初中化学中考复习 必刷卷04-2022年中考化学考前信息必刷卷（人教版）（解析版）

这是一份初中化学中考复习 必刷卷04-2022年中考化学考前信息必刷卷（人教版）（解析版），共18页。试卷主要包含了考查初中的必备知识，FeCl3等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2022年中考化学考前信息必刷卷04
化 学（人教版）
（本卷满分100分，考试时间120分钟）

2022年人教版化学中考保持基本不变：试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，推断题、计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（4）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：在考查原有知识的基础上， 另外结合当前社会的热点：考查2021年诺贝尔化学奖的相关知识，2022冬奥会及吉祥物、俄乌战争、新冠病毒等涉及化学方面的信息可能会以此为素材、情境出题。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 S-32
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（ ）
A．刻舟求剑 B．滴水成冰
C．抱薪救火 D．聚沙成塔
【答案】C
【解析】A、刻舟求剑的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、滴水成冰是水的状态发生了变化，是没有新物质的生成，是物理变化，错误；C、抱薪救火的过程中发生燃烧现象，是化学变化，故正确；D、聚沙成塔的过程在没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．空气
C．石油 D．氮气
【答案】D
【解析】A、河水是由水、可溶性物质等多种物质组成的混合物，不符合题意；B、空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物，不符合题意；C、石油石油多种物质组成的混合物，不符合题意；D、氮气是由氮气一种物质组成的纯净物，符合题意；故选D。
3．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）

A．检查气密性 B．配制溶液

C．测定pH D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。
4．2022年3月22日是第三十届“世界水日”。我国2022年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“推进地下水超采综合治理 复苏河湖生态环境”。下列说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源十分丰富 B．部分结冰的蒸馏水属于混合物
C．水是由氢分子构成的 D．硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
【答案】D
【解析】A、地球上的淡水资源不到总水量的3%，所以地球上的淡水资源并不丰富，故选项错误；B、结冰的蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；C、水是由水分子构成，故选项错误；D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故选项正确。故选D。
5．化学世界绚丽多彩，下列实验现象中有关颜色的描述正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧生成红棕色固体
C．将无色酚酞滴入浓氨水中，溶液由无色变为蓝色
D．将铁粉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
【答案】A
【解析】A、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（四氧化三铁），错误；C、无色酚酞遇碱变红，浓氨水呈碱性，能使酚酞变红，错误；D、将铁粉加入到稀硫酸中，生成硫酸亚铁，溶液变为浅绿色，错误。故选A。
6．2022年2月24日，受俄乌冲突影响，金价大涨。如图是金在元素周期表中的部分信息，下列关于金的说法正确的是（ ）

A．金属于非金属元素 B．金原子的中子数是79
C．金的原子序数为197 D．金的相对原子质量是197.0
【答案】D
【解析】A、金属于金属元素，选项说法错误；B、金原子的中子数为197-79=118，选项说法错误；C、金的原子序数为79，选项说法错误；D、金的相对原子质量是197.0，选项说法正确。故选D。
7．2022年北京、张家口成功联合举办了绿色冬奥会。下列措施符合健康、环保理念的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增强节日气氛 B．使用一次性塑料制品进行物品包装
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．发展公共交通，提倡绿色出行
【答案】D
【解析】A、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合题意；B、使用一次性塑料制品，会造成“白色污染”，不符合题意；C、加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了空气中，造成了环境污染，不符合题意；D、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少污染，符合题意。故选D。
8．钙在人体主要以羟基磷酸钙的形式存在，羟基磷酸钙的化学式Ca10（PO4）x（OH）2，其中PO4为-3价，则X的值是（ ）
A．4 B．5
C．6 D．8
【答案】C
【解析】羟基磷酸钙中，钙为+2价、氢为+1价、氧为-2价、PO4为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，即(+2)×10+(—3)x+(—1)×2=0，x=6。故选C。
9．煤气中加入少量的乙硫醇（C2H5SH）预防煤气中毒，乙硫醇可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O则x的化学式为（       ）
A．S B．SO2
C．CH4 D．CO
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律得知，反应前后原子的种类、数目、质量都不会发生任何变化。反应前有碳原子4个，硫原子2个，氢原子12个，氧原子18个，反应后已经有碳原子4个，氢原子12个，氧原子14个，还少硫原子2个，氧原子4个，则2x中有2个硫原子和4个氧原子，每个x中有1个硫原子和两个氧原子，所以可以得知x为SO2。故选B。
10．化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是（ ）
A．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
B．图书档案失火用液态二氧化碳扑灭有利于保护图书资料
C．新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量
D．加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
【答案】D
【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，故A说法正确；B、图书档案失火，为降低对图书资料的危害，用液态二氧化碳扑灭，故B说法正确；C、新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量，故C说法正确；D、化石燃料是不可再生能源，加大化石燃料的开发，不利于能源的保护，且会加重环境污染，故D说法不正确。故选D。
11．下列化学式对应的俗名正确的是（ ）
A．Ag；水银 B．CaO；消石灰
C．NaCl；苛性钠 D．NaHCO3；小苏打
【答案】D
【解析】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其物质的俗名与化学式对应错误。B、CaO的俗名是生石灰，其物质的俗名与化学式对应错误。C、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其物质的俗名与化学式对应错误。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其物质的俗名与化学式对应正确。故选D。
12．2021年诺贝尔化学奖颁给德国化学家本亚明﹒利斯特和美国化学家戴维麦克米伦，他们发现脯氨酸(C5H9NO2)等小分子能实现不对称有机催化。下列有关脯氨酸的说法正确的是（ ）
A．从微观上看：每个脯氨酸分子中含有17个原子
B．从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种单质组成
C．从分类上看：脯氨酸属于氧化物
D．从质量上看：脯氨酸中碳、氮两种元素的质量比为5：1
【答案】A
【解析】A 、根据化学式，从微观上看：每个脯氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共计17个原子，故A正确；B、根据化学式，从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，没有单质，故B错误；C、氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，脯氨酸中含4种元素，故C错误；D、从质量上看：脯氨酸中碳、氮两种元素的质量比为，故D错误；故选A。
13．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D
【解析】KClO3含有氧元素但属于盐类，A选项错误；金属氧化物可以和酸反应生成盐和水，例如三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，但不属于中和反应，B选项错误；水是均一、稳定的物质但不是溶液，溶液必定是混合物，C选项错误；石蕊遇到酸性物质才会变红，故D选项正确；故选D项。
14．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A．Y是由两种元素组成的化合物
B．该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14
C．该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定小于生成Z的质量
【答案】A
【解析】由反应的微观示意图可知：该反应是由碳和氨气在一定条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为：。A、由反应的微观示意图可知：Y是由N、H两种元素组成的化合物，说法正确；B、由化学方程式可知：该反应中X、Z两种物质的质量比=，说法错误；C、由化学方程式可知：Z和W两物质的分子个数比=2:3，说法错误；D、化学反应前后元素的种类、质量不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成物Z的质量，说法错误；故选A。
15．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）

A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用水吸收尾气中的CO
【答案】C
【解析】A、氧化铁中铁元素化合价为+3，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，正确；D、一氧化碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸收CO，错误。故选C。
16．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、FeCl3、NaCl B．H2SO4、AgNO3、K2SO4
C．BaCl2、NH4Cl、CuCl2 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】A、氯化铁溶液是黄色的，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意；B、硝酸银能与硫酸、硫酸钾反应生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、氯化铜溶液是蓝色的，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠在pH=12的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。故选D。
17．化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B．草木灰是常见的钾肥(水溶液呈碱性)，将草木灰与铵态氮肥混合施用可提高肥效
C．坚持长期饮用硬水有利于身体健康
D．如果人体内缺乏碘元素会导致贫血
【答案】A
【解析】A、如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病，符合题意；B、草木灰是常见的钾肥(水溶液呈碱性)，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故草木灰和铵态氮肥不能混合施用，不符合题意；C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水，不利于身体健康，不符合题意；D、如果人体内缺乏碘元素，会导致甲状腺肿大，不符合题意。故选A。
18．下列除去物质中少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
A．ZnCl2溶液（CuCl2）加入足量的铁粉后过滤
B．铜粉（木炭）在空气中灼烧
C．CO2（CO）通入过量的氧气后点燃
D．KCl（MnO2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质氯化亚铁，故选项不能达到实验目的；B、铜、木炭都能与空气中的氧气反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且通入过量的氧气，引入新的杂质氧气，故选项不能达到实验目的；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶，得到氯化钾，故选项能达到实验目的。故选D。
19．下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D




浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、浓硫酸敞口放置后，由于浓硫酸具有吸水性，故溶液中溶质的质量分数减小，故A错误；B、向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液的质量增加，当稀盐酸和氧化铁反应完后，加入稀盐酸，溶液的质量继续增加，但是比氧化铁反应增加的慢，故B正确；C、在金属活动性顺序中，锌的活动性最强，银的活动性最弱，故向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，在加入锌粉前，没有固体析出，故起点应该从0开始，故C错误；D、该反应中二氧化锰是催化剂，不会随着反应的进行而减少，故不断的加入过氧化氢溶液时，生成的氧气的质量不断的增加，不会出现水平线，故错误。故选B。
20．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．9.6g B．3.2g
C．2.4g D．1.6g
【答案】B
【解析】镁和氧化镁的混合物中加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应：，氧化镁与稀硫酸反应： ，恰好完全反应，所得溶液中的溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故硫酸镁中镁元素的质量与原混合物中镁元素的质量相同，镁元素的质量为：，故原混合物中氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g。故选B。
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．请用化学用语填空：
(1)碘元素_________。
(2)2个氯原子_________。
(3)葡萄糖_________。
(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价_________。
【答案】(1)I；(2)2Cl；(3)C6H12O6；(4)
【解析】(1)根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，碘元素的元素符号为I；(2)
表示微粒个数时，数字在符号前面，则2个氯原子表示为2Cl；(3)一个葡萄糖分子中含有6个氧原子，12个氢原子和6个碳原子，其化学式为C6H12O6；(4)氯酸钾化学式为KClO3,其中中氧元素的化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则氯酸钾中氯元素的化合价表示为。
22．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
【答案】（1）导热 ；；（2） 铁和银（或Fe和Ag）； 3或三 ； c
【解析】（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁具有良好的导热性；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：导热；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）三种金属的活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；①如果滤液呈无色，说明只有锌与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是未反应的铁和生成的银，故填：铁和银（或Fe和Ag）；②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明硝酸银未反应完全，锌、铁反应完全，滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，则滤液中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+和Ag+，故填：3或三；③如果滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，但无法确定铁是否有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铁，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；a、由于滤渣中可能含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项说法不正确；
b、滤液中可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，选项说法不正确；c、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，选项说法正确；d、由分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，选项说法不正确。故选c。
23．2022年2月4日，第二十四届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行，冬奥会的主火炬以“不点火”代替“点燃”，向全世界传递了绿色奥运的理念。

(1)冬奥火炬“飞扬”（如图）采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为______；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。
(2)冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是 （填字母）。
A．太阳能 B．风能 C．化石燃料
(3)冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于多，可减缓_______。
(4)在滑雪比赛项目场馆的建设中用到耐火候钢，这种锅材自带防火和防腐功能。铁制品锈蚀是铁与_________共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式_______。
【答案】(1)  2H2+O22H2O  ；（2）清除可燃物；(2)AB；(3)温室效应；(4)  氧气和水； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】(1)氢气在空气燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物。(2)绿色能源有太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等。(3)奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于多，可减缓温室效应。(4)铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，是氯化氢和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
24．如图是五种粒子的结构示意图。

(1)五种粒子中属于同种元素的是_____（填字母序号）。
(2)微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
(3)微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_______，请写出E与B形成化合物的化学式_____。
【答案】(1)AC##CA；(2)失去；(3)最外层电子数相同；NaBr；
【解析】(1)据图可知，五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；(2)微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子；(3)微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图；由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；E的质子数是35，属于溴元素，化合价为-1价，B的质子数是11，属于钠元素，化合价为+1价，形成的化合物为溴化钠，化学式为：NaBr。
25．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

(1)P点的含义为______。
(2)t2℃时，50克水中最多能溶解a物质______克。
(3)除去a固体中混有的少量b，提纯的方法是_______。
(4)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，质量分数由大到小关系为______。
【答案】(1)t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等，都是20g；(2)25；(3)冷却热饱和溶液##降温结晶
(4)a＞b＞c
【解析】(1)据图可以看出，P点表示在t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等，都是20g；(2)t2℃时，a物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g；(3)a的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，b的溶解度受温度影响较小，所以若要把混在a中的少量b除去，可先配制较高温度下a的饱和溶液，然后降低温度，a析出，b的溶解度随温度变化不大，不会析出，该法即冷却热饱和溶液或降温结晶；(4)将t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是b＞a＞c，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，温度降温到t1℃时，a、b仍为饱和溶液，且a的溶解度大于b的溶解度，C为不饱和溶液，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 a＞b＞c。
三、推断题
26.已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

（1）E物质的化学式为_______；
（2）B与D反应的实验现象是___________；
（3）B和C反应的实质是___________；
（4）写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
【答案】（1）CuCl2 ；（2）溶液变浅绿色，有气体生成 ；（3）氢离子和氢氧根离子生成水 ；（4）Na2CO3+
Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；复分解反应
【解析】E的溶液呈蓝色，E为氯化铜，A与B反应能生成气体，故A和B可能一个是盐酸，一个是碳酸钠，C能和盐酸以及碳酸钠反应，C为氢氧化钙，故D为铁，B能够和铁以及氢氧化钙反应，B为盐酸，则A为碳酸钠，带入转化关系，符合题意。（1）由分析可知，E为氯化铜，故填：CuCl2。（2）由分析可知，B为盐酸，D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：溶液变浅绿色，有气体生成。（3）B为盐酸，C为氢氧化钙，属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，故填：氢离子和氢氧根离子生成水。
（4）A与C反应碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
四、流程题
27．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_______，操作②的名称为______。
(2)已知固体B加热的产物是两种常见氧化物，则反应生成另一种氧化物的化学式为_____。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____（填化学式）。
【答案】(1)  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；蒸发；(2)H2O；(3)NaCl和Na2SO4
【解析】(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，操作②是蒸发操作。(2)固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O。(3)溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl和Na2SO4。
五、实验题
28．实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置，请回答：

(1)实验室用A装置制取O2的化学方程式是______，棉花的作用为_____。
(2)若要利用Ⅰ图制取并收集一瓶干燥的CO2，装置组合从左至右应为______，（填学母），制取的化学方程式为_______，图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_______。
(3)用下图1所示的装置进行实验。先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中，一会后打开止水夹，观察到的现象是_____，产生这一现象的原因是_________（用化学方程式表示）。

(4)要检验二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，除了从反应物的角度外，还可从生成物的角度。实验如图2所示，所加试剂A为_______，观察到的现象是产生气泡。

【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；防止粉末状物质进入导管；(2) ；BCD；CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑ ；控制反应的发生和停止；(3) ；尖嘴处产生喷泉 ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(4)稀盐酸（合理即可）
【解析】(1)在装置A中有酒精灯，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，为了防止加热时防止粉末状物质进入导管，要在试管口塞一团棉花。(2)要制取并收集一瓶干燥的CO2，选用B作为发生装置，C作为干燥装置，D作为收集装置，利用大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置G的优点是控制反应的发生和停止。(3)尖嘴处产生喷泉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(4)NaOH变质是和空气中的二氧化碳反应变为Na2CO3，检验是否变质可以加入稀盐酸。
29．某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么物质的溶液；
（猜想与假设）老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种；
①氢氧化钠溶液 ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液
（查阅资料）Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
（实验探究一）
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲

溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是______。
乙

产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡
（实验探究二）
丙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
______
猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有______种（填数字）
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加______
溶液变红
（交流与讨论）
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
（实验反思）
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：______，为了防止变质，该药品必须要______保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签______。
【答案】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；产生白色沉淀 ；3 ；无色酚酞； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； 密封； 朝向手心
【解析】实验探究一：甲同学向样品溶液中滴加酚酞，溶液变红，确定为氢氧化钠溶液，实验结论不正确，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
实验探究二：实验结论为猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡，由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠；取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞，溶液变红，证明溶液中还含有氢氧化钠；由于溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤一中加入过量的氯化钡，并生成了氯化钠，所以步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质为氢氧化钠、氯化钡和氯化钠；故填：产生白色沉淀；3；无色酚酞；实验反思：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，为了防止变质，该药品必须要密封保存，故填：CO2+2NaOH
=Na2CO3+H2O；密封；（2）倾倒液体试剂，要注意标签朝向手心，防止残留液腐蚀标签，故填：朝向手心。
七、计算题
30．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
反应后溶液的总质量/g
88.9
127.8
M
205.6
245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为___________。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）166.7；（2）6.6%。
【解析】（1）根据表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40×5-245.6=4.4g。每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应。故第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，故M=127.8+40-1.1=166.7。
（2））解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g。
设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。


x=2.65g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.6%。
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。