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上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共33页。试卷主要包含了反应A+B→C分两步进行，，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-单选题
1．（2020·上海奉贤·统考一模）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
生活垃圾
牛奶盒
眼药水
干电池
西瓜皮
垃圾分类标识
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·上海奉贤·统考一模）近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素
3．（2020·上海奉贤·统考一模）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A．加入水中，浮在水面上的是地沟油
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
4．（2020·上海奉贤·统考一模）化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
5．（2020·上海奉贤·统考一模）下列过程仅克服离子键的是（ ）
A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化钠熔化 D．碘升华
6．（2020·上海奉贤·统考一模）在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
7．（2020·上海奉贤·统考一模）反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B． C． D．
8．（2020·上海奉贤·统考一模）关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
9．（2020·上海奉贤·统考一模）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ）
A．将水加热煮沸 B．将明矾溶于水
C．将NaHSO4固体溶于水 D．将NaHCO3固体溶于水
10．（2020·上海奉贤·统考一模）下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
11．（2020·上海奉贤·统考一模）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
12．（2020·上海奉贤·统考一模）实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C．用装置③不可以完成“喷泉”实验
D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
13．（2020·上海奉贤·统考一模）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ）
A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体
14．（2020·上海奉贤·统考一模）下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4 D．CuCuS
15．（2020·上海奉贤·统考一模）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
16．（2020·上海奉贤·统考一模）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
17．（2020·上海奉贤·统考一模）用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
18．（2020·上海奉贤·统考一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
A．A B．B C．C D．D
19．（2020·上海奉贤·统考一模）X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：X
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
20．（2020·上海奉贤·统考一模）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
21．（2021·上海奉贤·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒
B．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂
C．广泛用于食品的漂白
D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋
22．（2021·上海奉贤·统考一模）过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是
A．外用消毒剂 B．有漂白作用 C．需密封保存 D．有强氧化性，无还原性
23．（2021·上海奉贤·统考一模）下列关于水的说法正确的是
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指pH<7.0的天然降水
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性
D．重水分子由氘原子和氧原子构成
24．（2021·上海奉贤·统考一模）硅可做半导体材料的最主要原因是
A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
C．硅单质性质稳定，无毒无害
D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低
25．（2021·上海奉贤·统考一模）下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．甲基的电子式为：
C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：
26．（2021·上海奉贤·统考一模）某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是
A．该模型可以表示H2O的分子模型 B．图中每个线段代表化学键
C．表示的是非极性分子 D．空间网状结构，熔沸点高
27．（2021·上海奉贤·统考一模）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．合成氨 B．氨碱法制纯碱 C．接触法制硫酸 D．工业制盐酸
28．（2021·上海奉贤·统考一模）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA
B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA
D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA
29．（2021·上海奉贤·统考一模）下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是
A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢
30．（2021·上海奉贤·统考一模）根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.186
最高或最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物
B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物
C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径
D．元素②⑥形成的化合物具有两性
31．（2021·上海奉贤·统考一模）利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
32．（2021·上海奉贤·统考一模）有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是
A．氧化铝 B．氯化铝 C．碳酸铵 D．碳酸氢钠
33．（2021·上海奉贤·统考一模）如果改变某一条件，生成物种类不变的是
A．金属钠与氧气(改变温度) B．氯化铝与氨水(改变氨水浓度)
C．铁和浓硫酸(改变温度) D．CO2气体与氢氧化钠溶液(改变氢氧化钠浓度)
34．（2021·上海奉贤·统考一模）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸
B．CH4是反应的催化剂
C．过程②使溶液酸性增强
D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1
35．（2021·上海奉贤·统考一模）工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是
A．惰性电极X是阳极，发生氧化反应
B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液
C．出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2
D．电解过程离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
36．（2021·上海奉贤·统考一模）低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品(结构简式如图)可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是
A．阿托品的分子式是C17H21NO3 B．托品酸的结构简式是：
C．托品酸能发生取代、加成、消除、氧化等反应 D．阿托品苯环上的一氯代物有3种
37．（2021·上海奉贤·统考一模）关于下列的判断正确的是
CO(aq) + H+ (aq) ⇌ HCO(aq) + Q1
CO (aq) + H2O(l) ⇌ HCO(aq) + OH- (aq) + Q2
OH- (aq) + H+ (aq) ⇌ H2O(l) + Q3
OH- (aq) + CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H2O(l) + Q4
A．Q1>0 Q2>0 B．Q1>Q2 C．Q3>0 Q4<0 D．Q3
A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)
B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一
C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)
D．②溶液中水的电离程度最小
39．（2021·上海奉贤·统考一模）将amol铁片(打磨后)投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是
A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移 B．只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应 D．铁片溶解过程中有气体产生
40．（2021·上海奉贤·统考一模）某密闭容器内，可逆反应2X(?) ⇌ Y(g)+Z(s)达到平衡。则有
A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质
B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变
C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动
D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加
41．（2022·上海·统考一模）中国科学家首次实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，这意味着
A．未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用 B．人类可以随意排放二氧化碳
C．应该继续大力发展燃煤发电 D．合成氨工业对农业生产已无意义
42．（2022·上海·统考一模）日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是
A．与氢元素互为同位素 B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 D．化学性质与氕和氘几乎相同
43．（2022·上海·统考一模）下列有关煤和石油的说法正确的是
A．石油分馏的产品是纯净物 B．石油的裂解可得到乙烯
C．煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D．煤的干馏是物理变化
44．（2022·上海·统考一模）旅游景点售卖的藏银多是白铜(铜镍合金)，下列说法正确的是
A．合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀
B．藏银的熔点比铜要高
C．藏银的硬度比铜要大
D．可通过外观颜色区分藏银和白银
45．（2022·上海·统考一模）下列晶体中熔点最低的是
A．干冰 B．NaOH C．金刚石 D．铝
46．（2022·上海·统考一模）下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是
A．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
B．Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂粉精是纯净物
D．次氯酸的酸性比碳酸弱
47．（2022·上海·统考一模）以下物质既有极性键又有非极性键的是
A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2
48．（2022·上海·统考一模）下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫
D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯
49．（2022·上海·统考一模）下列关于甲醛的描述错误的是
A．结构式： B．电子式：
C．是极性分子 D．球棍模型：
50．（2022·上海·统考一模）某有机物的结构如图所示， 一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
51．（2022·上海·统考一模）2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器”方面作出的贡献。薄荷醇(见图)可用来识别TRPM8(一种能被凉爽激活的受体)。关于薄荷醇的说法正确的是
A．是乙醇的同系物
B．可发生消去反应
C．可被氧化为醛
D．与互为同分异构体
52．（2022·上海·统考一模）关于反应K2H3IO6+9HI →2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是氧化产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D．生成4mol I2时，转移9mol电子
53．（2022·上海·统考一模）向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时下列离子方程式正确的是
A．SO+Ba2+→BaSO4↓
B．Al3++SO+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．Al3++2SO+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O
54．（2022·上海·统考一模）4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数等于次外层电子数
Y
与X在同一主族
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是A．X的金属性比Y强 B．Y的离子半径是同周期中最大的
C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．Q的含氧酸是最强酸
55．（2022·上海·统考一模）下列有机物的实验室制备方法正确的是
A．用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔
B．收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液
C．制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸
D．制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质
56．（2022·上海·统考一模）下列关于从海带中提取碘的操作错误的是
A
B
C
D
灼烧海带
过滤海带灰的悬浊液
用有机溶剂萃取碘单质
分液获得碘单质的有机溶液
A．A B．B C．C D．D
57．（2022·上海·统考一模）根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ
B．1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小
D．1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能
58．（2022·上海·统考一模）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
B．这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极
C．钢铁设施表面因有电子流入而被保护
D．通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
59．（2022·上海·统考一模）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．滴加氨水到20mL的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴入20mL氨水时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
下列说法不正确的是A．第30 min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积
B．其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6mol·L-1
C．第30min和第40min时NO的转化率相同
D．向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动
参考答案：
1．C
【详解】A. 牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；
B. 眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；
C. 干电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；
B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；
C、293Lv的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，C正确；
D、293Lv和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；
答案选A。
3．B
【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。
【详解】A. 地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；
B. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；
C. 地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；
D. 地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；
答案是B。
【点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。
4．A
【详解】A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；
B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；
C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；
D．浓硫酸干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意铜与稀酸不能反应，氯化铁腐蚀铜的反应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。
5．C
【详解】A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；
B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；
C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；
D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。
6．D
【详解】pH=1的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，则H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3—，H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S2-，则②④一定不存在，可能存在①③，故选D。
7．A
【详解】①A+B→X(ΔH>0)反应放热，A、B总能量小于X；
②X→C(ΔH＜0)反应放热，X的能量大于C；
A+B→C(ΔH＜0) 反应放热，A、B总能量大于C；
故选A。
8．B
【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；
C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
9．B
【详解】A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；
B. 向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故C错误；
D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。
10．C
【详解】A. 离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；
B. 分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；
C. 稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；
D. 二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。
11．D
【详解】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
C. 增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D. 合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；
正确答案是D。
【点睛】本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。
12．D
【详解】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；
B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；
C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;
综上所述，本题应选D。
13．B
【详解】A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；
B. NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2CO3，故B正确；
C. 侯德榜制碱法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循环利用NH3，故C错误；
D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加Cl-含量；通入氨气，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。
14．D
【详解】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；
D．S具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，则Cu与S不能一步转化为CuS，故D错误；
答案选D。
【点睛】只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。
15．D
【详解】A．在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，得电子作氧化剂，A正确；
B．ClO2是KClO3得电子(被还原)后的产物，所以是还原产物，B正确；
C．在反应中，H2C2O4中的C元素由+3价升高为+4价，在反应中失电子被氧化，C正确；
D．KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；
D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；
答案选D。
17．A
【分析】甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。
【详解】A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；
B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；
D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；
故答案选A。
【点睛】作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。
18．D
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B．e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D．e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
19．C
【分析】X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有两个未成对电子，其电子排布式为：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X为C；X原子与 Z 原子的核外电子数之和为17，则R为Cl元素，以此解答。
【详解】A. 由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y
C. R为Cl元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4> H2CO3，故C正确；
D. Y与Z形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子晶体，其中Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。
20．B
【详解】将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3-=H2O+CO2↑+Ac-，则溶液中c(CO32-)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大，故答案选B。
【点睛】本题需要考虑弱电解质在水溶液中的水解平衡以及盐类的水解。
21．B
【详解】A．明矾水解产生氢氧化铝胶体可用于水的净化，但不能杀菌消毒，A错误；
B．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，B正确；
C．SO2广泛用于草帽纸浆等的漂白，但食品中不能广泛使用，C错误；
D．聚氯乙烯材料不可用于食品包装袋，D错误；
答案选B。
22．D
【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，可用作外消毒剂，A项正确；
B．过氧化氢具有强氧化性，可与色素反应，有漂白作用，B项正确；
C．过氧化氢不稳定，易分解，故需密闭保存，C项正确；
D．过氧化氢分解为水和氧气的反应中，过氧化氢即做氧化剂，又作还原剂，故过氧化氢即有强氧化性，又有还原性，D项错误；
故选D。
23．D
【详解】A．冰雪融化时需吸收热量，是物理变化不破坏化学键，A错误；
B．酸雨是指pH<5.6的天然降水，B错误；
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，因升温水的电离平衡向右移动，氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，pH=6.6，显中性，C错误；
D．重水分子D2O由氘原子和氧原子构成，D正确；
答案选D。
24．B
【详解】A．可做半导体材料与地壳中含量无关，A项错误；
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近，兼具金属与非金属性质，故可做半导体，B项正确；
C．可做半导体材料与稳定性无关，C项错误；
D．可做半导体材料与成本无关，D项错误；
故选B。
25．A
【详解】A. 碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，按洪特规则，2个p电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，A正确；
B. 甲基的电子式为：，B错误；
C. 丙烷的球棍模型：，C错误；
D. 氮分子的结构式： ，D错误；
答案选A。
26．C
【详解】A．水分子呈折线型，该模型可以不能表示H2O的分子模型，A错误；
B．图中每个短的线段代表化学键，B错误；
C．分子呈直线型，分子结构对称，正电荷中心和负电荷重心重叠，表示的是非极性分子，C正确；
D．晶体由分子构成，分子间存在分子间作用力，不是空间网状结构，熔沸点低，D错误；
答案选C。
27．B
【详解】A．氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A不符合；
B．氨碱法制纯碱 ，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B符合；
C．接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C不符合；
D．工业制盐酸是用氯气与氢气反应，H、Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合；
答案选B。
28．D
【详解】A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含电子总数为8NA，A正确；
B．标准状况下，22.4L硫化氢的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA，B正确；
C．常温常压下，3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol，含有极性键的总数为0.2NA，C正确；
D．若硫化氢在氧气中完全燃烧可生成二氧化硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为1.2NA，若硫化氢在氧气中不完全燃烧可生成硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为0.4NA，D不正确；
答案选D。
29．A
【详解】使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体即氮气，则氮元素化合价降低，则，符合条件的是具有还原性能与氮氧化物(NxOy)反应生成氮气的物质，则氨符合；
答案选A。
30．A
【分析】根据表格信息，半径最小①的为H，半径0.099nm的④为Cl，②的最低负价为-2，且半径小于Cl，则②为O，③的原子半径大于O，且与O接近，③为N，⑤的最低负价为-2，且半径大于Cl，⑤为S，⑥的最高正价为+3价，为Al，⑦的原子半径大于Al，为Na。
【详解】A．未说明最高价氧化物对应的水化物，酸性无法比较，A项错误；
B．氯的非金属性大于硫，对应气态氢化物的稳定性氯大于硫，B项正确；
C．Al3+与Na+的核外电子排布相同，铝的原子序数大，对外层电子吸引强，故半径小，C项正确；
D．②⑥形成的化合物为氧化铝，具有两性，D项正确；
故选A。
31．D
【详解】A．通过在坩埚中加热胆矾晶体可获得无水硫酸铜，A错误；
B．图2装置中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C．乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D．酸碱中和滴定时，酸盛放在酸式滴定管内，碱及2到3滴指示剂盛放在锥形瓶内，进行中和滴定，D正确；
答案选D。
32．B
【详解】A．氧化铝 是两性氧化物，既能够与酸反应，又能够与碱反应，故A符合；
B．氯化铝能与碱溶液发生复分解反应，不能与酸反应，故B不符合；
C．碳酸铵与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳气体，与强碱在加热下反应生成碳酸盐、水、氨气，故C符合；
D．碳酸氢钠与酸反应生成生成盐、水和二氧化碳气体，碳酸氢根与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故D符合；
答案选B。
33．B
【详解】A．随着温度的不同有过氧化钠和氧化钠两种产物，A项错误；
B．生成物始终为氢氧化铝沉淀，B项正确；
C．常温下铁钝化，加热发生反应，C项错误；
D．氢氧化钠浓度低时生成碳酸氢钠，浓度高反应生成碳酸钠，D项错误；
故选B。
34．D
【分析】由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②： 4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】A．亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；
B．从分析中可以看出， CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，经过反应①②，达到天然气脱硫的目的，B不正确；
C．过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程②的反应为4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氢离子，C不正确；
D．以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1， ，D正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．钠离子由离子交换膜左侧向右侧移动，则左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，发生氧化反应，A正确；
B． 进料口1需补充高浓度氯化钠溶液，氯离子失电子被氧化转变为氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极区，B正确；
C．左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，出气口a中会导出Cl2，右侧为阴极区，惰性电极Y是阴极，出气口b中会导出H2，C不正确；
D． 电解饱和食盐水生成Cl2、 H2和NaOH，离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-，D正确；
答案选C。
36．A
【详解】A． 阿托品的分子式是C17H23NO3，A错误；
B．阿托品可以通过托品酸和托品醇发生酯化反应生成，则水解产生的托品酸的结构简式是：，B正确；
C．托品酸含羧基能发生取代反应、含苯环可以和氢气发生加成、含醇羟基且羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子(β-H)，故能发生消除、氧化等反应，C正确；
D．阿托品苯环上有3中氢原子，则苯环上的一氯代物有3种，D正确；
答案选A。
37．B
【详解】A．水解吸热，Q2<0，A项错误；
B．电离吸热，逆反应放热，Q1>0，所以Q1>Q2，B项正确；
C．酸碱中和为放热反应，Q均大于0，C项错误；
D．醋酸电离吸热，中和后的热量小于Q3，D项错误；
故选B．
38．C
【详解】A．NH3·H2O +OH-，H2OH+ + OH-，NH3·H2O电离出的和OH-的量什么情况下都是相等的，因为H2O的微弱电离，C(OH-) > C(NH)，氨水是弱电解质，电离微弱，氨水呈碱性，氢离子浓度最小，所以C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)，A项正确；
B．氨水与盐酸完全反应生成氯化铵，与③相比，体积为③的两倍，相当于稀释溶液，促进铵根水水解，铵根减少，故铵根离子浓度小于③的二分之一，B项正确；
C．溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中仅存在四种单电荷离子，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)> C(H+)，负电荷总数大于正电荷，C项错误；
D．强酸强碱对水的电离抑制程度最大，所以②溶液中水的电离程度最小，D项正确；
故选C。
39．C
【分析】FeCl3、CuCl2均能与铁反应： ， ；
【详解】A．铁失去电子转变为亚铁离子，故amol铁片参加反应完全溶解时，有2amol电子发生转移，A正确；
B．铁离子氧化性大于铜离子，先发生，消耗amol铁后，发生，则只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质，B正确；
C． 整个反应过程是化合反应 ，是置换反应，C不正确；
D． FeCl3、CuCl2均能水解产生氢离子，铁片溶解过程中铁可与氢离子反应故有气体产生，D正确；
答案选C。
40．B
【详解】A．恒容密闭容器中升高温度，气体的密度增大，不能说明一定为非气态物质。温度升高，平衡移动方向未知，故不能确定X的状态，A项错误；
B．，若X为固体或液体，则体的相对平均分子量不变，若X为气体，则体的相对平均分子量改变，B项正确；
C．Z为固体，体系中加入固体，平衡不移动，C项错误；
D．催化剂仅改变反应速率，D项错误；
故选B。
41．A
【详解】A．目前淀粉来源于植物的光合作用，实现由二氧化碳到淀粉的人工合成，意味着未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用，A正确；
B．虽然可以利用二氧化碳合成淀粉，但并能消耗所有的二氧化碳，随意排放二氧化碳依然会对环境产生影响，B错误；
C．继续大力发展燃煤发电除了会排放大量二氧化碳外，还会产生二氧化硫等污染性气体，C错误；
D．即便实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，也不能代替农产品，依然需要合成氨工业提供农业所需的氮肥，D错误；
综上所述答案为A。
42．D
【详解】A．氚(3H)为氢元素的一种核素，与氢元素的其他核素互为同位素，不是与氢元素互为同位素，A错误；
B．氚(3H)的中子数为3-1=2，质子数为1，相差1，B错误；
C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；
D．氚、氕和氘为氢元素的不同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；
综上所述答案为D。
43．B
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同分离各组分，产品不是纯净物，故A错误；
B．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
C．煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，煤干馏后可以得到苯、甲苯和粗氨水，故C错误；
D．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，是化学变化，故D错误；
故答案为B
44．C
【详解】A．纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、硬度，故不是所有的合金都易腐蚀，故A错误；
B．藏银是铜镍合金，合金的熔点比其成分的熔点低，故藏银的熔点比铜要低，故B错误；
C．藏银是铜镍合金，合金的硬度比其成分的硬度要大，故藏银硬度比铜要大，故C正确；
D．藏银多是白铜也是银白色合金，与白银颜色一样，故不能通过颜色区分，故D错误；
故答案为C。
45．A
【详解】干冰为分子晶体，NaOH为离子晶体，金刚石为共价晶体(原子晶体)，铝为金属晶体，一般来讲分子晶体的熔点要低于其他晶体，且根据常温下，干冰(即CO2)为气体，其余三种物质均为固体，也可知干冰的熔点最低；
故答案为A。
46．D
【详解】A．氯气具有强氧化性，所以氯气与铁反应会生成氯化铁，故A错误；
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．漂粉精是次氯酸钠和氯化钠的混合物，故C错误；
D．空气中的二氧化碳可以使次氯酸钙失效，故说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故D正确；
故答案为D
47．B
【详解】A．HF中只含H、F原子形成的极性键，A不符合题意；
B．C2H4中含有C、C原子形成的非极性键，也含有C、H元素形成的极性键，B符合题意；
C．N2中只含N、N原子形成的非极性键，C不符合题意；
D．Na2O2中含有钠离子和过氧根形成的离子键和O、O原子形成的非极性键，不含极性键，D不符合题意；
综上所述答案为B。
48．C
【详解】A．浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，B错误；
C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；
D．浓硫酸与乙醇混合后需要加热到170℃反应制取乙烯，水浴加热达不到该温度，D错误；
综上所述答案为C。
49．B
【详解】A．甲醛中C、O原子形成双键，C、H原子单键相连，结构式为，A正确；
B．O原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；
C．根据甲醛的结构式可知其正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；
D．原子半径C＞O＞H，结合结构式可知球棍模型为，D正确；
综上所述答案为B。
50．D
【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与2分子Br2加成时，可以在1、2的位置上发生加成，也可以在1、3位置上发生加成或在2、3位置上发生加成，还可以1分子Br2在1、2发生1，4加成反应，另1分子Br2在3上加成，故所得产物共有四种，故选D。
51．B
【详解】A．薄荷醇含有六元环，与乙醇的结构不相似，不是同系物，A错误；
B．与羟基相连的邻位碳上有氢原子，可发生消去反应，B正确；
C．与羟基相连的碳上只有一个H原子，被氧化为酮，C错误；
D．的分子式比薄荷醇的多一个CH2，分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选：B。
52．C
【详解】A．K2H3IO6中碘元素的化合价为+7价，产物中为0价，得电子化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律可知，KI中的I元素来自HI，化合价没有发生变化，不是氧化产物，B错误；
C．该反应中部分HI中I元素化合价升高被氧化，HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，C正确；
D．该反应中K2H3IO6中的碘元素全部被还原，生成4mol I2时，消耗1molK2H3IO6，转移7mol电子，D错误；
综上所述答案为C。
53．D
【详解】向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O；
故答案为D。
54．C
【分析】X最外层电子数等于次外层电子数，且为主族元素，则X的核外电子层结构为2、2，为Be元素；Y与X在同一主族，且为短周期元素，则Y为Mg元素；Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素；Q为同周期主族元素中原子半径最小，其原子序数大于S，则Q为Cl元素。
【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，所以X的金属性比Y弱，A错误；
B．Y为Mg元素，位于第三周期，第三周期元素形成的阳离子核外有2层电子，形成的阴离子核外有3层电子，核外电子层数越多，半径越大，所以Y的离子半径不是同周期中最大的，B错误；
C．同周期元素自左至右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，C正确；
D．Q为Cl元素，有多种含氧酸，其中HClO、HClO2等为弱酸，D错误；
综上所述答案为C。
55．B
【详解】A．电石（CaC2）与水的反应剧烈放热，若使用启普发生器会发生爆炸，A错误；
B．饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此收集乙酸乙酯时使用饱和碳酸钠溶液，B正确；
C．由于乙醇价格比较低廉，实验室制备乙酸乙酯时，为了提高乙酸的转化率，会使乙醇过量，C错误；
D．乙烯可以被KMnO4氧化，因此不能用酸性KMnO4除杂，D错误；
故选B。
56．A
【详解】A．灼烧海带需要在坩埚中进行，而不是蒸发皿，A错误；
B．过滤可以分离悬浊液和溶液，图示过滤操作无误，B正确；
C．碘更易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取碘单质，萃取可在分液漏斗中进行，振荡分液漏斗时下口朝上，C正确；
D．有机溶液与水不互溶，可以用分液漏斗分液分离，D正确；
综上所述答案为A。
57．B
【详解】A．如图所示该反应是放热反应，放出热量2b-2a，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+(2b-2a)kJ，故A错误；
B．原子形成化学键要放热，如图所示1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量，故B正确；
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响b-a的大小，故C错误；
D．N2＋3H2⇌2NH3放出热量b-akJ，故1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和大于2molNH3(g)的化学能，故D错误；
故答案为：B
58．C
【详解】A．钢铁设施被保护，所以钢铁设施为正极，发生还原反应，A错误；
B．金属M的活泼性比Fe的活泼性强，是原电池装置，所以金属M为负极，不是阳极，B错误；
C．金属M为负极，钢铁设施为正极，表面因有电子流入而被保护，C正确；
D．海水中有大量的盐溶解，导电能力更强，更容易腐蚀，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D错误；
综上所述答案为C。
59．D
【详解】A．HCl为强酸，完全电离，CH3COOH为弱酸，不完全电离，所以HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)，A正确；
B．酸或碱的电离抑制水的电离，滴加氨水时，溶液中的酸被消耗，滴加到20mL时，溶液中溶质只有盐，此时水的电离程度达到最大，B正确；
C．当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)，二式联立可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；
D．当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液显酸性，所以要想使溶液呈中性，需要加入更多的氨水，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，以及少量NH3·H2O，水解是微弱的，所以c(NH)＞c(Cl-)，D错误；
综上所述答案为D。
60．B
【详解】A．根据表格数据可知，第30 min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不发生移动，该反应为前后气体系数之和相等的反应，所以改变的条件可能是适当缩小了容器的体积，A正确；
B．50min是NO的浓度为0.48mol/L，N2的浓度为0.36mol/L，若不改变容器的体积，结合方程式，当NO全部转化时N2的浓度应为0.6mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以降低温度后平衡正向移动，但N2的浓度也不可能达到0.6mol·L-1，B错误；
C．第30 min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不移动，所以第30min和第40min时NO的转化率相同，C正确；
D．氧气会和NO发生反应，使平衡逆向移动，D正确；
综上所述答案为B。
上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-单选题
1．（2020·上海奉贤·统考一模）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
生活垃圾
牛奶盒
眼药水
干电池
西瓜皮
垃圾分类标识
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·上海奉贤·统考一模）近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素
3．（2020·上海奉贤·统考一模）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A．加入水中，浮在水面上的是地沟油
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
4．（2020·上海奉贤·统考一模）化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
5．（2020·上海奉贤·统考一模）下列过程仅克服离子键的是（ ）
A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化钠熔化 D．碘升华
6．（2020·上海奉贤·统考一模）在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
7．（2020·上海奉贤·统考一模）反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B． C． D．
8．（2020·上海奉贤·统考一模）关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
9．（2020·上海奉贤·统考一模）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ）
A．将水加热煮沸 B．将明矾溶于水
C．将NaHSO4固体溶于水 D．将NaHCO3固体溶于水
10．（2020·上海奉贤·统考一模）下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
11．（2020·上海奉贤·统考一模）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
12．（2020·上海奉贤·统考一模）实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C．用装置③不可以完成“喷泉”实验
D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
13．（2020·上海奉贤·统考一模）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ）
A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体
14．（2020·上海奉贤·统考一模）下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4 D．CuCuS
15．（2020·上海奉贤·统考一模）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
16．（2020·上海奉贤·统考一模）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
17．（2020·上海奉贤·统考一模）用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
18．（2020·上海奉贤·统考一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
A．A B．B C．C D．D
19．（2020·上海奉贤·统考一模）X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：X
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
20．（2020·上海奉贤·统考一模）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
21．（2021·上海奉贤·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒
B．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂
C．广泛用于食品的漂白
D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋
22．（2021·上海奉贤·统考一模）过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是
A．外用消毒剂 B．有漂白作用 C．需密封保存 D．有强氧化性，无还原性
23．（2021·上海奉贤·统考一模）下列关于水的说法正确的是
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指pH<7.0的天然降水
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性
D．重水分子由氘原子和氧原子构成
24．（2021·上海奉贤·统考一模）硅可做半导体材料的最主要原因是
A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
C．硅单质性质稳定，无毒无害
D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低
25．（2021·上海奉贤·统考一模）下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．甲基的电子式为：
C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：
26．（2021·上海奉贤·统考一模）某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是
A．该模型可以表示H2O的分子模型 B．图中每个线段代表化学键
C．表示的是非极性分子 D．空间网状结构，熔沸点高
27．（2021·上海奉贤·统考一模）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．合成氨 B．氨碱法制纯碱 C．接触法制硫酸 D．工业制盐酸
28．（2021·上海奉贤·统考一模）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA
B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA
D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA
29．（2021·上海奉贤·统考一模）下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是
A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢
30．（2021·上海奉贤·统考一模）根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.186
最高或最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物
B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物
C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径
D．元素②⑥形成的化合物具有两性
31．（2021·上海奉贤·统考一模）利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
32．（2021·上海奉贤·统考一模）有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是
A．氧化铝 B．氯化铝 C．碳酸铵 D．碳酸氢钠
33．（2021·上海奉贤·统考一模）如果改变某一条件，生成物种类不变的是
A．金属钠与氧气(改变温度) B．氯化铝与氨水(改变氨水浓度)
C．铁和浓硫酸(改变温度) D．CO2气体与氢氧化钠溶液(改变氢氧化钠浓度)
34．（2021·上海奉贤·统考一模）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸
B．CH4是反应的催化剂
C．过程②使溶液酸性增强
D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1
35．（2021·上海奉贤·统考一模）工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是
A．惰性电极X是阳极，发生氧化反应
B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液
C．出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2
D．电解过程离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
36．（2021·上海奉贤·统考一模）低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品(结构简式如图)可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是
A．阿托品的分子式是C17H21NO3 B．托品酸的结构简式是：
C．托品酸能发生取代、加成、消除、氧化等反应 D．阿托品苯环上的一氯代物有3种
37．（2021·上海奉贤·统考一模）关于下列的判断正确的是
CO(aq) + H+ (aq) ⇌ HCO(aq) + Q1
CO (aq) + H2O(l) ⇌ HCO(aq) + OH- (aq) + Q2
OH- (aq) + H+ (aq) ⇌ H2O(l) + Q3
OH- (aq) + CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H2O(l) + Q4
A．Q1>0 Q2>0 B．Q1>Q2 C．Q3>0 Q4<0 D．Q3
A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)
B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一
C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)
D．②溶液中水的电离程度最小
39．（2021·上海奉贤·统考一模）将amol铁片(打磨后)投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是
A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移 B．只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应 D．铁片溶解过程中有气体产生
40．（2021·上海奉贤·统考一模）某密闭容器内，可逆反应2X(?) ⇌ Y(g)+Z(s)达到平衡。则有
A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质
B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变
C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动
D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加
41．（2022·上海·统考一模）中国科学家首次实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，这意味着
A．未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用 B．人类可以随意排放二氧化碳
C．应该继续大力发展燃煤发电 D．合成氨工业对农业生产已无意义
42．（2022·上海·统考一模）日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是
A．与氢元素互为同位素 B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 D．化学性质与氕和氘几乎相同
43．（2022·上海·统考一模）下列有关煤和石油的说法正确的是
A．石油分馏的产品是纯净物 B．石油的裂解可得到乙烯
C．煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D．煤的干馏是物理变化
44．（2022·上海·统考一模）旅游景点售卖的藏银多是白铜(铜镍合金)，下列说法正确的是
A．合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀
B．藏银的熔点比铜要高
C．藏银的硬度比铜要大
D．可通过外观颜色区分藏银和白银
45．（2022·上海·统考一模）下列晶体中熔点最低的是
A．干冰 B．NaOH C．金刚石 D．铝
46．（2022·上海·统考一模）下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是
A．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
B．Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂粉精是纯净物
D．次氯酸的酸性比碳酸弱
47．（2022·上海·统考一模）以下物质既有极性键又有非极性键的是
A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2
48．（2022·上海·统考一模）下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫
D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯
49．（2022·上海·统考一模）下列关于甲醛的描述错误的是
A．结构式： B．电子式：
C．是极性分子 D．球棍模型：
50．（2022·上海·统考一模）某有机物的结构如图所示， 一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
51．（2022·上海·统考一模）2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器”方面作出的贡献。薄荷醇(见图)可用来识别TRPM8(一种能被凉爽激活的受体)。关于薄荷醇的说法正确的是
A．是乙醇的同系物
B．可发生消去反应
C．可被氧化为醛
D．与互为同分异构体
52．（2022·上海·统考一模）关于反应K2H3IO6+9HI →2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是氧化产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D．生成4mol I2时，转移9mol电子
53．（2022·上海·统考一模）向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时下列离子方程式正确的是
A．SO+Ba2+→BaSO4↓
B．Al3++SO+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．Al3++2SO+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O
54．（2022·上海·统考一模）4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数等于次外层电子数
Y
与X在同一主族
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是A．X的金属性比Y强 B．Y的离子半径是同周期中最大的
C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．Q的含氧酸是最强酸
55．（2022·上海·统考一模）下列有机物的实验室制备方法正确的是
A．用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔
B．收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液
C．制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸
D．制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质
56．（2022·上海·统考一模）下列关于从海带中提取碘的操作错误的是
A
B
C
D
灼烧海带
过滤海带灰的悬浊液
用有机溶剂萃取碘单质
分液获得碘单质的有机溶液
A．A B．B C．C D．D
57．（2022·上海·统考一模）根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ
B．1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小
D．1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能
58．（2022·上海·统考一模）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
B．这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极
C．钢铁设施表面因有电子流入而被保护
D．通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
59．（2022·上海·统考一模）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．滴加氨水到20mL的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴入20mL氨水时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
下列说法不正确的是A．第30 min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积
B．其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6mol·L-1
C．第30min和第40min时NO的转化率相同
D．向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动
参考答案：
1．C
【详解】A. 牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；
B. 眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；
C. 干电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；
B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；
C、293Lv的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，C正确；
D、293Lv和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；
答案选A。
3．B
【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。
【详解】A. 地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；
B. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；
C. 地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；
D. 地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；
答案是B。
【点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。
4．A
【详解】A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；
B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；
C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；
D．浓硫酸干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意铜与稀酸不能反应，氯化铁腐蚀铜的反应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。
5．C
【详解】A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；
B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；
C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；
D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。
6．D
【详解】pH=1的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，则H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3—，H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S2-，则②④一定不存在，可能存在①③，故选D。
7．A
【详解】①A+B→X(ΔH>0)反应放热，A、B总能量小于X；
②X→C(ΔH＜0)反应放热，X的能量大于C；
A+B→C(ΔH＜0) 反应放热，A、B总能量大于C；
故选A。
8．B
【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；
C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
9．B
【详解】A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；
B. 向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故C错误；
D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。
10．C
【详解】A. 离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；
B. 分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；
C. 稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；
D. 二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。
11．D
【详解】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
C. 增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D. 合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；
正确答案是D。
【点睛】本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。
12．D
【详解】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；
B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；
C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;
综上所述，本题应选D。
13．B
【详解】A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；
B. NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2CO3，故B正确；
C. 侯德榜制碱法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循环利用NH3，故C错误；
D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加Cl-含量；通入氨气，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。
14．D
【详解】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；
D．S具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，则Cu与S不能一步转化为CuS，故D错误；
答案选D。
【点睛】只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。
15．D
【详解】A．在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，得电子作氧化剂，A正确；
B．ClO2是KClO3得电子(被还原)后的产物，所以是还原产物，B正确；
C．在反应中，H2C2O4中的C元素由+3价升高为+4价，在反应中失电子被氧化，C正确；
D．KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；
D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；
答案选D。
17．A
【分析】甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。
【详解】A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；
B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；
D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；
故答案选A。
【点睛】作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。
18．D
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B．e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D．e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
19．C
【分析】X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有两个未成对电子，其电子排布式为：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X为C；X原子与 Z 原子的核外电子数之和为17，则R为Cl元素，以此解答。
【详解】A. 由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y
C. R为Cl元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4> H2CO3，故C正确；
D. Y与Z形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子晶体，其中Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。
20．B
【详解】将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3-=H2O+CO2↑+Ac-，则溶液中c(CO32-)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大，故答案选B。
【点睛】本题需要考虑弱电解质在水溶液中的水解平衡以及盐类的水解。
21．B
【详解】A．明矾水解产生氢氧化铝胶体可用于水的净化，但不能杀菌消毒，A错误；
B．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，B正确；
C．SO2广泛用于草帽纸浆等的漂白，但食品中不能广泛使用，C错误；
D．聚氯乙烯材料不可用于食品包装袋，D错误；
答案选B。
22．D
【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，可用作外消毒剂，A项正确；
B．过氧化氢具有强氧化性，可与色素反应，有漂白作用，B项正确；
C．过氧化氢不稳定，易分解，故需密闭保存，C项正确；
D．过氧化氢分解为水和氧气的反应中，过氧化氢即做氧化剂，又作还原剂，故过氧化氢即有强氧化性，又有还原性，D项错误；
故选D。
23．D
【详解】A．冰雪融化时需吸收热量，是物理变化不破坏化学键，A错误；
B．酸雨是指pH<5.6的天然降水，B错误；
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，因升温水的电离平衡向右移动，氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，pH=6.6，显中性，C错误；
D．重水分子D2O由氘原子和氧原子构成，D正确；
答案选D。
24．B
【详解】A．可做半导体材料与地壳中含量无关，A项错误；
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近，兼具金属与非金属性质，故可做半导体，B项正确；
C．可做半导体材料与稳定性无关，C项错误；
D．可做半导体材料与成本无关，D项错误；
故选B。
25．A
【详解】A. 碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，按洪特规则，2个p电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，A正确；
B. 甲基的电子式为：，B错误；
C. 丙烷的球棍模型：，C错误；
D. 氮分子的结构式： ，D错误；
答案选A。
26．C
【详解】A．水分子呈折线型，该模型可以不能表示H2O的分子模型，A错误；
B．图中每个短的线段代表化学键，B错误；
C．分子呈直线型，分子结构对称，正电荷中心和负电荷重心重叠，表示的是非极性分子，C正确；
D．晶体由分子构成，分子间存在分子间作用力，不是空间网状结构，熔沸点低，D错误；
答案选C。
27．B
【详解】A．氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A不符合；
B．氨碱法制纯碱 ，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B符合；
C．接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C不符合；
D．工业制盐酸是用氯气与氢气反应，H、Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合；
答案选B。
28．D
【详解】A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含电子总数为8NA，A正确；
B．标准状况下，22.4L硫化氢的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA，B正确；
C．常温常压下，3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol，含有极性键的总数为0.2NA，C正确；
D．若硫化氢在氧气中完全燃烧可生成二氧化硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为1.2NA，若硫化氢在氧气中不完全燃烧可生成硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为0.4NA，D不正确；
答案选D。
29．A
【详解】使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体即氮气，则氮元素化合价降低，则，符合条件的是具有还原性能与氮氧化物(NxOy)反应生成氮气的物质，则氨符合；
答案选A。
30．A
【分析】根据表格信息，半径最小①的为H，半径0.099nm的④为Cl，②的最低负价为-2，且半径小于Cl，则②为O，③的原子半径大于O，且与O接近，③为N，⑤的最低负价为-2，且半径大于Cl，⑤为S，⑥的最高正价为+3价，为Al，⑦的原子半径大于Al，为Na。
【详解】A．未说明最高价氧化物对应的水化物，酸性无法比较，A项错误；
B．氯的非金属性大于硫，对应气态氢化物的稳定性氯大于硫，B项正确；
C．Al3+与Na+的核外电子排布相同，铝的原子序数大，对外层电子吸引强，故半径小，C项正确；
D．②⑥形成的化合物为氧化铝，具有两性，D项正确；
故选A。
31．D
【详解】A．通过在坩埚中加热胆矾晶体可获得无水硫酸铜，A错误；
B．图2装置中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C．乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D．酸碱中和滴定时，酸盛放在酸式滴定管内，碱及2到3滴指示剂盛放在锥形瓶内，进行中和滴定，D正确；
答案选D。
32．B
【详解】A．氧化铝 是两性氧化物，既能够与酸反应，又能够与碱反应，故A符合；
B．氯化铝能与碱溶液发生复分解反应，不能与酸反应，故B不符合；
C．碳酸铵与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳气体，与强碱在加热下反应生成碳酸盐、水、氨气，故C符合；
D．碳酸氢钠与酸反应生成生成盐、水和二氧化碳气体，碳酸氢根与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故D符合；
答案选B。
33．B
【详解】A．随着温度的不同有过氧化钠和氧化钠两种产物，A项错误；
B．生成物始终为氢氧化铝沉淀，B项正确；
C．常温下铁钝化，加热发生反应，C项错误；
D．氢氧化钠浓度低时生成碳酸氢钠，浓度高反应生成碳酸钠，D项错误；
故选B。
34．D
【分析】由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②： 4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】A．亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；
B．从分析中可以看出， CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，经过反应①②，达到天然气脱硫的目的，B不正确；
C．过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程②的反应为4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氢离子，C不正确；
D．以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1， ，D正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．钠离子由离子交换膜左侧向右侧移动，则左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，发生氧化反应，A正确；
B． 进料口1需补充高浓度氯化钠溶液，氯离子失电子被氧化转变为氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极区，B正确；
C．左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，出气口a中会导出Cl2，右侧为阴极区，惰性电极Y是阴极，出气口b中会导出H2，C不正确；
D． 电解饱和食盐水生成Cl2、 H2和NaOH，离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-，D正确；
答案选C。
36．A
【详解】A． 阿托品的分子式是C17H23NO3，A错误；
B．阿托品可以通过托品酸和托品醇发生酯化反应生成，则水解产生的托品酸的结构简式是：，B正确；
C．托品酸含羧基能发生取代反应、含苯环可以和氢气发生加成、含醇羟基且羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子(β-H)，故能发生消除、氧化等反应，C正确；
D．阿托品苯环上有3中氢原子，则苯环上的一氯代物有3种，D正确；
答案选A。
37．B
【详解】A．水解吸热，Q2<0，A项错误；
B．电离吸热，逆反应放热，Q1>0，所以Q1>Q2，B项正确；
C．酸碱中和为放热反应，Q均大于0，C项错误；
D．醋酸电离吸热，中和后的热量小于Q3，D项错误；
故选B．
38．C
【详解】A．NH3·H2O +OH-，H2OH+ + OH-，NH3·H2O电离出的和OH-的量什么情况下都是相等的，因为H2O的微弱电离，C(OH-) > C(NH)，氨水是弱电解质，电离微弱，氨水呈碱性，氢离子浓度最小，所以C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)，A项正确；
B．氨水与盐酸完全反应生成氯化铵，与③相比，体积为③的两倍，相当于稀释溶液，促进铵根水水解，铵根减少，故铵根离子浓度小于③的二分之一，B项正确；
C．溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中仅存在四种单电荷离子，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)> C(H+)，负电荷总数大于正电荷，C项错误；
D．强酸强碱对水的电离抑制程度最大，所以②溶液中水的电离程度最小，D项正确；
故选C。
39．C
【分析】FeCl3、CuCl2均能与铁反应： ， ；
【详解】A．铁失去电子转变为亚铁离子，故amol铁片参加反应完全溶解时，有2amol电子发生转移，A正确；
B．铁离子氧化性大于铜离子，先发生，消耗amol铁后，发生，则只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质，B正确；
C． 整个反应过程是化合反应 ，是置换反应，C不正确；
D． FeCl3、CuCl2均能水解产生氢离子，铁片溶解过程中铁可与氢离子反应故有气体产生，D正确；
答案选C。
40．B
【详解】A．恒容密闭容器中升高温度，气体的密度增大，不能说明一定为非气态物质。温度升高，平衡移动方向未知，故不能确定X的状态，A项错误；
B．，若X为固体或液体，则体的相对平均分子量不变，若X为气体，则体的相对平均分子量改变，B项正确；
C．Z为固体，体系中加入固体，平衡不移动，C项错误；
D．催化剂仅改变反应速率，D项错误；
故选B。
41．A
【详解】A．目前淀粉来源于植物的光合作用，实现由二氧化碳到淀粉的人工合成，意味着未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用，A正确；
B．虽然可以利用二氧化碳合成淀粉，但并能消耗所有的二氧化碳，随意排放二氧化碳依然会对环境产生影响，B错误；
C．继续大力发展燃煤发电除了会排放大量二氧化碳外，还会产生二氧化硫等污染性气体，C错误；
D．即便实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，也不能代替农产品，依然需要合成氨工业提供农业所需的氮肥，D错误；
综上所述答案为A。
42．D
【详解】A．氚(3H)为氢元素的一种核素，与氢元素的其他核素互为同位素，不是与氢元素互为同位素，A错误；
B．氚(3H)的中子数为3-1=2，质子数为1，相差1，B错误；
C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；
D．氚、氕和氘为氢元素的不同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；
综上所述答案为D。
43．B
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同分离各组分，产品不是纯净物，故A错误；
B．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
C．煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，煤干馏后可以得到苯、甲苯和粗氨水，故C错误；
D．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，是化学变化，故D错误；
故答案为B
44．C
【详解】A．纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、硬度，故不是所有的合金都易腐蚀，故A错误；
B．藏银是铜镍合金，合金的熔点比其成分的熔点低，故藏银的熔点比铜要低，故B错误；
C．藏银是铜镍合金，合金的硬度比其成分的硬度要大，故藏银硬度比铜要大，故C正确；
D．藏银多是白铜也是银白色合金，与白银颜色一样，故不能通过颜色区分，故D错误；
故答案为C。
45．A
【详解】干冰为分子晶体，NaOH为离子晶体，金刚石为共价晶体(原子晶体)，铝为金属晶体，一般来讲分子晶体的熔点要低于其他晶体，且根据常温下，干冰(即CO2)为气体，其余三种物质均为固体，也可知干冰的熔点最低；
故答案为A。
46．D
【详解】A．氯气具有强氧化性，所以氯气与铁反应会生成氯化铁，故A错误；
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．漂粉精是次氯酸钠和氯化钠的混合物，故C错误；
D．空气中的二氧化碳可以使次氯酸钙失效，故说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故D正确；
故答案为D
47．B
【详解】A．HF中只含H、F原子形成的极性键，A不符合题意；
B．C2H4中含有C、C原子形成的非极性键，也含有C、H元素形成的极性键，B符合题意；
C．N2中只含N、N原子形成的非极性键，C不符合题意；
D．Na2O2中含有钠离子和过氧根形成的离子键和O、O原子形成的非极性键，不含极性键，D不符合题意；
综上所述答案为B。
48．C
【详解】A．浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，B错误；
C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；
D．浓硫酸与乙醇混合后需要加热到170℃反应制取乙烯，水浴加热达不到该温度，D错误；
综上所述答案为C。
49．B
【详解】A．甲醛中C、O原子形成双键，C、H原子单键相连，结构式为，A正确；
B．O原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；
C．根据甲醛的结构式可知其正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；
D．原子半径C＞O＞H，结合结构式可知球棍模型为，D正确；
综上所述答案为B。
50．D
【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与2分子Br2加成时，可以在1、2的位置上发生加成，也可以在1、3位置上发生加成或在2、3位置上发生加成，还可以1分子Br2在1、2发生1，4加成反应，另1分子Br2在3上加成，故所得产物共有四种，故选D。
51．B
【详解】A．薄荷醇含有六元环，与乙醇的结构不相似，不是同系物，A错误；
B．与羟基相连的邻位碳上有氢原子，可发生消去反应，B正确；
C．与羟基相连的碳上只有一个H原子，被氧化为酮，C错误；
D．的分子式比薄荷醇的多一个CH2，分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选：B。
52．C
【详解】A．K2H3IO6中碘元素的化合价为+7价，产物中为0价，得电子化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律可知，KI中的I元素来自HI，化合价没有发生变化，不是氧化产物，B错误；
C．该反应中部分HI中I元素化合价升高被氧化，HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，C正确；
D．该反应中K2H3IO6中的碘元素全部被还原，生成4mol I2时，消耗1molK2H3IO6，转移7mol电子，D错误；
综上所述答案为C。
53．D
【详解】向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O；
故答案为D。
54．C
【分析】X最外层电子数等于次外层电子数，且为主族元素，则X的核外电子层结构为2、2，为Be元素；Y与X在同一主族，且为短周期元素，则Y为Mg元素；Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素；Q为同周期主族元素中原子半径最小，其原子序数大于S，则Q为Cl元素。
【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，所以X的金属性比Y弱，A错误；
B．Y为Mg元素，位于第三周期，第三周期元素形成的阳离子核外有2层电子，形成的阴离子核外有3层电子，核外电子层数越多，半径越大，所以Y的离子半径不是同周期中最大的，B错误；
C．同周期元素自左至右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，C正确；
D．Q为Cl元素，有多种含氧酸，其中HClO、HClO2等为弱酸，D错误；
综上所述答案为C。
55．B
【详解】A．电石（CaC2）与水的反应剧烈放热，若使用启普发生器会发生爆炸，A错误；
B．饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此收集乙酸乙酯时使用饱和碳酸钠溶液，B正确；
C．由于乙醇价格比较低廉，实验室制备乙酸乙酯时，为了提高乙酸的转化率，会使乙醇过量，C错误；
D．乙烯可以被KMnO4氧化，因此不能用酸性KMnO4除杂，D错误；
故选B。
56．A
【详解】A．灼烧海带需要在坩埚中进行，而不是蒸发皿，A错误；
B．过滤可以分离悬浊液和溶液，图示过滤操作无误，B正确；
C．碘更易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取碘单质，萃取可在分液漏斗中进行，振荡分液漏斗时下口朝上，C正确；
D．有机溶液与水不互溶，可以用分液漏斗分液分离，D正确；
综上所述答案为A。
57．B
【详解】A．如图所示该反应是放热反应，放出热量2b-2a，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+(2b-2a)kJ，故A错误；
B．原子形成化学键要放热，如图所示1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量，故B正确；
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响b-a的大小，故C错误；
D．N2＋3H2⇌2NH3放出热量b-akJ，故1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和大于2molNH3(g)的化学能，故D错误；
故答案为：B
58．C
【详解】A．钢铁设施被保护，所以钢铁设施为正极，发生还原反应，A错误；
B．金属M的活泼性比Fe的活泼性强，是原电池装置，所以金属M为负极，不是阳极，B错误；
C．金属M为负极，钢铁设施为正极，表面因有电子流入而被保护，C正确；
D．海水中有大量的盐溶解，导电能力更强，更容易腐蚀，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D错误；
综上所述答案为C。
59．D
【详解】A．HCl为强酸，完全电离，CH3COOH为弱酸，不完全电离，所以HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)，A正确；
B．酸或碱的电离抑制水的电离，滴加氨水时，溶液中的酸被消耗，滴加到20mL时，溶液中溶质只有盐，此时水的电离程度达到最大，B正确；
C．当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)，二式联立可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；
D．当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液显酸性，所以要想使溶液呈中性，需要加入更多的氨水，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，以及少量NH3·H2O，水解是微弱的，所以c(NH)＞c(Cl-)，D错误；
综上所述答案为D。
60．B
【详解】A．根据表格数据可知，第30 min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不发生移动，该反应为前后气体系数之和相等的反应，所以改变的条件可能是适当缩小了容器的体积，A正确；
B．50min是NO的浓度为0.48mol/L，N2的浓度为0.36mol/L，若不改变容器的体积，结合方程式，当NO全部转化时N2的浓度应为0.6mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以降低温度后平衡正向移动，但N2的浓度也不可能达到0.6mol·L-1，B错误；
C．第30 min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不移动，所以第30min和第40min时NO的转化率相同，C正确；
D．氧气会和NO发生反应，使平衡逆向移动，D正确；
综上所述答案为B。
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