还剩24页未读，
继续阅读
初中化学中考复习 2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）（解析版）
展开
这是一份初中化学中考复习 2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）（解析版），共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（ ）
A．黄豆霉变
B．酸雨腐蚀铁制栏杆
C．利用熟石灰改良酸性土壤
D．利用沸点不同分离液态空气制得氧气
2．下列实验操作的方法中正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
B．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸
3．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的物质
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
4．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．食醋
5．科学家发现，亚硒酸钠（化学式：Na2SeO3）对延缓衰老有一定作用．亚硒酸钠中的Se元素的化合价（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
7．从今年开始，娄底市全面实施“天蓝”、“水净”、“地绿”三年行动计划，努力提升城市品位和综合承载力，下列行为与这一理念不相符的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．城市生活污水、工业废水随意排放
C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
8．五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟主要是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．P2O5 D．MgO
9．下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
10．如图是人们对“化学与生活”的认识，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12．据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．161 B．111 C．50 D．272
13．解释下列各项原因的化学方程式正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6：CO2+H2O═H2CO3
B．医疗上用含有Mg（OH）2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O
C．天然气是一种优质燃料：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 B．FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2
C．AlC13、Ba（NO3）2、CaCl2 D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2
15．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项
待区分的物质
所加试剂或操作方法
A
食盐溶液和蔗糖溶液
尝味道
B
Na2SO4溶液和AgNO3溶液
取少量加盐酸，观察有无沉淀
C
黄金和黄铜
观察颜色
D
白醋和水
闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空2分，共40分）
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用正确的化学符号填空：
（1）标出氯化铝中铝元素的化合价 ；
（2）氧化铁 ；
（3）3个氢离子 ．
17．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 ．
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 ．
18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是 （填序号）．
①沉淀 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏
（2）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上B试管中产生的气体与A试管中产生的气体的体积比为 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为 ．
（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法 ．
19．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：（1）菜谱中含糖类的是 ；
（2）食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 ；
（3）从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加 ．（填一种食物名称）
20．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
95.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 ．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 ．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 （填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固体．
21．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两融也混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
（1）丁是 ；乙物质是属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）甲和丙的化学反应方程式为 ； 反应的基本类型为 ．
三、实验探究题（每空2分，共24分）
22．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）B中的现象是 ．
（3）A中产生的氧气在C装置中有何作用 ．
①供给呼吸 ②使带火星的木条复燃 ③将稀盐酸压入D装置中
（4）E中的现象是 ，产生此现象的原因是 （用化学方程式表示）．
（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是 ．
23．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 ．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是 ．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）．
四、计算题（共6分）
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
（1）是护士样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（ ）
A．黄豆霉变
B．酸雨腐蚀铁制栏杆
C．利用熟石灰改良酸性土壤
D．利用沸点不同分离液态空气制得氧气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、黄豆霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、酸雨腐蚀铁制栏杆过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、利用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、利用沸点不同分离液态空气制得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．下列实验操作的方法中正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
B．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
【解答】解：A、配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.55mL的稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小．应选用的量筒规格最好是10mL；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取5.55mL的稀硫酸，故选项说法错误．
故选：A．
3．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的物质
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．
【解答】解：A、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故B说法不正确；
C、由反应前后微粒的变化可知．原子在化学反应中不可再分，故C说法不正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变．故D说法正确．
故选D．
4．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．食醋
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、啤酒中有酒精和水等，属于混合物，故选项错误；
B、加碘食盐中有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、食醋中有醋酸和水等，属于混合物，故选项错误；
故选C
5．科学家发现，亚硒酸钠（化学式：Na2SeO3）对延缓衰老有一定作用．亚硒酸钠中的Se元素的化合价（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．
故选：C．
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．
B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
D、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．
故答案为：D．
7．从今年开始，娄底市全面实施“天蓝”、“水净”、“地绿”三年行动计划，努力提升城市品位和综合承载力，下列行为与这一理念不相符的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．城市生活污水、工业废水随意排放
C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【分析】根据所给信息看一下是否有污染即可判断出正误．
【解答】解：A、垃圾分类回收能够节约资源，保护环境，符合主题；
B、城市生活污水、工业废水随意排放，会污染环境，不符合主题；
C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源，可减少空气污染，符合主题；
D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染，可减少空气污染，符合主题．
故选B．
8．五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟主要是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．P2O5 D．MgO
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】白烟就是白色固体小颗粒，则生成白烟一定生成白色固体．根据物质的状态、颜色、和生成物的组成判断即可．
【解答】解：二氧化硫、二氧化碳均为无色气体，故排除A、B；五氧化二磷、氧化镁为白色固体；发令枪弹丸中含有红磷，不含有镁，所以产生的白烟主要成分是五氧化二磷．
故选C．
9．下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法．
【分析】A，空气中二氧化碳含量达到10%，会使人窒息而亡；
B，可燃性气体与空气混合遇火可能产生爆炸；
C，眼里不慎溅入酸碱溶液时，应用大量的水冲洗，然后再使用酸碱性较弱的药液进行中和；
D，图书档案起火，通常使用液态二氧化碳灭火，以保护图书档案．
【解答】解：A、二氧化碳不能维持人的呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难．此措施不可取．
B、大量煤气泄露与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄露时不能打开抽油烟机排气，关闭气阀是正确的选择．此项应急措施注意到了这两点，是正确的措施．
C、氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应用大量水冲洗，而不能采取同样有较强腐蚀性的稀盐酸来处理．此措施错误．
D、图书档案起火，为更好保护图书档案，若使用水灭火会使大量图书档案浸水而损坏．此措施不正确．
故选B．
10．如图是人们对“化学与生活”的认识，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；I6：白色污染与防治；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、根据水果、蔬菜、种子食物、牛奶和羊奶等富含维生素，进行解答；
B、根据白色污染的主要来源有食品包装、泡沫塑料填充包装、快餐盒、农用地膜等，进行解答；
C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大即大脖子病；进行解答；
D、根据甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，不能用甲醛水溶液来浸泡水产品等食用品；这样会引起人体蛋白质变性，使人中毒，进行解答．
【解答】解：A、根据水果、蔬菜、种子食物、牛奶和羊奶等富含维生素，因此吃水果可以补充维生素；故A说法正确；
B、根据白色污染的主要来源有食品包装，因此少用塑料购物袋有利于减少白色污染；故B说法正确；
C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大即大脖子病；故C说法正确；
D、根据甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此不能用甲醛水溶液来做食用品的防腐剂，故D说法错误；
故选D．
11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P：二氧化碳的物理性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性．
【分析】因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．
【解答】解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确；
B、CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；
C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故此项说法正确．
故选：C．
12．据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．161 B．111 C．50 D．272
【考点】BB：原子的有关数量计算．
【分析】根据“核内质子数=核外电子数”，由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．则可推测该元素原子的核外电子数．
【解答】解：由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．根据核内质子数=核外电子数=111，则可推测该元素原子的核外电子数为111．
故选B．
13．解释下列各项原因的化学方程式正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6：CO2+H2O═H2CO3
B．医疗上用含有Mg（OH）2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O
C．天然气是一种优质燃料：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、正常雨水的pH约为5.6是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确；
B、该反应的化学方程式没有配平，错误；
C、天然气的成分是甲烷，错误；
D、铁和盐酸反应生成的是+2价的亚铁盐，错误；
故选A．
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 B．FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2
C．AlC13、Ba（NO3）2、CaCl2 D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此分析即可．
【解答】解：A、因Na2CO3、NH4NO3均能与Ca（OH）2反应生成二氧化碳和水及氨气，所以不能大量共存，故A错误；
B、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故B正确；
C、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故C正确；
D、因BaCl2 和AgNO3能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；
故选BC．
15．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项
待区分的物质
所加试剂或操作方法
A
食盐溶液和蔗糖溶液
尝味道
B
Na2SO4溶液和AgNO3溶液
取少量加盐酸，观察有无沉淀
C
黄金和黄铜
观察颜色
D
白醋和水
闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【分析】欲正确解答本题，需对每组物质的性质和区别的方法进行分析即可．
【解答】解：A、食盐溶液有咸味而蔗糖溶液有甜味，所以尝味道可以区分两者；
B、Na2SO4溶液与盐酸不反应，而AgNO3溶液与盐酸会生成氯化银的白色沉淀，故取少量加盐酸，观察有无沉淀可以区分两者；
C、黄金和黄铜颜色基本相同，都呈黄色，故观察颜色无法区分两者；
D、白醋有闻气味时有酸味而水是无味液体，故闻气味可以区分两者；
故选B
二、填空题（每空2分，共40分）
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用正确的化学符号填空：
（1）标出氯化铝中铝元素的化合价 Cl3 ；
（2）氧化铁 Fe2O3 ；
（3）3个氢离子 3H+ ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氯化铝中铝元素的化合价，故可表示为： Cl3；
（2）氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+；
故答案为：（1）Cl3 （2）Fe2O3 （3）3H+
17．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 ．
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 ②③ （填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 CdO+CCd↑+CO↑． ．
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据金属的化学性质分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以①镉不能与NaCl反应；②镉可以置换HCl中的氢元素；
③镉可以置换AgNO3溶液中的银；④金属镉不能与NaOH溶液反应；
（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+CCd↑+CO↑．
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）②③；（3）CdO+CCd↑+CO↑．
18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是 ③④ （填序号）．
①沉淀 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏
（2）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上B试管中产生的气体与A试管中产生的气体的体积比为 2：1 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ．
（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法 洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等） ．
【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验；G5：书写化学方程式、；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】（1）根据使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸进行解答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气进行解答；
（3）根据生活中节约用水的措施进行解答．
【解答】解：（1）使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸，而过滤、沉淀只除掉水中难溶性杂质；
故填：③④；
（2）电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，二者的体积比为2：1；该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
故填：2：1；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）生活中节约用水的措施有洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等）；
故填：洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等）．
19．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：（1）菜谱中含糖类的是 米饭 ；
（2）食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 缺铁性贫血 ；
（3）从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加 苹果 ．（填一种食物名称）
【考点】J5：均衡营养与健康；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）根据食物中含有的营养素进行分析解答即可；
（2）根据人体缺乏铁元素容易患缺铁性贫血进行分析；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】解：（1）米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；
故填：米饭；
（2）使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血；
故填：缺铁性贫血；
（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉、蒸鸡蛋、清蒸鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐；豆腐汤中主要含有蛋白质及水和无机盐；可知食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜、水果中含有丰富的维生素．
故填：苹果．
20．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
95.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 34.0g＜x＜37.0g ．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 3.1g ．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 C （填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固体．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途．
【分析】（1）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；
（2）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；
（3）硝酸铵固体溶于水吸热．
【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸钾．故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、生石灰溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故应填C．
故答案为：（1）34.0 g＜x＜37.0 g； （2）3.1 g； （3）C．
21．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两融也混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
（1）丁是 石蕊溶液 ；乙物质是属于 酸 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）甲和丙的化学反应方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ； 反应的基本类型为 复分解反应 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；据此解答．
【解答】解：由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；
（1）由分析知丁是石蕊溶液；乙物质是稀盐酸，稀盐酸属于酸；
（2）甲和丙是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，所以是复分解反应；
故答案为：（1）石蕊溶液； 酸； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 复分解反应．
三、实验探究题（每空2分，共24分）
22．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．
（1）A中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）B中的现象是 白磷燃烧 ．
（3）A中产生的氧气在C装置中有何作用 ③ ．
①供给呼吸 ②使带火星的木条复燃 ③将稀盐酸压入D装置中
（4）E中的现象是 紫色石蕊溶液变红色 ，产生此现象的原因是 CO2+H2O=H2CO3 （用化学方程式表示）．
（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是 密度比空气的大 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】（1）根据过氧化氢与二氧化锰接触会生成氧气进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；
（3）根据装置的特点分析回答；
（4）根据二氧化碳与水反应会生成碳酸进行分析；
（5）根据气体的收集装置进行分析．
【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）A中生成的氧气和白磷接触，在热水中白磷的温度达到着火点，就能燃烧，所以B中的现象是白磷燃烧；
（3）由装置的特点可知，A中产生的氧气在C装置中将稀盐酸压入D装置中；
（4）盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（5）F装置集气瓶口朝上，可以将空气从从上面排出收集气体，说明该气体具有的性质是密度比空气的大．
故答为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）白磷燃烧；（3）③；（4）紫色石蕊溶液变红色，CO2+H2O=H2CO3；（5）密度比空气的大．
23．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 ③ （填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是 不合理 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 ④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色 ．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 ④ （填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 减少水的污染 （答一点即可）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想假设】
根据碳酸钠和硫酸能反应，不能共存解答；
【实验探究】
（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液，不能使无色酚酞变色解答；
（2）稀硫酸的溶液显酸性，能和氧化铜反应，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸并写出化学方程式；
【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；
【拓展应用】根据酸碱反应解答．
【解答】解：
【猜想假设】
稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起反应时，如果稀硫酸滴加过快，稀硫酸和碳酸钠反应，开始也会产生气泡，有二氧化碳生成，有可能没把氢氧化钠消耗完，稀硫酸已经没有了，故②合理；碳酸钠和硫酸能反应，不能共存，故③不合理；
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，说明溶液中无碳酸钠和氢氧化钠，故④⑤都符合，因此小鹏的结论是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色；
（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．说明溶液中有硫酸，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；故④是正确的；
【拓展应用】实验室的酸性废水必须处理至中性再排放可以减少水的污染．
答案：
【猜想假设】③
【实验探究】
（1）不合理 ④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【实验结论】④
【拓展应用】减少水的污染．
四、计算题（共6分）
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
（1）是护士样品中碳酸钙的质量分数为 85% ．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量，然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，确定的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由二氧化碳的质量计算求出能得到石灰石质量．
【解答】解：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量为：4g﹣0.6g=3.4g，故碳酸钙的质量分数为： =85%，故填：85%；
（2）设所用稀盐酸10 g中溶质的质量为x，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
x=0.73g
故盐酸的质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（ ）
A．黄豆霉变
B．酸雨腐蚀铁制栏杆
C．利用熟石灰改良酸性土壤
D．利用沸点不同分离液态空气制得氧气
2．下列实验操作的方法中正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
B．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸
3．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的物质
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
4．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．食醋
5．科学家发现，亚硒酸钠（化学式：Na2SeO3）对延缓衰老有一定作用．亚硒酸钠中的Se元素的化合价（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
7．从今年开始，娄底市全面实施“天蓝”、“水净”、“地绿”三年行动计划，努力提升城市品位和综合承载力，下列行为与这一理念不相符的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．城市生活污水、工业废水随意排放
C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
8．五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟主要是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．P2O5 D．MgO
9．下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
10．如图是人们对“化学与生活”的认识，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12．据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．161 B．111 C．50 D．272
13．解释下列各项原因的化学方程式正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6：CO2+H2O═H2CO3
B．医疗上用含有Mg（OH）2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O
C．天然气是一种优质燃料：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 B．FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2
C．AlC13、Ba（NO3）2、CaCl2 D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2
15．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项
待区分的物质
所加试剂或操作方法
A
食盐溶液和蔗糖溶液
尝味道
B
Na2SO4溶液和AgNO3溶液
取少量加盐酸，观察有无沉淀
C
黄金和黄铜
观察颜色
D
白醋和水
闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空2分，共40分）
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用正确的化学符号填空：
（1）标出氯化铝中铝元素的化合价 ；
（2）氧化铁 ；
（3）3个氢离子 ．
17．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 ．
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 ．
18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是 （填序号）．
①沉淀 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏
（2）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上B试管中产生的气体与A试管中产生的气体的体积比为 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为 ．
（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法 ．
19．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：（1）菜谱中含糖类的是 ；
（2）食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 ；
（3）从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加 ．（填一种食物名称）
20．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
95.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 ．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 ．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 （填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固体．
21．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两融也混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
（1）丁是 ；乙物质是属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）甲和丙的化学反应方程式为 ； 反应的基本类型为 ．
三、实验探究题（每空2分，共24分）
22．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）B中的现象是 ．
（3）A中产生的氧气在C装置中有何作用 ．
①供给呼吸 ②使带火星的木条复燃 ③将稀盐酸压入D装置中
（4）E中的现象是 ，产生此现象的原因是 （用化学方程式表示）．
（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是 ．
23．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 ．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是 ．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）．
四、计算题（共6分）
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
（1）是护士样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（ ）
A．黄豆霉变
B．酸雨腐蚀铁制栏杆
C．利用熟石灰改良酸性土壤
D．利用沸点不同分离液态空气制得氧气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、黄豆霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、酸雨腐蚀铁制栏杆过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、利用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、利用沸点不同分离液态空气制得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．下列实验操作的方法中正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
B．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
【解答】解：A、配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.55mL的稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小．应选用的量筒规格最好是10mL；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取5.55mL的稀硫酸，故选项说法错误．
故选：A．
3．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的物质
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．
【解答】解：A、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故B说法不正确；
C、由反应前后微粒的变化可知．原子在化学反应中不可再分，故C说法不正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变．故D说法正确．
故选D．
4．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．食醋
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、啤酒中有酒精和水等，属于混合物，故选项错误；
B、加碘食盐中有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、食醋中有醋酸和水等，属于混合物，故选项错误；
故选C
5．科学家发现，亚硒酸钠（化学式：Na2SeO3）对延缓衰老有一定作用．亚硒酸钠中的Se元素的化合价（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．
故选：C．
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．
B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
D、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．
故答案为：D．
7．从今年开始，娄底市全面实施“天蓝”、“水净”、“地绿”三年行动计划，努力提升城市品位和综合承载力，下列行为与这一理念不相符的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．城市生活污水、工业废水随意排放
C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【分析】根据所给信息看一下是否有污染即可判断出正误．
【解答】解：A、垃圾分类回收能够节约资源，保护环境，符合主题；
B、城市生活污水、工业废水随意排放，会污染环境，不符合主题；
C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源，可减少空气污染，符合主题；
D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染，可减少空气污染，符合主题．
故选B．
8．五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟主要是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．P2O5 D．MgO
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】白烟就是白色固体小颗粒，则生成白烟一定生成白色固体．根据物质的状态、颜色、和生成物的组成判断即可．
【解答】解：二氧化硫、二氧化碳均为无色气体，故排除A、B；五氧化二磷、氧化镁为白色固体；发令枪弹丸中含有红磷，不含有镁，所以产生的白烟主要成分是五氧化二磷．
故选C．
9．下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法．
【分析】A，空气中二氧化碳含量达到10%，会使人窒息而亡；
B，可燃性气体与空气混合遇火可能产生爆炸；
C，眼里不慎溅入酸碱溶液时，应用大量的水冲洗，然后再使用酸碱性较弱的药液进行中和；
D，图书档案起火，通常使用液态二氧化碳灭火，以保护图书档案．
【解答】解：A、二氧化碳不能维持人的呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难．此措施不可取．
B、大量煤气泄露与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄露时不能打开抽油烟机排气，关闭气阀是正确的选择．此项应急措施注意到了这两点，是正确的措施．
C、氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应用大量水冲洗，而不能采取同样有较强腐蚀性的稀盐酸来处理．此措施错误．
D、图书档案起火，为更好保护图书档案，若使用水灭火会使大量图书档案浸水而损坏．此措施不正确．
故选B．
10．如图是人们对“化学与生活”的认识，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；I6：白色污染与防治；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、根据水果、蔬菜、种子食物、牛奶和羊奶等富含维生素，进行解答；
B、根据白色污染的主要来源有食品包装、泡沫塑料填充包装、快餐盒、农用地膜等，进行解答；
C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大即大脖子病；进行解答；
D、根据甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，不能用甲醛水溶液来浸泡水产品等食用品；这样会引起人体蛋白质变性，使人中毒，进行解答．
【解答】解：A、根据水果、蔬菜、种子食物、牛奶和羊奶等富含维生素，因此吃水果可以补充维生素；故A说法正确；
B、根据白色污染的主要来源有食品包装，因此少用塑料购物袋有利于减少白色污染；故B说法正确；
C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大即大脖子病；故C说法正确；
D、根据甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此不能用甲醛水溶液来做食用品的防腐剂，故D说法错误；
故选D．
11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P：二氧化碳的物理性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性．
【分析】因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．
【解答】解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确；
B、CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；
C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故此项说法正确．
故选：C．
12．据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A．161 B．111 C．50 D．272
【考点】BB：原子的有关数量计算．
【分析】根据“核内质子数=核外电子数”，由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．则可推测该元素原子的核外电子数．
【解答】解：由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．根据核内质子数=核外电子数=111，则可推测该元素原子的核外电子数为111．
故选B．
13．解释下列各项原因的化学方程式正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6：CO2+H2O═H2CO3
B．医疗上用含有Mg（OH）2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O
C．天然气是一种优质燃料：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、正常雨水的pH约为5.6是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确；
B、该反应的化学方程式没有配平，错误；
C、天然气的成分是甲烷，错误；
D、铁和盐酸反应生成的是+2价的亚铁盐，错误；
故选A．
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 B．FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2
C．AlC13、Ba（NO3）2、CaCl2 D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此分析即可．
【解答】解：A、因Na2CO3、NH4NO3均能与Ca（OH）2反应生成二氧化碳和水及氨气，所以不能大量共存，故A错误；
B、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故B正确；
C、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故C正确；
D、因BaCl2 和AgNO3能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；
故选BC．
15．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项
待区分的物质
所加试剂或操作方法
A
食盐溶液和蔗糖溶液
尝味道
B
Na2SO4溶液和AgNO3溶液
取少量加盐酸，观察有无沉淀
C
黄金和黄铜
观察颜色
D
白醋和水
闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【分析】欲正确解答本题，需对每组物质的性质和区别的方法进行分析即可．
【解答】解：A、食盐溶液有咸味而蔗糖溶液有甜味，所以尝味道可以区分两者；
B、Na2SO4溶液与盐酸不反应，而AgNO3溶液与盐酸会生成氯化银的白色沉淀，故取少量加盐酸，观察有无沉淀可以区分两者；
C、黄金和黄铜颜色基本相同，都呈黄色，故观察颜色无法区分两者；
D、白醋有闻气味时有酸味而水是无味液体，故闻气味可以区分两者；
故选B
二、填空题（每空2分，共40分）
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用正确的化学符号填空：
（1）标出氯化铝中铝元素的化合价 Cl3 ；
（2）氧化铁 Fe2O3 ；
（3）3个氢离子 3H+ ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氯化铝中铝元素的化合价，故可表示为： Cl3；
（2）氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+；
故答案为：（1）Cl3 （2）Fe2O3 （3）3H+
17．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 ．
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 ②③ （填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 CdO+CCd↑+CO↑． ．
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据金属的化学性质分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以①镉不能与NaCl反应；②镉可以置换HCl中的氢元素；
③镉可以置换AgNO3溶液中的银；④金属镉不能与NaOH溶液反应；
（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+CCd↑+CO↑．
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）②③；（3）CdO+CCd↑+CO↑．
18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是 ③④ （填序号）．
①沉淀 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏
（2）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上B试管中产生的气体与A试管中产生的气体的体积比为 2：1 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ．
（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法 洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等） ．
【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验；G5：书写化学方程式、；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】（1）根据使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸进行解答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气进行解答；
（3）根据生活中节约用水的措施进行解答．
【解答】解：（1）使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸，而过滤、沉淀只除掉水中难溶性杂质；
故填：③④；
（2）电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，二者的体积比为2：1；该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
故填：2：1；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）生活中节约用水的措施有洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等）；
故填：洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等）．
19．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：（1）菜谱中含糖类的是 米饭 ；
（2）食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 缺铁性贫血 ；
（3）从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加 苹果 ．（填一种食物名称）
【考点】J5：均衡营养与健康；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）根据食物中含有的营养素进行分析解答即可；
（2）根据人体缺乏铁元素容易患缺铁性贫血进行分析；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】解：（1）米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；
故填：米饭；
（2）使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血；
故填：缺铁性贫血；
（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉、蒸鸡蛋、清蒸鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐；豆腐汤中主要含有蛋白质及水和无机盐；可知食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜、水果中含有丰富的维生素．
故填：苹果．
20．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
95.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 34.0g＜x＜37.0g ．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 3.1g ．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 C （填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．硝酸铵固体．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途．
【分析】（1）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；
（2）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；
（3）硝酸铵固体溶于水吸热．
【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸钾．故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、生石灰溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故应填C．
故答案为：（1）34.0 g＜x＜37.0 g； （2）3.1 g； （3）C．
21．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两融也混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
（1）丁是 石蕊溶液 ；乙物质是属于 酸 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）甲和丙的化学反应方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ； 反应的基本类型为 复分解反应 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；据此解答．
【解答】解：由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；
（1）由分析知丁是石蕊溶液；乙物质是稀盐酸，稀盐酸属于酸；
（2）甲和丙是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，所以是复分解反应；
故答案为：（1）石蕊溶液； 酸； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 复分解反应．
三、实验探究题（每空2分，共24分）
22．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．
（1）A中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）B中的现象是 白磷燃烧 ．
（3）A中产生的氧气在C装置中有何作用 ③ ．
①供给呼吸 ②使带火星的木条复燃 ③将稀盐酸压入D装置中
（4）E中的现象是 紫色石蕊溶液变红色 ，产生此现象的原因是 CO2+H2O=H2CO3 （用化学方程式表示）．
（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是 密度比空气的大 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】（1）根据过氧化氢与二氧化锰接触会生成氧气进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；
（3）根据装置的特点分析回答；
（4）根据二氧化碳与水反应会生成碳酸进行分析；
（5）根据气体的收集装置进行分析．
【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）A中生成的氧气和白磷接触，在热水中白磷的温度达到着火点，就能燃烧，所以B中的现象是白磷燃烧；
（3）由装置的特点可知，A中产生的氧气在C装置中将稀盐酸压入D装置中；
（4）盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（5）F装置集气瓶口朝上，可以将空气从从上面排出收集气体，说明该气体具有的性质是密度比空气的大．
故答为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）白磷燃烧；（3）③；（4）紫色石蕊溶液变红色，CO2+H2O=H2CO3；（5）密度比空气的大．
23．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 ③ （填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是 不合理 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 ④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色 ．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 ④ （填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 减少水的污染 （答一点即可）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想假设】
根据碳酸钠和硫酸能反应，不能共存解答；
【实验探究】
（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液，不能使无色酚酞变色解答；
（2）稀硫酸的溶液显酸性，能和氧化铜反应，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸并写出化学方程式；
【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；
【拓展应用】根据酸碱反应解答．
【解答】解：
【猜想假设】
稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起反应时，如果稀硫酸滴加过快，稀硫酸和碳酸钠反应，开始也会产生气泡，有二氧化碳生成，有可能没把氢氧化钠消耗完，稀硫酸已经没有了，故②合理；碳酸钠和硫酸能反应，不能共存，故③不合理；
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，说明溶液中无碳酸钠和氢氧化钠，故④⑤都符合，因此小鹏的结论是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色；
（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．说明溶液中有硫酸，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；故④是正确的；
【拓展应用】实验室的酸性废水必须处理至中性再排放可以减少水的污染．
答案：
【猜想假设】③
【实验探究】
（1）不合理 ④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【实验结论】④
【拓展应用】减少水的污染．
四、计算题（共6分）
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
（1）是护士样品中碳酸钙的质量分数为 85% ．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量，然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，确定的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由二氧化碳的质量计算求出能得到石灰石质量．
【解答】解：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量为：4g﹣0.6g=3.4g，故碳酸钙的质量分数为： =85%，故填：85%；
（2）设所用稀盐酸10 g中溶质的质量为x，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
x=0.73g
故盐酸的质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
相关试卷
初中化学中考复习 湖南省湘潭市益智中学2019年中考化学模拟试卷（含解析）： 这是一份初中化学中考复习 湖南省湘潭市益智中学2019年中考化学模拟试卷（含解析），共34页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，以下物质属于纯净物的是，下列实验操作正确的是，小明同学对探究分子性质的实验，有关下列物质的用途描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
初中化学中考复习 湖南省娄底市新化县第四中学2019年中考化学三模试卷（含解析）： 这是一份初中化学中考复习 湖南省娄底市新化县第四中学2019年中考化学三模试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了下列关于分子的说法不正确的是，下列实验操作或装置正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
初中化学中考复习 湖南省娄底市新化县第四中学2019年中考化学二模试卷（含解析）： 这是一份初中化学中考复习 湖南省娄底市新化县第四中学2019年中考化学二模试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列图示的实验操作中，正确的是，掌握化学用语是学好化学的关键，溶液一定是，下列做法不符合绿色设计理念的是等内容，欢迎下载使用。
