初中化学中考复习 备战2020九年级化学经典题练——酸和碱

备战2020九年级化学经典题练——酸和碱

考点一：酸和碱的性质

1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)

A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

B．能去除油污，可作厨房的清洁剂

C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

2.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(　　)

A．锌和稀盐酸　　 B．烧碱溶液和稀硫酸

C．氧化铁和稀硫酸　　 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

3.小明在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上进行测定。你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　)

A．偏低　　 B．偏高

C．不变　　 D．需根据待测液的性质判断

4.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是(　　)

A．酸性不变　　 B．酸性变强　　

C．酸性变弱　　 D．碱性变弱

5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

6.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色；再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失。则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是(　　)

7.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

(1)A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。　　　

(2)B装置的作用是________________________________________。实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________________________________，写出B中所有溶质的化学式：________________。

(3)如果去掉B装置，将A、C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式是_________________________。

8.小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。碳酸钠会与氯化钙或氢氧化钙反应，生成碳酸钙。

【进行实验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ.取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞溶液显红色；

Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一同完成下列问题：

(1)氢氧化钠变质的化学反应方程式是________________________________。

(2)完成步骤a、b实验，都要使用的两种玻璃仪器是____________________。

(3)步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是_________________________________________________。

(4)根据上述实验，若测定w g样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是__________(填字母序号)。

A．测定沉淀A的质量

B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量

C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

考点二：酸碱中和反应

1.下列反应属于中和反应的是(　　)

A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O　　 B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　　 D．H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

2.测定生活中一些物质的pH，结果如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．食醋可以用于去除水垢　　 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬

C．草木灰水能使紫色石蕊溶液变红　　 D．肥皂水能使无色酚酞溶液变红

3.下列实例不属于中和反应应用的是(　　)

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C．蚊虫在被叮咬的皮肤处分泌出蚁酸，涂稀氨水可减轻痛痒

D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

4.如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。下列说法正确的是(　　)

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色　　 

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色　　 

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

5.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B．该实验是将盐酸逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色

6.下列图象能正确反映对应关系的是(　　)

A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液　　 B．NaOH溶液加水稀释

C．浓硫酸长期露置在空气中　　 D．往生锈的铁钉中加入稀盐酸

7.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

甲 乙

(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)小明用微观示意图(如图乙所示)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为________________________________。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微粒有____________。

(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________(填字母序号)。

A．Na2CO3　　 B．HCl　　

C．CuSO4　　 D．NaCl

8.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量变化曲线如下图所示：

(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。

(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色。

(3)C处溶液的溶质是__________________(填化学式)。

(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(5)B到C的过程中降温的原因是____________________________________________。

9.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须____(填“大于”“小于”或“等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【作出猜想】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________________________。

【设计实验】

【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是__________(填字母序号)。

A．BaCl2溶液　　　　 B．Cu　　　　　

C．Fe2O3

10.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：

(1)将100 g溶质质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为________g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

备战2020九年级化学经典题练——酸和碱参考答案

考点一：酸和碱的性质

1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)

A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

B．能去除油污，可作厨房的清洁剂

C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

【答案】C

2.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(　　)

A．锌和稀盐酸　　 B．烧碱溶液和稀硫酸

C．氧化铁和稀硫酸　　 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

【答案】B

3.小明在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上进行测定。你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　)

A．偏低　　 B．偏高

C．不变　　 D．需根据待测液的性质判断

【答案】D

4.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是(　　)

A．酸性不变　　 B．酸性变强　　

C．酸性变弱　　 D．碱性变弱

【答案】C

5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

【答案】B

6.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色；再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失。则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是(　　)

【答案】B

7.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

(1)A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。　　　

(2)B装置的作用是________________________________________。实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________________________________，写出B中所有溶质的化学式：________________。

(3)如果去掉B装置，将A、C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式是_________________________。

【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)吸收挥发出的HCl气体　溶液由无色变为红色　HCl、H2CO3　(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

8.小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。碳酸钠会与氯化钙或氢氧化钙反应，生成碳酸钙。

【进行实验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ.取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞溶液显红色；

Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一同完成下列问题：

(1)氢氧化钠变质的化学反应方程式是________________________________。

(2)完成步骤a、b实验，都要使用的两种玻璃仪器是____________________。

(3)步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是_________________________________________________。

(4)根据上述实验，若测定w g样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是__________(填字母序号)。

A．测定沉淀A的质量

B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量

C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

【答案】(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(2)玻璃棒、烧杯　(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断　(4)C　

解析：(4)A项，过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；B项，溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物，称量所得的质量不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；C项，混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分数的计算。故选C。

考点二：酸碱中和反应

1.下列反应属于中和反应的是(　　)

A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O　　 B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　　 D．H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

【答案】C

2.测定生活中一些物质的pH，结果如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．食醋可以用于去除水垢　　 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬

C．草木灰水能使紫色石蕊溶液变红　　 D．肥皂水能使无色酚酞溶液变红

【答案】C

3.下列实例不属于中和反应应用的是(　　)

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C．蚊虫在被叮咬的皮肤处分泌出蚁酸，涂稀氨水可减轻痛痒

D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

【答案】D

4.如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。下列说法正确的是(　　)

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色　　 

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色　　 

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

【答案】C

解析：无色酚酞溶液遇NaOH溶液会变红色，遇稀盐酸不变色，故开始时U形管左边溶液变红，右边溶液为无色；当充分反应后，若NaOH溶液有剩余，则溶液为红色，若稀盐酸有剩余或恰好中和，则溶液为无色。

5.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B．该实验是将盐酸逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色

【答案】B

6.下列图象能正确反映对应关系的是(　　)

A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液　　 B．NaOH溶液加水稀释

C．浓硫酸长期露置在空气中　　 D．往生锈的铁钉中加入稀盐酸

【答案】D

7.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

甲 乙

(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)小明用微观示意图(如图乙所示)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为________________________________。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微粒有____________。

(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________(填字母序号)。

A．Na2CO3　　 B．HCl　　

C．CuSO4　　 D．NaCl

【答案】(1)红　(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　Na＋、SO　(4)C

8.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量变化曲线如下图所示：

(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。

(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色。

(3)C处溶液的溶质是__________________(填化学式)。

(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(5)B到C的过程中降温的原因是____________________________________________。

【答案】(1)放热　(2)蓝　(3)NaCl、HCl　(4)减小　(5)加入了过量的温度更低的稀盐酸

9.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须____(填“大于”“小于”或“等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【作出猜想】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________________________。

【设计实验】

【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是__________(填字母序号)。

A．BaCl2溶液　　　　 B．Cu　　　　　

C．Fe2O3

【答案】Ⅰ.红　小于或等于　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　Ⅱ.【作出猜想】H2SO4　【设计实验】气泡　溶液由无色变为红色　【实验反思】C

10.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：

(1)将100 g溶质质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为________g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)280　(2)解：当pH＝7时，参加反应的HCl的质量为36.5 g×10%＝3.65 g。

设样品中NaOH的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

  40  36.5  58.5

  x   3.65 g  y

＝　x＝4 g

＝　y＝5.85 g

样品中NaOH的质量分数为×100%＝80%

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝10%