7O：气体溶解度的影响因素；AC：有机物与无机物的区别．
【分析】（1）欲正确解答本题，须知什么是有机物，特点是什么．
（2）欲正确解答本题，须知气体的溶解度和压强的关系．
【解答】解：（1）有机物是生命产生的物质基础，有机化合物都含有碳元素．二氧化碳具有无机化合物的特点，因此，把它看作无机化合物．水（H2O）不含碳元素，也不是有机物．蔗糖（C12H22O11）、脂肪所含的化学元素主要是C、H、O，属于有机物．
故答案为：②④．
（2）气体的溶解度随压强的减小而减小．开启罐口，压强减小，CO2（或气体）的溶解度减小，就会从罐内冒出大量的气泡．
故答案为：随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小．
【点评】本题主要考查学生对有机物和无机物的概念的认识以及对气体溶解度知识的运用能力．
19．生活中出处处有化学．结合你所学的知识回答下列问题：
（1）如图是一种照明用的台灯．其中标示的各部件中，属于合成材料的是 ⑤ （填序号）．铜质插头是利用了金属铜的 导电 性．
（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有 足够大的接触面积 ．同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是 碳 ．
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用 煮沸 的方法来降低水的硬度．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；77：硬水与软水；82：金属的物理性质及用途；H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】（1）根据塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料进行解答；依据铜具有导电性分析解答；
（2）根据促进燃烧的方法进行解答；
（3）根据常用煮沸的方法来降低水的硬度解答．
【解答】解：（1）塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料；故填：⑤；铜质插头是利用了金属铜的导电性，故填：导电；
（2）在烧材煮饭时，引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是碳；
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用煮沸的方法来降低水的硬度．
答案：
（1）⑤；导电；
（2）足够大的接触面积；碳；
（3）煮沸．
【点评】解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
三、简答题（本题包括2小题，共15分）
20．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：B CuO ，D Fe ．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是 ③ （填序号）．
（3）请写出反应④的化学方程式： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ．
（4）请写出E在生产生活中的一种用途 制农药等 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；F3：置换反应及其应用；G5：书写化学方程式．
【分析】A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，因此D是铁；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，则B是氧化铜，C是硫酸；C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，因此A是氢气；氢气和氧化铜反应产生铜和水，因此F是金属铜，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，因此D是铁；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，则B是氧化铜，C是硫酸；C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，因此A是氢气；氢气和氧化铜反应产生铜和水，因此F是金属铜，带入验证符合转化关系，因此：
（1）B是氧化铜，D是铁，故填：CuO；Fe；
（2）反应①是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应；故填：③；
（3）反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，故反应的方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）E是硫酸铜，可以用于配制农业波尔多液等；故填：制农药等．
【点评】本题属于图框型推断题，解题时根据题目所给信息，结合物质的性质，找出突破口，然后依据各物质间的反应及题目信息进行判断．
21．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 使样品充分溶解 ；
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
a
若现象I为无氨味．
则样品中不含 碳酸氢铵 （填名称）．
b
由操作②现象判断．
该样品一定含有 NH4+ 离子（填符号）．
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．
则样品中含有 硫酸铵 （写名称），该反应的化学方程式为 （NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3 ．
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．
则样品中含有 NH4Cl （写化学式），该反应的化学方程式为 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 NH4NO3 （写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 尿素 （只写一种）．
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；9H：盐的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；9V：常见离子的检验方法及现象；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据玻璃棒的作用分析；
（2）a、根据常温下碳酸氢铵易分解的性质分析；
b、根据铵根离子的检验方法分析；
c、根据硫酸根离子的检验方法分析；
d、根据氯离子的检验方法分析；
（3）根据硝酸盐的性质、常见的氮肥的种类分析．
【解答】解：（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解；
（2）a、由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味．所以，若现象I为无氨味，则样品中不含碳酸氢铵；
b、由于铵盐遇碱能放出氨气．所以，由样品加入熟石灰，有氨气生成，说明了该样品一定含有铵根离子，该氮肥属于铵盐；
C、由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是硫酸铵，反应的方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；
d、由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是氯化铵，反应的方程式：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 NH4NO3，若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥不是铵盐，可能是尿素．
故答为：（1）使样品充分溶解；（2）a．碳酸氢铵；b．铵根；c．硫酸铵，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；d．NH4Cl NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；（3）NH4NO3，尿素．
【点评】解答本题的关键是掌握铵碳酸氢铵的性质、铵根离子、硫酸根离子、氯离子检验方法等知识．
四、实验与探究（本题包括2小题，共22分）
22．（13分）（2017•广东模拟）如下图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是② 锥形瓶 ，⑧ 集气瓶 ．
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器 ①④⑤⑨（或①④⑥⑦） （填序号，以下同），其化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ；验证瓶中氧气已集满的方法是 将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满 ．
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H2，同时生成硫酸锌，则应选择上图中 ②③⑥⑦ 装置，其化学方程式为： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体
实验药品
反应条件
气体物理性质
H2S
硫化亚铁固体与稀硫酸
不需加热
无色，密度比空气大，可溶于水
①制取硫化氢 不可以 （填“可以”或“不可以”）采用装置①，理由是 反应不需要加热 ；
②制取硫化氢 可以 （填“可以”或“不可以”）采用装置②和③，理由是 反应物是固体和液体，且反应不需要加热 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气有助燃性进行分析；
（3）根据实验室制氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（4）根据表中提供的信息，反应物的状态、条件条件进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，②是锥形瓶，⑧是集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是加热固体制气体，要用①装置，收集氧气可用排水法，同时可选④⑥⑦；还能用向上排空气法，可选④⑤⑨；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；检验氧气是否收集满要根据收集方法确定，如用向上排空气法，则用带火星的小木条，将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满，如用排水法收集，则看瓶口是否放出气泡；
（3）用锌和稀硫酸制取H2，是固体与液体在常温下反应，不能用①作发生装置，要采用装置②和③，收集氢气可用排水法或向下排空气法，选择仪器分别为⑤⑧或⑥⑦；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）采用装置①是加热固体制气体的装置，制硫化氢气体是固体与液体在常温下反应，所以不可以．
采用装置②和③是固体与液体在常温下反应制气体的装置，所以可以．
故答案为：（1）锥形瓶，集气瓶；
（2）①④⑤⑨（或①④⑥⑦），2KClO32KCl+3O2↑，将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满；
（3）②③⑥⑦，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）①不可以，反应不需要加热；
②可以，反应物是固体和液体，且反应不需要加热．
【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．
23．糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与 标准比色卡 对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 固体溶解并产生气泡 ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
酚酞试液
酚酞试液不变红
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 ．
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】【探究实验一】根据用pH试纸测溶液pH值得方法解答；
【探究实验二】：根据碳酸氢钠的化学性质分析；
【探究实验三】
（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与标准比色卡对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，现象为固体溶解并产生气泡；
【探究实验三】
（3）①检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3；
②取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；
上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由是：澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠；
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：
【探究实验一】标准比色卡；
【探究实验二】固体溶解并产生气泡；
【探究实验三】
（3）
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
酚酞试液
酚酞试液不变红
产物不含NaOH
澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【点评】本题综合考查了碳酸钠、碳酸氢钠的知识，回答问题时，可以依据课本已有的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用．
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
24．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：
（1）丙酸钠由 4 种元素组成；
（2）X= 2 ；
（3）该物质的相对分子质量是 96 ．
【考点】D9：元素质量比的计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】根据物质的化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成；
（2）根据题意有：（12×3）：（16×X）=9：8，X=2；
（3）该物质的相对分子质量为：（12×3）+（16×2）+（1×5）+（23×1）=96．
故填：4；2；96．
【点评】本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．
25．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第I组实验中反应物 氧化铜与稀硫酸 （填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量为 16 g．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应，
（2）样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应，第一组实验50g稀硫酸溶解掉固体的质量是10.0g，第二组实验是100g稀硫酸溶解掉固体的质量是16.0g，由此得出结论，第一组实验酸不足，第二组实验酸剩余氧化铜完全反应掉，从而可求出20g样品中含氧化铜的质量，利用质量分数的公式求出样品中氧化铜的质量分数．
（3）由上分析第一组实验酸完全反应，因此可利用第一组实验中的数据和CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 求出所用的稀硫酸溶质的质量分数．
（4）由上分析第二组实验中酸有剩余，当往溶液中滴加氢氧化钠溶液时，我们可看成氢氧化钠溶液先和酸反应再和硫酸铜反应．利用第二组实验中的数据和CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 计算出剩余的稀硫酸的质量，从而得到起点坐标，然后再利用CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 求出和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量以及生成的沉淀的质量从而得到折点坐标．
【解答】解：（1）样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应，第I组实验中反应物是氧化铜与稀硫酸；故填：氧化铜与稀硫酸；
（2）20g样品中含氧化铜的质量16g，故填：16．
样品中氧化铜的质量分数：×100%=80%，故填80%．
（3）设：稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
10g 50g•x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（4）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z
解得 y=80g
解得 z=32g
设和（100g﹣80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O
98 80
（100g﹣80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g，所以我们得到折点坐标（200，19.6），故绘制图象如图．
【点评】本题利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力以及绘制图象的能力．
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