初中化学中考复习 2020中考化学 临考抢分专题：溶液（含答案）

2020中考化学 临考抢分专题：溶液（含答案）

一、选择题（本大题共12道小题）

1.下列物质不属于溶液的是 (　　)

A.生理盐水        B.白醋

C.医用酒精        D.冰水混合物

2.下列有关溶液的叙述错误的是 (　　)

A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊

D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率

3.下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是 (　　)

A.NaOH         B.NH4NO3

C.浓硫酸         D.NaCl

4. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)

A.①②④         B.①③④ 

C.①③⑤         D.①②⑤

5. 20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是              (　　)

A.该溶液是饱和溶液

B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等

C.溶液质量为100 g

D.溶质与溶剂质量比为9∶25

6. 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 (　　)

A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌

B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌

D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌

7. 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是              (　　)

8. KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.10 ℃时,KNO3的溶解度比KCl的大

B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大

C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小

D.40 ℃时KNO3的饱和溶液,升温至60 ℃时仍是饱和溶液(忽略水分挥发)

9.在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是              (　　)

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解

10.用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20 %的溶液50 g,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为              (　　)

A.13.8 %         B.14.4 % 

C.15.4 %         D.16.8 %

11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是              (　　)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.①②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加,②溶液质量减少

D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

12.图中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是              (　　)

A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④

B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去

D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5

二、填空题（本大题共3道小题）

13. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。

(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体　　　　g。 

(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是　　　　(填序号)。 

(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和　　　　　　　。 

(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 _____________________________(填序号)烧杯中的溶液。

14.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3 %的过氧化氢溶液消毒。

(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　　　　。 

(2)若配制500 g溶质质量分数为3 %的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量是　　　　。 

15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:

 (1)t1 ℃时,溶解度大小关系为:甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。 

(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量　　　　g。 

(3)由图二推测硝酸钾是图一中的　　　　物质。 

(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为　　　　(填序号)。 

A.b点→a点   B.c点→a点   C.b点→c点   D.c点→d点

三、解答题（本大题共1道小题）

16.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中,将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:

回答下列问题。

(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为　　　　。 

(2)上表中,a的值为　　　　,实验③所得溶液中的溶质是　(填化学式)。 

(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1 %)

2020中考化学 临考抢分专题：溶液-答案

一、选择题（本大题共12道小题）

1. 【答案】D　[解析]冰水混合物是由水一种物质组成的,属于纯净物,不是溶液。
2. 【答案】A　[解析]溶液是均一、稳定的混合物,长期放置后不会分层的液体不一定是溶液;汽油能溶解油污,洗涤剂对油污有乳化作用;溶液具有稳定性,密封一段时间,不会出现浑浊;溶液中进行的反应接触面积大,反应速率快。
3. 【答案】D　[解析]氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度明显降低;浓硫酸加到水中放热,溶液温度升高;氯化钠溶于水,溶液温度基本保持不变。
4. 【答案】D　[解析]由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此,要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,应该采用升温、增加溶质或减少溶剂的方法。
5. 【答案】C　[解析]因为20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,即在20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态,则该温度下36 g氯化钠不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液为饱和溶液,故A选项正确;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,且钠离子和氯离子的个数比为1∶1,所以在氯化钠溶液中,钠离子和氯离子的个数一定相等,故B选项正确;因为36 g的氯化钠固体不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液的质量小于100 g,故C选项错误;根据20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36 g∶100 g=9∶25,故D选项正确。
6. 【答案】A　[解析]95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中,其溶质质量分数为×100%=5%。
7. 【答案】B　[解析]20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g,是指20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钾34 g,溶液达到饱和状态。20 ℃时,50 g水中最多能溶解氯化钾17 g,B选项符合题意。
8. 【答案】B　[解析]从图中可以看出,10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3;由图可知,KNO3的溶解度曲线比KCl的陡,故KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增大;KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以40 ℃时KNO3的饱和溶液升温至60 ℃时变成不饱和溶液。
9. 【答案】B
10. 【答案】B　[解析]设参加反应的碳酸钾的质量为x,CO2的质量为y。

K2CO3+H2O+CO22KHCO3

138          44     200

x           y    50 g×20 %

=　x=6.9 g

=　y=2.2 g

则原碳酸钾溶液的质量为50.0 g-2.2 g=47.8 g。

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%。
11. 【答案】C　[解析]比较物质的溶解度大小要指明温度;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,所以放入热水中,①溶液可能变为不饱和溶液,②中固体增加,依然为饱和溶液;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,①中固体继续溶解,溶液质量增加,②中固体增加,溶液中溶质质量减少,溶液质量也减少;因为未指明热水的温度,不能确定二者的溶解度大小,所以①溶液中的溶质质量分数不一定大于②溶液。
12. 【答案】D　[解析]20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。
二、填空题（本大题共3道小题）

13. 【答案】(1)4.5　(2)D　(3)胶头滴管　(4)丁
14. 【答案】(1)1∶16

(2)50 g

[解析](1)过氧化氢(H2O2)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16。

(2)设需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量为x,则:500 g×3 %=x×30 %,解得:x=50 g。
15. 【答案】(1)>　(2)80　(3)甲　(4)B

[解析](1)根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲的溶解度大于乙。(2)t2 ℃时,甲的溶解度为80 g,即在该温度下,100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态,所以配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为80 g。(3)根据图二中信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,结合溶解度曲线,该温度下甲的溶解度为80 g,乙的溶解度小于60 g,所以硝酸钾是图一中的甲物质。(4)根据图二信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,对应图一中c点状态,经过“某一步操作”后才恰好形成饱和状态且溶液质量不变,根据硝酸钾溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达到恰好饱和状态,可从c点状态降低温度至a点状态。
三、解答题（本大题共1道小题）

16. 【答案】

(1)50%　(2)12　H2SO4、CuSO4

(3)解:由表格中数据可知,25 g稀硫酸与4 g氧化铜完全反应。设25 g稀硫酸中溶质的质量为x。

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

80 98

4 g x

=　x=4.9 g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6 %。

答:该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 %。