初中化学中考复习 2021届中考化学核心素养专练：常见的物质

2021届中考化学核心素养专练：常见的物质

一、选择题

1．坚决打好蓝天保卫战。下列气体不计入空气污染指数的是(     )

A．SO2    B．NO2     C．N2    D．CO

2．下列属于化石燃料的是(     )

A．石油   B．生物质能   C．风能   D．氢能

3．下列化肥属于复合肥料的是(     )

A．CO(NH2)2       B．KCl

C．NH4H2PO4        D．NaNO3

4．下列有关空气成分的说法不正确的是(     )

A．氮气用作保护气

B．稀有气体用于制作霓虹灯

C．氧气可与多种物质发生反应

D．二氧化碳在水中的溶解度随温度的升高而增大

5．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是(     )

A．人常食蔬菜有助于补充维生素

B．加入少量小苏打焙制糕点

C．人体必需的营养元素摄入越多越好

D．胃酸过多的人应少饮苹果汁(苹果汁的pH为2.9～]3.3)

6．下列对实验现象的描述符合事实的是(     )

A．镁条燃烧，发出耀眼白光

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟

D．电解水实验中正负两极气体的质量比约为1∶2

7．近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟。下列说法或做法错误的是(     )

A．通过降低可燃物的着火点可以灭火

B．甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能发生爆炸

C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119

D．为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

8．下列说法正确的是(     )

A．武德合金(铋、铅、锡、镉等金属合金)用于电路保险丝，熔点比锡高

B．用灼烧闻气味的方法，可区分羊毛和蚕丝

C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑

D．电解水加入硫酸钠可催化水的分解

9．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(     )

A．甲一定是碳酸盐

B．反应②为放热反应

C．反应③可用于检验某种温室气体

D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色

10．鉴别下列各组物质，所选试剂或方法错误的是(     )

A．硬水和软水：肥皂水

B．H2和CO2：燃着的小木条

C．NaOH固体和NH4NO3固体：水

D．NaCl 溶液和CaCl2溶液：AgNO3 溶液

11．利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH CO↑＋H2O。下列说法不正确的是(     )

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH

B．装置丙的作用是防止倒吸

C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO

D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小

12．下列说法错误的是(     )

A．误服Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使人中毒，及时喝新鲜牛奶能缓解

B．霉变变黄的大米可经二氧化硫熏白后兜售

C．某同学做硫在氧气中燃烧的实验时，应预先在盛氧气的集气瓶内留少量水

D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通信工具，少用传真打印等属于“低碳”方式

13．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是(     )

A．CaCO3→NaCl  B．BaCl2→Ba(NO3)2

C．CO2→CO   D．CuSO4→Cu(OH)2

14．下列实验方案不能达到相应目的的是(     )

15.下列实验设计或结论合理的是(     )

A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg(OH)2，充分搅拌后过滤

C．CO32－、Na＋、NO3－、K＋四种离子可在pH＝12的溶液中大量共存

D．将带火星的木条伸入装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气

16．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与下图相符的是(     )

A．MnO2中加入H2O2溶液

B．Cu－Zn合金中加入稀硫酸

C．生锈的铁钉中加入稀硫酸

D．BaCO3 中加入稀硫酸

二、填空题

17．用化学用语填空：

(1)空气中含量最多的物质：________。

(2)天然气的主要成分：__________。

(3)人体缺乏________元素易患贫血症。

(4)用熟石灰处理硫酸厂废水的反应：____________________________。

18．2020年5月5日，我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭在海南文昌首飞成功。火箭全长约53.7米，采用液氧、液氢和煤油作为推进剂。

(1)空间站里的下列食物中，富含维生素的是______(填序号)。

①压缩饼干　　　　　②鱼、肉罐头　　　　　③脱水蔬菜

(2)空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的______极产生。

(3)推进剂液氢燃烧的化学方程式是________________________________，氢气作为驱动火箭的理想燃料，其主要优点是______(填序号)。

①制取成本低　　 ②燃烧产物无污染　　 ③贮存方便、安全

19．金属在生产生活中起着重要作用。

(1)铜可以作导线，主要利用了金属铜的延展性和__________。

(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________

_________________。

(3)为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是____

_______________________。

(4)对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是______(填序号)。

①Fe、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、FeSO4溶液

③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

20．按如图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验(已知：白磷的着火点是40 ℃)，观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。

(1)甲中白磷燃烧的化学方程式为_____________________________________。

(2)甲中的X、乙中的Y分别为____________________、___________________。

(3)“水进入试管中”的原因是_______________________________________

_________________________________________________________________。

21．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：

【查阅资料】 BaSO3能与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和SO2。

(1)流程中生成了________(填颜色)色难溶性碱。

(2)BaCO3与稀硝酸反应的基本反应类型属于______________，写出Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式：___________________________________________。

(3)试剂Y为______(填序号)。

①BaCl2溶液　　　　②Ba(OH)2溶液　　　　　③NaOH溶液

(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是____________。

三、实验题

22．某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。

(1)写出装置A中仪器a的名称____________。

(2)实验中装置B内浓硫酸的作用是___________________________________

_________________________________。

(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论__________________________________(用化学方程式表达)。

(4)持续通入CO2，观察到装置E中的现象为_____________________________

______________________。

(5)依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有__________________________________________。

23．下图是芸芸(甲)、绪绪(乙)两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

(说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3 均为溶液编号) 根据上图实验，请你与芸芸、绪绪同学一起完成下列探究：

四、计算题

24．将40 g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2 g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，计算：

(1) 40 g 浓硫酸中硫元素的质量为____________g。

(2)为防止环境污染，至少需用________g 40%的NaOH溶液吸收尾气。

(3)求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。

参考答案

1.C　2.A　3.C　4.D　5.C　6.A　7.A　8.C　9.A　10.D

11．A　12.B　13.A　14.D　15.C　16.B

17．(1)N2　(2)CH4　(3)Fe

(4)Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O

18．(1)③　(2)正　(3)2H2＋O2 2H2O　②

19．(1)导电性　(2)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

(3)隔绝氧气和水　(4)②

20．(1)4P＋5O2  2P2O5　(2)40 ℃以上的热水　空气

(3)氧气被消耗，试管中气体压强变小

21．(1)红褐

(2)复分解反应　Fe2O3＋6HNO3=== 2Fe(NO3)3＋3H2O

(3)②　(4)蒸发结晶

22．(1)分液漏斗　(2)干燥气体　(3)CO2＋H2O=== H2CO3

(4)澄清石灰水先变浑浊，后变澄清

(5)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧

23．实验验证：不成立　＜　浅绿色　二

交流反思：(1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　(2)盐酸

24．(1)12.8　(2)10

(3)解：设反应生成CuSO4的质量为x。

固体完全溶解，说明3.2 g铜完全反应。

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

64                 160

3．2 g              x

＝　　 x＝8 g

由(2)知生成SO2的质量为3.2 g，所以所得溶液中CuSO4的溶质质量分数为×100%＝20%

答：所得溶液中CuSO4的溶质质量分数为20%。