初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：溶液

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：溶液，共12页。试卷主要包含了硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，认真分析下列各图，回答相关问题等内容，欢迎下载使用。
溶液考点一：溶解度1.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(  )A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液  B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小  D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到2.某温度时，将100 gA物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 gA物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为(   )A．1.2 g  B．2.4 g  C．24  D．24 g3.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(   )A．压强增大，气体溶解度不变  B．压强减小，气体溶解度增大C．温度降低，气体溶解度减小  D．温度升高，气体溶解度减小4.某同学用25 ℃的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(   )A．氯化钾的溶解度  B．溶质的质量  C．溶剂的质量  D．溶质的质量分数5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(   )A．操作I一定是降温B．操作I一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(   )A．甲和丙的溶解度相等B．在t2 ℃时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 gC．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1 ℃，有晶体析出D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙7.取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是(   )A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小8.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是(   )A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出Na2CO3固体质量为7 g9.认真分析下列各图，回答相关问题：(1)根据图1分析，20 ℃时，将20 gNaCl加入50 g水中形成溶液的质量为____。(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与____有关。(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是____；乙试管内的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是____。(2)欲将t1 ℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____(任填一种)。(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(4)下列说法正确的是____。A．t1 ℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等B．t2 ℃配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 gC．t2 ℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙多D．t1 ℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲＝乙。考点二：溶液的形成1.下列饮品中属于溶液的是(   )A．酸奶  B．豆浆  C．玉米糊  D．汽水2.下列有关溶液的叙述错误的是(   )A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率3.溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。下列说法不正确的是(   )A．农业上把一些不溶于水的药物配成溶液，喷洒使用B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收4物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是(  )A．NH4NO3固体  B．NaOH固体  C．NaCl固体  D．浓H2SO45.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是(   )A．CaCl2  B．HCl  C．CaCl2和CaCO3  D．HCl和CaCl26.写出下列溶液中溶质的化学式：①石灰水___；②盐酸____；③食盐水____；④白磷的二硫化碳溶液____；⑤医用酒精____；⑥锌粒溶于硫酸中____。考点三：溶质的质量分数1.把400 g 5%的硝酸钾溶液浓缩到100 g，溶质质量不变，浓缩后所得溶液的浓度为(   )A．20%  B．10%  C．5%  D．1%2.要配制100 g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(   )A．烧杯、试管、玻璃棒  B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗  D．烧杯、酒精灯、玻璃棒3.t ℃时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t ℃时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(   )①溶质质量　　②溶剂质量　　③溶液质量　　④溶质质量分数　　⑤溶解度A．①③⑤  B．②④⑤  C．②④  D．④⑤4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(  )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质　②用量筒量取水时仰视读数　③往烧杯中加水时有水洒出　④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①②  B．①③  C．②④  D．③④5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(   )A．加少量氯化钠固体  B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度  D．室温时蒸发少量水6.实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液(  )A．95 g  B．50 g  C．100 g  D．10 g7.稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为(   )A．436.8 mL  B．453.7 mL  C．456.0 mL  D．458.3 mL8.实验室要配制100 g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为____，水的质量为____，若要使其浓度降到10%，要加水____。9.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有____(填一种)。(2)30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是____(只列出表达式)。(3)90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90 ℃时的KNO3溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为____。10.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0 g，水47.0 g②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____，然后____，至托盘天平恰好平衡。③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。④溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)①取1 mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；②若用3.0 gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____mL。11.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图1中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途____。(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平____盘(填“左”或“右”)进行称量。(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到____(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。12.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中n的数值为____。(2)样品中碳酸钙的质量分数是____。(3)求盐酸中溶质的质量分数。      参考答案考点一：溶解度1.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(  )A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液  B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小  D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【答案】A2.某温度时，将100 gA物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 gA物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为(   )A．1.2 g  B．2.4 g  C．24  D．24 g【答案】D3.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(   )A．压强增大，气体溶解度不变  B．压强减小，气体溶解度增大C．温度降低，气体溶解度减小  D．温度升高，气体溶解度减小【答案】D4.某同学用25 ℃的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(   )A．氯化钾的溶解度  B．溶质的质量  C．溶剂的质量  D．溶质的质量分数【答案】C5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(   )A．操作I一定是降温B．操作I一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等【答案】D6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(   )A．甲和丙的溶解度相等B．在t2 ℃时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 gC．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1 ℃，有晶体析出D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙【答案】C7.取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是(   )A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小【答案】D8.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是(   )A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出Na2CO3固体质量为7 g【答案】C9.认真分析下列各图，回答相关问题：(1)根据图1分析，20 ℃时，将20 gNaCl加入50 g水中形成溶液的质量为____。(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与____有关。(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是____；乙试管内的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】68g;压强;有晶体析出;不饱和10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是____。(2)欲将t1 ℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____(任填一种)。(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(4)下列说法正确的是____。A．t1 ℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等B．t2 ℃配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 gC．t2 ℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙多D．t1 ℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲＝乙。【答案】甲;增加溶质;丙;BD;考点二：溶液的形成1.下列饮品中属于溶液的是(   )A．酸奶  B．豆浆  C．玉米糊  D．汽水【答案】D2.下列有关溶液的叙述错误的是(   )A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率【答案】A3.溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。下列说法不正确的是(   )A．农业上把一些不溶于水的药物配成溶液，喷洒使用B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收【答案】A4物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是(  )A．NH4NO3固体  B．NaOH固体  C．NaCl固体  D．浓H2SO4【答案】A5.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是(   )A．CaCl2  B．HCl  C．CaCl2和CaCO3  D．HCl和CaCl2【答案】A6.写出下列溶液中溶质的化学式：①石灰水___；②盐酸____；③食盐水____；④白磷的二硫化碳溶液____；⑤医用酒精____；⑥锌粒溶于硫酸中____。【答案】Ca(OH)2;HCl;NaCl;P;C2H5OH;ZnSO4考点三：溶质的质量分数1.把400 g 5%的硝酸钾溶液浓缩到100 g，溶质质量不变，浓缩后所得溶液的浓度为(   )A．20%  B．10%  C．5%  D．1%【答案】A2.要配制100 g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(   )A．烧杯、试管、玻璃棒  B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗  D．烧杯、酒精灯、玻璃棒【答案】B3.t ℃时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t ℃时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(   )①溶质质量　　②溶剂质量　　③溶液质量　　④溶质质量分数　　⑤溶解度A．①③⑤  B．②④⑤  C．②④  D．④⑤【答案】D4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(  )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质　②用量筒量取水时仰视读数　③往烧杯中加水时有水洒出　④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①②  B．①③  C．②④  D．③④【答案】A5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(   )A．加少量氯化钠固体  B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度  D．室温时蒸发少量水【答案】A6.实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液(  )A．95 g  B．50 g  C．100 g  D．10 g【答案】B7.稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为(   )A．436.8 mL  B．453.7 mL  C．456.0 mL  D．458.3 mL【答案】B8.实验室要配制100 g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为____，水的质量为____，若要使其浓度降到10%，要加水____。【答案】25g;75g;150g9.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有____(填一种)。(2)30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是____(只列出表达式)。(3)90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90 ℃时的KNO3溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为____。【答案】温度;×100%;不饱和;93.510.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0 g，水47.0 g②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____，然后____，至托盘天平恰好平衡。③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。④溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)①取1 mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；②若用3.0 gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____mL。【答案】在右盘添加3.0g砝码(或将游码移到3.0g刻度处);向左盘添加硫酸钠固体;图略;500011.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图1中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途____。(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平____盘(填“左”或“右”)进行称量。(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到____(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】烧杯;用作反应容器;左;胶头滴管;偏小12.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中n的数值为____。(2)样品中碳酸钙的质量分数是____。(3)求盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)6.8;(2)66%;(3)解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑  100  73  5 g  20 g×x100∶73＝5 g∶(20 g×x)x＝18.25%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。