2021-2022学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

顺德区李兆基中学2021学年第二学期期中考试

高二化学试卷

可能用到的原子量：C-12  H-1  O-16  Si-28

一、单项选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)

1. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此推知分离A和B的最佳方法是（　　）

A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 分液

2. 有关化学用语正确的是（　　）

A. 乙烯的实验式：C2H4

B. 甲醛的结构简式：HCHO

C. 四氯化碳的电子式：

D. 丙烷分子的比例模型

3. 下列属于加成反应的是

A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 苯与液溴反应生成溴苯

C. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热制得乙烯 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

4. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（    ）

A. 15种 B. 11种 C. 10种 D. 5种

5. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是

A. 甲烷与乙烷 B. 乙烯与丙烯 C. 苯与甲苯 D. 苯与溴苯

6. 下列物质中属于苯的同系物的是（    ）

A.  B.

C.  D.

7. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

8. 异丁醇、叔丁醇结构简式、沸点及熔点如下表所示：

下列说法错误的是

A. 在一定条件，两种醇均可与浓氢溴酸发生取代反应，生成相应的溴代烃

B. 异丁醇的核磁共振氢谱图有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D. 两种醇分别发生消去反应得到同一种烯烃

9. 下列说法正确的是

A. 是三角锥形

B. 是V形，则A可能采取杂化

C. 中采取杂化，是非极性分子

D. 是平面四边形结构

10. 下列各项叙述中，正确的是

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

11. 下列有关说法正确是

A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小顺序是O>N>C

B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

12. 已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是

A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的熔点一定比金属晶体的高

C. 每个X周围距离最近的Y有8个 D. 每个Z周围距离最近的X有16个

13. 由2—氯丙烷制取少量1，2—丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应

A. 加成反应→消去反应→取代反应 B. 消去反应→加成反应→消去反应

C. 消去反应→加成反应→取代反应 D. 取代反应→消去反应→加成反应

14. 下列图象表示正确的是

A.  B.  

C.  D.

15. 图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是

A. C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为

B. A、B、C对应的简单氢化物的还原性：

C. 和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同

D. 分子中各原子均达8电子稳定结构

16. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

①和  ②晶体硼和  ③和  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮

A. ③④ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①③⑤

17. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O，下列有关说法正确的是

A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键

B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C. 配体是Cl-和H2O，配位数是9

D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在

18. 有机物分子中最多有多少个原子共面（ ）

A. 12 B. 16 C. 20 D. 24

19. 下列有关表述正确是（    ）

A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B 错误，违背了泡利不相容原理

C. 表示基态N原子的价电子排布

D. 表示处于激发态B原子的电子排布

20. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 冰(图甲)中含键数目为

B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为

C. 干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子

D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为

Ⅱ卷(共3道大题)

21. 填空题。

（1）某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。

（2）某元素价离子的轨道半充满，该元素的符号为_______。

（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。

（4）下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。

A. 生铁>纯铁>钠 B.

C.  D.

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

（5）C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。

（6）A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

（7）下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。

22. Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：

（1）的核外电子排布式为_______。

（2）化合物中W的杂化方式为_______；的空间结构为_______。

（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。

（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和p的代数式表示)。

Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：

①将完全燃烧，测得生成和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是。试回答下列问题：

（5）有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。

23. Ⅰ.根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是_______。

（2）①的反应类型_______，②的反应类型_______。

（3）反应④的化学方程式_______。

Ⅱ.如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

（4）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______。

（5）B中采用了洗气瓶吸收装置(里面装有)，其作用是_______。反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______。

（6）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_______。

顺德区李兆基中学2021学年第二学期期中考试

高二化学答案

可能用到的原子量：C-12  H-1  O-16  Si-28

一、单项选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】A

【17题答案】

【答案】A

【18题答案】

【答案】C

【19题答案】

【答案】A

【20题答案】

【答案】B

Ⅱ卷(共3道大题)

【21题答案】

【答案】（1）Ga    （2）Fe   

（3）CaS    （4）A   

（5）    ①. ds    ②. 3d104s1   

（6）变大    （7）    ①. C2H2    ②. ①③④

【22题答案】

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10   

（2）    ①. sp3杂化    ②. V形   

（3）    ①. SiO2    ②. SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的沸点大于分子晶体   

（4）    ①. 8    ②.    

（5）    ①. C2H6O    ②. CH3CH2OH

【23题答案】

【答案】（1）    （2）    ①. 取代反应    ②. 消去反应   

（3）    （4）导出HBr，兼起冷凝器的作用   

（5）    ①. 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气    ②. 由无色变成橙色   

（6）溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境