还剩20页未读，
继续阅读
初中化学中考复习 湖南省永州市2019年中考化学冲刺试卷（1）（含解析）
展开
这是一份初中化学中考复习 湖南省永州市2019年中考化学冲刺试卷（1）（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2019年湖南省永州市中考化学冲刺试卷（1）
一、单选题（共12小题；24分，每题2分）
1．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．用氯气消毒
C．用活性炭吸附臭味 D．干冰升华
2．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．工业用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
B．硫酸和氢氧化钡反应制钡餐：H2SO4+Ba（OH）3═H2SO4+H2O 复分解反应
C．认识水的组成的开始：2H2+O22H2O 化合反应
D．工业用碳酸钙制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
3．下列实验操作正确的是（ ）
A． 闻气体的气味
B． 滴加液体
C． 加热硫酸铜晶体
D． 过滤
4．选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（ ）
A．羊毛和涤纶（灼烧，闻气味）
B．淀粉和葡萄糖（加碘水）
C．硫酸铵和氯化铵（加熟石灰粉末研磨）
D．氧化钙和氢氧化钙（加水）
5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A．加热后的试管立即用水冲洗
B．为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
6．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺铁会导致甲状腺肿大
B．食用牛奶可为人体补充蛋白质
C．电器起火时应立即切断电源
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
7．下列物质中富含糖类的是（ ）
A．黄瓜 B．奶油 C．玉米 D．豆腐
8．上海建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
9．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断不正确的是（ ）
A．表中m的值为4.2
B．物质X由碳、氧元素组成
C．物质X由碳、氢元素组成
D．生产二氧化碳和水的分子个数比为1：1
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
11．用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则铝和铁的质量之比（ ）
A．1：1 B．3：2 C．27：28 D．9：28
12．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
二、填空题（8小题；共28分，每空1分）
13．（4分）写出下列元素的名称或符号：
氢 、P 、铜 Al
14．（4分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ．
15．请用化学知识回答下列问题．
（1）请说出①木炭燃烧、②饭菜变馊、③面粉车间遇火星爆炸这几个反应中的一个相同之处和各自的不同之处．
（2）经常可以看到汽车在爬坡时，排出的尾气中常常带着黑烟，请从燃烧的角度分析该现象产生的原因，并提出改进的方法． ．
16．（5分）请说出导致下列差异的因素．
（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 ；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 ；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 ；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是 ；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 ．
17．（4分）在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为 g；称量时，应先 ；（5g以下用游码）
A．添加KCl B．添加砝码 C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 性．
18．（3分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 ；
（4）体温计中的汞是由 构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由 构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的．
19．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为： ．
20．（4分）图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是 （填“A”或“B”）；
（2）T1℃时C的溶解度为 g；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 ；
（4）T2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
三、实验探究题（共3小题；23分）
21．（6分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．
（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为 ．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用 （选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用： （写一条即可）．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有 （填化学式）的装置D．
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法 ．
（4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ．
22．（10分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ．
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 ；化学方程式为 ．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 ，化学反应方程式为 ；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ，反应方程式为 ；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．
23．（7分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 ；D中气体能使带火星木条复燃，证明有 生成；
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为 ；
【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 。
四、推断题（7分）
24．（7分）现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B C D 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C： ；
F→D： 。
五、计算题（共2小题；18分）
25．（8分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2中Si的化合价是
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为 （写出计算式即可）。
26．（10分）现有黄铜（Cu﹣Zn合金）26g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g
求：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）黄铜中铜的质量为多少克？
2019年湖南省永州市中考化学冲刺试卷（1）
参考答案与试题解析
一、单选题（共12小题；24分，每题2分）
1．【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、分离液态空气制取氧气过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、用氯气消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、用活性炭吸附臭味过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、干冰升华过程中没有生成新物质，属于物理变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该化学方程式中氢氧化钡的化学式书写错误，应生成硫酸钡沉淀和水，正确的化学方程式应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，故选项错误。
C、认识水的组成的开始，是通过电解水的实验，电解水生成氢气和氧气，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
3．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、给试管内的固体加热，试管口应低于试管底解答；
D、过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内解答。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、给试管内的固体加热，试管口应低于试管底，为了防止加热时药品挥发出的水蒸气冷凝，回流至试管底部，造成试管炸裂，图中所示操作错误；
D、过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，图中所示操作错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。
B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖不能，加碘水可以鉴别，故选项错误。
C、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰粉末研磨均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项正确。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
5．【分析】A、烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗．
B、根据实验室药品的取用方法进行分析解答即可．
C、根据实验药液溅进眼睛的处理方法进行分析判断．
D、根据实验台上的酒精失火的处理方法进行分析判断．
【解答】解：A、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故选项说法错误。
B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性，在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故选项说法错误。
C、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
D、洒在实验台上的酒精失火，可立即用湿布覆盖，可以隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．【分析】A、根据碘和铁的生理作用和缺乏症分析判断．
B、根据牛奶中含有的营养素进行分析判断．
C、根据电器起火时的灭火方法分析判断．
D、根据通过蒸馏可以得到几乎纯净的水进行分析判断．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，人体缺铁会导致贫血，所以说法错误。
B、牛奶中含有丰富的蛋白质，食用牛奶可为人体补充蛋白质，所以说法正确。
C、电器起火时，应先切断电源，再灭火，所以说法正确。
D、通过蒸馏可以得到几乎纯净的水，所以通过蒸馏可以是硬水转化为软水，所以说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
7．【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。
【解答】解：A、黄瓜中含有丰富的维生素，故选项错误。
B、奶油含有丰富的油脂等，故选项错误；
C、玉米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故选项正确；
D、豆腐中含有丰富的蛋白质等，故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，铜化合价+2，钡化合价+2，可得高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价为：2x+（+2）×4+（+2）×6+（﹣2）×13＝0，则x＝+3；
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
9．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g××100%＝3.6g，氢元素质量为：3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，氧元素的质量为：6.6g﹣1.8g＝4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g××100%＝0.3g，氧元素质量为：2.7g﹣0.3g＝2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素。
二氧化碳和水的分子个数比为：：＝1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确。
故选：C。
【点评】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．
10．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4．
【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32＝X+26+2+12，解得X＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应。反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4。
故选：B。
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
11．【分析】铝和铁两种金属分别跟足量的稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由此可知，产生的氢气来源于硫酸中的氢离子，故参与反应的铝和铁质量符合得到相同质量氢气的条件．据此分析解答即可；根据金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属和酸反应产生氢气，排在氢后面的金属和酸反应不能产生氢气来解答．
【解答】解：假设Al、Fe两种金属分别跟稀硫酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Al的质量为x，Fe为y，
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
54 6 56 2
x 2g y 2g
则＝；＝，解得x＝18g，y＝56g
故Al、Fe质量比为：18g：56g＝9：28
故答案：9：28
故选：D。
【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．
12．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，溶液的质量不一定相等，故A错误；
B、由图可知，a、b两种物质的溶解度曲线的交点，溶解度相等，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a，故C正确；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c物质的溶解度增大，所以变为不饱和溶液的是c，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（8小题；共28分，每空1分）
13．【分析】根据已有的元素符号的书写方法进行分析解答即可，元素符号遵循一大二小，据此解答。
【解答】解：氢元素符号为H，P表示的是磷；铜元素符号为Cu，Al表示的是铝；
故填：H；磷；Cu；铝。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，
14．【分析】（1）根据浓硫酸的性质和稀释方法来解答该题．
（2）根据质量守恒定律分析，反应前后各元素的原子个数相等；
（3）根据可以用排水法收集，说明气体不溶于水；集气瓶正放，说明气体的密度比空气大．
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失．（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物中有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，反应物中除了2X外有4个铁原子、10个氧原子和8个氢原子，即2X中含有4个氢原子和2个氧原子，一个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故反应物X的化学式是 H2O．
（3）通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，另外还可知该气体为无色．
故答案为：（1）浓硫酸；水；（2）H2O；（3）密度比空气大，不溶于水．
【点评】熟练掌握实验室中常见的实验基本操作，知道浓硫酸的稀释方法，掌握质量守恒定律的内容等是解答本题的关键．
15．【分析】根据已有的燃烧的知识结合题干提供的信息进行分析解答即可．
【解答】解：（1）木碳燃烧、饭菜变馊、面粉车间遇火星爆炸都发生的是氧化反应，其中①是发生剧烈氧化反应，②是发生缓慢氧化反应，③是在一定空间内发生剧烈氧化反应，故答案为：都发生氧化反应；①发生剧烈氧化反应，②发生缓慢氧化反应，③在一定空间内发生剧烈氧化反应；
（2）汽车在爬坡时，排出的尾气中常常带着黑烟是因为含碳燃料没有充分燃烧，可以改用天然气等清洁燃料，故填：含碳燃料没有充分燃烧；改用天然气等清洁燃料．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的燃烧的知识进行．
16．【分析】（1）根据钢和生铁的区别考虑；
（2）根据CO与CO2的分子构成不同解答；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
（4）根据核电荷数决定元素的种类解答；
（5）根据石墨中的碳原子是一种层状结构，金刚石中的碳原子是一种正四面体结构解答．
【解答】解：
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是含碳量不同；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是分子构成不同；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是最外层电子数不同；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是核电荷数不同；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是碳原子排列方式不同．
答案：
（1）含碳量不同；
（2）分子构成不同；
（3）最外层电子数不同；
（4）核电荷数不同；
（5）碳原子排列方式不同
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意了解．
17．【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（3）溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品．
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性．
故答案为：（1）溶解；（2）3.6；C；（3）均一．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等等是正确解答本题的关键．
18．【分析】根据物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是由原子、分子、离子是由构成的，再结合分子、原子的特点和性质分析解答．
【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；
（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由分子构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的．
故答为：
（1）元素；
（2）分子；
（3）原子；
（4）原子；
（5）分子；
（6）离子．
【点评】通过本题的练习能从宏观和微观两个方面认识物质，宏观，物质都是由元素组成的；微观，物质是由原子或分子或离子构成的．
19．【分析】根据工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．
【解答】解：工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
20．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度影响最小的是B；T1℃时C的溶解度为43g；T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：溶解度受温度影响最小的是B，故答案为：B；
（2）由溶解度曲线可知：T1℃时C的溶解度为43g；故答案为：43；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；故答案为：A＞B＞C；
（4）T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余；故答案为：饱和．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中．
三、实验探究题（共3小题；23分）
21．【分析】（1）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
将浓氨水滴加到生石灰中会快速产生氨气，应该用容积较大的容器；
氧化钙溶于水放出热量，并且能和水反应生成氢氧化钙；
（2）氧化钙、氢氧化钠具有吸水性，可以用作氨气的干燥剂；
（3）氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色；
（4）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，据此书写方程式．
【解答】解：（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B装置；
生石灰在此反应中的两个作用：CaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO或NaOH的装置D；
（3）判断氨气已经集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；
（4）氨水和浓硫酸反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；B；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（合理均可）；
（2）CaO（或NaOH）；
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；
（4）2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此结合所学知识学会设计实验、进行实验、分析实验，是解答此题的关键，本题能较好培养学生分析、解决问题的能力．
22．【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰．
【解答】解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口塞一小团棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BD或BF，2H2O22H2O+O2↑；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：c、c；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置是C的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰；故答案为：b c d a；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
氧化铜是黑色固体，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氧气能使带火星的木条复燃；
碳在氧气中燃烧，氧气足量时生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳。
【解答】解：【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验设计】
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，证明该黑色固体是氧化铜；
C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成了二氧化硫；
D中气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成。
故填：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色；二氧化硫；氧气。
【实验反思】
（1）甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，5mL远多于2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成，因此当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀。
故填：不足。
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，应该是3Cu（OH）2•CuSO4，则a与b的比值为3：1。
故填：3：1。
【拓展延伸】
当反应物的量不同，产物可能不同，例如碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
故填：碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、推断题（7分）
24．【分析】由B是食品包装中常用的干燥剂，可知B为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C→B（CaO）可断定C为碳酸钙，则A为氢氧化钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明E为单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质C，F为一氧化碳。
【解答】解：B是食品包装中常用的干燥剂，所以B为氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，C会转化成氧化钙，所以C是碳酸钙，氧化钙会转化成A，所以A是氢氧化钙，碳酸钙和D可以实现相互转化，所以D可以是二氧化碳，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，结合D、E、F的转化关系可知E是木炭，F是一氧化碳，C碳酸钙在高温的条件下生成B氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成A氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温的条件下会转化成D二氧化碳，D二氧化碳和氢氧化钙会转化成碳酸钙，E木炭和氧气在点燃的条件下生成D二氧化碳，E木炭和氧气在点燃的条件下生成F一氧化碳，F一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成D二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
（1）B 为银行股，对应的化学式为CaO； C为碳酸钙，对应的化学式为：CaCO3；D为二氧化碳，对应的化学式为：CO2。
（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
F→D的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
故答案为：（1）Ca（OH）2，CaO，CO；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO+CuOCu+CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
五、计算题（共2小题；18分）
25．【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
（1）根据氧元素的化合价为﹣2和化合物中正负化合价的代数和为零可得，SiO2中Si的化合价是+4
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为×100%。
故答案为：
（1）+4
（2）×100%。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
26．【分析】（1）根据烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量进行解答；
（2）利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量进行解答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知氢气的质量＝26g+100g﹣125.8g＝0.2g；故填：0.2；
（2）设锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
黄铜中铜的质量＝10g﹣6.5g＝3.5g
答：黄铜中铜的质量为3.5g。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量。
2019年湖南省永州市中考化学冲刺试卷（1）
一、单选题（共12小题；24分，每题2分）
1．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．用氯气消毒
C．用活性炭吸附臭味 D．干冰升华
2．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．工业用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
B．硫酸和氢氧化钡反应制钡餐：H2SO4+Ba（OH）3═H2SO4+H2O 复分解反应
C．认识水的组成的开始：2H2+O22H2O 化合反应
D．工业用碳酸钙制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
3．下列实验操作正确的是（ ）
A． 闻气体的气味
B． 滴加液体
C． 加热硫酸铜晶体
D． 过滤
4．选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（ ）
A．羊毛和涤纶（灼烧，闻气味）
B．淀粉和葡萄糖（加碘水）
C．硫酸铵和氯化铵（加熟石灰粉末研磨）
D．氧化钙和氢氧化钙（加水）
5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A．加热后的试管立即用水冲洗
B．为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
6．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺铁会导致甲状腺肿大
B．食用牛奶可为人体补充蛋白质
C．电器起火时应立即切断电源
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
7．下列物质中富含糖类的是（ ）
A．黄瓜 B．奶油 C．玉米 D．豆腐
8．上海建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
9．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断不正确的是（ ）
A．表中m的值为4.2
B．物质X由碳、氧元素组成
C．物质X由碳、氢元素组成
D．生产二氧化碳和水的分子个数比为1：1
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
11．用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则铝和铁的质量之比（ ）
A．1：1 B．3：2 C．27：28 D．9：28
12．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
二、填空题（8小题；共28分，每空1分）
13．（4分）写出下列元素的名称或符号：
氢 、P 、铜 Al
14．（4分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ．
15．请用化学知识回答下列问题．
（1）请说出①木炭燃烧、②饭菜变馊、③面粉车间遇火星爆炸这几个反应中的一个相同之处和各自的不同之处．
（2）经常可以看到汽车在爬坡时，排出的尾气中常常带着黑烟，请从燃烧的角度分析该现象产生的原因，并提出改进的方法． ．
16．（5分）请说出导致下列差异的因素．
（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 ；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 ；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 ；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是 ；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 ．
17．（4分）在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为 g；称量时，应先 ；（5g以下用游码）
A．添加KCl B．添加砝码 C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 性．
18．（3分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 ；
（4）体温计中的汞是由 构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由 构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的．
19．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为： ．
20．（4分）图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是 （填“A”或“B”）；
（2）T1℃时C的溶解度为 g；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 ；
（4）T2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
三、实验探究题（共3小题；23分）
21．（6分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．
（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为 ．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用 （选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用： （写一条即可）．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有 （填化学式）的装置D．
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法 ．
（4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ．
22．（10分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ．
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 ；化学方程式为 ．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 ，化学反应方程式为 ；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ，反应方程式为 ；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．
23．（7分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 ；D中气体能使带火星木条复燃，证明有 生成；
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为 ；
【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 。
四、推断题（7分）
24．（7分）现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B C D 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C： ；
F→D： 。
五、计算题（共2小题；18分）
25．（8分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2中Si的化合价是
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为 （写出计算式即可）。
26．（10分）现有黄铜（Cu﹣Zn合金）26g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g
求：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）黄铜中铜的质量为多少克？
2019年湖南省永州市中考化学冲刺试卷（1）
参考答案与试题解析
一、单选题（共12小题；24分，每题2分）
1．【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、分离液态空气制取氧气过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、用氯气消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、用活性炭吸附臭味过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、干冰升华过程中没有生成新物质，属于物理变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该化学方程式中氢氧化钡的化学式书写错误，应生成硫酸钡沉淀和水，正确的化学方程式应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，故选项错误。
C、认识水的组成的开始，是通过电解水的实验，电解水生成氢气和氧气，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
3．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、给试管内的固体加热，试管口应低于试管底解答；
D、过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内解答。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、给试管内的固体加热，试管口应低于试管底，为了防止加热时药品挥发出的水蒸气冷凝，回流至试管底部，造成试管炸裂，图中所示操作错误；
D、过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，图中所示操作错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。
B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖不能，加碘水可以鉴别，故选项错误。
C、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰粉末研磨均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项正确。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
5．【分析】A、烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗．
B、根据实验室药品的取用方法进行分析解答即可．
C、根据实验药液溅进眼睛的处理方法进行分析判断．
D、根据实验台上的酒精失火的处理方法进行分析判断．
【解答】解：A、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故选项说法错误。
B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性，在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故选项说法错误。
C、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
D、洒在实验台上的酒精失火，可立即用湿布覆盖，可以隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．【分析】A、根据碘和铁的生理作用和缺乏症分析判断．
B、根据牛奶中含有的营养素进行分析判断．
C、根据电器起火时的灭火方法分析判断．
D、根据通过蒸馏可以得到几乎纯净的水进行分析判断．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，人体缺铁会导致贫血，所以说法错误。
B、牛奶中含有丰富的蛋白质，食用牛奶可为人体补充蛋白质，所以说法正确。
C、电器起火时，应先切断电源，再灭火，所以说法正确。
D、通过蒸馏可以得到几乎纯净的水，所以通过蒸馏可以是硬水转化为软水，所以说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
7．【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。
【解答】解：A、黄瓜中含有丰富的维生素，故选项错误。
B、奶油含有丰富的油脂等，故选项错误；
C、玉米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故选项正确；
D、豆腐中含有丰富的蛋白质等，故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，铜化合价+2，钡化合价+2，可得高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价为：2x+（+2）×4+（+2）×6+（﹣2）×13＝0，则x＝+3；
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
9．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g××100%＝3.6g，氢元素质量为：3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，氧元素的质量为：6.6g﹣1.8g＝4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g××100%＝0.3g，氧元素质量为：2.7g﹣0.3g＝2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素。
二氧化碳和水的分子个数比为：：＝1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确。
故选：C。
【点评】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．
10．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4．
【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32＝X+26+2+12，解得X＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应。反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4。
故选：B。
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
11．【分析】铝和铁两种金属分别跟足量的稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由此可知，产生的氢气来源于硫酸中的氢离子，故参与反应的铝和铁质量符合得到相同质量氢气的条件．据此分析解答即可；根据金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属和酸反应产生氢气，排在氢后面的金属和酸反应不能产生氢气来解答．
【解答】解：假设Al、Fe两种金属分别跟稀硫酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Al的质量为x，Fe为y，
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
54 6 56 2
x 2g y 2g
则＝；＝，解得x＝18g，y＝56g
故Al、Fe质量比为：18g：56g＝9：28
故答案：9：28
故选：D。
【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．
12．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，溶液的质量不一定相等，故A错误；
B、由图可知，a、b两种物质的溶解度曲线的交点，溶解度相等，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a，故C正确；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c物质的溶解度增大，所以变为不饱和溶液的是c，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（8小题；共28分，每空1分）
13．【分析】根据已有的元素符号的书写方法进行分析解答即可，元素符号遵循一大二小，据此解答。
【解答】解：氢元素符号为H，P表示的是磷；铜元素符号为Cu，Al表示的是铝；
故填：H；磷；Cu；铝。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，
14．【分析】（1）根据浓硫酸的性质和稀释方法来解答该题．
（2）根据质量守恒定律分析，反应前后各元素的原子个数相等；
（3）根据可以用排水法收集，说明气体不溶于水；集气瓶正放，说明气体的密度比空气大．
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失．（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物中有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，反应物中除了2X外有4个铁原子、10个氧原子和8个氢原子，即2X中含有4个氢原子和2个氧原子，一个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故反应物X的化学式是 H2O．
（3）通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，另外还可知该气体为无色．
故答案为：（1）浓硫酸；水；（2）H2O；（3）密度比空气大，不溶于水．
【点评】熟练掌握实验室中常见的实验基本操作，知道浓硫酸的稀释方法，掌握质量守恒定律的内容等是解答本题的关键．
15．【分析】根据已有的燃烧的知识结合题干提供的信息进行分析解答即可．
【解答】解：（1）木碳燃烧、饭菜变馊、面粉车间遇火星爆炸都发生的是氧化反应，其中①是发生剧烈氧化反应，②是发生缓慢氧化反应，③是在一定空间内发生剧烈氧化反应，故答案为：都发生氧化反应；①发生剧烈氧化反应，②发生缓慢氧化反应，③在一定空间内发生剧烈氧化反应；
（2）汽车在爬坡时，排出的尾气中常常带着黑烟是因为含碳燃料没有充分燃烧，可以改用天然气等清洁燃料，故填：含碳燃料没有充分燃烧；改用天然气等清洁燃料．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的燃烧的知识进行．
16．【分析】（1）根据钢和生铁的区别考虑；
（2）根据CO与CO2的分子构成不同解答；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
（4）根据核电荷数决定元素的种类解答；
（5）根据石墨中的碳原子是一种层状结构，金刚石中的碳原子是一种正四面体结构解答．
【解答】解：
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是含碳量不同；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是分子构成不同；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是最外层电子数不同；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是核电荷数不同；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是碳原子排列方式不同．
答案：
（1）含碳量不同；
（2）分子构成不同；
（3）最外层电子数不同；
（4）核电荷数不同；
（5）碳原子排列方式不同
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意了解．
17．【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（3）溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品．
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性．
故答案为：（1）溶解；（2）3.6；C；（3）均一．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等等是正确解答本题的关键．
18．【分析】根据物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是由原子、分子、离子是由构成的，再结合分子、原子的特点和性质分析解答．
【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；
（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由分子构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的．
故答为：
（1）元素；
（2）分子；
（3）原子；
（4）原子；
（5）分子；
（6）离子．
【点评】通过本题的练习能从宏观和微观两个方面认识物质，宏观，物质都是由元素组成的；微观，物质是由原子或分子或离子构成的．
19．【分析】根据工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．
【解答】解：工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
20．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度影响最小的是B；T1℃时C的溶解度为43g；T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：溶解度受温度影响最小的是B，故答案为：B；
（2）由溶解度曲线可知：T1℃时C的溶解度为43g；故答案为：43；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；故答案为：A＞B＞C；
（4）T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余；故答案为：饱和．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中．
三、实验探究题（共3小题；23分）
21．【分析】（1）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
将浓氨水滴加到生石灰中会快速产生氨气，应该用容积较大的容器；
氧化钙溶于水放出热量，并且能和水反应生成氢氧化钙；
（2）氧化钙、氢氧化钠具有吸水性，可以用作氨气的干燥剂；
（3）氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色；
（4）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，据此书写方程式．
【解答】解：（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B装置；
生石灰在此反应中的两个作用：CaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO或NaOH的装置D；
（3）判断氨气已经集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；
（4）氨水和浓硫酸反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；B；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（合理均可）；
（2）CaO（或NaOH）；
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；
（4）2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此结合所学知识学会设计实验、进行实验、分析实验，是解答此题的关键，本题能较好培养学生分析、解决问题的能力．
22．【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰．
【解答】解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口塞一小团棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BD或BF，2H2O22H2O+O2↑；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：c、c；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置是C的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰；故答案为：b c d a；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
氧化铜是黑色固体，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氧气能使带火星的木条复燃；
碳在氧气中燃烧，氧气足量时生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳。
【解答】解：【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验设计】
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，证明该黑色固体是氧化铜；
C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成了二氧化硫；
D中气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成。
故填：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色；二氧化硫；氧气。
【实验反思】
（1）甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，5mL远多于2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成，因此当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀。
故填：不足。
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，应该是3Cu（OH）2•CuSO4，则a与b的比值为3：1。
故填：3：1。
【拓展延伸】
当反应物的量不同，产物可能不同，例如碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
故填：碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、推断题（7分）
24．【分析】由B是食品包装中常用的干燥剂，可知B为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C→B（CaO）可断定C为碳酸钙，则A为氢氧化钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明E为单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质C，F为一氧化碳。
【解答】解：B是食品包装中常用的干燥剂，所以B为氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，C会转化成氧化钙，所以C是碳酸钙，氧化钙会转化成A，所以A是氢氧化钙，碳酸钙和D可以实现相互转化，所以D可以是二氧化碳，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，结合D、E、F的转化关系可知E是木炭，F是一氧化碳，C碳酸钙在高温的条件下生成B氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成A氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温的条件下会转化成D二氧化碳，D二氧化碳和氢氧化钙会转化成碳酸钙，E木炭和氧气在点燃的条件下生成D二氧化碳，E木炭和氧气在点燃的条件下生成F一氧化碳，F一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成D二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
（1）B 为银行股，对应的化学式为CaO； C为碳酸钙，对应的化学式为：CaCO3；D为二氧化碳，对应的化学式为：CO2。
（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
F→D的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
故答案为：（1）Ca（OH）2，CaO，CO；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO+CuOCu+CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
五、计算题（共2小题；18分）
25．【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
（1）根据氧元素的化合价为﹣2和化合物中正负化合价的代数和为零可得，SiO2中Si的化合价是+4
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为×100%。
故答案为：
（1）+4
（2）×100%。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
26．【分析】（1）根据烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量进行解答；
（2）利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量进行解答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知氢气的质量＝26g+100g﹣125.8g＝0.2g；故填：0.2；
（2）设锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
黄铜中铜的质量＝10g﹣6.5g＝3.5g
答：黄铜中铜的质量为3.5g。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量。
相关试卷
湖南省永州市2019年中考化学冲刺试卷（含解析）： 这是一份湖南省永州市2019年中考化学冲刺试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学中考复习 湖南省永州市2019年中考化学一模试卷（含解析）： 这是一份初中化学中考复习 湖南省永州市2019年中考化学一模试卷（含解析），共32页。试卷主要包含了下列现象能用物理变化解释的是，下列应用和相应的原理，下列有关物质的鉴别不能实现的是，化学与生活密切相关，下列食物富含蛋白质的是等内容，欢迎下载使用。
初中化学中考复习 湖南省永州市2019年中考化学学业水平模拟试卷（一）（含解析）： 这是一份初中化学中考复习 湖南省永州市2019年中考化学学业水平模拟试卷（一）（含解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
