初中化学中考复习 单元02 我们周围的空气 【过关测试】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）（解析版）

单元02  我们周围的空气

过关测试

一、选择题

1．下列物质不是空气成分的是（  ）

A．作保护气的N2 B．气球填充气He（氦气）

C．医疗急救用的O2 D．火箭新型推进剂H2（液氢）

【答案】D

2．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是

A．洁净的空气是纯净物

B．空气中可分离出氧气用于医疗急救

C．空气中含量最多的气体是二氧化碳

D．空气中氮气的化学性质比氧气活泼

【答案】B

【详解】

A、空气是由多种物质组成的混合物，故错误；
B、氧气支持呼吸，故可用于医疗急救，故正确；
C、空气中含量最多的气体是氮气，故错误；
D、氮气的化学性质不活泼，故错误；故选B。

3．今年，长沙的空气质量明显改善，空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）

A．洁净的空气是纯净物

B．空气中体积分数最大的是氮气

C．氧气有助燃性，常用作燃料

D．空气中臭氧（O3）含量少，属于稀有气体

【答案】B

4．人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是（  ）

A．洁净的空气是纯净物

B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2

C．氧气能支持燃烧，可以作燃料

D．在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【解析】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项A错误；B、空气中各种气体的体积分数是：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2，选项B错误；C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，在燃烧过程中可以作助燃剂，选项C错误；D、铁丝在氧气中能燃烧，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。选项D正确。故选D。

5．下列关于空气的说法错误的是（　　）

A．洁净的空气是纯净物

B．氧气可以供给呼吸，支持燃烧

C．食品包装中充氮气以防腐

D．二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料

【答案】A

【详解】

A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。洁净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，此选项错误；

B、氧气能供给呼吸，支持燃烧，此选项正确；

C、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，此选项正确；

D、绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，所以二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，此选项正确。

故选A。

6．（2020·邵阳）下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾

B．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

C．镁条在空气中燃烧，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

【答案】A

7．（2021·福建厦门市·九年级一模）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于医疗、航天等。下列氧气含量(假设气体为氧气和氮气的混合气)可用作富氧空气的是

A．8% B．19% C．21% D．75%

【答案】D

【详解】

空气中氧气含量为21%，则富氧空气中氧气含量大于21%。

故选D。

8．6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是（  ）

A．液氧是无色的液体

B．氧气液化时氧分子体积变小

C．氧气是一种高能燃料

D．氢气燃烧产物不会产生污染

【答案】D

【解析】A、液氧不是无色的液体，液氧是淡蓝色的液体，选项A不正确；B、氧气液化时氧分子之间间隔变小，体积没有变小，选项B不正确；C、氧气不是高能燃料，是助燃剂，选项C不正确；D、氢气燃烧的产物是水，不会对环境产生污染，选项D正确。故选D。

9．（2021·广西三美学校九年级三模）如图是测定空气中氧气含量的装置。实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是

A．点燃红磷前先用弹簧夹紧乳胶管

B．将红磷换成木炭，实验结果相同

C．若红磷的量不足，会影响实验结果

D．红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹

【答案】B

【详解】

A、点燃红磷前先用弹簧夹紧乳胶管，以防止集气瓶内的气体受热逸岀，故选项说法正确；

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；

C、若红磷的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会影响实验结果，故选项说法正确；

D、红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。

故选B。

10．在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是

A．水蒸气 B．氧气

C．二氧化氮 D．稀有气体

【答案】C

【详解】

目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。水蒸气、氧气、稀有气体都是空气的组成成分之一，不属于污染物。

故选C。

11．下列有关催化剂的说法正确的是

A．在化学反应后其质量减小

B．催化剂只能加快化学反应速率

C．在化学反应后其化学性质不变

D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂

【答案】C

【详解】

A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；

B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；

C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；

D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。

【点睛】

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

12．（2021·北京市十一学校九年级二模）已知：2H2O22H2O+O2↑。如图表示将一定质量的H2O2溶液和MnO2混合后，变量y随时间的变化趋势。变量y是

A．O2的质量       B．H2O2的质量      C．MnO2的质量      D．溶液的总质量

【答案】A

【分析】

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后二氧化锰的质量不变；随着反应的进行过氧化氢的质量逐渐减少，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生变化；溶液的质量逐渐减少，至反应完全液体只剩下水。

【详解】

A、随着反应的进行过氧化氢的质量逐渐减少，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生变化，正确；

B、过氧化氢的质量逐渐减少，错误；

C、二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后二氧化锰的质量不变，错误；

D、生成氧气逸出，溶液的质量逐渐减少，错误。

故选A。

二、填空题

13．（2021·河北九年级二模）如图是测定空气中氧气体积分数实验的两个改进装置，请回答相关问题∶

（1）整个实验过程中，装置 a 中气球的变化是______。

（2）红磷燃烧的化学方程式是______，和装置a相比，装置b设计的优点是______

【答案】先变小，后变大    4P+5O22P2O5    能准确测定空气中氧气的含量   

【详解】

（1）红磷燃烧放出大量的热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球缩小，装置完全冷却后，红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，气球又胀大，故填：先变小，后变大；

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；装置b的优点是红磷燃烧耗尽瓶内的氧气，冷却至室温后，由于瓶内压强减少，量筒内的水进入集气瓶，进入的水体积即为消耗氧气的体积，能准确测定空气中氧气的含量，故填：4P+5O22P2O5；能准确测定空气中氧气的含量。

14．下列实验用常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）仪器E的名称是________试管____________；

（2）用来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用上图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的____ F、O ______________。

（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为_______28.4_______g。

【答案】（1）试管    （2）F、O    （3）28.4   

【解析】（1）通过观察可知仪器E的名称是试管；

（2）用加热高锰酸钾的方法来制取氧气需要有热源，酒精灯F，用排水法来收集氧气需要有水槽O。

（3）设生成氧气的质量为x，有，根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量因此剩余固体的质量为31.6g-3.2g=28.4g。

15．大多数化工生产都有催化剂的参与。

（1）化工生产使用催化剂的目的是___改变反应的速率（或提高生产效率）___。

（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。

①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。

②上图中收集氧气的方法是向_上 _____排空气法。为了检验氧气是否收集满，将__带火星的木条___放在集气瓶口。

③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_____黑色固体消失，溶液变蓝色__。

④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是___ ACFG _____（填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是____ A __（填标号）。

A．利用太阳光将水分解生产H2

B．将空气中的He分解生产H2

C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg

D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多

【答案】（1）改变反应的速率（或提高生产效率）    （2）①    ②上    带火星的木条    ③黑色固体消失，溶液变蓝色    ④ACFG    （3）A   

【解析】根据在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；发生装置、收集装置的选择依据；进行分析作答。

（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；

（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为；

②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；

③反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；

④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：ACFG；

（3）A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产H2， 符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的He不能分解生产H2，不符合题意；C、金属的活动性是：Mg大于Cu，所以常温下Cu不能从硫酸镁溶液中置换出Mg，反应不能发生，不符合题意；D、催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多不能实现，不符合题意。故选A。

三、实验探究题

16．某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：

（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：___________。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为___________→___________→___________（填编号）。为了确保实验成功，在装药品之前需要的操作是___________。

③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选___________；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸___________g。

（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。

从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是___________（填离子符号）。

（3）从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，___________更适合作为该反应的催化剂。

【答案】
B    C    E    检查装置的气密性    BE    1460    Fe3+    MnO2   

【详解】

（1）①在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；②过氧化氢制取氧气属于固液常温型，选择装置B来制取，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用盛有浓硫酸的装置C进行干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，故连接顺序为：B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前需要检查装置的气密性；③实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集，收集装置选E，故填：BE；

解：设要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸的质量为x

x=1460g

（2）由实验可知，不是氯离子对过氧化氢的分解起到了催化作用，而是铁离子对过氧化氢的分解产生了催化作用；

（3）催化剂比较，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合做该反应的催化剂，因为二氧化锰难溶于水，好回收。