初中化学中考复习 必刷卷02-2022年中考化学考前信息必刷卷（人教版）（解析版）

这是一份初中化学中考复习 必刷卷02-2022年中考化学考前信息必刷卷（人教版）（解析版），共19页。试卷主要包含了考查初中的必备知识等内容，欢迎下载使用。
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2022年中考化学考前信息必刷卷02
化 学（人教版）
（本卷满分100分，考试时间120分钟）

2022年人教版化学中考保持基本不变：试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，推断题、计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（4）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：在考查原有知识的基础上， 另外结合当前社会的热点：考查2021年诺贝尔化学奖的相关知识，2022冬奥会及吉祥物、俄乌战争、新冠病毒等涉及化学方面的信息可能会以此为素材、情境出题。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油燃烧 B．研细胆矾
C．冰雪融化 D．铁水铸锅
【答案】A
【解析】A、汽油燃烧，有新物种生成，故A选项正确；B、研细胆矾，只是形状发生改变，没有新物质生成，故B选项错误；C、冰雪融化，只是状态发生改变，没有新物质生成，故C选项错误；D、铁水铸锅，只是状态发生改变，没有新物质生成，故D选项错误；故选A。
2．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．Ca3(PO4)2
C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3
【答案】A
【解析】A 、KNO3含氮磷钾中氮、钾两种元素，是复合肥。B、Ca3(PO4)2含氮磷钾中磷元素，是磷肥。
C、CO(NH2)2含氮磷钾中氮元素，是氮肥。D、NH4HCO3含氮磷钾中氮元素，是氮肥。故选A。
3．下列实验操作错误的是（ ）

A．检查气密性 B．量取40mL水

C．测定稀硫酸的pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意；C、测定稀硫酸的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取稀硫酸，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。故选B。
4．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用氯化钠配制生理盐水 B．石油产品和煤只用作燃料
C．食醋洗去水壶内的水垢 D．涂刷石灰浆保护树木
【答案】B
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠配制生理盐水，选项正确，不符合题意；B、石油和煤产品既可以做燃料，还可以用于生产药物、制作染料、作为化工原料等，选项错误，符合题意；C、食醋中含有的醋酸能与水垢中的碳酸钙或氢氧化镁反应，从而除去水壶内的水垢，选项正确，不符合题意；D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，在树木上涂刷石灰浆既可以防止树木冻伤，还可以杀灭虫卵，从而保护树木，选项正确，不符合题意；故选B。
5．2022年2月20日，第二十四届冬奥会在北京闭幕，据悉，此次冬奥火矩“飞扬”采用的是碳纤维复合材料，其质量只有钢的四分之一左右，但强度是钢的7-9倍。已知碳元素在元素周期表中的相关信息如下图，下列说法正确的是（ ）

A．碳元素属于金属元素 B．碳元素的原子序数是6
C．碳元素的相对原子质量是12.01g D．碳元素只能形成一种单质
【答案】B
【解析】A、碳元素属于非金属元素，故A不正确；B、碳元素的原子序数是6，故B正确；
C、碳元素的相对原子质量的单位是1，不是g  ，故C不正确；D、碳元素能形成多种单质，如金刚石、石墨等，故D不正确。故选B。
6．2022年4月22日是第53个世界地球日。其主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。以下做法不符合这一主题的是（ ）
A．焚烧或掩埋废弃塑料 B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．推广新能源汽车代替传统能源汽车 D．研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用
【答案】A
【解析】A、焚烧废弃塑料会造成空气污染，而掩埋废弃塑料又不能从根本上解决白色污染问题，故不符合这一主题。B、提倡绿色出行，发展公共交通，符合主题。C、推广新能源汽车代替传统能源汽车，减少空气污染物的排放，符合主题。D、研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用，可以防止空气污染，符合主题。故选A。
7．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
C．端午时节粽飘香——分子不断运动
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
【答案】B
【解析】A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，符合题意；
C、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。故选B。
8．空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮
C．由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇
D．工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同
【答案】A
【解析】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故A符合题意；B、能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮，故B不符合题意；C、氦气是稀有气体，稀有气体化学性质很不活泼，因此可将其充入气飞艇，故C不符合题意；D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了氧气和氮气的沸点不同，故D不符合题意；故选A。
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．紫色石蕊溶液滴到白醋中，溶液变蓝
B．打开装有浓盐酸的瓶子，瓶口产生大量白烟
C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
D．氧化铁与足量稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
【答案】D
【解析】A、白醋显酸性，紫色石蕊溶液滴到白醋中，溶液变红，故选项说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发岀来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；D、氧化铁与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。故选D。
10．化学与生活密切相关。下列做法对人体健康无害的是（ ）
A．食用铁强化酱油 B．用甲醛浸泡海产品
C．用霉变的花生榨油 D．用亚硝酸钠腌制蔬菜
【答案】A
【解析】A、人体缺铁易患贫血，所以食用加铁酱油可以预防贫血，此选项正确；B、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，此选项错误；C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是强致癌物，不能用霉变的花生榨油，此选项错误；D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制蔬菜，此选项错误。故选A。
11．2021年诺贝尔化学奖研究成果发现，将人类构建分子的工作提升到了一个全新的水平。其中Benjamin List教授利用脯氨酸(C5H9NO2)成功的进行了催化测试。下列关于脯氨酸的说法正确的是（ ）
A．脯氨酸是氧化物 B．脯氨酸中C、H、O的元素质量比为5：9：2
C．该物质中氮元素质量分数最小 D．催化反应前后，脯氨酸的质量不变
【答案】D
【解析】A、由化学式可知，脯氨酸由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，脯氨酸中C、H、O元素的质量比为：（12×5）：9：（16×2）=60:9:32，不符合题意；
C、脯氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：（12×5）：9：14：（16×2）=60:9:14:32，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；D、在催化测试中，脯氨酸是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，符合题意。故选D。
12．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．氯化钠、食盐、NaCl D．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；C、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，符合题意；D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，不是Na2CO3，不符合题意。故选C。
13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】A、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；饱和溶液不能溶解该物质的溶液，还能再溶解其他的溶质，故选项说法不正确；B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，故选项说法不正确。故选B。
14．我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步，在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO2
C．H2SO3 D．SO3
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3。故选D。
15．甲醛（HCHO）是房屋装修的主要污染物之一，“高压臭氧除甲醛"的微观示意图如下，下列叙述错误的是（ ）

A．O2和O3是由氧元素组成的两种不同单质
B．该微观示意图表示了两个化学反应过程
C．O3和甲醛的反应方程式为：
D．O3和甲醛的反应中涉及到三种氧化物
【答案】D
【解析】A、O2和O3是由氧元素组成的两种不同单质，故A正确；B、从微观示意图可看出，氧气通过高压反应器生成臭氧，臭氧与甲醛反应生成二氧化碳、氧气和水，故B正确；C、臭氧与甲醛反应生成二氧化碳、氧气和水，化学方程式正确，故C正确；D、氧化物中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，O3和甲醛的反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故D错误。故选D。
16．某同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．将Zn丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
B．将Zn丝分别放入Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液中
C．将Cu丝分别放入Zn(NO3)2 溶液和AgNO3溶液中
D．将Zn丝、Cu丝分别放入稀硫酸中，将Ag丝放入CuSO4溶液中
【答案】B
【解析】A、将Zn丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；B、将Zn丝分别放入Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，符合题意；C、将Cu丝分别放入Zn(NO3)2 溶液和AgNO3溶液中，铜与硝酸锌不反应，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；D、将Zn丝、Cu丝分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性顺序里，铜排在氢后，由此得出锌比铜活泼，将Ag丝放入CuSO4溶液中，银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。故选B。
17．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质
【答案】D
【解析】A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还有原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠；故说法错误；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，说法错误；D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，说法正确。故选D。
18．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
主要实验操作
A
除去CO2中CO
通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气
B
净化烧杯中浑浊的湖水
加适量明矾，搅拌溶解后静置，过滤
C
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤
【答案】B
A、二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，一氧化碳不能与氢氧化钠发生反应，除去二氧化碳中的一氧化碳，将气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，所得气体只有一氧化碳，与实验目的不符，选项错误，不符合题意；B、湖水中含有一些悬浮的杂质会使湖水变得浑浊，明矾溶于水后为形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，并使其发生沉降，通过过滤就可以得到比较澄清的湖水，使湖水得到净化，选项正确，符合题意；C、铁锈与铁都能和稀盐酸发生反应，将铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中，最终铁钉会全部被稀盐酸腐蚀掉，选项错误，不符合题意；D、除去NaCI溶液中的Na2CO3，加入过量CaCl2溶液，虽然除去了碳酸钠，但过量的氯化钙又成了新的杂质，选项错误，不符合题意；故选B。
19．能正确表示下列变化过程的化学方程式是（ ）
A．氢氧化铝治疗胃酸过多：
B．刚降到地面的雨水酸性逐渐增强：
C．石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬：
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
【答案】B
【解析】A、方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故A错误；B、引起酸雨的物质是二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，化学方程式正确，故B正确；C、石灰浆的成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：，故C错误；D、硫酸钠的化学式错误，正确的化学方程式为：，故D错误。故选B。
20．已知Na2CO3和盐酸反应生成CO2是分两步完成的。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，产生CO2的质量如图所示。下列说法错误的是

A．0→A发生的反应为：
B．A→B发生的反应为：
C．原混合液中Na2CO3的质量为2.12g
D．原混合液中NaHCO3的质量为3.36g
【答案】D
【解析】A、0→A无气体生成，是因为碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、A点时，碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，A→B发生的反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、解：设原混合液中碳酸钠的质量为x，反应生成碳酸氢钠的质量为y

       x=2.12g
       y=1.68g
不符合题意；D、解：设碳酸钠完全转化后碳酸氢钠后，溶液中碳酸氢钠的质量为z

     z=3.36g。故原混合液中碳酸氢钠的质量为：3.36g-1.68g=1.68g，符合题意。故选D。
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．请用化学用语填空。
(1)两个氦原子______。
(2)2个镁离子______。
(3)保持氢气化学性质的粒子______。
(4)氮的氧化物中氮元素显+5价______。
(5)硫酸铜中阴离子______。
【答案】(1)2He；(2)2Mg2+；(3)H2；(4)；(5)
【解析】(1)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氦原子表示为：2He；(2)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+；(3)氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，分子用化学式表示，故填：H2；
(4)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮的氧化物中，氮元素显+5价，氧元素显-2价，化学式为：N2O5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氮的氧化物中氮元素显+5价表示为：；(5)硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子为阴离子，故表示为：。
22．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京顺利开幕，北京作为双奥之城不断地向世界展示绿色奥运理念。
(1)冬奥火炬“飞扬”（如下图）采用氢气这种清洁燃料。

①写出氢气燃烧的化学方程式：______；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。
(2)2008年北京奥运会，其火炬使用燃料是丙烷，这是一种价格低廉且较为绿色的燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水，则丙烷中一定含有的元素是______。
【答案】(1)   2H2+O22H2O ；清除可燃物；(2)C、H（或碳、氢）
【解析】(1)①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物（或隔离了可燃物），故填：清除可燃物；(2)
丙烷与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，由于有氧气参加反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以丙烷中一定含有的元素是碳元素和氢元素，故填：C、H（或碳、氢）。
23．化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)衣：常用_______的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是_______。
(3)住：利用活性炭的_______性除去新装修房间的异味。
(4)行：车用燃料汽油通常是将_______加热炼制得到的。
(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_______。
【答案】（1）灼烧(或点燃闻气味)  ；（2）黄瓜 ；（3）吸附；（4）石油；（5）稳定(或不活泼)
【解析】（1）常用灼烧(或点燃闻气味)的方法鉴别天然纤维和合成纤维，天然纤维有烧纸的味道，合成纤维有刺激性气味；（2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜富含维生素，米饭中的主要成分是淀粉，富含糖类；（3）利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味；（4）车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的；（5）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定或不活泼。故答案为：①灼烧(或点燃闻气味)；②黄瓜；③吸附；④石油；⑤稳定(或不活泼)。
24．近年来，科技发展逐步改变着我们的生活，科技发展离不开化学。
(1)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜（如图），其发射面板为铝合金反射镜面。铝合金属于______（填“金属材料”或“天然有机高分子材料”），铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是：______（用化学方程式表示）。

(2)如图，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是______。

A．硬度大 B．强度高 C．熔点低
(3)中国高铁（如图）已成为我国一张新名片，建造高铁铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都属于铁的合金，其性能不同的原因是______。

【答案】(1) 金属材料；；(2)AB；(3)含碳量不同
【解析】(1)合金都属于金属材料，故铝合金属于金属材料；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面易形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，化学方程式表示为4A1+3O2=2Al2O3。(2)钢是铁合金，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是硬度大，强度高，故选AB。(3)生铁和钢都属于铁的合金，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，故其性能不同的原因是含碳量不同。
25．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)图中，P点表示的含义是______。
(2)a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是______。
(3)t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为______g。
(4)除去a中含有的少量的c，可采用______法提纯a。
(5)t3℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的关系为______。
【答案】(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g；(2)c；(3)240；(4)降温结晶；(5)a>b>c
【解析】(1)根据图中分析可知，P点表示的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g；(2)
根据图示分析可知，c的溶解度随着温度升高而减小；(3)t1℃时，a的溶解度是20g，把50g物质a加入到200g水中，只能溶解40g的a物质，所得溶液的质量为200g+40g=240g；(4)a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，当a中含有的少量的c，可采用降温结晶法提纯a；(5)将t3℃时，的三种物质降温至t1℃时，a与b的溶解度降低，故均有固体析出，此时仍为饱和溶液，且t1℃时，时a的溶解度小于b，a析出的晶体大于b，t3℃降温至t1℃时，c的溶解度升高，但并没有增加溶质，故c析出晶体的质量最小，因此析出晶体的质量由大到小的关系为：a>b>c。
三、流程题
26．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景，以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：1、氨水呈碱性（主要成分NH3﹒H2O是一种碱）；
2、(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解；
（1）操作①的名称是______；
（2）滤液I中的溶质有______；
（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是______；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为______。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，检验FeCO3洗涤干净的标志是：______。
【答案】（1）过滤 ；（2）H2SO4、FeSO4 ；（3）温度；(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓ ；（4）取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净
【解析】（1）操作①是分离固液混合物的一种方法，操作名称是过滤，故填：过滤；（2）①处发生反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于稀硫酸过量，滤液I中的溶质有H2SO4、FeSO4，故填：H2SO4、FeSO4；（3）加入(NH4)2CO3反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成硫酸铵和FeCO3，则②处反应的化学方程式为(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+
FeCO3↓，故填：温度；(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓；（4）滤渣中可能含有硫酸铵，氯化钡与硫酸铵反应会产生硫酸钡沉淀；用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含有硫酸根离子，即为洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。
四、推断题
27．如图中A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)D和I的化学式分别为______，______。
(2)G的一种用途是______。
(3)反应②的基本反应类型为______。
(4)反应③的化学方程式为______。
【答案】(1)  Ca(OH)2  ；Cu；(2)清洁燃料（或冶炼金属）；(3)置换反应；
(4)
【解析】I是紫红色金属，故I是铜；F和G生成A和I，F为黑色氧化物，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水； F与G反应生成A和I，即为氢气还原氧化铜，G为氢气；D也可用于配制波尔多液，所以D为氢氧化钙；D氢氧化钙和E硫酸反应生成水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；B硫酸铜和C反应生成I（铜）和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，C可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁，代入验证，推断合理。(1)由分析可知，D为氢氧化钙，I为铜，其化学式为分别为Ca(OH)2、Cu，故填：Ca(OH)2；Cu；(2)G为氢气，具有可燃性、还原性，可作清洁燃料或冶炼金属，故填：清洁燃料（或冶炼金属）；(3)反应②，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；(4)反应③，即氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。
五、实验题
28．实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应该选用________（填字母序号，下同），该反应的化学方程式为________________________________。
（3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，在做“铁丝在氧气中燃烧”时，铁丝没有燃烧，你认为可能的原因是________。
（4）实验室制取二氧化碳气体的收集装置应选用________，制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体和水蒸气，若要除去氯化氢气体，在F装置中应盛放的试剂是_______（填试剂名称，下同）；若要除去水蒸气，在F装置中应盛放的试剂是________。
【答案】（1）铁架台；（2）A  ； ；（3）铁丝一端没有系火柴或小木棍、收集的氧气不纯、铁丝生锈等答案合理均可；（4）C ；饱和碳酸氢钠溶液 ；浓硫酸
【解析】(1)由图可知，①的仪器名称是铁架台，故填：铁架台；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热制取气体，因此选择A作为气体发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：故填：A； ；(3)铁丝在氧气中燃烧时，必须将铁丝表面的铁锈打磨掉，铁丝不能直接在氧气中燃烧，要用火柴或小木棍引燃，铁丝才能在较纯净的氧气中燃烧。若铁丝一端没有系火柴或小木棍，无法引燃铁丝，导致实验不成功，而且若收集的氧气不足或氧气不纯净也会造成实验失败。故填：铁丝一端没有系火柴或小木棍、收集的氧气不纯、铁丝生锈等答案合理均可；(4)二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集二氧化碳，选用装置C进行收集。除二氧化碳中的氯化氢气体，选用能与氯化氢反应且不与二氧化碳反应又不溶解二氧化碳的饱和碳酸氢钠溶液，除去水蒸气，选用具有吸水性且与与二氧化碳反应的浓硫酸。故填：C ；饱和碳酸氢钠溶液； 浓硫酸。
六、科学探究题
29．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）试管A中的现象是______。
（2）实验D中发生反应的化学方程式为______，该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应；
（3）以上实验中，能发生反应但无明显现象的是实验______（填字母序号）；
（4）实验结束后，小组同学做了两个探究实验：
实验一：充分反应后，小组同学对C试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH                    猜想二：含有NaOH、Na2CO3猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
同学们取少量C试管的清液分别置于甲、乙两个试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想______错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
开始无明显现象，一段时间后______
猜想二正确
实验二：小组同学将A、B、C、D四个试管中的物质倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是______（指示剂除外）。
【答案】溶液变红；  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  ；不是；B  ；三 ；产生气泡 ；NaCl（或氯化钠）
【解析】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以试管A中的现象是溶液变红，故填：溶液变红；（2）实验D中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应不符合“两种物质相互交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不是复分解反应，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；不是；（3）A、A中酚酞遇碱性溶液变红色，不符合题意；B、氢氧化钙中滴加盐酸后发生中和反应但是没现象，符合题意；C、碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊，不符合题意；故填B；（4）实验一：实验操作是在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明不存在氢氧化钙，猜想三错误；实验结论是猜想二正确，那么在试管乙中滴加足量稀盐酸，盐酸首先氢氧化钠发生中和反应无现象，再和碳酸钠反应生成气泡，故填：三；产生气泡；实验二：四支试管中的离子为，烧杯底部有白色沉淀，从题干来看沉淀为碳酸钙，说明上层清液一定没有氢离子，溶液呈无色，一定不存在氢氧根离子、碳酸根离子，可能存在钙离子，溶液中的钠离子和氯离子没有参与反应，故上层清液中一定含有的溶质是氯化钠，故填：NaCl（或氯化钠）。
七、计算题
30．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为___________。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。
【答案】（1）120；（2）15：1
【解析】（1）嘌呤的相对分子质量为12×5+1×4+14×4=120；（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×4）=15：1。
31.称取NaCl和BaCl2的固体混合物41.6g，加入适量蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g。
（2）该固体混合物中BaCl2的质量分数是多少？
【答案】（1）23.3；（2）50%。
【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，故填：23.3；
（2）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x

固体混合物中BaCl2的质量分数为×100%=50%
答：固体混合物中BaCl2的质量分数为50%。