初中鲁教版第二节 金属的化学性质教学课件ppt

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第九单元第二节金属的化学性质第1课时一课一练一、选择题1.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 (　　)A.铝的化学性质很不活泼B.铝的化学性质很活泼C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D.铝的密度较小2. 铕(Eu)是非常活泼的金属,能与冷水反应,应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为Eu+2H2OEu(OH)2↓+H2↑。该反应属于              (　　)A.化合反应        B.分解反应C.置换反应        D.复分解反应3.将只由铜、碳、镁、铝形成的合金放入过量的稀盐酸中,充分反应后过滤,以下说法正确的是                                                                                                                                                                                                                                               (　　)A.滤纸上只有铜和碳      B.滤纸上只有碳C.滤液中只有氯化镁、氯化铝和氯化铜    D.滤液中只有氯化镁、氯化铝4.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（   ）A．Zn和Fe   B．Cu和Au   C．Zn和Cu   D．Mg和Al5.下列反应中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反应的是（   ）A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3CuC．2CO+O22CO2D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、填空题6.通过观察和实验的方法可获知物质的性质。从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答下列问题。(1)将锌粒放入稀硫酸中,锌粒表面产生气泡,产生气泡的反应的化学方程式为              　　　　　　　　　　　。 (2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧,说明铁和氧气发生了化学反应的最主要证据是　         。 7.为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验:取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。(1)反应中温度升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律: 　                               。 8.金属与酸的反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、图所示器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%的稀盐酸、4%的稀盐酸、2%的稀硫酸、碎冰、水等药品。请选择合适的器材和药品,设计实验并写出步骤:                                                                                                                                                              　。 答案解析  C　2.C   3.A　4.  A  5.  D  6.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　(2)有黑色固体生成7..(1)金属与酸反应放出热量(2)相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多(合理即可)8.①检查装置的气密性:连接试管和试剂瓶,向长颈漏斗内加水至浸没下端管口,一段时间内液面不下降;②装药品:在烧杯中加入碎冰和一定量的水,向试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,向长颈漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的稀盐酸进行反应,重复实验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验(合理即可)