2022-2023学年山西省大同市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2022～2023学年高二第一学期期末质量检测

化学

注意事项：考试时间90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H  1  Li  7  C  12  O  16  Na  23  Mg  24  P  31  Cl  35.5  Ca  40  Fe  56

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．下列热化学方程式正确的是

A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 ，H2（g）+   O2（g） H2O（g）   △H＝﹣a kJ•mol﹣1

B．1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量a kJ ，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)         △H＝﹣2a kJ•mol﹣1

C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)   △H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   △H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1

D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s)   △H＝﹣4b kJ•mol﹣1

2．下列有关实验操作正确的是

A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉

B．要量取溴水，须使用碱式滴定管

C．用干燥pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH

D．滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度

3．下面的问题中，与盐类水解有关的有几项

①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸

②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞

③在或溶液中加入镁条会产生气泡

④配制溶液时加入铁粉

⑤向溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的

A．5 B．4 C．3 D．2

4．利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法正确的是

A．电池工作时，负极电极反应式为：LixC6 + xe- = 6C + xLi+

B．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接

C．该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量

D．理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变1.4g

5．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红

实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生

实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合

实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是

A．实验1证明：      B．实验2证明：不能被氧化

C．实验3中所得溶液中：

D．实验4反应静置后的上层清液中有

6．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小

B．点①所示溶液中：

C．点②所示溶液中：

D．点③所示溶液中：

7．常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是

A．由水电离的的溶液中：、、、

B．强酸性溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

8．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．和温度下分别对应的平衡常数和的关系是：

B．时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

9．下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

D．反应在室温下可自发进行，则该反应的

10．常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关

B．当k=1.2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl

C．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10

D．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L

11．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是

A．a极电极反应为             B．b极为正极

C．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐117g

D．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

12．电解饱和的的溶液，含碳产物主要为，还有少量、和，实验装置如图，其中M、N均为纳米电极。下列说法正确的是

A．a为电源的正极

B．生成的电极反应式为：

C．若N极产生224mL气体，则电路中转移电子为

D．电解一段时间后，Y池中溶液碱性增强

13．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA为弱酸，的数量级为10-3(室温下)

B．b点消耗溶液的体积小于

C．当消耗时，溶液中存在

D．c点坐标中，x=8.6

14．常温下，的HA溶液(一元酸)的，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是

A． B．

C． D．

15．为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：

①  快；

②  快；

③  慢

其中反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是

A．反应②的平衡常数           B．反应①的活化能小于反应③的活化能

C．增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中的体积分数

D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率

16．向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

Ba2+ + 2 + 2 = BaCO3↓+ H2O +

C．B→C，溶液中的减小

D．A、B、C三点水的电离程度：A<B<C

17．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

18．利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如下图所示。已知电极a处通入的是H2，固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是

A．燃料电池中移动方向为: a→b

B．电极d材料是铁电极，电极反应为 Fe – 6 + 8 ＝ + 4 H2O

C．理论上，固体电解质中每迁移3mol ，可以制得1mol

D．为提高的产率，应使用阳离子交换膜

二、非选择题（本题4小题，共计46分）

19．（14分）习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：  。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_________。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_________(填“>”、“<”或“=”)。

②图中点时反应_________ (填“是”或“否”)达到平衡状态。

20．（12分）用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理记录如下表。、、代表电压值：

(1)用酸性溶液脱除的离子方程式为___________。

(2) Ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出在阳极放电的电极反应式___________。

(3) 由Ⅱ推测，产生的原因可能是___________。

(4)Ⅱ中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证电解的溶液做对照实验，记录如下表。

①溶液的浓度是___________。

②与Ⅱ对比，得出两点结论：

第一：通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立。

第二：___________。

21．（10分）硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、、等)为原料提纯精制硫酸镍工艺如图所示：

已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表：

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

(1) “除铜”中发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

(2) 若取消“氧化”工序，产品硫酸镍晶体中可能含有的杂质离子为_______。

(3) “调pH”除铁铝中，应调pH至_______的范围内。

(4) “除钙镁”中，当恰好沉淀完全时，溶液中_______。

22．（12分）草酸()是常见的二元弱酸，的溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题：

(1)用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。

(2)根据随pH变化图。

①反应的化学平衡常数为_______。

②常温下反应的平衡常数，的电离平衡常数的值为_______。

(3)的溶液中，_______(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。