初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案：　选择题必考点分类突破

这是一份初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案：　选择题必考点分类突破，共16页。
考点1 人类重要的营养物质、化学元素与人体健康
人体需要的六大基本营养素包括水、无机盐、维生素、蛋白质、糖类和油脂。其中蛋白质、糖类和油脂可以为人体提供能量。维生素主要来源于新鲜蔬菜和水果等;蛋白质主要来源于肉类和豆类食品等;糖类主要来源于大米、面粉和马铃薯等。
另外,组成人体自身的元素约有50多种,它们有些构成人体重要的组织,有些能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康。在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素,包括氧、碳、氢、氮、钙等;含量在0.01%以下的元素称为微量元素,包括铁、硒、锌、碘、氟等。
对该知识点的考查往往以常见食品的配料标签或名称为情境,要求对食品中富含哪种营养素或者微量元素进行判断。另外,考查饮食习惯与人体健康可能是今后命题的一种趋势。
典例 中学生正处在生长发育的关键时期,足够的营养显得尤为重要。则下列关于饮食的说法中正确的是( )
①维生素和水都是人体必需的营养素 ②豆浆是富含蛋白质的食品 ③锌、硒等元素是人体必需的微量元素,应大量服用含有这些元素的营养补剂 ④骨头汤中含有钙元素,青少年可经常食用以防患佝偻病 ⑤为预防甲状腺肿大,在食盐中添加大量的碘单质
A.①②④B.②④⑤C.①③④D.①②④⑤
【解析】③锌、硒等元素是人体必需的微量元素,摄入不足或过量均不利于人体健康,错误;⑤为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加适量的碘元素,不是碘单质,错误。
【答案】 A
化学与人体健康是安徽省中考化学较为固定的命题点,一般涉及六大营养素、化学元素、均衡膳食、食品添加剂等,特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症及摄入时的注意事项等内容。
(1)营养素:熟练掌握六大营养素的种类、功能、食物来源以及维生素缺乏症。
(2)化学元素:熟练识别常量元素、微量元素及其作用和缺乏症。
(3)合理膳食:均衡营养,营养素缺一不可。
(4)食品添加剂:常见的对人体有害的添加剂有①吊白块、②苏丹红、③三聚氰胺、④瘦肉精;使用食品添加剂时,要符合国家标准,不能大量使用。
(5)常见的有毒物质:黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醇(工业酒精)、甲醛、重金属盐等。
针对训练
1.蛋白质是组成人体细胞、组织的重要成分。如图食物中蛋白质含量最高的是(B)
【解析】玉米中富含淀粉,淀粉属于糖类;牛奶中富含蛋白质;辣椒中富含维生素;橄榄油中富含油脂。综上所述,B项符合题意。
2.化学物质影响人体健康。下列有关叙述正确的是( C )
A.六大营养素中只有蛋白质能提供能量
B.钙元素是人体必需的微量元素
C.用铁锅做饭菜可能会预防某种贫血症
D.体育运动后大量饮用某品牌“纯净水”
【解析】六大营养素中能够提供能量的有蛋白质、糖类和油脂,A项错误;钙元素在人体中的含量超过0.01%,是人体必需的常量元素,B项错误;体育运动后会大量出汗,需要补充适量的氯化钠,不能只大量饮用纯净水,D项错误。
3.天柱山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等,营养价值很高。下列有关说法正确的是( C )
A.钾、锌都属于人体微量元素
B.猕猴桃中不含无机盐
C.多数维生素在人体内不能合成
D.多食猕猴桃可预防甲状腺肿大
【解析】钾是常量元素,A项错误;猕猴桃含有钾、铁、锌等物质,故含有无机盐,B项错误;大多数维生素在人体内不能合成,C项正确;缺碘会引起甲状腺肿大,猕猴桃中不含碘元素,多食并不能预防甲状腺肿大,D项错误。
4.化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是(B)
A.缺氟易产生龋齿
B.缺锌会引起表皮角质化
C.老年人缺钙会导致骨质疏松
D.铝元素是人体的非必需元素
【解析】人体缺锌会引起食欲不振,缺硒可能引起表皮角质化和癌症,B项错误。
5.某同学的午餐食谱中有米饭、馒头、红烧牛肉、清蒸鱼,根据你所学的知识,从合理膳食的角度建议他应该增加的食物是( D )
【解析】米饭和馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类;红烧牛肉、清蒸鱼中富含蛋白质。从合理膳食的角度来看,该午餐食谱缺少富含维生素的食物,所给食物中,炒黄瓜中含有丰富的维生素,D项符合题意。
6.如图是某奶制品包装盒上的标签。下列有关说法正确的是( C )
A.标签中的钠和钙指的是单质
B.该奶制品中只含有一种营养物质
C.幼儿缺钙会患佝偻病
D.蛋白质和脂肪都属于无机物
【解析】标签中的钠和钙指的是元素,A项错误;蛋白质、糖类和脂肪都属于营养物质,B项错误;蛋白质和脂肪都含有碳元素,属于有机物,D项错误。
考点2 化学式的意义、化合价
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。(1)化学式的意义:表示这种物质、表示该物质的一个分子、表示该物质的元素组成、表示一个该物质分子的原子构成等,如H2O表示水这种物质、表示1个水分子、表示水是由氧元素和氢元素组成的、表示1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。(2)化学式的相关计算:①计算相对分子质量;②计算其组成元素的质量比;③计算物质中某元素的质量分数。
化合价的计算:根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零进行计算;氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价;金属元素和非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;某些元素在不同物质中可显示不同的化合价。
典例 蓝莓中含有的花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色,碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是( )
A.花青素中氢元素的质量分数最小
B.1个花青素分子中共有32个原子
C.向pH=11的草木灰水中滴加花青素溶液,溶液变成红色
D.花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15∶11∶6
【解析】花青素中碳、氢、氧3种元素质量比为(12×15)∶(1×11)∶(16×6)=180∶11∶96,其中氢元素的质量分数最小,A项正确;1个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的,则1个花青素分子中共有32个原子,花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15∶11∶6,B、D项正确;由题意可知,碱能使花青素溶液变成蓝色,pH=11的草木灰水显碱性,滴加花青素溶液,溶液变成蓝色,C项错误。
【答案】 C
有关化学式的意义及相关计算需要把握以下几点:
(1)阅读题干,明确所给物质及其化学式。
(2)分析化学式,从宏观、微观两个角度描述其组成和构成。
①由分子构成的物质(以二氧化碳为例):由碳、氧两种元素组成(元素只讲种类,不讲个数);二氧化碳由二氧化碳分子构成;1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。
②由原子或离子构成的物质(以铜和氯化钠为例):铜由铜元素组成,氯化钠由氯元素和钠元素组成;铜由铜原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。
(3)与化学式相关的计算:
①相对分子质量=各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
②各元素质量之比=各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
③某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%。
④化合物中原子个数之比(以CH3COOH为例):氢、氧、碳的原子个数比为4∶2∶2=2∶1∶1。
⑤某物质的原子总数:只能说1个分子中有多少个原子,不能说某物质中有多少个原子。
(4)判断物质的类别:熟练掌握氧化物、化合物、无机物、有机物的概念。
针对训练
1.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果,为防控疫情,通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是( C )
A.-1B.0
C.+1D.+5
【解析】在NaClO中钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可得,(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1,C项正确。
2.新型冠状病毒肺炎疫情暴发以来,口罩成了防疫的必要物资。一次性医用口罩的熔喷层主要以由聚丙烯[化学式为(C3H6)n]制成的熔喷布为主,对防止细菌渗透起到至关重要的作用。下列关于聚丙烯的说法正确的是( C )
A.属于无机化合物
B.是由碳、氢两种原子构成的
C.完全燃烧的产物是CO2和H2O
D.碳、氢元素的质量比为1∶2
【解析】由聚丙烯的化学式[(C3H6)n]可知,它是一种含碳元素的化合物,属于有机物,A项错误;聚丙烯是由分子构成的,B项错误;聚丙烯中碳、氢元素的质量比为(12×3n)∶(1×6n)=6∶1,D项错误。
3.南京理工大学化工学院胡炳成团队成功合成世界上首个超高能全氮阴离子(N5-)钴(C)盐[化学式为C(N5)2(H2O)4]。下列有关说法正确的是(B)
A.该物质属于混合物
B.该物质中钴元素的质量分数比氧元素的质量分数小
C.该物质中钴元素的化合价为+5
D.N、H的质量比为34∶25
【解析】根据题给信息可知,该物质是由4种元素组成的纯净物,属于化合物,A项错误;设钴元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可得,x+(-1)×2=0,解得x=+2,C项错误;C(N5)2(H2O)4中N、H的质量比为(14×10)∶(1×8)=35∶2,D项错误。
4.在新冠疫情防控过程中,人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生,化学式为C12H7O2Cl3)。下列表述正确的是( A )
A.三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B.1个三氯生分子中含有1个氧分子
C.三氯生的相对分子质量为289.5 g
D.三氯生中氢、氧元素质量比为7∶2
【解析】由三氯生的化学式可知,1个三氯生分子中含有2个氧原子,B项错误;相对分子质量的单位是“1”,一般省略不写,C项错误;三氯生中氢、氧元素质量比为7∶32,D项错误。
5.我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素[其化学式为(C6H10O5)n]复合热电薄膜电池”,能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。下列说法错误的是( D )
A.纤维素中C、H、O的质量比为36∶5∶40
B.Bi2Te3中Te的化合价为-2,则铋(Bi)的化合价为+3
C.Bi2Te3中Bi和Te的原子个数比为2∶3
D.纤维素属于氧化物
【解析】氧化物是指由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,而纤维素是由三种元素组成的,不属于氧化物,D项错误。
考点3 元素周期表
安徽省中考通常以元素周期表中的单元格为载体考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等,难度较小。元素周期表中单元格各部分表示的含义如下(以Mg为例):
注意:①在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。②根据元素名称的偏旁可判断元素种类:带有“钅”字旁的属于金属元素,反之则属于非金属元素(汞属于金属元素)。③相对原子质量是相对值,其单位不是“g”,而是“1”,一般省略不写。④相对原子质量≈质子数+中子数,根据该公式能计算出原子中所含的中子数,中子数是整数。
典例 如图是元素周期表中氯、铁两种元素的相关信息,下列说法错误的是( )
A.氯原子的质子数是17
B.铁原子的核外电子数是26
C.铁的相对原子质量是55.85
D.这两种元素只能形成一种化合物
【解析】在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,A、B项正确;在元素周期表的单元格中,最下面的数字代表相对原子质量,C项正确;氯元素和铁元素可以形成氯化亚铁和氯化铁两种化合物,D项错误。
【答案】 D
安徽省中考化学对元素周期表的考查一般以元素单元格为载体,单元格个数不固定。除常考的知识外,还有可能考查的知识点如下:
(1)元素的化学性质:元素的化学性质与最外层电子数有关,最外层电子数相同,化学性质相似(同一族元素)。
(2)得失电子:一般金属元素易失去电子,非金属元素易得到电子。
(3)元素在地壳中的含量、在人体中的含量。
(4)元素的作用:人体所需的化学元素、植物所需的化学元素。
(5)相对稳定结构。
针对训练
1.元素周期表是我们学习化学的重要工具。如图是镧元素的相关信息,下列有关说法正确的是(B)
A.镧元素属于非金属元素
B.镧原子在化学反应中易失电子
C.镧原子核内有57个中子
D.镧原子的相对原子质量为138.9 g
【解析】镧是“钅”字旁,属于金属元素,在化学反应中易失电子,A项错误,B项正确;根据质子数+中子数≈相对原子质量可知,镧原子核内的中子数=138.9-57≈82,C项错误;相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写,D项错误。
2.硒元素有防癌和抗癌作用。如图,甲是硒的原子结构示意图,乙是硒元素在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是( D )
A.硒原子核外有4个电子层
B.硒原子在化学反应中易得到电子
C.硒元素的元素符号为Se
D.硒原子具有相对稳定结构
【解析】最外层有8个电子(只有一个电子层时为2个电子)的结构属于稳定结构,由题图甲可知,硒原子最外层电子数为6,没有达到相对稳定结构,D项错误。
3.如图是元素周期表的一部分,下列说法不正确的是( A )
A.原子序数:A>B>9
B.氟、硫、氯都是非金属元素
C.氧和硫的化学性质相似
D.硫和氯位于同一周期
【解析】在元素周期表中,原子序数从左到右依次递增,故原子序数关系为B>A>9,A项错误。
4.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是(B)
A.X与Y位于同一周期
B.X、Z均能与Y形成两种化合物
C.Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D.常温下,X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH7,D项错误。
5.2020年6月23日,我国“北斗三号”全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是( C )
A.核电荷数为37
B.元素符号是Rb
C.1个铷原子的质量为85.47
D.Rb+的核外电子数为36
【解析】铷原子的相对原子质量为85.47,C项错误。
6.硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用,它在元素周期表中的信息如图所示,下列表述不正确的是( C )
A.硅属于非金属元素
B.硅原子的质子数为14
C.硅元素在地壳中含量最多
D.硅的相对原子质量为28.09
【解析】硅在地壳中的元素含量排第二位,C项错误。
考点4 化学实验基本操作
化学实验是学习化学的重要环节,在平时的学习中需要熟悉常见仪器的名称以及使用时的注意事项,熟练掌握常见的基本实验操作。安徽省中考针对该知识点设置的考点有仪器使用是否规范、药品取用是否合理、装置气密性的检查、浓硫酸的稀释、药品的称量、量筒的读数、气体的检验和验满等。
1.仪器的使用:
(1)酒精灯:两查、两禁、一不可
(2)托盘天平:左物右码,使用称量纸,易潮解和具有腐蚀性的物质用玻璃器皿称量(如氢氧化钠固体)
2.实验操作:
(1)过滤:一贴、二低、三靠
(2)蒸发:使用蒸发皿,用玻璃棒搅拌,出现大量固体时停止加热
(3)加热:液体向上倾斜、固体向下倾斜
(4)气密性检查:带分液漏斗装置、带长颈漏斗装置、带注射器装置
(5)浓硫酸稀释:酸入水
(6)药品取用:少量
(7)气体收集与检验:氧气用带火星木条,二氧化碳用澄清石灰水
针对训练
1.化学实验是学习化学知识的重要途径。为保证实验安全和取得预期实验效果,每位同学必须严格遵守实验规则。下列做法错误的是( D )
A.不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗
B.实验时,易燃易爆品要远离火源
C.使用腐蚀性药品时要特别小心,不要沾在衣物和皮肤上
D.为了节约,将用剩的药品放回原瓶
【解析】用剩的药品不能放回原瓶,以免污染试剂,应该放到指定的容器内,D项错误。
2.下列图示的“错误”操作,与相应选项“可能产生的后果”不一致的是(B)
【解析】给试管中的固体加热时,试管口向上倾斜会导致冷凝水回流到热的试管底部,使试管炸裂,B项符合题意。
3.下列实验操作正确的是( D )
【解析】手持试管夹时,手应放在长柄上,拇指不能按在短柄上,A项错误;使用冷凝管时,进水口在下方,出水口在上方,B项错误;测量液体温度时,温度计的玻璃泡不能碰到容器底或容器壁,C项错误。
4.如图所示实验操作中正确的是( D )
【解析】使用胶头滴管滴加液体时,应竖直悬空,A项错误;加热试管中的液体时,应用试管夹夹持,不能用手直接拿,以防烫伤,B项错误;使用托盘天平称量氯化钠时,需要在左、右两盘上各放一张称量纸,C项错误。
考点5 化学思想方法的应用
中学化学思想方法主要包括分类法、推理法、类比法、建模法、控制变量法、实验法和归纳法。关于这些方法的应用所命制的试题涉及的知识面广,综合性强,对考生的能力要求较高。
安徽省中考对于分类法的考查常涉及混合物与纯净物,单质、化合物、氧化物和混合物,有机物和无机物等;对于推理法的考查常涉及溶液酸碱性与pH、溶液酸碱性与指示剂、气体的性质等;关于类比法的考查常涉及金属的化学性质等。可通过举反例的方法解答此类试题。
针对训练
1.下列依据证据得出的结论,错误的是( C )
【解析】向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体不一定是Na2CO3,还有可能是碳酸钾、活泼金属等,C项错误。
2.建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的建构正确的是( C )
A.空气中各物质的体积分数由小到大:
B.金属的活动性由弱到强:
C.物质的溶解度由小到大:
D.物质中硫元素的化合价由高到低:
【解析】空气的成分按体积计算,大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%,A项错误;金属活动性由弱到强的顺序是Hg、H、Fe、Zn、Al,B项错误;碳酸钙难溶于水、氢氧化钙微溶于水、氯化钙易溶于水,C项正确;二氧化硫、硫化氢、硫单质中硫元素的化合价分别是+4、-2、0,D项错误。
3.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是( A )
【解析】纯净物和混合物属于并列关系,且化合物属于纯净物,B项错误;地壳中含量最多的元素是氧,然后依次是硅、铝、铁等,C项错误;金属与氧气反应生成的是金属氧化物,而不是盐,D项错误。
4.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理,你认为合理的是( D )
A.同种元素的质子数相同,所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B.中和反应生成盐和水,所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C.有机化合物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【解析】同种元素的质子数相同,但质子数相同的微粒不一定是同种元素,如水分子和氖原子,A项错误;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,B项错误;有机物是指含有碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物,如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等,C项错误。
5.推理法是化学研究常用的思想方法,下列推理正确的是( D )
A.因为铁制品在氧气和水的共同作用下生锈,所以防止生锈必须同时隔绝氧气和水
B.置换反应生成单质和化合物,所以生成单质和化合物的反应属于置换反应
C.离子是带电荷的微粒,则带电荷的微粒一定是离子
D.某物质在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳,则该物质一定含有碳、氢元素
【解析】铁制品在氧气和水的共同作用下生锈,但防止铁生锈只需破坏一个条件即可,A项错误;有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应,如CO+CuOCu+CO2,B项错误;带电荷的微粒不一定是离子,也可能是质子、电子等,C项错误。
6.归纳比较是学习化学的一种方法,下列各组归纳完全正确的是( A )
【解析】B项,②氧化钙会与水反应生成微溶于水的氢氧化钙,会引入新杂质,故不能用加水的方法除去CaCO3中混有的少量CaO,错误;C项,①生铁中的碳不与盐酸反应,故不可以完全溶于足量的稀盐酸中,错误;D项,①一氧化碳难溶于水,故在室内放一盆水不能防止煤气中毒,错误。
考点6 微观反应示意图
安徽省中考常以化学反应过程的微观示意图为例考查考生将微观模型转化为化学符号的能力,在知识层面上考查化学反应方程式的书写和反应基本类型的判断、物质的分类、质量守恒定律的理解和应用,综合性较强。
(1)根据微观示意图书写化学方程式的方法:①分析示意图,弄清楚每种图形分别代表什么原子,每种微粒代表的分子或者物质;②划去不参加反应的物质(即反应前后相同的微粒);③写出反应物和生成物的化学式;④配平,标注反应条件和物质状态。
(2)化学反应前后原子种类和数目不变,分子种类一定改变、数目可能不变。
(3)四大基本反应类型:置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应。
针对训练
1.工业上可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如图,则下列说法正确的是( C )
A.方框内应该填写的物质示意图是“”
B.该反应中元素的化合价都没有发生改变
C.参加反应的两种物质分子个数比为1∶1
D.该反应为置换反应
【解析】由质量守恒定律可知,该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。由上述分析可知,方框内应该填写的物质示意图是“”,A项错误;该反应有单质生成,一定有元素化合价的变化,B项错误;由化学方程式可知,参加反应的两种物质分子个数比为1∶1,C项正确;该反应的反应物是两种化合物,不符合置换反应的特征,D项错误。
2.二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是( D )
A.该反应的化学方程式为CO2+H2C2H4+H2O
B.二氧化碳和乙烯均属于有机物
C.反应前后分子种类和数目均不变
D.该反应中氢气过量
【解析】由反应的微观过程图可知,该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O,A项错误;二氧化碳虽然含有碳元素,但是其具有无机化合物的特点,习惯上还是将其看作无机物,B项错误;由化学方程式可知,反应前后分子种类和数目均发生改变,C项错误;由微观反应示意图可知,该反应中氢气过量,D项正确。
3.我国科学家研制出高效催化剂,可使水煤气在120 ℃下制备氢气,其微观示意图如图。下列说法正确的是( C )
A.这种高效催化剂能提高生成物的产量
B.该反应属于复分解反应
C.反应前后原子种类不变
D.该反应涉及四种氧化物
【解析】根据题意可知,该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。高效催化剂能加快化学反应的速率,但不能提高生成物的产量,A项错误;该反应不符合复分解反应的特征,B项错误;该反应涉及一氧化碳、水和二氧化碳三种氧化物,D项错误。
4.节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放,而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是(B)
A.过程2的变化中太阳能转化为化学能
B.过程1和过程2的变化都属于分解反应
C.此流程中有炭黑生成,还有氧气生成
D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【解析】根据题图可知,过程2中将太阳能转化为化学能,A项正确;过程1的反应物有两种,不属于分解反应,B项错误;过程1中有炭黑生成,过程2中有氧气生成,C项正确;过程1中的产物有炭黑和四氧化三铁,二者都是黑色固体,需要解决分离问题,D项正确。
5.科学家发现:利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O),反应原理的微观示意图如图所示,据图分析不能得到的结论是( C )
A.反应生成两种氧化物
B.分子在化学变化中可再分
C.反应前后分子数目发生改变
D.参加反应的甲与乙的质量比为15∶16
【解析】由反应的微观示意图可知,该反应化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O。由化学方程式可知,该反应前后分子的数目没有发生改变,C项错误。
6.北京大学科研团队以炼钢废气为原料,实现了制备油品的新催化过程,反应过程如图所示。相关说法正确的是( D )
A.制备的油品为纯净物
B.反应物不用和催化剂接触
C.反应实质是分子的重新组合
D.可处理有毒气体,具备工业应用价值
【解析】根据题图可知,制备的油品是由不同物质组成的混合物,A项错误;根据题图可知,反应物需要和催化剂接触,B项错误;化学反应的实质是分子拆分成原子,原子重新组合成分子,C项错误。
考点7 溶解度、溶解度表格及溶解度曲线
溶解度:在一定温度下,某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,单位为“g”。
溶解度曲线上的信息:①点:溶解度曲线上的每个点表示的是对应温度下某种物质的溶解度。②线:溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度的变化情况。③交点:两条溶解度曲线的交点表示该点所对应的温度下两物质的溶解度相同,此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相同。④根据溶解度曲线,可选择分离某些可溶性混合物的方法。
注意:①比较不同物质的溶解度时一定要指明温度。②多数物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
安徽省中考主要以溶解度表和溶解度曲线为载体,考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等。
(1)与溶液相关的计算公式:
①溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
②溶液稀释前后溶质质量不变:A×a%=(A+m水)×b%
(2)提纯、分离物质:
①温度变化对物质溶解度影响较大:提纯这类物质,可采用冷却热饱和溶液的方法;
②温度变化对物质溶解度影响较小:提纯这类物质,可采用蒸发溶剂的方法。
针对训练
1.如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( A )
A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出
B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
【解析】由题图可知,a、b点在线上,并且KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以溶液从b点降温到a点,有晶体析出,A项正确;60 ℃时,c点对应的是不饱和溶液,B项错误;KNO3的溶解度随温度的升高而增大,因此将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时,变成不饱和溶液,C项错误;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g,因此向50 g水中加入60 g KNO3,形成的是饱和溶液,D项错误。
2.向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中,分别加入40 g的NaCl和KCl固体,充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是( D )
A.①得到的溶液质量为140 g
B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C.②得到的溶液为饱和溶液
D.②中溶液的溶质质量分数约为28.6%
【解析】60 ℃时,NaCl的溶解度小于40 g,①得到的溶液质量小于140 g,A项错误;未指明温度时,不能比较NaCl和KCl的溶解度大小,B项错误;60 ℃时,KCl的溶解度大于40 g,②得到的溶液为不饱和溶液,C项错误;②中溶液的溶质质量分数约为40 g100 g+40 g×100%≈28.6%,D项正确。
3.甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A.甲和丙都属于易溶物质
B.t1 ℃时,甲和丙溶液的质量分数相等
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2 ℃降到t1 ℃时,析出晶体最多的是甲
D.三种物质的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃,所得溶液溶质质量分数:乙>甲>丙
【解析】没有给出具体的温度,因此不能判断甲、丙是否是易溶物质,A项错误;t1 ℃,甲和丙的溶解度相等,溶液的质量分数不一定相等,B项错误;等质量甲、乙两种物质的溶液从t2 ℃降到t1 ℃时,由于未说明溶液状态,故不能比较析出晶体质量的大小,C项错误。
4.如图是CO和N2两种气体的溶解度曲线,下列说法正确的是( C )
A.CO的溶解度大于N2的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度的升高而增大
C.30 ℃时,N2的溶解度约是0.015 g
D.可用澄清石灰水鉴别CO和N2
【解析】没有指明温度,无法比较物质的溶解度大小,A项错误;气体的溶解度都随温度的升高而减小,B项错误;CO和N2均不能与澄清石灰水反应,无法鉴别,D项错误。
5.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(B)
A.20 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50~60 ℃之间
D.40 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
【解析】20 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6 g100 g+31.6 g×100%≈24.0%,A项错误;根据题图可知,乙的溶解度受温度变化影响较小,结合题给表格可知,其代表K2CO3的溶解度曲线,B项正确;根据题图可知,t ℃时,二者的溶解度相等,结合题给表格可知,t应在60~80 ℃之间,C项错误;根据题给表格可知,40 ℃时,163.9 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3,D项错误。
6.20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中,按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( D )
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
【解析】向甲烧杯中的KCl溶液中加入5 g KCl,能完全溶解,则甲烧杯中是KCl的不饱和溶液,A项错误;乙烧杯降温静置后有晶体析出,乙和丙烧杯中溶液的溶质质量不相等,溶剂质量相等,则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等,B项错误;丁烧杯中的溶液为20 ℃时KCl的饱和溶液,20 ℃时KCl的溶解度是34 g,则丁烧杯中KCl的质量分数为34 g34 g+100 g×100%≈25.4%,C项错误;丁烧杯中的溶液为20 ℃时KCl的饱和溶液,其溶液质量为65 g+5 g-3 g=67 g,20 ℃时KCl的溶解度是34 g,则丁烧杯中含有的KCl的质量为67 g×34 g34 g+100 g×100%=17 g;乙烧杯中溶液质量为65 g+5 g=70 g,其中含有17 g+3 g=20 g KCl,若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40 ℃时KCl的溶解度为40 g,D项正确。
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021 个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸,有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A.化学与生活
B.化学与提纯
①用洗洁精清洗衣物上的油污
②利用化学合成药物
①用降温结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl
②用加水的方法除去CaCO3中混有的少量CaO
C.化学与合金
D.化学与安全
①生铁可以完全溶于足量的稀盐酸中
②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②加热试管里的液体时,试管口不能对着人
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169