2023常德汉寿县一中高二下学期开学考试化学试卷含答案

这是一份2023常德汉寿县一中高二下学期开学考试化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
湖南省常德市汉寿县第一中学2022-2023学年
高二下学期开学考化学试题
一、单选题
1．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是
A．铜比锡青铜更易腐蚀
B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用
C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀
2．下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
C
D
蒸发浓缩氯化铵溶液析出晶体
用乙醇萃取碘水中的
测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)
比较、、S的氧化性强弱





A．A B．B C．C D．D
3．下列有关化学用语描述正确的是
A．四氯化碳的比例模型： B．铍原子最外层原子轨道示意图：
C．锰原子的价电子排布式： D．违反了洪特规则
4．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是

A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂
B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO与O反应生成CO2的过程
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．由C(石墨)===C(金刚石) △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H= 一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ
6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是

A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
C．条件②，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中不正确的是（    ）
A．含有 NA个电子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
B．1个的质量是a kg，则
C．常温下将2.24L 溶于水，转移的电子数目小于0.1 NA
D．将1mol NaOH溶解在500mL蒸馏水中，所制得的100mL溶液中含数目为0.2 NA
8．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是

A．SF6是由极性键构成的非极性分子
B．32gS8分子中含有0.125 molσ键
C．C2H2是既有极性键又有非极性键的非极性分子
D．S8中S原子的杂化方式为sp3杂化
9．已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4

A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
10．已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的气体：
B．饱和碳酸钠溶液中通入
C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
11．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W
B．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键
C．化合物M、WX2、ZX2均为漂白剂，三者漂白原理相同
D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性
13．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是

A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液
B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨
C．“反应”的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+
D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
14．某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是

A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
二、填空题
15．H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___________。
a．普通漏斗和滤纸
b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
16．甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。
(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是_______(填选项字母)。
A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成
B．向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其
(2)的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
①的水解平衡常数_______。
②该混合溶液的约为_______。
③该混合溶液中_______(填“>”“=”或“”“=”或“
(3)     IV     O>C     4     F—H…F—、F—H…O—、O—H…F—、O—H…O—(画出其中一种即可)     SiO2>CO2     平面三角形     sp2     SO3、BF3任一种(其他合理答案均可)     Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu (NH3)4］2+ +2OH-+ 4H2O（或Cu(OH)2+4NH3 =［Cu (NH3)4］2+ +2OH-）
【详解】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，则
（l）d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为；（2）与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；（3）c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有F－H…F－、F－H…O－、O－H…F－、O－H…O－，共4种；（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO2＞CO2。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32-，离子中C原子价层电子对数=3+(4+2−2×3)/2=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为 sp2杂化；与CO32-互为等电子体的一种分子为SO3等；（5）铜离子与氨气能形成配位键，所以生成的氢氧化铜沉淀能溶解在氨水中，有关反应的离子方程式为Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2+ +2OH-+ 4H2O。