2022-2023学年黑龙江省海林市朝鲜族中学高二上学期11月第二次月考化学试题 Word版

朝鲜族中学2022-2023学年高二上学期11月第二次月考

化学

相对原子质量：H:1   C:12   O:16
一、单选题（每题2分，共30分）

1. 下列说法正确的是（  ）

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.    ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

2. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 （  ）

一个键断裂的同时，有个键断裂

，

保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

、、的体积分数都不再改变；

恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

A.  B.  C.  D.

3. 下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A．2SO2+O22SO3     ΔH=-196.6kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6kJ·mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)      ΔH=-183kJ

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=+393.5kJ·mol-1

4. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（  ）

A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌

D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

5. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变

C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1

D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

6. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（  ）

A．反应的

B．在不同状态时的熵值：

C．反应 能否自发进行与温度有关

D．或的反应一定能自发进行

7. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（  ）

A．反应的平衡常数只与温度有关

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生改变，化学平衡一定发生移动

D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

8. 在2A(g)+B(g)2C(s)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．v(A)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(D)=0.8mol•L﹣1•s﹣1

C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v(B)=24 mol•L﹣1•min﹣1

9. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是（  ）

A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变

B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大

C．向水中加入氢氧化钠固体，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低

D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低

10. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（  ）

A．         B．       C． D．

11. 酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的HCl溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是（  ）

A．盛装HCl溶液的锥形瓶水洗后未干燥

B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗

C．滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出

12. 已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是（  ）

A． B．

C． D．

13. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是（  ）

A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则

B．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

C．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

D．等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2的盐酸与pH=2的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积相等

14. 已知某一温度下，0.1 mol·L－1 NaHA的

强电解质溶液中：c(H＋)<c(OH－)。则下列关系一定不正确的是（  ）

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)

15. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是（  ）

A．ΔH1＞ΔH2                     

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

二、非选择题

16. （6分）据所给信息，书写对应的热化学方程式

（1）11.2L（标准状况）在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为____________________________________________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成气体和气态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

17. （13分）某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______，其作用是__________。

（2）如果换成铜制搅拌棒，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断的理由是_________。

（3）该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，生成溶液的比热容，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。

（4）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值（）将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），判断的理由是___________。

18. （10分）化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题：

（1）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程如图所示。

①图中反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，该正反应的活化能为_______，该反应的________。

②若在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），______。

（2）利用还原法可将还原为进行脱除。已知：，

若有0.5molNO被还原，则该反应_______（填“释放”或“吸收”）的能量为________。

（3）液晶显示器的化学清洗剂是一种温室气体，寿命可达740年之久。

则_______。

19. （20分）根据所学知识，回答下列问题

①　向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）写出反应的化学方程式：___________；

（2）若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；

（3）B的起始的物质的量是________；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。

②　在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

‍

1.写出该反应的平衡常数表达式:K=_____。已知: >,则该反应是___热反应。

2.上图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。

3.为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动，可采取的操作是__________。

③　硫酸工业中，通过下列反应生成：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

（1）从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是____________。

（2）在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是_________________。

（3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是_________________。

（4）尾气中的必须回收，原因是_________________。

20. （7分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式

① 表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：

（1）若把都看作是酸，则酸性由强到弱为_________。

（2）多元弱酸是分步电离的，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为____________________

（3）向的水溶液中通入少量，写出反应的化学方程式____________________

② 二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=　               

21. （10分）酸性溶液能与草酸溶液反应。用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

（1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：____________。

（2）取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。

A. B.  C.

②滴定到达终点的判断标志是__________________________________。

③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是____。

A.滴定终点读数时俯视

B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.没有润洗锥形瓶

D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

④如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=____mL。

根据下列数据计算：

该草酸溶液的物质的量浓度为____(保留四位有效数字)。

参考答案

BCBCC   CDDBD    CABDD

16. （1）

（2）

17. （1）玻璃搅拌器；使强酸和强碱充分反应

(2)偏大；铜是热的良导体，会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol时的反应热偏大

（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  -56.8KJ/mol

（4）偏小；参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol时的反应热变小

18.（1）①放热；134；-26；②减小；不

（2）释放；172.5kJ

（3）-291.9；

19. ①      0.006    60%     0.08    1

②1、.    放
2.b    0.0015mol/(L·S)或1.5×10-3mol/(L·S)
3.增大反应物浓度

③（1）答案：450℃，10MPa

（2）答案：温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，二氧化硫的转化率会降低

（3）答案：结合表中数据可知，常压下的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材科的强度和设备制造的要求均提高很多，因此实际生产中采用的压强为常压

（4）答案：防止污染环境，同时提高其转化率

20.①（1）答案：：

（2）答案：；（3）答案：

②10-4.2

21.（1）答案：。

（2）答案：A；滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；B；

（3）20.60；0.2000