初中化学中考复习 化学-（全国通用卷）2020年中考考前最后一卷（考试版）

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2020年中考考前最后一卷【全国通用卷】

化  学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷共12页，八个大题，满分100分，考试时间90分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Ca：40  Fe：56  Zn：65

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．【改编题】中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹，下列不涉及化学变化的是（    ）

A．陶瓷烧制   B．火药使用   C．预报地震   D．粮食酿醋

2．【原创题】2020年“中国水周”活动的宣传主题是：“坚持节水优先,建设幸福河湖”。下列做法不符合这一主题的是（　　）

A．大力发展低耗水生产技术              B．农作物采用大水漫灌 

C．工业污水处理达标后排放              D．加强对水资源的监测 

3．【原创题】新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的相关说法不正确的是（    ）

A．体温计中的汞属于金属单质

B．体温计中的汞在常温下为液体

C．当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓

D．体温计能够测量体温的原理是温度能够改变汞原子之间的间隔

4．如图是我们常见水果的近视 PH，其中酸性最强的是（　　）

A．西瓜 pH＝5.8 B．芒果 pH＝3.5

C．菠萝 pH＝5.0 D．葡萄 pH＝4.5

5．下列实验操作能达到实验目的是（    ）

A．收集氧气 B．测定盐酸pH

C．稀释浓硫酸 D．探究铁生锈的条件

6．【改编题】如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说

法错误的是(    )

A．氧元素的原子序数为8                       B．Na＋的结构示意图是⑥

C．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同 D．①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物

7．【原创题】国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是（    ）

A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料     B．大量施用化肥以提高农作物产量

C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效    D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

8．下列化学用语正确的是（     ）

A．2个氮气分子：2N B．二氧化氯：ClO2

C．2个亚铁离子：2Fe3+ D．60个碳原子：C60

9. 水是地球上最常见的物质之一，下图所示实验中都用到水。下列有关说法错误的是 （    ）

A．图一实验中 b 管内产生的气体有助燃性

B．图二实验加入少量水后，软塑料瓶会变瘪

C．图三实验加入适量水后所得液体可使酚酞溶液变红

D．图四实验中的水参加了化学反应，并放出热量

10．【原创题】中国工程院院士李兰娟团队于2月 4 日初步测试发现，阿比多尔等药物可以有效抑制冠状病毒。阿比多尔的化学式为 C22H25BrN2O3S，下列关于阿比多尔的说法正确的是（　　）

A．阿比多尔属于氧化物      B．阿比多尔由 54 个原子构成

C．阿比多尔中氮、氧元素的质量比为 2：3  D．阿比多尔的相对分子质量是 477

11．下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

B．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出

C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．打开装有浓盐酸瓶盖，会出现白雾

12．同学们为研究一氧化碳的性质进行了下面实验。下列关于该实验叙述正确的是（　　）

A．该实验验证了一氧化碳具有氧化性   B．丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色

C．装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳 D．待反应结束冷却后软质塑料瓶会变瘪

13．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容。有关微观过程分析正确的是（    ） 

A．三个变化过程都符合质量守恒定律

B．图示的所有物质均为单质

C．甲、乙变化后的物质中含有同一种物质

D．丙反应后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O、AgCl

14．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取一定量仅含Cu、O两种元素的固体纯净物样品，采用如下装置（夹持装置省略）进行实验，根据实验前后装置B的质量变化来确定固体的成分。下列说法正确的是（　　）

A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B．实验开始前应先打开K1，关闭K2，让CO通一段时间后再加热

C．装置D的作用是证明CO具有可燃性

D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

15．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b═c

B．t2℃，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c

C．t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g

D．b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法

16．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（　　）

A．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-     B．Al3+、Fe3+、OH-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-     D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

17．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是(    )

A．同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素

B．单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

D．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应

18．甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃。

甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。

乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。

下列说法正确的是（    ）

A．甲同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点

B．甲同学实验中挤压滴管1，一段时间后再加热燃烧管是为了排尽装置中的空气，以免对实验产生干扰

C．乙同学实验能证明可燃物燃烧需要与氧气接触

D．为了达到实验目的，a 应选择的范围为：a > 240

19．下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（　　）

20．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是（　　）

A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3       

B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4  

C．由实验现象判断，白色固体中至少含2种物质     

D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况

二、实验题（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出上述标号仪器的名称：a         。

（2）小丽选择上述装置中的B作为制取实验室氧气的发生装置，发生的化学反应方程式为       。

（3）小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是                           ，此时收集装置应选择装置_____（填装置序号）。

（4）G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥二氧化碳，此时瓶中应该盛放的液体试剂是           （填试剂名称），二氧化碳应该从_____端通入（填“b”或“c”）。

（5）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填“放出”或“吸收”）热量｡

②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是                                    ｡

实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡

③该反应是_____（填序号），M 点溶液中溶质为         （填化学式）｡

A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸        B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

三、填空题（本题包括2小题，共13分）

22．（5分）化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题。

（1）医疗急救时需要用        ，是因为其能供给呼吸；

（2）喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度　       　；

（3）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防　           ；

（4）制作馒头面包用的发酵粉的主要成分的化学式为            ，其能与有机酸反应生成气体。

（5）为减少空气污染，部分“共享汽车”已改用压缩天然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为

                                                             。

23．（8分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。

(1)铜制插头是利用了金属铜的___________性。选择锰钢而不用纯铁制造自行车车架的主要原因是：___________________________________。

(2)小明同学探宄铝、铜、银三种金属的活动性顺 序，设计了如图所示的方案。

①I中发生反应的化学方程式为______________________；一段时间后可观察到II中铝丝表面_________________。

②通过以上实验，______ (填“能”或“不能”）得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Cu>Ag

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_________________________________。

Ⅲ可作为制取氢气的发生装置，为研宄该装置的工作原理，利用压强传感器测定制取氢气过程中的压强变化（如IV所示)。请描述ab时间段装置内出现的现象__________________。

cd时间段对应的操作是_______。

四、综合应用题（本题包括2小题，共10分）

24．(6分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、 SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1) 步骤①发生反应的方程式是____________________________。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是________________________________。

(2) 完成步骤②中的反应 2FeSO4+H2O2+____________=Fe2(SO4)3 + 2H2O

(3) 如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O)，则步骤①还会发生另外两步反应：

第一步反应                                     第二步反应

第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程 式：__________________________________________。

(4) 由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(5) 将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质

量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______(填序号）。

A．NH4Fe(SO4)2▪3H2O    B．NH4(SO4)2▪6 H2O   C．NH4Fe(SO4)2▪9 H2O    D．NH4(SO4)2▪12 H2O

25．(4分）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示:

己知：装置冲发生反应的条件是80°C、通电；Cl2是一种有毒气体。

(1) 装置I中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2) 标出ClO2中氯元素的化合价______________。

(3) 下列说法中正确的是_____________ (填字母）。

A．装置II中的反应只生成了2种物质

B．装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl

C．Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染

五、化工流程（本题包括1小题，共5分）

26．（5分）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。

（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。

①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是                     不同。

②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是                      有关。

③构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是       ，阳离子的核外电子层数是       。

（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：

                                                                         。

六、推断题（本题包括1小题，共6分）

27．(6分）图中A～J是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温 室效应的气体；I是一种常见的化肥；H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同，B、E、G类别相同；图中“→”表示两种物质间能发生化学反应；“―”表示物质间存在转化关系；部分反 应物、生成物或反应条件已略去。

(1) 写出J的化学式：____________________________________。

(2) 写出C和F反应的化学方程式______________________________.

(3) 反应①的基本反应类型是_________

(4) 写出H—E反应的化学方程式____________________________________

七、探究题（本大题包括1小题，共6分）

28. (9分）过氧化钙（CaO2)是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探究。

【查阅资料】

(1) 过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。

(2) 2CaO22CaO+ O2↑。

(3) CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2;二氧化锰与稀盐酸不反应。

【探宄1】验证过氧化钙受热分解的产物。

(1) 取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条_______。

(2) 待（1)中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成_________色。

【探宄2】测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。

【实验装置】

【实验步骤】

①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；

②实验前称量C中铜网的质量；

③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；

④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；

⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。

【实验结论】

(1) A中二氧化锰的作用是____________________。

(2) C中铜网发生反应的化学方程式为____________________________。

(3) 该产品中过氧化钙的质量分数为____________________。

【拓展提升】若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？                                   。(选填“是”或“否”，并说明理由）。

八、计算题（本大题包括2小题，共10分）

29．【原创题】(3分) “舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯．下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　               　.

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为　     　(计算结果精确到0.1%)．

(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为　         　.

30. (7分) 为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．

第②步实验测得的部分实验数据如图2：

（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）．

（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程）