2022-2023学年上海市位育中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2022-2023学年上海市位育中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了10A等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年上海市位育中学高一（上）期末化学试卷1.  分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质 ______填化学式。
组中既不是电解质也不是非电解质的是 ______填化学式。
组中物质有 ______填化学式。
可以归于 ______组填C或，请写出其与水反应的化学方程式 ______；可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为 ______。
组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 ______。
饱和的溶液滴入沸水中可得到 ______填化学式为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象 ______。2.  2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠化学式：的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。
【查阅资料】
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液
醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于 ______填字母，多选。
A.酸
B.碱
C.盐
D.非电解质
E.强电解质
F.弱电解质
探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是 ______填微粒符号。
任务二、制备醋酸钠固体并进行实验
醋酸在水中的电离方程式为：______。
往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式 ______。
随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符合的是 ______。填字母，单选


根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是 ______填字母，多选。
A.实验在微重力的环境下进行
B.实验的温度低于水的凝固点
C.醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度
D.实验的压强低于一个大气压
称取氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量。 ______列式计算3.  氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生、社会可持续发展的理念。
请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的：序号物质间转变氮元素
化合价变化相关化学方程式① ②  ③  ④  上述转变中属于固氮过程的是 ______填序号。
汽车尾气中主要含有、CO、、、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

①汽车尾气中的NO来源不合理的是 ______填字母，单选。
A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成
B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成
C.氮气和氧气在高温条件下转化而成
②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目______。
③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为，从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为 ______。
取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿如图所示，可以观察到的现象是 ______，相关反应的化学方程式为 ______。

有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是 ______填字母，单选。
A.亚硫酸铵
B.碳酸铵
C.碳酸氢铵
D.氯化铵
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。下列叙述错误的是 ______填字母，单选。

A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关4.  海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
海水淡化
人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化。装置如图所示：
①装置B的名称是 ______。
②指出图中的错误之处两处：______。

海水制盐
粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，加入试剂的顺序是 ______填小写字母，其中溶液的作用是 ______。
溶液
溶液
溶液
盐酸
氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，写出化学方程式 ______。
海水提溴
工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为
该反应中，每有被氧化，会生成标况下______L。
经过步骤①②③后已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的是 ______。
海水提镁
该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为 ______填试剂名称，写出的化学方程式 ______。5.  实验小组查阅资料进行硫代硫酸钠的制备
资料：在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、。

实验室可以利用白色粉末状固体和硫酸制备，相关的化学方程式为 ______。气体的发生装置可以选择 ______填序号，单选。

装置B用于处理尾气，离子方程式为 ______。
中生成硫代硫酸钠的实质是：。
①S是由、和 ______填化学式反应得到的。
②实验过程中有大量产生，化学方程式为 ______。
当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入，否则的产率下降，其原因是 ______。
答案和解析 1.【答案】  、⇌    用一束可见光通过胶体分散系，会出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应 【解析】解：上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，符合A组的物质可以是等，
故答案为：；
组中既不是电解质也不是非电解质的是：、Na，
故答案为：、Na；
组中和水反应中，水为氧化剂的是钠，
故答案为：Na；
溶于水形成一水合氨，溶液显碱性，氨气与水反应的化学方程式为：⇌，可以和稀硫酸反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：，
故答案为：⇌；；
组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，为氯气和氢氧化钠溶液反应生成，制备“84”消毒液的离子方程式为：，
故答案为：；
饱和的溶液滴入沸水中可得到分散质的红褐色胶体，鉴别胶体是否生成的实验操作和现象是：用一束可见光通过胶体分散系，会出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应，
故答案为：用一束可见光通过胶体分散系，会出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应。
上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组；
水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
组中和水反应中，水为氧化剂的是钠；
溶于水形成一水合氨，溶液显碱性，可以和稀硫酸反应生成硫酸铵；
组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，为氯气和氢氧化钠溶液反应生成；
饱和的溶液滴入沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应。
本题考查物质的分类和胶体的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
 2.【答案】、  ⇌   【解析】解：醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠是钠离子和醋酸根离子构成的化合物，属于盐，溶于水能导电，完全电离，属于电解质，
故答案为：CE；
在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是：、，
故答案为：、；
醋酸为弱电解质，溶于水部分电离，在水中的电离方程式为：⇌，
故答案为：⇌；
醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故选B，
故答案为：B；
实验在微重力的环境下进行是实验能够成功的条件，故A正确；
B.微重力下，晶体形成和环境无关，故B错误；
C.过饱和溶液中，醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度，故C正确；
D.微重力下，晶体形成和环境无关，实验的压强不影响晶体形成，故D错误；
故答案为：AC；
称取氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入的醋酸溶液，溶液中醋酸溶质物质的量，设生成醋酸钠质量为xg

40g 1mol 82g
80g 2mol x
分析计算可知，醋酸过量，按照反应的氢氧化钠计算醋酸钠质量，，，
故答案为：164g。
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C.金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
D.水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
E.水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；
F.水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
醋酸钠溶液中存在自由移动的离子，溶液能导电；
醋酸为弱电解质，溶于水部分电离；
醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应生成醋酸钠和水；
随着醋酸的滴入，烧杯中溶液随滴入醋酸溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小；
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核，当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体，微重力条件下，晶体不受环境限制可以悬浮在半空中自由生长；
称取氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，结合化学方程式定量关系分析判断反应关系，计算生成的醋酸钠质量。
本题考查了物质组成和分类、物质性质、弱电解质电离、化学方程式计算等知识点，注意基础知识的熟练掌握，题目难度不大。
 3.【答案】①  A     湿润的红色石蕊试纸变蓝色   【解析】解：氮的固定是指把单质氮气变为化合态的氮，表格中只有①属于氮的固定，
故答案为：①；
①在汽车气缸中不可能有氨气，故A错误；
B.氮气和氧气火花塞放电条件下可以生成NO，故B正确；
C.氮气和氧气在高温气缸中也可以生成NO，故C正确；
故答案为：A；
②CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示，，
故答案为：；
③二氧化硫催化剂存在下，可以被氧气氧化成三氧化硫，方程式为，
故答案为：；
铵盐和强碱反应，可以生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸铵和熟石灰的反应方程式为，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；；
亚硫酸铵加热分解会生成氨气和二氧化硫，故A正确；
B.碳酸铵加热分解生成氨气和二氧化碳，故B正确；
C.碳酸氢铵受热分解，产物是氨气、二氧化碳和水，故C正确，
D.氯化铵加热条件下分解产物为氨气和氯化氢，氯化氢不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故答案为：D；
雾和霾的分散剂相同，均为空气，故A正确；
B.如图所示，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；
C.如图可知，是形成无机颗粒物的反应物，不是催化剂，故C错误；
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确；
故答案为：C。
氮的固定是指把单质氮气变为化合态的氮；
①在汽车气缸中不可能有氨气；
②CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移见答案；
③二氧化硫催化剂存在下，可以被氧气氧化成三氧化硫；
铵盐和强碱反应，可以生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸铵和熟石灰的反应生成和；
氯化铵加热条件下分解产物为氨气和氯化氢，氯化氢不能使澄清石灰水变浑浊；
如图可知，是形成无机颗粒物的反应物，不是催化剂。
本题考查物质变化与性质，涉及氮及其化合物，氮的固定、汽车尾气的处理、氨气的检验、铵盐的性质等，题目难度不大。
 4.【答案】直形冷凝管  温度计插入液面下、冷凝水进出口弄反了  abcd 或bacd 或 bcad 除去和过量的  浓缩、富集溴单质  氢氧化钙或熟石灰或石灰乳   【解析】解：①装置B的名称是直形冷凝管，
故答案为：直形冷凝管；
②蒸馏操作时，温度计用于测试蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，蒸馏中，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出、可充满冷凝水、且冷凝水与蒸气逆流，达到最好的冷凝效果，故图中的错误之处两处：温度计插入液面下、冷凝水进出口弄反了，
故答案为：温度计插入液面下；冷凝水进出口弄反了；
用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；溶液在溶液之后加入，其作用除了除去外，还要除去过量的，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，
故答案为：abed或bacd或bcad；除去和过量的；
氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式，
故答案为：；
步骤④的化学方程式为，该反应中，溴既做氧化剂又做还原剂，存在关系式：，即每有被氧化得到，会生成，则每有被氧化得到生成，标况下体积为，
故答案为：；
经过步骤①②③后已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的浓缩、富集溴的单质，
故答案为：浓缩、富集溴单质；
该工业生产过程中，为降低成本提高综合经济效应、为了使转化为，应加入的试剂为氢氧化钙或石灰乳得到氢氧化镁沉淀；电解熔融能制取Mg，则由制取Mg的化学方程式为：，
故答案为：氢氧化钙或熟石灰或石灰乳；。
用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。溶液在溶液之后加入，其作用除了除去外，还要除去过量的，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸；关于海水提溴：盐卤酸化，通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，用纯碱溶液富集：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到单质；关于镁得提取：母液中加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在 HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，以此分析解题。
本题考查化学实验的设计与评价，涉及蒸馏的相关操作、混合物分离提纯、氧化还原反应的计算等，题目中等难度。
 5.【答案】①    在酸性条件下，的发生分解 【解析】解：实验室制取二氧化硫利用白色粉末状固体和硫酸制备，反应方程式为：，固液之间的反应不能选用②，又因为是易溶于水的，则不能选用③④，只能选用①，
故答案为：；①；
装置B中应该盛放碱液，用于处理尾气，是酸性氧化物，和碱反应的离子方程式为：，
故答案为：；
①如图装置A中，能和和水等生成单质S的是，
故答案为：；
②实验过程中有大量产生，亚硫酸酸性比碳酸强，碳酸钠和二氧化硫发生反应生成的二氧化碳，反应方程式为：，
故答案为：；
当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入，否则的产率下降，其原因是再通入二氧化硫，溶液酸性增强，在酸性条件下，的发生分解，
故答案为：在酸性条件下，的发生分解。
实验室制取二氧化硫利用白色粉末状固体和硫酸制备；固液之间的反应且是易溶于水只能选用；
装置B中应该盛放碱液，用于处理尾气，是酸性氧化物，能和碱反应；
①如图装置A中，能和和水等生成单质S的是；
②实验过程中有大量产生，亚硫酸酸性比碳酸强，碳酸钠和二氧化硫发生反应生成的二氧化碳；
再通入二氧化硫，溶液酸性增强，在酸性条件下，的发生分解。
本题考查化学实验的设计与评价，设计二氧化硫的制取与性质、物质的制备等基本操作，题目中等难度。