初中化学中考复习 单元09 溶液【复习讲义】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）

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单元09   溶液第1讲  金属材料  金属资源的利用和保护复习导入溶液的形成、溶解度及溶解度曲线是中考的高频考点，试题命制的特点往往是以溶液的形成和溶解度为切入点展开与溶液部分相关知识的考查。主要涉及的知识点有：溶解现象、溶解度大小的比较、温度对溶解度的影响、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算以及溶液的配制等。预测2021年的中考可能会重点考查溶液度曲线、溶质质量分数的相关计算。 命题热点命题点一  溶液的形成命题点二  溶解度及溶解度曲线命题点三  溶质质量分数的计算命题点四  一定溶质质量分数的溶液的配制 考点梳理知识点一  溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质___分散__到另一种物质里形成的__均一 ___的、___稳定 __的___混合 __物组成溶质可以是___固__体、__液  ___体或__气___体溶剂___水__是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂基本特征__均一___性、___稳定 __性、__混合___物关系___溶液的质量_______ = __溶质___的质量 + __溶剂 ___的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积名称溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）放热、吸热现象溶解吸热____NH4NO3______溶解溶解放热____ NaOH_固体、浓___H2SO4__、生石灰（CaO）溶解水溶解没有明显热现象NaCl【易错警示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。⑤CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。2.乳化作用(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。(3)物质除污的方法和原理方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢用稀盐酸除去铁锈知识点二   饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。3.相互转化(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质    (2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质将Ca(OH)2饱和溶液加热后有固体析出。【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。知识点三  溶解度与溶解度曲线1.溶解度(1)固体溶解度①定义：表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。②四要素：条件——一定温度；标准——100g溶剂；状态——达到饱和；质量——溶解度的单位为g。③影响因素【温馨提示】溶解度与溶解性的关系20℃时在水中的溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶(2)气体溶解度①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。②影响因素2.结晶(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。3.溶解度曲线(1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。(2)溶解度曲线的意义点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度___相同 线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面 曲线下方的各点表示溶液为___ 不饱和__溶液曲线上方的各点表示溶液为__饱和___溶液且有未溶晶体(3)应用①查找某物质在不同温度下的溶解度。②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。【规律总结】改变温度时，溶液中各种量的变化情况知识点四   溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：①所有溶液：×100%＝×100%②饱和溶液：×100%(S为溶解度)【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。2.有关溶液稀释的计算(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)反应后溶液质量的计算方法：①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量实验  一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 实验过程归纳1．仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)部分仪器的作用①玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。2．实验步骤(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为___3___g，水的质量为____47____g②称量用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中③量取用__50___mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用_____玻璃棒_____搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___25___g，水的质量为___25___g②量取用___50___mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用_____玻璃棒___搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3.误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量变少①溶质本身不纯；②左码右物称量，且用到游码；③天平空载时，指针向左偏；④溶质有洒落；⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放；⑥固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品溶剂的量增多①量取溶剂时仰视读数；②固体药品含有水分；③烧杯内壁上有水；④试剂瓶内有水分溶质质量分数偏大溶质的量变多①天平空载时，指针向右偏；②所用砝码已生锈或沾有污渍；③右盘放纸片，左盘未放纸片溶剂的量减少①量取溶剂时俯视读数；②量取的水没有完全转移到烧杯中 题型突破题型一  溶液的形成  乳化现象本题考查的知识点包括：溶液的组成、乳化作用、溶解时的吸放热现象、探究同一种溶质在不同溶剂中的溶解性实验、研究影响物质溶解性的因素等。例1  下列关于溶液的说法正确的是A．溶液都是无色的B．冰水混合物不属于溶液C．溶质一定是固体D．均一的、稳定的液体叫做溶液【解析】A.溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；B.冰水混合物是由水组成的纯净物，不属于溶液，符合题意；C.溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；D.均一、稳定的混合物是溶液，如水是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。故选B。【答案】B题型二  溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线是中考的高频考点，试题多以溶解度表和溶解度曲线为切入点展开与溶液部分相关知识的考查。解答此类题目的关键是熟记和理解溶解度的概念和意义、溶质质量分数及其相关概念、饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化方法及物质的溶解和结晶的方法，结合溶解度表或者溶解度曲线的特点进行分析。例2  硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。①冰块     ②生石灰固体    ③硝酸铵固体  ④干冰     ⑤浓硫酸        ⑥氢氧化钠固体A．①③④   B．②⑤⑥   C．①③⑤  D．②④⑥（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。【解析】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl。（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多。（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热；故选B。（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。【答案】（1）KCl    （2）冷却结晶    （3）>    （4）B    （5）11g 题型三   一定溶质质量分数溶液的配制例3  某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题：（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、____________；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入液体时有液体溅出C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶  【解析】（1）①溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，设配制50g 3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化钠溶液的质量为x，有 最后其对应的体积为 （2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（3）A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际溶剂的量小于读取的量，从而使溶剂的量减少导致溶质的质量分数偏大；B 向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，会使浓溶液量减少，导致溶质的质量分数偏小；C 混匀过程中没有使用，玻璃棒搅拌，不会导致溶剂和溶质量的变化，溶质的质量分数不变；D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶中有水，导致溶质的质量分数偏小。因此选择A。【答案】（1）24    （2）胶头滴管、玻璃棒    （3）A题型四  溶质质量分数的计算例4   如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题： （1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时____（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。（2）甲和乙的溶解度在___℃时相等。（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为____g。（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为___。【解析】（1）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液；（2）由图可知，甲和乙的溶解度曲线在a1℃时相交于一点，故甲和乙的溶解度在a1℃时相等；（3）由图可知，a1℃时，乙的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g乙物质，故将20g乙加入50g水中，最多溶解15g，所得溶液质量=50g+15g=65g；（4）由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，在100g水中加入25g甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为：。【答案】（1）不是    （2）a1    （3）65    （4）20%