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上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2019·上海崇明·统考一模）铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（ ）
A．铟元素的相对原子质量 B．铟元素的原子序数
C．铟原子的相对原子质量 D．铟原子的核电荷数
2．（2019·上海崇明·统考一模）据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（ ）
A．种出的钻石是有机物 B．该种钻石是原子晶体
C．甲烷是最简单的烷烃 D．甲烷是可燃性的气体
3．（2019·上海崇明·统考一模）下列生产过程属于物理变化的是（ ）
A．煤炭干馏 B．煤炭液化 C．石油裂化 D．石油分馏
4．（2019·上海崇明·统考一模）金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
5．（2019·上海崇明·统考一模）通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ）
A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷
6．（2019·上海崇明·统考一模）下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（ ）
A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H6
7．（2019·上海崇明·统考一模）某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( )
A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑
C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg
D．4Al+3O2→2Al2O3
8．（2019·上海崇明·统考一模）如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为( )
A．NO2+CO→CO2+NO-134kJ
B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ
C．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJ
D．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ
9．（2019·上海崇明·统考一模）实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（ ）
A．加热均匀 B．相对安全 C．达到高温 D．较易控温
10．（2019·上海崇明·统考一模）丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（ ）
A．氧化反应 B．还原反应 C．消去反应 D．加聚反应
11．（2019·上海崇明·统考一模）金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（ ）
A．生成了离子键 B．破坏了极性共价键
C．破坏了金属键 D．形成非极性共价键
12．（2019·上海崇明·统考一模）测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（ ）
A．所用晶体中有受热不挥发的杂质 B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却 D．在实验结束时没有进行恒重操作
13．（2019·上海崇明·统考一模）工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（ ）
A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O
D．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓
14．（2019·上海崇明·统考一模）既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）
A．离子化合物 B．非金属单质 C．酸性氧化物 D．共价化合物
15．（2019·上海崇明·统考一模）地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（ ）
A．KI（AgNO3 溶液） B．FeCl2（KSCN 溶液）
C．HCHO（银氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2 溶液）
16．（2019·上海崇明·统考一模）对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（ ）
条件的改变
化学反应速率的改变
化学平衡的移动
化学平衡常数的变化
A
加入某一反应物
一定增大
可能正向移动
一定不变
B
增大压强
可能增大
一定移动
可能不变
C
升高温度
一定增大
一定移动
一定变化
D
加入（正）催化剂
一定增大
不移动
可能增大
A．A B．B C．C D．D
17．（2019·上海崇明·统考一模）元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（ ）
A．两元素具有相同的最高正价 B．两元素具有相同的负化合价
C．两元素形成的是共价化合物 D．两元素各存在不同种的单质
18．（2019·上海崇明·统考一模）下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
19．（2019·上海崇明·统考一模）如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（ ）
A．在碳电极上所发生的电极反应 B．在铁电极附近的溶液先变红色
C．铁极与导线连接处的电流方向 D．碳电极既不会变大也不会减小
20．（2019·上海崇明·统考一模）加较多量的水稀释 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（ ）
A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-
21．（2021·上海崇明·统考一模）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
22．（2021·上海崇明·统考一模）下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
A．浓H2SO4→SO2 B．KClO3→O2 C．H2S→SO2 D．→CO2
23．（2021·上海崇明·统考一模）已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是( )
A． B． C． D．
24．（2021·上海崇明·统考一模）控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是
A．催化剂 B．温度
C．压强 D．浓度
25．（2021·上海崇明·统考一模）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液
26．（2021·上海崇明·统考一模）豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面
C．豪猪烯的分子式为：C14H20
D．豪猪烯与乙烯互为同系物
27．（2021·上海崇明·统考一模）下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag
C．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 → Na+ + H+ + SO
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 → Na+ + H++CO
28．（2021·上海崇明·统考一模）下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其酸性减弱
29．（2021·上海崇明·统考一模）用如图实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．吸收 NH3
C．蒸馏液体混合物 D．吸收SO2
30．（2021·上海崇明·统考一模）钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋
31．（2021·上海崇明·统考一模）如下说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质
②醋酸铵是弱电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
32．（2021·上海崇明·统考一模）二氧化硫体现还原性的反应是
A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
33．（2021·上海崇明·统考一模）关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是
A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率
B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率
C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低
D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2
34．（2021·上海崇明·统考一模）以下说法正确的是（ ）
A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
35．（2021·上海崇明·统考一模）下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2 B．HCl C．FeCl3 D．MgCl2
36．（2021·上海崇明·统考一模）北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是
A．K3C60中既有离子键又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写作KC20
37．（2021·上海崇明·统考一模）某有机物 不能发生的化学反应是
A．消除反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．加成反应
38．（2021·上海崇明·统考一模）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
39．（2021·上海崇明·统考一模）如图是 798K 时 N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2⇌2NH3 + 92kJ
B．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2和 3mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
40．（2021·上海崇明·统考一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
41．（2022·上海崇明·统考一模）《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是
A．以CO2为原料人工合成淀粉 B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用 D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
42．（2022·上海崇明·统考一模）下列含有共价键的盐是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．NH4Cl
43．（2022·上海崇明·统考一模）下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素 B．乙二醇和乙醇互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．间二甲苯和乙苯互为同分异构体
44．（2022·上海崇明·统考一模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
45．（2022·上海崇明·统考一模）下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是
A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C
46．（2022·上海崇明·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的球棍模型 B．HCl的电子式
C．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D．异戊烷的键线式
47．（2022·上海崇明·统考一模）白芷酸( )是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是。
A．它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol白芷酸最多能与2molH2发生加成反应
D．能发生取代反应、加聚反应
48．（2022·上海崇明·统考一模）下列物质属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．S C．HClO D．NH3
49．（2022·上海崇明·统考一模）NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是
A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1
B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅
C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深
D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态
50．（2022·上海崇明·统考一模）以下性质比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性O>N B．碱性KOH>LiOH
C．热稳定性H2S>PH3 D．酸性H2SO3>H2SiO3
51．（2022·上海崇明·统考一模）进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是
提取碘水中的碘
配制Na2CO3溶液
灼烧海带
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
52．（2022·上海崇明·统考一模）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应
B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应
C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应
53．（2022·上海崇明·统考一模）某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定含有、 B．肯定含有、
C．肯定不含、 D．肯定不含、
54．（2022·上海崇明·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
55．（2022·上海崇明·统考一模）有关25℃时的下列溶液，有关说法正确的是
A．HCl溶液酸性一定强于NH4Cl溶液
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100mL pH=10的Na2CO3溶液，水电离出OH-的物质的量为1.0×10-5mol
56．（2022·上海崇明·统考一模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：=↑
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色：=Fe(SCN)3↓
57．（2022·上海崇明·统考一模）与物质的溶解度无关的分离方法是
A．结晶 B．升华 C．过滤 D．萃取
58．（2022·上海崇明·统考一模）兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(电解质溶液足量)，下列说法与实验结果相符的是
A．开关K与a连接，线路中有电流形成，电能转化为化学能
B．开关K与a连接，B极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C．开关K与b连接，B极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法
D．开关K与b连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体
59．（2022·上海崇明·统考一模）在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2溶剂中发生反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，它们的浓度之比恒定为3:5。保持其他条件不变，若要改变它们浓度的比值，采用的措施最不可能是
A．改变温度 B．改变催化剂 C．改变氯苯的浓度 D．改变溶剂
60．（2022·上海崇明·统考一模）已知：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.0kJ。在一定条件下，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)→6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ
过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)→H2(g)+Fe3O4(s)+Q
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子
B．过程Ⅱ的热化学方程式中Q<0
C．过程Ⅰ、Ⅱ循环的目的是实现光能向热能的转化
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
参考答案：
1．C
【详解】A．114.8即为铟元素的相对原子质量，故A错误；
B．49既为铟元素的原子核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B错误；
C．由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8无法计算出各铟原子的相对原子质量，故C正确；
D．49既是铟原子的质子数，也是铟原子的核电荷数，故D错误。
故选：C。
【点睛】本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。
2．A
【详解】A．由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成，不是有机物，故A错误；
B．种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；
C．甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷烃通式为CnH2n+2，即甲烷是最简单的烷烃，故C正确；
D．甲烷分子式为CH4，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；
故选：A。
3．D
【详解】A．煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；
B．煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；
C．石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误；
D．石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。
故选：D。
【点睛】注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
4．A
【详解】A．铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故A正确；
B．铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁，故B错误；
C．铁与氯气反应只生成FeCl3，为+3价铁，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；
故选：A。
5．B
【详解】A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；
B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】A．C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；
B．CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；
C．SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；
D．C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。
故选：A。
【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。
7．B
【详解】利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B；
故选：B。
8．D
【详解】由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，则反应物总内能比生成物总内能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正确；故选：D。
【点睛】反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断热化学方程式正误。
9．C
【详解】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100℃以下，故缺点是无法达到高温。
故选：C。
10．C
【详解】丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不能发生消去反应，
故选：C。
11．A
【分析】化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。
【详解】A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；
B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；
C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；
D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；
故选：A。
12．B
【分析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，即测定的结晶水含量偏高。
【详解】A．所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故A不选；
B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水含量偏高，故B选；
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故C不选；
D．在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故D不选；
故选：B。
13．D
【详解】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以没有使用的反应原理的化学方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故选：D。
【点睛】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。
14．D
【详解】A．由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；
B．单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；
D．若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。
故选：D。
【点睛】应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。
15．B
【详解】A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；
B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；
C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；
D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；
故选：B。
16．C
【详解】A．如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B．如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；
D．加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。
故选：C。
17．A
【分析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。
【详解】根据分析可知，这两种元素为O、S。
A．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；
B．O和S都有最低价-2价，故B正确；
C．O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；
D．O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；
故选：A。
18．B
【详解】苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。
【点睛】原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。
19．D
【详解】A．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；
B．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色，乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B错误；
C．甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的电流方向不同，故C错误；
D．甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；
故选：D。
20．C
【详解】在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，
故选：C。
21．B
【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；
B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；
C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；
D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
22．C
【详解】A．浓H2SO4→SO2，S元素的价态降低，浓硫酸作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意；
B．KClO3→O2，不需另加氧化剂，因为KClO3分解就可生成O2，B不合题意；
C．H2S→SO2，S元素的化合价升高，H2S作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意；
D．→CO2，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，D不合题意；
故选C。
23．C
【详解】该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；
答案：C
24．D
【详解】如图所示两个试管中，过氧化氢浓度不同、温度相同，两只试管都加了二氧化锰做催化剂，都与大气相通，压强也相同，则该实验探究影响反应速率的因素是浓度，浓度不同，反应速率不同。
答案选D。
25．B
【详解】A. 稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B. 常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C. 盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
答案选B。
26．A
【详解】A．该物质含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．该物质中含有饱和C原子，不可能所有原子共面，故B错误；
C．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H14，故C错误；
D．乙烯只含一个碳碳双键，该物质有6个碳碳双键且含有环，与乙烯结构不相似，二者不是同系物，故D错误；
综上所述答案为A。
27．C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误；
B．硝酸银溶液中加入铁粉生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式是2Ag+ + Fe = Fe2+ + 2Ag，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4 =Na+ + H+ + SO，故C正确；
D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO，故D错误；
选C。
28．B
【详解】A.氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；
B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，而HClO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确；
C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，反应放出的气体为O2，C错误；
D.HClO不稳定，分解生成HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误；
故合理选项是B。
29．D
【详解】A．用浓硫酸干燥Cl2时，应长管进气，短管出气，故A错误；
B．NH3极易溶于水，用导管直接把NH3通入H2O中，会引起倒吸，故B错误；
C．蒸馏时，温温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管处，故C错误；
D．SO2属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以把SO2通入CCl4中可防止倒吸，故D正确；
故答案：D。
30．B
【详解】钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH－，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；
答案选B。
31．C
【详解】①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO3、BaSO4 等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故①错误；
②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；
③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；
④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；
⑤电解质在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；
⑥熔融的电解质不一定能导电，如HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；
综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为C。
32．D
【详解】A. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2证明了酸性H2SO3>H2CO3，A不符合题意；
B.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，SO2中的S由+4价变为反应后单质S的0价，化合价降低，获得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；
C.在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，C不符合题意；
D.在SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由反应前SO2中的S由+4价变为反应后H2SO4中S的+6价，化合价升高，失去电子，SO2表现还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
33．B
【详解】A．将 NH3 液化分离，平衡虽然正向移动，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故A错误；
B．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了其利用率，故B正确；
C．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以氢气的利用率不会很低，故C错误；
D．联合制碱法中关键的一步是饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入CO2，应该是析出NaHCO3 晶体前通入二氧化碳，故D错误；
综上所述答案为B。
34．C
【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18 g D2O和18 g T2O的物质的量都小于1 mol，因此其中含有的质子数都小于10NA，A错误；
B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1 mol O2转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2 mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA，D错误；
故合理选项是C。
35．B
【详解】A．氯化铜溶液中加入足量铁粉发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以溶液中阳离子总物质的量基本不变，故A不符合题意；
B．HCl溶液中加入足量铁粉发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2，可知阳离子总物质的量减小，故B符合题意；
C．FeCl3溶液中加入铁粉发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，可知阳离子总物质的量增大，故C不符合题意；
D．铁粉与氯化镁溶液不反应，阳离子总物质的量不变，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
36．C
【详解】A．该物质中K+和之间存在离子键、C原子之间存在非极性共价键，A错误；
B．由K3C60的化学式可知，K+和的比例为3:1，所以1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023，B错误；
C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，K3C60为离子晶体，熔融状态下的K3C60中含有自由移动的离子，所以能导电，C正确；
D．该物质的化学式是由3个K+和一个构成的，不能写成KC20，D错误；
故选C。
37．A
【详解】A．该物质中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消除反应，故A符合题意；
B．含有羟基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，均属于取代反应，故B不符合题意；
C．与羟基相连的碳原子上有氢原子，且含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故C不符合题意；
D．含有碳碳双键，可以发生加成反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
38．A
【详解】A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正(O2)=5v逆(NO)，反应到达平衡状态，故A正确；
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C．平衡状态时，若增大容器体积，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；
D．升温，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A。
39．D
【详解】A．反应的焓变与物质的状态有关，热化学方程式必须标注物质的聚集状态，故A错误；
B．催化剂能改变反应的路径，使反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D．在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2 和 3mol H2 反应后放出的热量为Q1 kJ，通入2mol N2和6mol H2，平衡正向移动，Q2＞2Q1，完全反应放出的热量为2×92.2kJ=184kJ，但反应物不可能进行彻底，所以Q2＜184kJ，即184＞Q2＞2Q1，故D正确；
故选D。
40．C
【分析】发生反应为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体没有剩余，则氢气的体积为氧气体积2倍与氯气之和，以此来解答。
【详解】物质间的反应分别为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体都没有剩余，设氢气的物质的量xmol，氯气的物质的量ymol，氧气的物质的量zmol，氢气和氯气反应后，剩下氢气（x-y）和氧气（z）恰好反应的比例为2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H2、Cl2、O2的体积比为3：2：1，则（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A错误；
B．如果H2、Cl2、O2的体积比为6：1：2，则（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B错误；
C．如果H2、Cl2、O2的体积比为5：3：1，则（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合条件，故C正确；
D．如果H2、Cl2、O2的体积比为7：4：1，则（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D错误；
故选C。
41．C
【详解】A．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，故A不符合题意；
B．煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源的高效转化，故B不符合题意；
C．化石燃料是不可再生能源，加快开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题意；
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，故D不符合题意；
本题答案为C。
42．D
【详解】A．H2SO4属于酸，不是盐，A不符合题意；
B．Ba(OH)2属于碱，不是盐，B不符合题意；
C．CaCl2属于盐，只含有离子键，C不符合题意；
D．NH4Cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意；
故选D。
43．D
【详解】A．14N2和15N2是由同种元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．乙二醇的分子式为C2H6O2，乙醇的分子式为C2H6O，分子组成上并没有相差CH2或CH2的整数倍，两者不互为同系物，B错误；
C．同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，Fe2C和Fe3C都不是单质，两者不互为同素异形体，C错误；
D．间二甲苯的结构为：，分子式为：C8H10，乙苯的结构为：，分子式为：C8H10，两者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选D。
44．B
【详解】A．酸性条件下能氧化，不能大量共存，故A不符合题意；
B．该组离子互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．、能结合生成CuS沉淀，故C不符合题意；
D．、能反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
45．A
【详解】A．SiO2和Si都属于原子晶体，A正确；
B．KI为离子晶体，I2为分子晶体，B错误；
C．Na2S为离子晶体，Na为金属晶体，C错误；
D．CO2为分子晶体，C如果是石墨则为混合型晶体，如果是金刚石则为原子晶体，D错误；
故选A。
46．A
【分析】根据球棍表示的意义及原子成键的特点进行判断球棍模型，根据物质的类别判断物质中的化学键类型，根据化学键书写电子式，利用名称判断结构简式时利用名称中酯特点和系统命名法判断。
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，球棍表示化学键，根据碳原子成键特点及乙烯特点进行判断，故A正确；
B．HCl是共价化合物，没有阴阳离子，故B不正确；
C．甲酸乙酯是由甲酸和乙醇反应生成，故结构简式为： HCOOCH2CH3，故C不正确；
D．异戊烷含有5个碳原子，键线式中端点和拐点表示碳原子，故D不正确；
故选答案A。
【点睛】本题考查物质的化学用语，主要利用基本概念及物质的特点进行判断，注意物质中的微粒之间成键特点主要是8电子和2电子的稳定结构。
47．C
【详解】A．白芷酸与丙烯酸(CH2=CHCOOH)所含官能团相同，相差2个CH2，互为同系物，故A正确；
B．白芷酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．碳碳双键能与氢气加成，但是羧基中的碳氧双键不能与氢气加成，故1mol白芷酸最多能与1molH2发生加成反应，故C错误；
D．白芷酸含有甲基、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确。
故选C。
48．C
【详解】A．碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，A错误；
B．S为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．次氯酸发生微弱电离，属于弱电解质，C正确；
D．氨气溶于水产生的溶液确实可以导电，但氨气溶于水已经变成了氨水，导电的是氨水并不是氨气，所以氨气不是电解质，D错误；
故选C。
49．C
【详解】A．设起始二氧化氮为2mol，平衡时生成bmol四氧化二氮，由方程式可得平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为(2-2b)：b，b的量无法确定，则二氧化氮和四氧化二氮可以是任意值，比值不确定，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色的二氧化氮的浓度增大，无色的四氧化二氮浓度减小，则平衡时气体颜色变深，故B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，缩小容积增大气体压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色先变浅后变深，最终平衡时气体颜色变深，故C正确；
D．υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
50．D
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O>N ，A正确；
B．同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOH>LiOH，B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性H2S>PH3，C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化合物，不能比较，D错误；
答案选D。
51．D
【详解】A．提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A 错误；
B．配制Na2CO3溶液应该选用容量瓶而不是圆底烧瓶，B错误；
C．灼烧海带应该用坩埚而不是烧杯，C错误；
D．浓缩NaCl溶液的操作为蒸发，选用蒸发皿，D正确；
答案选D。
52．D
【分析】“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应，可知生成物只有一种时属于最理想的“原子经济性反应”。
【详解】A．用电石与饱和食盐水制备乙炔，还生成氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不选；
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，用氯气和消石灰制取漂白粉的反应，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B不选；
C．肥皂的有效成分是高级脂肪酸盐，用废弃油脂为原料制取肥皂的反应，除了生成高级脂肪酸盐，还有甘油生成，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不选；
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D选；
答案选D。
53．A
【详解】某无色溶液一定不含，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有故不能含有且消耗完全，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生可能是氯化银或者硫酸银，不能说明含有还是，由于需要电荷守恒则一定含有，综上所述故选A。
54．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；
C．100 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
55．D
【详解】A．HCl溶液酸性不一定强于NH4Cl溶液，因为没有给出溶液浓度，A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，B错误；
C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；
答案选D。
56．D
【详解】A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为：，故A不符合题意；
B．钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2，故B不符合题意；
C．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：=↑，故C不符合题意；
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色，生成物不是沉淀：=Fe(SCN)3，故D符合题意；
故选D。
57．B
【详解】A．热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶，A正确；
B．升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B错误；
C．过滤是将固体与液体分开，与溶解度有关，C正确；
D．萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，D正确；
故答案为：B。
58．D
【详解】A．开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，化学能转化为电能，A错误；
B．开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，B电极的反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C．开关K与b连接，形成电解池，为外接电源的阴极保护，C错误；
D．开关K与b连接，形成电解池，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体，D正确；
故选D。
59．C
【详解】A．两个反应的热效应不同，所以改变温度时，对两个反应的平衡影响程度不同，所以能通过改变反应温度来改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，A不符合题意；
B．因为催化剂具有选择性，使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，所以改变催化剂可以改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，B不符合题意；
C．改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是产物浓度之比与反应时间无关，因此不能改变产物浓度的比值，即不能采用该措施，C符合题意；
D．不同的溶剂对氯苯中氢原子活性影响不同，则可以通过改变溶剂的方法改变产物浓度的比例，即可以采用该措施，D不符合题意；
答案为C。
60．C
【详解】A．由过程Ⅰ可知，2mol Fe3O4发生反应，会生成1mol氧气，转移4mol电子，那么每消耗232g 即1molFe3O4转移2mol电子，故A正确；
B．利用盖斯定律，由2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.0kJ和2Fe3O4(s)→6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ可得Q=，所以过程Ⅱ的热化学方程式中Q<0，故B正确；
C．过程Ⅰ是太阳能转化为热能，过程Ⅱ是热能转化为化学能，目的是实现太阳能向化学能的转化，故C错误；
D． 铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故D正确；
故答案为：C。
上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2019·上海崇明·统考一模）铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（ ）
A．铟元素的相对原子质量 B．铟元素的原子序数
C．铟原子的相对原子质量 D．铟原子的核电荷数
2．（2019·上海崇明·统考一模）据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（ ）
A．种出的钻石是有机物 B．该种钻石是原子晶体
C．甲烷是最简单的烷烃 D．甲烷是可燃性的气体
3．（2019·上海崇明·统考一模）下列生产过程属于物理变化的是（ ）
A．煤炭干馏 B．煤炭液化 C．石油裂化 D．石油分馏
4．（2019·上海崇明·统考一模）金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
5．（2019·上海崇明·统考一模）通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ）
A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷
6．（2019·上海崇明·统考一模）下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（ ）
A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H6
7．（2019·上海崇明·统考一模）某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( )
A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑
C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg
D．4Al+3O2→2Al2O3
8．（2019·上海崇明·统考一模）如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为( )
A．NO2+CO→CO2+NO-134kJ
B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ
C．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJ
D．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ
9．（2019·上海崇明·统考一模）实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（ ）
A．加热均匀 B．相对安全 C．达到高温 D．较易控温
10．（2019·上海崇明·统考一模）丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（ ）
A．氧化反应 B．还原反应 C．消去反应 D．加聚反应
11．（2019·上海崇明·统考一模）金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（ ）
A．生成了离子键 B．破坏了极性共价键
C．破坏了金属键 D．形成非极性共价键
12．（2019·上海崇明·统考一模）测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（ ）
A．所用晶体中有受热不挥发的杂质 B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却 D．在实验结束时没有进行恒重操作
13．（2019·上海崇明·统考一模）工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（ ）
A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O
D．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓
14．（2019·上海崇明·统考一模）既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）
A．离子化合物 B．非金属单质 C．酸性氧化物 D．共价化合物
15．（2019·上海崇明·统考一模）地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（ ）
A．KI（AgNO3 溶液） B．FeCl2（KSCN 溶液）
C．HCHO（银氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2 溶液）
16．（2019·上海崇明·统考一模）对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（ ）
条件的改变
化学反应速率的改变
化学平衡的移动
化学平衡常数的变化
A
加入某一反应物
一定增大
可能正向移动
一定不变
B
增大压强
可能增大
一定移动
可能不变
C
升高温度
一定增大
一定移动
一定变化
D
加入（正）催化剂
一定增大
不移动
可能增大
A．A B．B C．C D．D
17．（2019·上海崇明·统考一模）元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（ ）
A．两元素具有相同的最高正价 B．两元素具有相同的负化合价
C．两元素形成的是共价化合物 D．两元素各存在不同种的单质
18．（2019·上海崇明·统考一模）下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
19．（2019·上海崇明·统考一模）如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（ ）
A．在碳电极上所发生的电极反应 B．在铁电极附近的溶液先变红色
C．铁极与导线连接处的电流方向 D．碳电极既不会变大也不会减小
20．（2019·上海崇明·统考一模）加较多量的水稀释 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（ ）
A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-
21．（2021·上海崇明·统考一模）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
22．（2021·上海崇明·统考一模）下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
A．浓H2SO4→SO2 B．KClO3→O2 C．H2S→SO2 D．→CO2
23．（2021·上海崇明·统考一模）已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是( )
A． B． C． D．
24．（2021·上海崇明·统考一模）控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是
A．催化剂 B．温度
C．压强 D．浓度
25．（2021·上海崇明·统考一模）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液
26．（2021·上海崇明·统考一模）豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面
C．豪猪烯的分子式为：C14H20
D．豪猪烯与乙烯互为同系物
27．（2021·上海崇明·统考一模）下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag
C．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 → Na+ + H+ + SO
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 → Na+ + H++CO
28．（2021·上海崇明·统考一模）下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其酸性减弱
29．（2021·上海崇明·统考一模）用如图实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．吸收 NH3
C．蒸馏液体混合物 D．吸收SO2
30．（2021·上海崇明·统考一模）钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋
31．（2021·上海崇明·统考一模）如下说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质
②醋酸铵是弱电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
32．（2021·上海崇明·统考一模）二氧化硫体现还原性的反应是
A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
33．（2021·上海崇明·统考一模）关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是
A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率
B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率
C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低
D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2
34．（2021·上海崇明·统考一模）以下说法正确的是（ ）
A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
35．（2021·上海崇明·统考一模）下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2 B．HCl C．FeCl3 D．MgCl2
36．（2021·上海崇明·统考一模）北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是
A．K3C60中既有离子键又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写作KC20
37．（2021·上海崇明·统考一模）某有机物 不能发生的化学反应是
A．消除反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．加成反应
38．（2021·上海崇明·统考一模）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
39．（2021·上海崇明·统考一模）如图是 798K 时 N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2⇌2NH3 + 92kJ
B．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2和 3mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
40．（2021·上海崇明·统考一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
41．（2022·上海崇明·统考一模）《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是
A．以CO2为原料人工合成淀粉 B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用 D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
42．（2022·上海崇明·统考一模）下列含有共价键的盐是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．NH4Cl
43．（2022·上海崇明·统考一模）下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素 B．乙二醇和乙醇互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．间二甲苯和乙苯互为同分异构体
44．（2022·上海崇明·统考一模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
45．（2022·上海崇明·统考一模）下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是
A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C
46．（2022·上海崇明·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的球棍模型 B．HCl的电子式
C．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D．异戊烷的键线式
47．（2022·上海崇明·统考一模）白芷酸( )是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是。
A．它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol白芷酸最多能与2molH2发生加成反应
D．能发生取代反应、加聚反应
48．（2022·上海崇明·统考一模）下列物质属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．S C．HClO D．NH3
49．（2022·上海崇明·统考一模）NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是
A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1
B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅
C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深
D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态
50．（2022·上海崇明·统考一模）以下性质比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性O>N B．碱性KOH>LiOH
C．热稳定性H2S>PH3 D．酸性H2SO3>H2SiO3
51．（2022·上海崇明·统考一模）进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是
提取碘水中的碘
配制Na2CO3溶液
灼烧海带
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
52．（2022·上海崇明·统考一模）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应
B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应
C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应
53．（2022·上海崇明·统考一模）某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定含有、 B．肯定含有、
C．肯定不含、 D．肯定不含、
54．（2022·上海崇明·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
55．（2022·上海崇明·统考一模）有关25℃时的下列溶液，有关说法正确的是
A．HCl溶液酸性一定强于NH4Cl溶液
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100mL pH=10的Na2CO3溶液，水电离出OH-的物质的量为1.0×10-5mol
56．（2022·上海崇明·统考一模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：=↑
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色：=Fe(SCN)3↓
57．（2022·上海崇明·统考一模）与物质的溶解度无关的分离方法是
A．结晶 B．升华 C．过滤 D．萃取
58．（2022·上海崇明·统考一模）兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(电解质溶液足量)，下列说法与实验结果相符的是
A．开关K与a连接，线路中有电流形成，电能转化为化学能
B．开关K与a连接，B极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C．开关K与b连接，B极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法
D．开关K与b连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体
59．（2022·上海崇明·统考一模）在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2溶剂中发生反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，它们的浓度之比恒定为3:5。保持其他条件不变，若要改变它们浓度的比值，采用的措施最不可能是
A．改变温度 B．改变催化剂 C．改变氯苯的浓度 D．改变溶剂
60．（2022·上海崇明·统考一模）已知：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.0kJ。在一定条件下，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)→6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ
过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)→H2(g)+Fe3O4(s)+Q
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子
B．过程Ⅱ的热化学方程式中Q<0
C．过程Ⅰ、Ⅱ循环的目的是实现光能向热能的转化
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
参考答案：
1．C
【详解】A．114.8即为铟元素的相对原子质量，故A错误；
B．49既为铟元素的原子核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B错误；
C．由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8无法计算出各铟原子的相对原子质量，故C正确；
D．49既是铟原子的质子数，也是铟原子的核电荷数，故D错误。
故选：C。
【点睛】本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。
2．A
【详解】A．由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成，不是有机物，故A错误；
B．种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；
C．甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷烃通式为CnH2n+2，即甲烷是最简单的烷烃，故C正确；
D．甲烷分子式为CH4，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；
故选：A。
3．D
【详解】A．煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；
B．煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；
C．石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误；
D．石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。
故选：D。
【点睛】注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
4．A
【详解】A．铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故A正确；
B．铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁，故B错误；
C．铁与氯气反应只生成FeCl3，为+3价铁，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；
故选：A。
5．B
【详解】A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；
B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】A．C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；
B．CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；
C．SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；
D．C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。
故选：A。
【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。
7．B
【详解】利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B；
故选：B。
8．D
【详解】由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，则反应物总内能比生成物总内能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正确；故选：D。
【点睛】反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断热化学方程式正误。
9．C
【详解】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100℃以下，故缺点是无法达到高温。
故选：C。
10．C
【详解】丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不能发生消去反应，
故选：C。
11．A
【分析】化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。
【详解】A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；
B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；
C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；
D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；
故选：A。
12．B
【分析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，即测定的结晶水含量偏高。
【详解】A．所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故A不选；
B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水含量偏高，故B选；
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故C不选；
D．在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故D不选；
故选：B。
13．D
【详解】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以没有使用的反应原理的化学方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故选：D。
【点睛】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。
14．D
【详解】A．由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；
B．单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；
D．若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。
故选：D。
【点睛】应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。
15．B
【详解】A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；
B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；
C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；
D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；
故选：B。
16．C
【详解】A．如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B．如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；
D．加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。
故选：C。
17．A
【分析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。
【详解】根据分析可知，这两种元素为O、S。
A．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；
B．O和S都有最低价-2价，故B正确；
C．O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；
D．O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；
故选：A。
18．B
【详解】苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。
【点睛】原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。
19．D
【详解】A．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；
B．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色，乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B错误；
C．甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的电流方向不同，故C错误；
D．甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；
故选：D。
20．C
【详解】在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，
故选：C。
21．B
【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；
B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；
C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；
D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
22．C
【详解】A．浓H2SO4→SO2，S元素的价态降低，浓硫酸作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意；
B．KClO3→O2，不需另加氧化剂，因为KClO3分解就可生成O2，B不合题意；
C．H2S→SO2，S元素的化合价升高，H2S作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意；
D．→CO2，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，D不合题意；
故选C。
23．C
【详解】该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；
答案：C
24．D
【详解】如图所示两个试管中，过氧化氢浓度不同、温度相同，两只试管都加了二氧化锰做催化剂，都与大气相通，压强也相同，则该实验探究影响反应速率的因素是浓度，浓度不同，反应速率不同。
答案选D。
25．B
【详解】A. 稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B. 常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C. 盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
答案选B。
26．A
【详解】A．该物质含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．该物质中含有饱和C原子，不可能所有原子共面，故B错误；
C．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H14，故C错误；
D．乙烯只含一个碳碳双键，该物质有6个碳碳双键且含有环，与乙烯结构不相似，二者不是同系物，故D错误；
综上所述答案为A。
27．C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误；
B．硝酸银溶液中加入铁粉生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式是2Ag+ + Fe = Fe2+ + 2Ag，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4 =Na+ + H+ + SO，故C正确；
D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO，故D错误；
选C。
28．B
【详解】A.氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；
B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，而HClO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确；
C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，反应放出的气体为O2，C错误；
D.HClO不稳定，分解生成HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误；
故合理选项是B。
29．D
【详解】A．用浓硫酸干燥Cl2时，应长管进气，短管出气，故A错误；
B．NH3极易溶于水，用导管直接把NH3通入H2O中，会引起倒吸，故B错误；
C．蒸馏时，温温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管处，故C错误；
D．SO2属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以把SO2通入CCl4中可防止倒吸，故D正确；
故答案：D。
30．B
【详解】钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH－，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；
答案选B。
31．C
【详解】①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO3、BaSO4 等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故①错误；
②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；
③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；
④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；
⑤电解质在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；
⑥熔融的电解质不一定能导电，如HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；
综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为C。
32．D
【详解】A. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2证明了酸性H2SO3>H2CO3，A不符合题意；
B.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，SO2中的S由+4价变为反应后单质S的0价，化合价降低，获得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；
C.在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，C不符合题意；
D.在SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由反应前SO2中的S由+4价变为反应后H2SO4中S的+6价，化合价升高，失去电子，SO2表现还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
33．B
【详解】A．将 NH3 液化分离，平衡虽然正向移动，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故A错误；
B．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了其利用率，故B正确；
C．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以氢气的利用率不会很低，故C错误；
D．联合制碱法中关键的一步是饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入CO2，应该是析出NaHCO3 晶体前通入二氧化碳，故D错误；
综上所述答案为B。
34．C
【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18 g D2O和18 g T2O的物质的量都小于1 mol，因此其中含有的质子数都小于10NA，A错误；
B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1 mol O2转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2 mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA，D错误；
故合理选项是C。
35．B
【详解】A．氯化铜溶液中加入足量铁粉发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以溶液中阳离子总物质的量基本不变，故A不符合题意；
B．HCl溶液中加入足量铁粉发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2，可知阳离子总物质的量减小，故B符合题意；
C．FeCl3溶液中加入铁粉发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，可知阳离子总物质的量增大，故C不符合题意；
D．铁粉与氯化镁溶液不反应，阳离子总物质的量不变，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
36．C
【详解】A．该物质中K+和之间存在离子键、C原子之间存在非极性共价键，A错误；
B．由K3C60的化学式可知，K+和的比例为3:1，所以1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023，B错误；
C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，K3C60为离子晶体，熔融状态下的K3C60中含有自由移动的离子，所以能导电，C正确；
D．该物质的化学式是由3个K+和一个构成的，不能写成KC20，D错误；
故选C。
37．A
【详解】A．该物质中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消除反应，故A符合题意；
B．含有羟基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，均属于取代反应，故B不符合题意；
C．与羟基相连的碳原子上有氢原子，且含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故C不符合题意；
D．含有碳碳双键，可以发生加成反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
38．A
【详解】A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正(O2)=5v逆(NO)，反应到达平衡状态，故A正确；
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C．平衡状态时，若增大容器体积，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；
D．升温，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A。
39．D
【详解】A．反应的焓变与物质的状态有关，热化学方程式必须标注物质的聚集状态，故A错误；
B．催化剂能改变反应的路径，使反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D．在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2 和 3mol H2 反应后放出的热量为Q1 kJ，通入2mol N2和6mol H2，平衡正向移动，Q2＞2Q1，完全反应放出的热量为2×92.2kJ=184kJ，但反应物不可能进行彻底，所以Q2＜184kJ，即184＞Q2＞2Q1，故D正确；
故选D。
40．C
【分析】发生反应为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体没有剩余，则氢气的体积为氧气体积2倍与氯气之和，以此来解答。
【详解】物质间的反应分别为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体都没有剩余，设氢气的物质的量xmol，氯气的物质的量ymol，氧气的物质的量zmol，氢气和氯气反应后，剩下氢气（x-y）和氧气（z）恰好反应的比例为2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H2、Cl2、O2的体积比为3：2：1，则（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A错误；
B．如果H2、Cl2、O2的体积比为6：1：2，则（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B错误；
C．如果H2、Cl2、O2的体积比为5：3：1，则（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合条件，故C正确；
D．如果H2、Cl2、O2的体积比为7：4：1，则（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D错误；
故选C。
41．C
【详解】A．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，故A不符合题意；
B．煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源的高效转化，故B不符合题意；
C．化石燃料是不可再生能源，加快开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题意；
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，故D不符合题意；
本题答案为C。
42．D
【详解】A．H2SO4属于酸，不是盐，A不符合题意；
B．Ba(OH)2属于碱，不是盐，B不符合题意；
C．CaCl2属于盐，只含有离子键，C不符合题意；
D．NH4Cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意；
故选D。
43．D
【详解】A．14N2和15N2是由同种元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．乙二醇的分子式为C2H6O2，乙醇的分子式为C2H6O，分子组成上并没有相差CH2或CH2的整数倍，两者不互为同系物，B错误；
C．同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，Fe2C和Fe3C都不是单质，两者不互为同素异形体，C错误；
D．间二甲苯的结构为：，分子式为：C8H10，乙苯的结构为：，分子式为：C8H10，两者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选D。
44．B
【详解】A．酸性条件下能氧化，不能大量共存，故A不符合题意；
B．该组离子互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．、能结合生成CuS沉淀，故C不符合题意；
D．、能反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
45．A
【详解】A．SiO2和Si都属于原子晶体，A正确；
B．KI为离子晶体，I2为分子晶体，B错误；
C．Na2S为离子晶体，Na为金属晶体，C错误；
D．CO2为分子晶体，C如果是石墨则为混合型晶体，如果是金刚石则为原子晶体，D错误；
故选A。
46．A
【分析】根据球棍表示的意义及原子成键的特点进行判断球棍模型，根据物质的类别判断物质中的化学键类型，根据化学键书写电子式，利用名称判断结构简式时利用名称中酯特点和系统命名法判断。
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，球棍表示化学键，根据碳原子成键特点及乙烯特点进行判断，故A正确；
B．HCl是共价化合物，没有阴阳离子，故B不正确；
C．甲酸乙酯是由甲酸和乙醇反应生成，故结构简式为： HCOOCH2CH3，故C不正确；
D．异戊烷含有5个碳原子，键线式中端点和拐点表示碳原子，故D不正确；
故选答案A。
【点睛】本题考查物质的化学用语，主要利用基本概念及物质的特点进行判断，注意物质中的微粒之间成键特点主要是8电子和2电子的稳定结构。
47．C
【详解】A．白芷酸与丙烯酸(CH2=CHCOOH)所含官能团相同，相差2个CH2，互为同系物，故A正确；
B．白芷酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．碳碳双键能与氢气加成，但是羧基中的碳氧双键不能与氢气加成，故1mol白芷酸最多能与1molH2发生加成反应，故C错误；
D．白芷酸含有甲基、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确。
故选C。
48．C
【详解】A．碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，A错误；
B．S为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．次氯酸发生微弱电离，属于弱电解质，C正确；
D．氨气溶于水产生的溶液确实可以导电，但氨气溶于水已经变成了氨水，导电的是氨水并不是氨气，所以氨气不是电解质，D错误；
故选C。
49．C
【详解】A．设起始二氧化氮为2mol，平衡时生成bmol四氧化二氮，由方程式可得平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为(2-2b)：b，b的量无法确定，则二氧化氮和四氧化二氮可以是任意值，比值不确定，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色的二氧化氮的浓度增大，无色的四氧化二氮浓度减小，则平衡时气体颜色变深，故B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，缩小容积增大气体压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色先变浅后变深，最终平衡时气体颜色变深，故C正确；
D．υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
50．D
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O>N ，A正确；
B．同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOH>LiOH，B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性H2S>PH3，C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化合物，不能比较，D错误；
答案选D。
51．D
【详解】A．提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A 错误；
B．配制Na2CO3溶液应该选用容量瓶而不是圆底烧瓶，B错误；
C．灼烧海带应该用坩埚而不是烧杯，C错误；
D．浓缩NaCl溶液的操作为蒸发，选用蒸发皿，D正确；
答案选D。
52．D
【分析】“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应，可知生成物只有一种时属于最理想的“原子经济性反应”。
【详解】A．用电石与饱和食盐水制备乙炔，还生成氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不选；
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，用氯气和消石灰制取漂白粉的反应，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B不选；
C．肥皂的有效成分是高级脂肪酸盐，用废弃油脂为原料制取肥皂的反应，除了生成高级脂肪酸盐，还有甘油生成，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不选；
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D选；
答案选D。
53．A
【详解】某无色溶液一定不含，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有故不能含有且消耗完全，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生可能是氯化银或者硫酸银，不能说明含有还是，由于需要电荷守恒则一定含有，综上所述故选A。
54．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；
C．100 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
55．D
【详解】A．HCl溶液酸性不一定强于NH4Cl溶液，因为没有给出溶液浓度，A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，B错误；
C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；
答案选D。
56．D
【详解】A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为：，故A不符合题意；
B．钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2，故B不符合题意；
C．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：=↑，故C不符合题意；
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色，生成物不是沉淀：=Fe(SCN)3，故D符合题意；
故选D。
57．B
【详解】A．热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶，A正确；
B．升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B错误；
C．过滤是将固体与液体分开，与溶解度有关，C正确；
D．萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，D正确；
故答案为：B。
58．D
【详解】A．开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，化学能转化为电能，A错误；
B．开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，B电极的反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C．开关K与b连接，形成电解池，为外接电源的阴极保护，C错误；
D．开关K与b连接，形成电解池，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体，D正确；
故选D。
59．C
【详解】A．两个反应的热效应不同，所以改变温度时，对两个反应的平衡影响程度不同，所以能通过改变反应温度来改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，A不符合题意；
B．因为催化剂具有选择性，使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，所以改变催化剂可以改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，B不符合题意；
C．改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是产物浓度之比与反应时间无关，因此不能改变产物浓度的比值，即不能采用该措施，C符合题意；
D．不同的溶剂对氯苯中氢原子活性影响不同，则可以通过改变溶剂的方法改变产物浓度的比例，即可以采用该措施，D不符合题意；
答案为C。
60．C
【详解】A．由过程Ⅰ可知，2mol Fe3O4发生反应，会生成1mol氧气，转移4mol电子，那么每消耗232g 即1molFe3O4转移2mol电子，故A正确；
B．利用盖斯定律，由2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.0kJ和2Fe3O4(s)→6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ可得Q=，所以过程Ⅱ的热化学方程式中Q<0，故B正确；
C．过程Ⅰ是太阳能转化为热能，过程Ⅱ是热能转化为化学能，目的是实现太阳能向化学能的转化，故C错误；
D． 铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故D正确；
故答案为：C。
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