2022-2023学年河南省焦作市温县第一高级中学高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年河南省焦作市温县第一高级中学高二上学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5 K， 化学与生活密切相关， 用NA表示阿伏加德罗常数的值，1NA等内容，欢迎下载使用。
温县一中2022—2023学年上学期高二期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39
第I卷 (选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】C
【解析】
【详解】A．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，A正确；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；
C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，C错误；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
C. 1.12L Cl2含有1.7NA个质子
D. 100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．缺少NaOH溶液的体积，无法计算含有OH-的数目，故A错误；
B．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，则4.4gCO2和N2O混合物的物质的量为0.1mol，而CO2和N2O均为三原分子，故所含有的原子数为0.3NA，故B正确；
C．没有标明为标准状况，不能计算氯气的物质的量，也就不能计算所含的质子数，故C错误；
D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸物质的量为0.01mol，醋酸电离，醋酸分子数小于0.01 NA，但是醋酸溶液中还含有水分子，故不一定小于0.01 NA，故D错误；
故选B。
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、、
B. pH=11的溶液中：、Na＋、、
C. 加入Al能放出H2的溶液中：、、Mg2＋、Na＋
D. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、、I-、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不能大量共存，故A不符合；
B．pH=11的溶液显碱性，、Na＋、、之间不反应，可以大量共存，故B符合；
C．加入Al能放出H2的溶液如果显碱性，、Mg2＋均不能大量共存；如果显酸性，、(硝酸根在酸性溶液中和铝反应不能生成氢气)均不能大量共存，故C不符合；
D．酸性溶液中I-、Fe2＋均能被氧化，不能大量共存，故D不符合；
答案选B。
4. 已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为
A. Ag+、Cu2+、Sb3+ B. Cu2+、Ag+、Sb3+
C. Sb3+、Ag+、Cu2+ D. Ag+、Sb3+、Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶度积常数求生成饱和溶液的S2 -物质的量浓度，S2 -物质的量浓度越小则越先沉淀。沉淀Ag+时，沉淀Cu2+时，沉淀Sb3+时，，则三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Ag+、Cu2+、Sb3+，故答案选A。
5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　)
A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B. 溶解搅拌时有液体飞溅
C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；
B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；
C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；
D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；
故选A。
6. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（　　）
A. Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
【答案】A
【解析】
【详解】A. 过氧化钠中氧元素化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B. 反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，当然氧化产物还有氧气，故B正确；
C. Na2FeO4中的Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的三价铁能发生水解再生成氢氧化铁胶体，可净化水，故C正确；
D.反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D正确；
故选A。
7. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A. W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B. Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C. X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，例如W是S，Y是O，故A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Z元素的原子半径比Y元素的大，故B正确；
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，因此X的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；
D．根据该图不能确定Z为活泼金属Na，可能是右侧的非金属元素，则Z元素的最高价氧化物对应的水化物不一定是强碱，故D错误；
答案选B。
8. Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)
A. 若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移
B. 质子由正极移向负极
C. 该电池的总反应为S2－＋2O2===SO
D. 正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
【答案】C
【解析】
【详解】A、微生物燃料电池的正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，若有标况下1.12 L即0.05mol氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移，没有注明标准状况，A错误；
B、根据原电池中离子的移动方向可知：质子由负极移向正极，B错误；
C、该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，该电池的总反应为S2-+2O2=SO42-，C正确；
D、微生物燃料电池的正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误。
答案选C。
9. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
Ka=3×10-8mol·L-1
H2CO3
Ka1=4.3×10-7mol·L-1
Ka2=5.6×10-11mol·L-1

A. c()＞c(ClO-)＞c(OH-) B. c(HClO)＋c(ClO-)=c()＋c(H2CO3)
C. c(ClO-)＞c()＞c(H＋) D. c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO-)＋c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，其相对应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，则酸根离子水解程度：＞ClO-＞，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答。
【详解】A．根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，则酸根离子水解程度：＞ClO-＞，酸根离子水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，但其水解程度都较小，水解产生的OH-离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以离子浓度：c()＞c(ClO-)＞c(OH-)，故A正确；
B．根据物料守恒可知溶液中微粒关系为：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()，故B错误；
C．根据选项A分析可知：c()＞c(ClO-)，溶液显碱性，所以溶液中c(H+)很小，故溶液中离子浓度关系为：c()＞c(ClO-)＞c(H+)，故C错误；
D．根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)+2c()，所以c(Na+)+c(H+)＞c()+c(ClO-)+c(OH-)，故D错误；
故选A。
10. 一定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①② D. ①③
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①升高反应体系的温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，①符合题意；
②C为固体，增加C的用量对反应速率几乎没有影响，②不符合题意；
③缩小反应体系的体积，气体物质浓度增大，反应速率加快，③符合题意；
④减少体系中CO的量，平衡正向移动，CO2的浓度也会减小，反应速率减慢，④不符合题意；
综上所述答案为D。
11. 如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性
C. 湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于
D. 饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成，由于溶于水生成，只能使指示剂变色，而不能使指示剂褪色，选项A错误；
B．能使酸性溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的还原性而非漂白性，选项B错误；
C．湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无生成，故的氧化性弱于的氧化性，选项C正确；
D．除去多余的可用NaOH溶液而非饱和NaCl溶液，选项D错误。
答案选C。
12. 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 (　　)。
A. 它们的原子核外均有5个电子层
B. 它们的原子最外层均含有3个电子
C. 它们均是金属元素
D. 76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；
B．过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；
C．过渡元素均为金属元素，选项C正确；
D．76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确；
答案选C。
13. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】据图象可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
A．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，故A错误；
B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+(a－b) kJ/mol，故B正确；
C．由图象可知，反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D．断键应吸收能量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；
答案选B。
14. 在可逆反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)
A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率增大
C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】当可逆反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数K不变；浓度商，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商Qc减小，平衡正向移动，由于充入了O2，所以O2的转化率减小，故C正确；
故选C。
15. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1K3，则T1>T3
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据图标数据分析计算500s内△c(N2O5)=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L，v(N2O5)==2.96×10-3 mol/（L•s），故A正确；
B．假设T1