初中化学中考复习 单元05 化学方程式【复习讲义】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）

单元05   化学方程式

复习导入

分析近几年的贵阳中考化学试题，可以发现本单元内容一直是中考的重点和热点，分值高、题型丰富。主要考查方向有：一是从质量守恒定律的运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义；二是根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；三是利用化学方程式的计算。预测2021年的贵阳中考依然会重点考查这三个命题点。

命题热点

命题点一  质量守恒定律的理解

命题点二  质量守恒定律的应用

命题点三  微观反应示意图的判断

命题点四  化学方程式的书写及基本反应类型的判断

命题点五  利用化学方程式的简单计算

考点梳理

知识点一  质量守恒定律

1．质量守恒定律的内容：参加_______化学反应的各物质_________的质量总和等于______________反应后生成的各物质的质量 __________________总和。

2．质量守恒定律的使用范围

(1)质量守恒定律适用于所有的___化学____变化，但不适用于___物理 ____变化。

(2)质量守恒定律指“___质量  ____”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_____不能__ (填“能”或“不能”)计入“总和”中。

3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是_______分子被破坏成原子，原子的重新组合成新分子_______，在化学反应前后，原子的____质量 ___、___种类 ____、___数目____均保持不变。

4．质量守恒定律的验证(详见教材基础实验突破)

(1)反应：必须发生化学反应。

(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在  密闭 容器中进行。

5．质量守恒定律的应用

(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。

(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。

(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。

(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。

(5)对微观反应示意图的分析、判断。

(6)处理表格数据。

6.  质量守恒定律的探究

所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的__密闭性 _____，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如_______ 碳酸盐与酸 _______的反应、________金属与酸______的反应、物质的___燃烧____等，必须在密闭的容器中进行。

(1)                探究质量守恒定律的条件和要求

（2）现象分析

①发生反应的现象（说明物质发生了___反应 ____）；

②天平的平衡状况（说明反应前后的_____质量 __关系）；

③对天平不平衡的解释（反应中是否有__气体 _____逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时___浮力____的影响）。

【规律揭示】质量守恒定律的“变”与“不变”

知识点二  化学方程式

1.化学方程式的概念：用____化学式_______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2. 化学方程式的意义和读法

3.书写化学方程式的原则是：要以_______客观事实_______为依据，要遵守_________质量守恒定律___________。

4.书写步骤：①“写”：左为____反应物___化学式，右为___生成物____化学式，中间“—”联结。

②“配”：配平化学方程式。

③“改”：“——”改为“=”。

④“注”：注明反应发生的条件。

⑤“标”：标明生成物的状态。

5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。

【方法总结】解答微观反应示意图相关问题的方法：

①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。

② 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。

③ 根据化学方程式逐项判断正误。

知识点三  利用化学方程式的简单计算

1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。

2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。

举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？

3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型

(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；

(2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。

纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。

物质的纯度＝×100%

物质的纯度＝×100%

【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误：

①“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x”，（设时x不带单位，解答出的x是带单位的）；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。

②计算能否正确，关键是化学方程式一定要配平，并且不要忘记反应条件和气体、沉淀符号，即必须正确的书写化学方程式。

③标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。

④比例式和求解过程中的已知量都要带单位，最后解出的结果要带单位。

⑤计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。

⑥根据题目实际写出简要答案。

实验  质量守恒定律的验证

实验过程归纳

题型突破

题型一  对质量守恒定律的理解与验证

例1  （2021·青海·中考真题）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。

（猜想假设）：猜想1：相等猜想2：______

（实验探究）：

（反思评价）

你认为猜想______是错误的，其原因是______。

【答案】不相等    铁钉表面有红色物质析出    不    向右        2    因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分）   

【详解】

猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：不相等；

实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；

方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应的化学方程式为：；

反思评价：猜想2是错误的，因为反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少。

题型二  质量守恒定律的应用

例2  （2021·辽宁鞍山·中考真题）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是

A．甲一定是化合物

B．乙一定是该反应的催化剂

C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和

D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11

【答案】A

【详解】

解：A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；

B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确；

C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；

D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。

故选：A。

题型三   微观反应示意图

例3  （2021·江苏无锡·中考真题）如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是

A．甲与丙均属于氧化物

B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1

C．反应后原子的数目增加

D．该反应能使有害气体转化为无害物质

【答案】D

【分析】

根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。

【详解】

由图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；

A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项A错误；

B、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误；

C、化学反应前后原子的数目不变，选项C错误；

D、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项D正确。

故选：D

题型四   化学方程式的意义与书写

例4  （2020·四川资阳·中考真题）新中国成立70年来，化学学科对社会发展发挥了巨大的作用。

(1)中国高铁技术已走在世界前列。高铁列车的车体建造需要消耗大量的铝合金。金属铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)2020年是中国首颗人造卫星东方红一号发射升空50周年。东方红一号壳体采用了一种特殊的钢，钢中的主要元素是铁元素。磁铁矿(主要成分是Fe3O4)和一氧化碳反应能生成铁，其原理是___________(用化学方程式表示)。卫星升空需要用火箭运载，肼(N2H4)是一种常用的火箭燃料，燃烧时放热多，产物无污染。燃烧原理是肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出该反应的化学方程式___________。

【答案】           

【详解】

(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。

(2)磁铁矿(主要成分是Fe3O4)，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

肼和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成氮气和水，反应的化学方程式为：。

题型五   有关化学方程式的简单计算

（2021·四川绵阳·中考真题）取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为

A．8% B．39.5% C．79% D．92%

【答案】C

【详解】

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量1.6g；

由化学方程式体现的质量关系可知，分解高锰酸钾的质量为15.8g，故已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。

故选C。