初中化学中考复习 2021届中考化学核心素养专练：化学综合计算

2021届中考化学核心素养专练：化学综合计算

1．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气，计算：

(1)负极上产生氢气的质量。

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)

3．海水中含有丰富的氯化镁。电解氯化镁溶液可发生如下反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。

请计算：

(1)Mg(OH)2中质量分数最大的元素是__________。

(2)如果用100 g溶质的质量分数为10%的氯化镁溶液配制20%的氯化镁溶液，需要加入氯化镁固体的质量是多少？

(3)取100 g配制的溶质质量分数为20%的氯化镁溶液通电一段时间后就停止通电，测得此时产生Cl2的质量为7.1 g(假设生成的Cl2和H2全部逸出)，则停止通电后，剩余的氯化镁溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

4．取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8 g于烧杯中，向其中缓慢加入200 g溶质的质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360 g。请计算：

(1)生成沉淀的质量是__________g。

(2)原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？(请写出具体的计算过程，下同)

(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)

5．AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100 g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69 g，该过程中发生反应的化学方程式为2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。试计算：

(1)AgNO3中N、O元素的质量比为____________。

(2)分解产生的混合气体中O2的质量。

(3)另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？

6．实验室有一包碳酸钠和氯化钠及杂质的固体混合物样品(其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应)，“近云”工作室的同学进行了如下实验：

(1)反应生成CO2的质量为__________ g。

(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

(3)计算C烧杯溶液中溶质的质量分数。

7．复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10 g分多次放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到__________________________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。

(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

(3)计算10 g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%)

8．某科学兴趣小组同学取8.5 g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2 g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5 g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如表：

请分析计算：

(1)表中a的值是__________。

(2)9.2 g固体中铁的质量是__________g。

(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？

(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

参考答案

1．解：(1)设负极上产生氢气的质量为x。

2H2O 2H2↑＋O2↑

          4    32

          x    3.2 g

＝　　x＝0.4 g

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量为93.6 g×5%＝4.68 g

通电后溶液的质量为93.6 g－3.2 g－0.4 g＝90 g

通电后溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝5.2%

(3)通电后溶液中水的质量为90 g－4.68 g＝85.32 g　

配制的溶液质量为85.32 g÷(1－10%)＝94.8 g

加入硫酸钠的质量为94.8 g－90 g＝4.8 g

答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4 g。

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。

(3)需加入硫酸钠固体质量为4.8 g。

2．解：(1)二氧化碳的质量为25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g。

设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

100           111         44

x              y          8.8 g

＝　　＝

x＝20 g　　y＝22.2 g

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%

(3)反应后所得溶液质量为20 g＋146 g－8.8 g＝157.2 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.1%

答：(1)生成二氧化碳的质量为8.8 g。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为14.1%。

3．(1)氧元素

解：(2)设需要加入氯化镁固体的质量是a。

×100%＝20%　　a＝12.5 g

(3)设产生7.1 g Cl2消耗氯化镁的质量为x，生成的氢氧化镁的质量为y，生成的氢气的质量为z。

MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

95              58        71     2

x               y         7.1 g  z

＝　　＝　　＝

x＝9.5 g　　y＝5.8 g　　z＝0.2 g

剩余的氯化镁溶液的溶质的质量分数为×100%≈12.1%

答：(2)需要加入氯化镁固体的质量是12.5 g。

(3)剩余的氯化镁溶液的溶质质量分数约为12.1%。

4．(1)5.8

解：(2)设混合溶液中MgCl2的质量为x。

MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

95              58

x               5.8 g

＝　　x＝9.5 g

(3)加入的NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应，最终溶液中的溶质为NaCl。

加入的NaOH恰好完全反应，根据钠元素守恒，NaCl中Na元素的质量为(200 g×8%)×(×100%)＝9.2 g

则NaCl的质量为9.2 g÷(×100%)＝23.4 g

故所得溶液的溶质质量分数为×100%＝6.5%

答：(2)原混合溶液中MgCl2的质量为9.5 g。

(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为6.5%。

5．(1)7∶24

解：(2)设硝酸银的质量为x，分解产生的混合气体中O2的质量为y，生成银的质量为69 g－(100 g－x)＝x－31 g。

2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑

340           216          32

x            x－31 g       y

(3)设85 g硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m，生成硝酸钠的质量为n，参与反应的氯化钠的质量为z。

AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3

170    58.5   143.5    85

85 g   z       m       n

＝　　＝　　＝

m＝71.75 g　　n＝42.5 g　　z＝29.25 g

溶液中溶质的质量分数为×

100%＝28.75%

答：(2)分解产生的混合气体中O2的质量为8 g。

(3)该溶液溶质的质量分数是28.75%。

6．(1)4.4

解：(2)设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O

106            117    44

x              y      4.4 g

＝　　＝

x＝10.6 g　　y＝11.7 g

原混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝20%

(3)C烧杯溶液中溶质的质量为11.7 g＋53 g－10.6 g－22.6 g＝31.5 g

C烧杯中溶质的质量分数为×100%＝25%　

答：(2)原混合物中Na2CO3的质量分数为20%。

(3)C烧杯溶液中溶质的质量分数为25%。

7．(1)固体继续溶解，产生气泡

解：(2)反应生成二氧化碳质量为10 g＋100 g－105.6 g＝4.4 g。　

设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y。

NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑

84            58.5       44

x             y          4.4 g

＝　　＝

x＝8.4 g　　y＝5.85 g

复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量为×100%＝84%

(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈5.5%

答：(2)复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%。

(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数约是5.5%。

8．(1)7.1　(2)2.8

解：(3)由表中的数据可知，每12.5 g的稀盐酸完全反应，消耗的铁的质量为0.7 g。

设12.5 g的稀盐酸中溶质的质量为x。

Fe  ＋  2HCl=== FeCl2＋H2↑

56       73

0．7 g   x

＝　　x＝0.912 5 g

稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%

(4)设与硫酸铜反应的铁的质量为y。

Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

56                 64

y                  6.4 g

＝　　y＝5.6 g

答：(3)稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

(4)与硫酸铜反应的铁的质量是5.6 g。