河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合、推断、流程题

这是一份河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合、推断、流程题，共28页。试卷主要包含了工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合、推断、流程题

一、工业流程题
1．（2020·河北唐山·统考一模）碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO3。已知： FeCO3 是白色固体，难溶于水。
I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3，铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）试剂1是过量的_______，滤渣 2的成分是__________ (写化学式)；
（2）“沉铁”发生反应的离子方程式是____________；
（3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓矾(ZnSO4·7H2O)加热，剩余固体的质量变化如图，100℃时所得固体的化学式____。

II．研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。

（1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；
（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；
（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______________(不考虑操作不当引起的误差)。
2．（2020·河北唐山·统考一模）铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3, 含杂质SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制备Bi2O3的工艺如下。

回答下列问题：
（1）试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；
A． HCl溶液          B．浓H2SO4      C． H2O2溶液   D． FeCl3和HCl混合液
（2）辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式_______，“滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是_______________ (写化学式)；
（3）“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：

开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵；
a．转移固液混合物    b．关活塞A    c．开活塞A     d．确认抽干     e．加洗涤剂洗涤
（4）写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3 的化学方程式____________________________；
（5）硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是__________________________________________；
（6）从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________ ( 写物质名称)。
3．（2021·河北唐山·统考一模）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：

已知：I．铅膏主要成分是、；
Ⅱ．是强酸；
Ⅲ．、。
回答下列问题：
(1)写出副产品M的化学式___________；气体的电子式___________。
(2)写出步骤①反应的化学方程式___________。
(3)步骤②中存在平衡，比较___________(填“＜”，“=”，“＞”)；检验固体是否洗涤干净的操作是___________。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是___________。
(5)步骤⑤电解溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重___________g，阳极产生气体___________L(标况)。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式___________。

4．（2022·河北唐山·统考一模）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。

已知：①Ni、Co的化学性质与Fe相似：
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Co2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
6.8
4.1
2.2
7.5
7.2
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
5.4
3.2
9.0
9.0
12.4

③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为____(填化学式)。
(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为____。如何判断NaClO已足量：____(写出具体操作过程)。
(3)滤渣3的成分为MgF2和CaF2。若滤液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为____(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)
(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示：

萃取时，选择pH为___左右。
(5)试剂X为___。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4·7H2O
NiSO4·6H2O
多种结晶水合物
NiSO4

由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作M依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

二、有机推断题
5．（2020·河北唐山·统考一模）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：①    
②      (呈碱性，易氧化)
（1）C的官能团名称是_______________；
（2）反应①的反应类型为___________；反应②的作用是___________________；
（3）下列对有机物G的性质推测不正确的是____________________ (填选项字母)；
A．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
B．能发生取代反应和氧化反应
C．能加聚合成高分子化合物
D．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
（4）写出E→F的化学反应方程式______________________________；
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种：
①含有苯环且能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的问位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图 (无机试剂任选)_______________________________________________________________________________________。 合成路线流程图示例：XYZ……目标产物
6．（2021·河北唐山·统考一模）化合物是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为：

已知：酯交换反应
(1)D中官能团名称___________。
(2)E生成F加入的Y试剂是___________；F生成G的反应类型是___________。
(3)A生成B的反应方程式为___________；F()与NaOH溶液反应的方程式为___________。
(4)E满足下列条件的同分异构体共有___________种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是的异构体结构简式___________。
①含有苯环且苯环上只有两个取代基；②能与溶液发生显色反应；③属于酯类物质。
(5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯()制备的合成路线___________。(无机试剂任选)
7．（2022·河北唐山·统考一模）M是有机合成的重要中间体，由简单有机物合成它的路线如图：

回答下列问题：
(1)A的名称为____；B的核磁共振氢谱有___组吸收峰。
(2)D→E的反应类型为___。
(3)G的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的共有___种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为____(写出一种即可)。
(4)M的结构简式为____。
(5)仿照M的合成路线，设计一条由苯甲醇合成 的合成路线：____。

三、原理综合题
8．（2020·河北唐山·统考一模）燃煤烟气中含有大量NOx和SO2，可经处理消除。
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+ 4NO2(g)⇌ 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)；         ∆H1=574.0 kJ ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)；          ∆H2= 1160.0 kJ·mol-1
①反应CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)；     ∆H3=_____；
②若该反应中将NOx还原为N2，消耗标准状况下5.6L CH4，则反应过程中转移的电子物质的量为___；
（2）用CH4原NO2的反应为CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1°C、T2°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH4和2molNO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：

①T1_______T2(填“>”或“