九年级下册第九单元 金属第三节 钢铁的锈蚀与防护教学课件ppt

第九单元第三节金属的锈蚀与防护一课一练

基础训练

1. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是(   )

A．在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化[来源:学。科。网]

B．生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金

C．铁在潮湿的空气中能生成致密的氧化膜

D．寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一

2. 下列与铁有关的说法正确的是(   )

A．生铁和钢都是铁的合金

B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程

C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗

D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾

3. 矿物的储量有限，而且不能再生．下列保护金属资源的措施中不正确的是（　　）

A．在金属制品上刷漆

B．回收铝制饮料罐

C．将废旧电池随意丢弃

D．用塑料代替钢和其它合金

4. 我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（  ）

5. 下列有关金属材料的说法正确的是 （   ）

A．硬铝片比纯铝片硬度小         

B．钢的性能优良，是很纯的铁 

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快     

D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油 

6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是(   )

A. 铁生锈一定伴随着物理变化

B. 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C. 铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D. 铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

7. 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是(    )

A. 增大硬度防止撞坏

B. 增大厚度防止磨损

C. 防止铁生锈且美观

D. 美观和杀菌消毒作用

8.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是__________。

根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：

(1)钢锯条_______；(2)自行车车架__________；(3)自行车车把____________；

(4)脸盆 _______ ；(5)不锈钢楼梯扶手__________；(6)铁制自来水管___________。

能力提升

1. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是

A. 将硫酸铜溶液盛放在铁桶里

B. 要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应

C. 将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D. 将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

2. 在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？

3. 如图是同学们经常使用交通工具--自行车，请完成下列各题：

（1）所标各部件中由金属材料制成的是     （填序号），属于有机合成材料的有     （任选一种物质填序号）。

（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的     和水蒸气等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为                        ；

（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸检验，若出现       的现象，说明该双吸剂仍可使用。

4.兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。

（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与            等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为                ；

（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：               。

5.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】

①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2

②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：

【实验质疑】

小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是　             

　                                           （用化学方程式表示）．

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．

【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是　     　；

（2）固体Ⅰ的成分是　         　（填物质化学式，下同）；

（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为　                        ；

（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是　                                                   　．

【实验反思】

下列对实验探究1、2的反思，不正确的是　     　（填字母序号）

A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合

B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH

C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．

【答案】

基础训练

1.C   2.A   3.C   4.A   5.D  6.C  7.C

8. (1). 红棕色的铁锈    (2). 上升    (3). 铁与水空气中O2反应生成铁锈，使试管内的压强减小    (4). 烤蓝    (5). 喷漆    (6). 镀铬    (7). 镀搪瓷    (8). 形成不锈钢    (9). 镀锌

能力提升

1.D

2.这种说法不正确。根据金属活动性顺序表，锌比铁活泼，海水中先腐蚀锌片从而保护了铁制品。

3.（1）C  ABDE（2氧气   Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 稀盐酸  气泡

4.（1）水和氧气水和氧气    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）防止生锈防止生锈。

5.【实验探究1】①稀盐酸    Fe 和CaCO3；②氧化钙或氢氧化钙；

【实验质疑】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；

【实验探究2】（1）过滤；（2）CaCO3和Fe2O3

（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（4）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；

【实验反思】D