2021-2022学年河北省任丘一中高二上学期阶段考试（一）化学试题（Word版）

这是一份2021-2022学年河北省任丘一中高二上学期阶段考试（一）化学试题（Word版），共13页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择等内容，欢迎下载使用。
任丘一中2021~2022学年第一学期第一次阶段考试高二化学试题时间：75分钟 分值：100分相对原子质量  H-1   C-12   O-16 一、单项选择题(共18个小题，每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共36分)1. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是A. “4块太阳电池板”可将光能转换成电能B. “集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C. 物质的融化和凝固伴随着能量的变化D. “天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池2. 反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g)    △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下：第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g)    △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g)    快反应该反应的能量与反应历程图像正确的是A.  B. C.  D. 3. 下列关于热能的说法正确的是A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/molB. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C. 盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol，则NaOH溶液和醋酸溶液反应的中和热ΔH<-57.3kJ/molD. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同4. 下列说法正确的是A. 对于2A(s)＋B(g)2C(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 100mL2mol/L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快D. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He反应速率不变5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B. 增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C. 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质6. 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是  A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C. 二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝77. 我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)3NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A. 由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应B. 是该反应历程决速步C. 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D. 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.16 eV8. 下列说法不正确的是A. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确A. 港珠澳大桥水下钢柱镶锌块是应用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e-=CuC. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀10. 在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是A. 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B. 约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好C. 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D. 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同11. 液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是A. 太阳能最终转化为电能和热能B. 燃料电池正极反应式为C. H2O和CO2可循环利用D. 该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移12. ，在存在时，该反应的机理为：快，慢。下列说法中正确的是A. 反应速率主要取决于的质量B. 是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于D. 增大的浓度可显著提高反应速率13. 已知下图所示的原电池在工作时，右池中Y2O转化为Y3+。下列叙述正确的是A 左池电极反应式：X4++2e-=X2+B. 每消耗1molY2O，转移3mol电子C. 改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变D. 左池中阴离子数目增加14. 目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是A. 该装置的能量来源为光能B. 光催化剂电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C. 每生成60g异丙醇，电路中转移电子数目一定为18NAD. H+从光催化剂电极一侧向左移动15. 下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中不正确的是A. 两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅲ作负极B. 碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原C. ①中 MnO2的电极反应式为MnO2＋4H+＋2e-=Mn2+＋2H2OD. 反应①、②中生成等量的 I2时，导线上通过的电子数之比为 1∶616. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪去所需时间/min0.6 mol·L﹣1H2C2O4溶液H2O3 mol·L﹣1H2SO4溶液0.05 mol·L﹣1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9下列说法错误的是A. a＝3.0，b＝3.0B. 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快C. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1D. 为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验17. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g) △H=−QkJ⋅mol−1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　　)A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B. 0-2s内，用A表示的反应速率为0.15mol⋅L−1⋅s−1C. 化学计量数之比b∶c=1∶4D. 12s内，反应放出0.2Q kJ热量18. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应。2min末该反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是A. B. 平衡时，A的转化率为40%C. B平衡时的物质的量为0.4molD. 混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态二、不定项选择(共4个小题，每题有一到两个选项符合题意，每题4分，漏选得2分，错选0分，共16分)19. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小B. 相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位20. 2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是A. 充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2OB. 电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D. 放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol21. 南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是A. 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能B. 铜箔为阳极，发生还原反应C. 阳极区可能有Cl2和O2生成D. 固体陶瓷膜可让海水中Li+选择性通过22. 为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5g 20.018.5②水32g 20.024.3③盐酸2.5g 20.016.2④盐酸3.2g 20.025.1由此得出的结论正确的是A. 固体与盐酸的反应是吸热反应B. 固体与盐酸的反应是放热反应C. 20.0℃时，含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D. 20.0℃时，含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃第Ⅱ卷  (共48分)23. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______ (填字母)名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（3）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：_______。（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_______226.126.326.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。a．实验装置保温、隔热效果差             b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2SO4溶液的温度24. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。已知：(1)该反应在的化学反应速率___________。(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。Ⅰ.小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高向烧杯中加入溶液和溶液，___________2___________取溶液加入烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入溶液3溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液①补全方案1中的实验操作：___________。②方案2中的假设为___________。③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。Ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。25. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH (已知：CO的结构与N2相似)回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/(KJ/mol)4363431076465413由此计算ΔH=_______kJ·mol-1（2）工业上制二甲醚是在一定温度(230～280℃)、压强(2.0～10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=﹣90.7kJ·mol-1①2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=﹣23.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H3=﹣41.2kJ·mol-1③反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的△H=_______。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为_______。②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为_______(填“A”或“B”)，若总反应4NO+4H+═5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为_______。③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜_______。(填“能”或“不能”) 
答案 1-10 DCDCD  CBCCB  11-18 BCDCD  CBC  19.B  20.C  21.AB  22.C23. ①. 5.0g    ②. abe    ③. NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1    ④. 4.0℃    ⑤. －53.5 kJ/mol    ⑥. acd24. ①. 0.0025    ②. 插入温度计    ③. 生成的加快了化学反应速率    ④. 生成的加快了化学反应速率    ⑤. 将1mL水改为的NaCl溶液    ⑥. 反应物浓度降低25. （1）-99    （2）﹣246.1kJ·mol﹣1    （3）    ①. 5H2+2NON2↑+2OH﹣+4H2O    ②. A    ③. 2NO+12H++10e﹣=N2↑+6H2O    ④. 不能