北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共30页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列解释事实的化学用语正确的是，黄铁矿催化氧化的化学方程式为等内容，欢迎下载使用。
北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·北京丰台·统考二模）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A．可回收物 B．其他垃圾
C．厨余垃圾 D．有害垃圾
2．（2020·北京丰台·统考二模）关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是
A．都是非还原糖 B．都符合分子式(C6H10O5)n
C．互为同分异构体 D．都是天然高分子化合物
3．（2020·北京丰台·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火
D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
4．（2020·北京丰台·统考二模）利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是
A．原子半径： Be＞B
B．Be能与冷水剧烈反应
C．相同条件下， Li比Be容易与酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2
5．（2020·北京丰台·统考二模）下列解释事实的化学用语正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3＋2OH－
D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
6．（2020·北京丰台·统考二模）黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质
B．0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1
C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物
D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L
7．（2020·北京丰台·统考二模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
8．（2020·北京丰台·统考二模）氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l)        △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1  
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1   
下列说法中不正确的是
A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大
B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等
C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率
D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝﹣72.9 kJ·mol-1
9．（2020·北京丰台·统考二模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是

A
B
C
D
实验
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
将密闭的NO2瓶放入冷水中
将SO2通入含有淀粉的碘水中
向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液
现象
溶液变为红色
红棕色变浅
蓝色褪去
白色沉淀变为红褐色

A．A B．B C．C D．D
10．（2020·北京丰台·统考二模）下列实验操作或装置能达到目的的是
A．实验室制取乙酸乙酯
B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C．检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯
D．收集NO2气体
11．（2020·北京丰台·统考二模）已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲
乙
0.2 mol NO2
0.1 mol NO2
0.4 mol CO
0.2 mol CO

A．放热反应，一定能自发进行
B．该温度下，反应的平衡常数为5
C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
12．（2020·北京丰台·统考二模）石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是
A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极
B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－=FeCO3 +H＋
C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2
D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率
13．（2020·北京丰台·统考二模）用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)
C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
14．（2020·北京丰台·统考二模）某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是

硫酸浓度/ mol·L﹣1
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质
D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
15．（2021·北京·统考二模）化学可使生活更美好。下列说法不正确的是
A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂
B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性
D．利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油
16．（2021·北京·统考二模）下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
17．（2021·北京·统考二模）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
18．（2021·北京·统考二模）下列说法不正确的是
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
19．（2021·北京·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
20．（2021·北京·统考二模）淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。

下列说法不正确的是
A．淀粉属于天然有机高分子
B．③的反应为人体提供能量
C．④的反应是水解反应
D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
21．（2021·北京·统考二模）下列实验装置不正确的是
A．制取并收集乙烯气体
B．制取并收集氨气


C．制取乙酸乙酯
D．铁粉与水蒸气反应



A．A B．B C．C D．D
22．（2021·北京·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
B．23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L
C．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同
23．（2021·北京·统考二模）在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
资料：
1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

A．催化剂具有选择性
B．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
C．RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%
D．总反应式为：+H2O2+H2O
24．（2021·北京·统考二模）依据图示关系，下列说法不正确的是

A．反应①是吸热反应
B．△H3=△H1+△H2
C．反应③是一个熵增的反应
D．数据表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定
25．（2021·北京·统考二模）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
物质间的转化
A
CuO
CO2
CO
C

B
Fe
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NH3·H2O
D
CO2
NaHCO3
Na2CO3
NaOH

A．A B．B C．C D．D
26．（2021·北京·统考二模）某温度下，反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是
选项
c(H2)/mol/L
c(CO)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
A
1.00
0.10
1.00
B
0.10
2.00
0.05
C
0.02
5.00
0.30
D
0.15
0.10
0.60

A．A B．B C．C D．D
27．（2021·北京·统考二模）下列图示与对应叙述相符的是

A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
D．图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)
28．（2021·北京·统考二模）某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
实验

0~1h
1h
2h
1
6mol/L盐酸
无气泡产生
2
3mol/L硫酸
无气泡产生
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3
6mol/L硝酸
2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体
溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈
溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4
2mol/L硝酸
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4
浓硝酸
反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色

依据上述实验，所得结论不正确的是A．实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
29．（2022·北京丰台·统考二模）制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑





A．A B．B C．C D．D
30．（2022·北京丰台·统考二模）用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液
B．用b制备少量乙酸乙酯
C．用c蒸馏海水得到淡水
D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
31．（2022·北京丰台·统考二模）对下列事实的解释，方程式不正确的是
A．氯水保存于棕色试剂瓶：2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑
B．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．高温熔融态铁遇水爆炸：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，2H2+O22H2O
D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
32．（2022·北京丰台·统考二模）下列物质的用途涉及氧化还原反应的是
A．用NaHCO3作食品膨松剂
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
33．（2022·北京丰台·统考二模）下列事实不是由于分子的极性导致的是
A．N2的沸点比CO低
B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C．HCl气体易溶于水
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
34．（2022·北京丰台·统考二模）对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。下列说法不正确的是

A．可与NaOH、Na2CO3发生反应
B．核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3
C．可与甲醛发生缩聚反应，与Br2发生取代反应
D．含有苯环的同分异构体共有3种(不包含对甲基苯酚)
35．（2022·北京丰台·统考二模）锡(50Sn)与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是
A．原子半径：Sn>Si
B．金属性：Rb(铷)>Sn。
C．Sn位于第四周期第IVA族，p区
D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀
36．（2022·北京丰台·统考二模）常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是
A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pHc(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性
37．（2022·北京丰台·统考二模）下列除杂试剂或方法选用正确的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热
B
苯(苯酚)
浓溴水
C
NaCl溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D
CO2(SO2)
BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
38．（2022·北京丰台·统考二模）利用下图装置将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应的化学能转化为电能，下列设计不合理的是

A．a是Cu棒
B．X可以是CuSO4溶液或Na2SO4溶液
C．b可以是石墨或Cu棒
D．Y可以是Fe2(SO4)3溶液
39．（2022·北京丰台·统考二模）下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
……
元素X
520
7298
11815


元素Y
496
4562
6912
9544
……

A．X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4
B．原子失电子能力：X>Y
C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期
D．基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1
40．（2022·北京丰台·统考二模）核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是

A．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸
B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对
41．（2022·北京丰台·统考二模）电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
化学式
H2CO3
HCN
HF
电离平衡常数(K)

Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10

6.8×10-4


A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaFSn，B正确；
C．Sn的价电子排布式为：5s25p2位于第五周期第IVA族，p区，C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，形成原电池，铁做负极，铁更容易被腐蚀，D正确；
答案选C。
36．B
【详解】A．氨水为弱碱，将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，电离平衡NH3·H2O⇌NH+OH-正向移动，c(OH-)大于原来的，pH>10，A错误；
B．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，0.1mol·L-1醋酸pH=3，c(H+)=10-3mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等，B正确；
C．常温下，0.1mol·L-1醋酸pH=3，c(H+)=10-3mol/L，醋酸发生电离，但电离程度小，则c(CH3COOH)>c(H+)，溶液中还存在水的微弱电离：H2O⇌H++OH-，则c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C错误；
D．CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等，CH3COONH4溶液中NH与CH3COO-的水解程度相等，则溶液呈中性，D错误；
答案选B。
37．D
【详解】A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，A错误；
B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；
C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子，多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C错误；
D．SO2具有还原性，可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D正确；
故选D。
38．C
【分析】①G表为电流表，原电池放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；
②根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用铜离子溶液或常规盐溶液即可；
③正极液体需要放置三价铁溶液，确保电子流通；
④正极富电子，需能导电的电极，此电极不可以直接和三价铁反应。
【详解】A．根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用铜离子溶液，A项正确；
B．根据电池反应，负极为Cu，负极液体不可以是三价铁溶液，否则直接反应不会有电子转移，可以用常规盐溶液，B项正确；
C．正极富电子，需能导电的电极，此电极的活泼性要弱于三价铁，所以不能用铜棒，C项错误；
D．正极液体需要放置三价铁溶液，确保电子流通，D项正确；
答案选C。
39．D
【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的I1≪I2，X原子最外层有1个电子，X处于第IA族；元素Y的I1≪I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第IA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na；据此作答。
【详解】A．X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1价，A错误；
B．X为Li，Y为Na，Li和Na都处于第IA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力Na＞Li，B错误；
C．X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分别位于第2、3周期，C错误；
D．Y为Na，基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，D正确；
答案选D。
40．B
【详解】A．碱基与五碳糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酯键结合形成核苷酸，故A正确；
B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为缩聚反应，故B错误；
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖是戊糖，称为脱氧核糖，故C正确；
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对，使之形成双螺旋结构，故D正确；
故选B。
41．D
【详解】A．由电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越大，由表数据可知由酸性：HF>H2CO3>HCN>，则电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>，A正确；
B．弱酸的酸性越弱，其盐溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN，相同物质的量浓度溶液的pH：NaF，则HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应，C正确；
D．由于酸性：H2CO3>HCN>，根据弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=+HCN，D错误；
故选：D。
42．D
【详解】A．反应ii中维生素C中C为+价，发生氧化反应，C6H6O6中C为+1价，化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B．反应i是生成碘单质，反应ii是消耗碘单质，一段时间后溶液变蓝说明溶液中有碘单质，说明先完成反应ii后完成反应i，反应速率：反应i