2022-2023学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5，Cu-64， 化学与生产生活密切相关， 有机物是制备镇痛剂的中间体， 明矾是一种常用的净水剂， 常温下，下列说法正确的是， 下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

衡阳市八中2021级高二上期期末考试
化学试题
注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，Cu-64
一、单选题(本题共10小题，每题3分，共30分，每小题的四个选项中只有一项符合要求)
1. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B. 常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法
C. 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能
【答案】D
【解析】
【详解】A．油污主要成分是酯类，在碱性溶液中可以完全水解。碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡，加热使水解平衡向正方向移动，溶液碱性增强，有利于油污水解而除去，A正确；
B．锌比铁活泼，在潮湿环境中，与铁形成原电池结构，锌作负极，被腐蚀，而铁作正极，被保护，采用的方法为牺牲阳极法，B正确；
C．工业生产中，适当增加廉价反应物浓度，使化学平衡向正方向移动，提高价格较高的反应物的转化率，从而降低生产成本，C正确；
D．太阳能电池利用太阳光对电池充电，是太阳能转化为电能，锂离子电池放电时是化学能转化为电能，D错误；
故选D。
2. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
C. 向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸氢钠电离为碳酸氢根和钠离子，则用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A项错误；
B．氨水是弱碱，则用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式为：SO2+2=SO+H2O+2，B项错误；
C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O，C项正确；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成碳酸钡、氨水和水，正确的离子方程式为：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO+NH3·H2O+H2O，D项错误；
答案选C。
3. H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]−的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应为H2+O2H2O2
B. [PdCl2O2]2−在此过程中作催化剂
C. 生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2mol
D. 历程中发生了Pd+O2+2Cl− =[PdCl2O2]2−
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知， 在反应过程中先消耗后生成，反应前后不变，为反应的催化剂，总反应为氢气与氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的方程式为H2+O2H2O2，故A正确；
B．由图可知，[PdCl2O2]2−先生成后消耗，为反应中间体，故B错误；
C．根据H2+O2H2O2可知，生成转移2mol电子，故C正确；
D．由图示可知，过程中发生了，故D正确；
答案选B。
4. 有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A. 与环己烷互为同分异构体 B. 一氯代物有五种（不考虑立体异构）
C. 所有碳原子可能处于同一平面 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物的结构简式为，分子式为，环己烷的分子式为，二者互为同分异构体，选项A正确；
B．该有机物含有如图4种类型的氢原子，一氯代物有4种，选项B错误；
C．该有机物可看作2个，1个取代乙烯分子中3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故与双键碳原子直接相连的碳原子与双键碳原子一定共平面，单键可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面，选项C正确；
D．该有机物含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选B。
5. 下列说法正确是
A. 比稳定是因为水分子间存在氢键
B. 1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同
C. 在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿
D. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：O>S，非金属强，简单氢化物稳定，故A错误；
B． s能级电子云轮廓图均为球形，但能量不同，轮廓大小不同，故B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如 Mg 和 He，Mg 和 He 最外层电子数均为2个，Mg位于ⅡA，He 位于0族，Ca 和 Fe，它们最外层电子数也均为2个， Ca 位于 ⅡA ，Fe 位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故D正确；
故选D。
6. 明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 电负性大小：S>O
C. 半径大小：r(K+)c(Mg2+)>c(OH-)
B b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)
D. Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由，a点溶液c(OH-)=10-3mol/L，c(Mg2+)=10-5.25mol/L，此时，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl，c(Mg2+)> c()，A错误；
B．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)∙c(OH-)2=1×10-5.25×(10-3)2=1×10-10.25，b点上，c(Mg2+)和c(OH-)都大于直线上的点，即Qc=1×10-3.25×(10-3)2=1×10-9.25> Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀产生，B错误；
C．c点溶液存在电荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，c点c(OH-)=10-4mol/L，常温下，c(H+)c(Cl-)，C正确；
D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)∙c(OH-)2=1×10-3.25×(10-4)2=1×10-11.25，数量级是10-12，D正确；
故选：CD。
三、填空题(本题共4小题，共54分)
15. 回答下列问题：
（1）肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。
①分子中中心原子的价层电子对数为___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

若该反应中有4mol 键断裂，则形成的键有___________mol。
（2）第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。
②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。
【答案】（1） ①. 4 ②. sp3 ③. 3
（2） ①. ②. 弱 ③. 非极性 ④. 三角锥形
【解析】
【小问1详解】
①氨气分子的中心原子N原子有1对孤对电子，3对σ键电子对，故其中心原子的价层电子对数为4；中氮原子的价层电子对数也是4，故其杂化方式为sp3；
②若该反应中有4molN-H键断裂，说明有lmol肼参加反应，形成的键的物质的量为：；
【小问2详解】
①Se为34号元素，为第4周期VIA族元素，则其价电子轨道表示式为 ；
②非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比弱；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形，为非极性分子；离子中S原子价层电子对个数，S为sp3杂化且含一个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。
16. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=_______。
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH