初中化学中考复习 单元10 酸和碱【复习讲义】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）

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单元10 酸和碱
第1讲 常见的酸和碱
复习导入
中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点
命题点一 常见的酸的性质及用途
命题点二 常见的碱的性质及用途
考点梳理
知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
　 溶液的酸碱性
酸碱指示剂　　　　　
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞试液
无色
无色
红色
【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二 常见的酸及其化学性质
1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸
常见的酸
性质和用途　　
浓盐酸
浓硫酸
溶质(化学式)
HCl
H2SO4
色、态、味
无色、有刺激性气味的液体
无色、无气味、黏稠状液体
密度(与水比较)
大于水
大于水
挥发性(打开瓶塞时的现象)
有白雾产生
无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因
有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小
浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小
保存
密封保存，玻璃塞
密封保存，玻璃塞
主要用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
4.酸的化学性质
(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。

盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与氢前金属反应生成氢气
(置换反应)
铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应生成盐和水
(复分解反应)
氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
现象是溶液由无色变为黄色
氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
现象是溶液由无色变为蓝色
与碱反应生成盐和水
(复分解反应)
氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
与某些盐反应
(复分解反应)
碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
现象是有气泡产生
碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
知识点三 常见的碱及其化学性质
1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
色、态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性
在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等
几乎不吸收水分
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热
用途
重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂
作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
3.碱的化学性质
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应
氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)
氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
与酸反应
(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与某些盐反应
(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
（3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见教材基础实验突破）
【特别提醒】能用NaOH干燥的气体：H2 、O2、CO、NH3等；能用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。
实验 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究
实验过程归纳
1.氢氧化钠变质的探究
（1）变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，其反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
（2）检验氢氧化钠是否变质
①实质：检验CO32－的存在。
②实验方案
实验方案
实验现象
化学方程式
实验结论
取样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸或（稀硫酸）
产生气泡
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O）
氢氧化钠已经变质
取样品溶液于试管中，加入_氢氧化钙_
(或氢氧化钡)溶液
产生白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3 ↓)
取样品溶液于试管中，加入氯化钙(或氯化钡等)溶液
产生白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)
（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
①分析
变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质的成分为Na2CO3。
NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。
②方案设计
实验步骤
实验目的
现象
结论
Ⅰ.取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 
除去NaOH中的Na2CO3
产生白色沉淀

Ⅱ.取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液
 检验是否存在NaOH
溶液变红
_氢氧化钠部分变质_
溶液不变色
氢氧化钠完全变质_
（4） 结论推广：氢氧化钠应_密封保存。
【特别提醒】①由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均显碱性，所以应该先除去CO32－，再鉴别OH－是否存在。②除去CO32－的同时，不能引入OH－，因此不能选择碱。③除去CO32－的同时，不能与OH－发生反应，因此不能选择酸。④可选择BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2、CaCl2等盐，即可除去CO32－，又不影响OH—的检验。
2.氢氧化钙变质的探究
（1）变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式是： CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O。
（2）检验Ca(OH)2是否变质
①思路分析：实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有固体析出判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
②实验设计：加入过量盐酸，有气泡生成说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为CaCO3＋2HCl== CaCl2＋CO2↑＋H2O。
（3）探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
①思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2＋或OH－。
②实验设计：
方法一(检验Ca2＋)：

方法二(检验OH－)：

（4）结论推广：氢氧化钙应密封保存。
题型突破
题型一 酸碱与指示剂的作用
例1 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【解析】A．KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；B．一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C．该溶液的溶质质量分数为