高中人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质精品练习

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第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质课时精讲06 电负性和化合物类型【目标导航】1．能说出元素电负性的涵义。2．了解电负性的应用。3．知道元素化合价的判断方法。4．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱。【知识导图】一、电负性1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。(2)标准：指定氟的电负性为 4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。2．电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增；(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。二、电负性的应用1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱(1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。2．判断元素化合价的正负(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。3．判断化学键的类型一般认为：(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。4．对角线规则元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如，处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质相似。三、元素的化合价1．元素化合价的决定因素元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。2．化合价规律(1)元素的最高化合价等于它所在的族的序数(ⅠB、0族、氧、氟以及Ⅷ族的某些元素除外)。(2)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(氢元素除外)。(3)稀有气体元素的化合价通常为 0，过渡金属元素的价电子较多，且各级电离能相差不大，因此具有多种价态。(4)金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素既可显正价，也可显负价。(5)氟无正价，氧无最高正价。【小试牛刀】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大( )2．电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据( )3．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强( )4．NaH的存在能支持“可将氢元素放在第ⅦA族”的观点( )5．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强( )6．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势( )7．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( )8．在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大( )9．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据( )10．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大( )考点一 电负性【例1】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al【答案】A【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。【例2】如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题估计钙元素的电负性的取值范围(　　)A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间【答案】C【解析】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8MB．简单离子半径：M>Z>YC．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为 【答案】C【解析】由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：Y>M>Z，故电负性：Y>M>Z，A错误；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层数越多离子半径越大，离子半径：S2->Cl->F-，B错误；ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，Cl原子满足8电子稳定结构，C正确；Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子的轨道表示式为 ，D错误。【例6】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是(　　)A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e　 D．a和b形成的化合物可能含有共价键【答案】B【解析】a为-2价、f为+6价，a的原子序数小于f，可推知a为O、f为S；b有+1价，原子序数大于O，则b为Na；由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+2、+3，则c为Mg、d为Al；e的化合价为+5价，结合原子序数可知e为P。电负性：O>S，A正确；Mg原子核外电子排布为全满状态，第一电离能：Mg>Al，B错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：H2S>PH3，C正确；a和b形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，D正确。【解题技法】【对点训练3】5．短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，的最外层电子数等于最内层电子数，的最外层电子数是最内层电子数的倍，为短周期元素中电负性最强的元素，是短周期元素中原子半径最大的元素，与同主族，与同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是( )A．单质能与的最高价氧化物对应的水化物反应B．简单氢化物的稳定性：C．单质可以从的盐溶液中置换出来单质D．的氧化物为光导纤维的主要成分6．X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期与之相邻的元素；Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同；W元素原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。(1)请写出W基态原子的电子排布式：　　　　　　。 (2)写出X原子价层电子的轨道表示式：　　　　　。  (3)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　(填元素符号，下同)，三种元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　。1．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)A．4s1　 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s22．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　)A．3s2　　　 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p53．下列各组元素中，电负性依次减小的是 (　　)A．O、Cl、H 　B．K、Na、Al　　C．As、P、H　　　D．O、S、Cl4．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　)A．HI B．LiI C．CsF D．KI5．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( )A．第一电离能大小：I1(P)r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO46．已知X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价B．气态氢化物的稳定性：HaX大于HbYC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D．第一电离能Y可能大于X7．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____；(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiCI.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____。元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.81．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。3．同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。4．在周期表中，右上方氟的电负性最大(稀有气体除外)，左下方铯的电负性最小(放射元素除外)；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最大。元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7原子结构与元素的性质元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8