初中化学中考复习 化学-（无锡卷）2020年中考考前最后一卷（全解全析）

2020年中考考前最后一卷【无锡卷】

化学·全解全析

1．【答案】C

【解析】A选项中石墨烯防腐涂料只含一种碳原子，即一种元素，是单质，错误； B选项中的特种合金钢是一种合成材料是金属材料，不是合成材料，错误；C选项中的碳纤维是一种常见的复合材料，正确；D选项中的航母外壳上加各种涂层的主要目的是为了防腐，不是为了美观，错误。故选C。

2．【答案】C

【解析】返回时，新型轻质防热材料高温烧蚀发生化学变化，2具减速伞和3具主伞依次打开发生了物理变化。故选C。

3．【答案】A

【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，操作正确。B、氧气验满时，带火星的木条应应放在瓶口，操作错误。C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作错误。故选：A。

4．【答案】A

【解析】A选项中水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，正确；B选项中的纯碱不是碱，是盐，错误；C选项中的冰水混合物是纯净物，错误；D选项中的羊毛是天然高分子材料，不是合成材料，错误。故选：A。

5．【答案】B

【解析】①Ne表示氖元素或一个氖原子；②Mg表示镁元素或一个镁原子；③表示一个镁离子带2个单位的正电荷；④H2O2表示过氧化氢这种物质或一个过氧化氢分子。A、①②一个原子，④都表示一个分子，不符合题意；B、Mg2+表示一个镁离子带2个单位的正电荷，符合题意；C、H2O2分子中只有氢原子和氧原子，没有氢分子和氧分子，不符合题意；D、②和③都属于镁元素，但它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，不符合题意。故选B。

6．【答案】C

【解析】根据①的信息可知，氧元素的原子序数为8，A正确；Na＋是由钠原子失去一个电子构成的，所以它的结构示意图是⑥，B正确；氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同，C错误；根据化合价规律可知，①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物，D正确。故选C。

7．【答案】D

【解析】A、对氯间二甲苯酚虽含氧元素，但有四种元素组成，而氧化物只能含两种元素，所以不属于氧化物，不符合题意；B、对氯间二甲苯酚由对氯间二甲苯酚分子构成，每个对氯间二甲苯酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氯原子和1个氧原子共19个原子构成，不符合题意；C、对氯间二甲苯酚中碳、氢元素的质量比为：（12×8）：（1×9）=96 : 9，8 ：9是原子个数比，不符合题意；D、对氯间二甲苯酚中，碳、氢、氯、氧元素的质量比为：（12×8）：（1×9）：35.5：16=192:18:71:32，则该物质中，碳元素的质量分数最大，符合题意。故选D。

8．【答案】D

【解析】在①中，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙，符合题意；在②中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁不能一步生成氢氧化铁，氢氧化铁也不能一步生成铁，不符合题意；在③中，过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气点燃生成水，但水不能一步转为过氧化氢，不符合题意；在④中，碳酸钙高温分解或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙，符合题意。故选D。

9【答案】C

【解析】A、该从微观反应示意图分析，该反应为6NO＋4NH3 = 5N2＋6H2O，反应物没有单质参与反应，不属于置换反应，不符合题意；B、一个Y分子中含有一个N原子和三个H原子，电子总数为7+3=10；一个W分子中含有二个H原子和一个O原子，电子总数为2+8=10，一个Y分子和一个W分子中含有相同的电子数，不符合题意；C、从该反应6NO＋4NH3 = 5N2＋6H2O可知，参加反应的X与生成的Z的化学计量数之比为6：5，符合题意；D、该反应中，氮元素的化合价均发生了变化，氢、氧二种元素的化合价没有发生变化，不符合题意。故选C。

10．【答案】D

【解析】t1 ℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，所以A错误； C的饱和溶液变为不饱和溶液，要采用降温的方法，所以C错误；t2 ℃时，A的溶解度最大为50g，所以把A、B、C三种物质各25 g分别加入50 g水中均能得到饱和溶液，A刚好溶解完，B、C有剩余，D正确。故选D。

11．【答案】A

【解析】使紫色石蕊试剂变红的溶液中，存在氢离子。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、Ba2+、SO42-两种离子结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选A。

12．【答案】B

【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味气体，不能通过闻气味鉴别，故选项错误；B、①点燃可燃性气体前一定要验纯，防止不纯发生爆炸，正确；②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，防止发生爆炸，正确；③氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；故选项完全正确；C、喝汽水打喝是因为气体溶解度随温度升高而减小，故选项错误；D、铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀，故选项错误。故选：B。

13．【答案】B

【解析】A、取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，不能检验某固体为碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项实验方案不能达到实验目的。B、硝酸钠中混有氯化钠，加入适量的硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液，符合除杂质的条件，故选项实验方案能达到实验目的。C、用燃着的木条伸入其中，稀有气体和氮气都能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。D、取样分别与熟石灰混合研磨，KCl 和CO(NH2)2都不能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。

14．【答案】B

【解析】A．甲同学实验中产生的气体为二氧化碳，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。从燃烧条件的角度分析，白磷和红磷虽然温度达到了着火点，但是没有与助燃物氧气接触，所以不能燃烧，故甲同学实验是为了证明可燃物燃烧需要与氧气接触。故选项错误；B．甲同学实验中，装置内的空气中有氧气会对实验产生干扰，所以要挤压滴管1，一段时间后再加热燃烧管，目的是为了排尽装置中的空气。故选项正确。C．乙同学实验中白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。从燃烧条件的角度分析，白磷温度达到了着火点，所以燃烧；而红磷温度未达到着火点，所以不能燃烧。故乙同学实验是为了证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。故选项错误；D．乙同学实验中微热燃烧管至a℃，燃烧管中白磷能燃烧，红磷不能燃烧，而白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，所以a 应选择的范围为：40 ≤ a < 240。故选项错误。故选B。

15．【答案】D

【解析】C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。该反应可以用于实验室制取氧气。故A说法正确；B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。故B说法正确；C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。故C说法正确；D、红色固体G是铜。银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。故D说法错误。故选D。

16．【答案】（1）元素；（2）ABC；（3）①不可再生；②A；（4）AD

【解析】（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。这里的“铁”指的是：元素；

（2）人类的基本营养成分共六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，其中能够为人体提供能量的营养素是：糖类、蛋白质、油脂，故选ABC；

（3）①煤、石油、天然气均属于不可再生资源，液化石油气是在炼油厂内，由天然气或者石油进行加压降温液化所得到的一种无色挥发性液体，所以属于不可再生资源。②厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物原理灭火，故选A；

4）根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数比相同为1：1； A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，故选项正确；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，故选项错误；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，故选项错误；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，故选项正确。故选AD。

17．（5分）【答案】（1）C；（2）生石灰；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（4）除去石灰石中的杂质 （5）212

【解析】（1）用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；

（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；

（3）氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（4）工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。

（5）解：设需碳酸钠的质量为x

Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= 2NaOH ＋CaCO3↓

                      106              100

                       x               20.0g         

106         100g

                 x          20.0g

∴x= 21.2g

21.2g÷10%= 212g

18．【答案】（1）锥形瓶  （2）AC或AD；2H2O22H2O + O2↑；控制反应的发生与停止

（3）将带火星的木条放在a导管口，若复燃，证明已满。（4）无影响（5）①Cu2+催化分解H2O2  ② H2O2溶液中就含有H2O，但并未加快产生气泡的速率。③无明显气泡，带火星木条未复燃； 取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量CuSO4溶液，伸入带火星木条。   

【解析】（1）由仪器的形状可知仪器①的名称为：锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，需要选择固液常温型的发生装置，所以选择装置A；要收集干燥的氧气，不能用排水法，而氧气的密度比空气大，要选择向上排空气法收集，所以选择装置C或D。所以选用的装置组合是AC或AD。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑；通过上下移动燃烧匙，可以实现固液分离或固液接触，从而控制反应的发生与停止；（3）由于氧气的密度比空气大，用装置D收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放在a导管口，若复燃，证明已满；（4）用装置E测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中植物油下的水压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，故填“无影响”。（5）①由查阅资料的信息和另外的两个猜想并模仿可推知还有一种猜想为：Cu2+催化分解H2O2；②H2O2溶液中就含有H2O，但并未加快产生气泡的速率，所以H2O催化分解H2O2明显不合理；③滴入稀硫酸的目的是提供硫酸根离子，结论是SO42−对H2O2的分解不起催化作用，所以可以推知现象为：无明显气泡，带火星木条未复燃；在排除了SO42−、H2O的干扰后，显然是Cu2+的作用，通过模仿上一个实验的方案设计可以选出加入的物质是CuSO4溶液，能够提供铜离子，进一步验证是Cu2+起的催化作用。所以操作为：取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量CuSO4溶液，伸入带火星木条。

19．【答案】（1）过滤   （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O    （3）化学   

（4）做保护气，防止钛、镁在高温下与空气中的O2、CO2等反应  

（5）2FeSO4Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑

【解析】（1）操作2将溶液和晶体分离，是过滤操作；

（2）钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）工艺流程中，水解过程中生成了新物质，发生的属于化学变化；

（4）由查阅资料可知：钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，起保护作用，防止了钛、镁在高温下与空气中的O2、CO2等反应。

（5）根据信息可知反应物为FeSO4 ，反应条件为加热，生成物为Fe2O3、SO2和SO3，可写出该反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑。

20．【答案】

（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。

（2）CaCO3

（3）减K2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）；取最后一次洗涤液，先加入过量Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净；

（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

（5）①检查装置的气密性；除去空气中的CO2和H2O（意思相近均给分）；②偏小 ；

（6）①CaSO4•H2O    ；②2CaSO4 高温    2CaO+2SO2↑+ O2↑

【解析】（1）常温下，CaSO4微溶，附着于CaCO3表面速度变慢，阻碍反应进行，因此将CaCO3研成粉末，加快反应速率。

（2）CaCO3既是第一步反应的反应物，又是第二步反应的生成物，因此可以循环使用。

（3）用水洗涤，K2SO4会进一步溶于水，造成晶体损失，但是用饱和溶液洗涤，K2SO4不会溶解，减少损失；晶体中的杂质为KCl和NH4Cl，可用AgNO3溶液检验，取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净，但为防止Ag2SO4干扰，应先将SO42-完全沉淀，同时不可引入Cl-，所以选用Ba(NO3)2溶液。因此，检验此晶体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入过量Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净；

（4）盐酸与CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。

（5）①由于有气体参与的反应要求装置气密性良好，因此需检查装置气密性；而且由于要检测水蒸气和CO2的质量，需要在鼓入空气之前，将空气中的水蒸气和二氧化碳全部除去；②若无装置E，D中碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳，造成其结果比预计要重，而D中吸收的是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O分解产生的二氧化碳的质量，重量偏重会使得计算出的CaCO3比实际多，造成比例偏小。

（6）①∵CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。

∴G点时，m（CaSO4）=3.44g ×（136/172 ×100%）=2.72g

∴m（H2O）= 3.08g - 2.72g =0.36g

∴个数比CaSO4:H2O  = （2.72g /136）:（0.36g /18）=1:1

∴G点固体的化学式是CaSO4•H2O

②根据信息：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，可推测其产生SO2。

∵m（Ca）=3.44g ×（40/172 ×100%）=0.8g

∴m（CaO）=0.8g ÷（40/56 ×100%）=1.12g

∴I点固体的化学式是CaO

∴H～I段发生反应的化学方程式为：2CaSO4 高温  2CaO+2SO2↑+ O2↑。