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山东省德州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省德州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共37页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省德州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东德州·统考一模）新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2．（2020·山东德州·统考一模）据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．NaCl属于离子晶体，其配位数为8
C．NaClO中既有离子键又有共价键
D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA
3．（2020·山东德州·统考一模）下列说法正确的是（ ）
A．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
B．互为同分异构体
C．有机物的二氯代物有5种
D．(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷
4．（2020·山东德州·统考一模）下列对实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
酸性：HClO＜H2CO3
非金属：C＞C1
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
HO的键能大于HS的键能
A．A B．B C．C D．D
5．（2020·山东德州·统考一模）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
B．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
6．（2020·山东德州·统考一模）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
B
检验丙烯醛中是否含碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·山东德州·统考一模）我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH
D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2
8．（2020·山东德州·统考一模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．Y和Z的简单离子半径：Y＜Z
B．R、Q的气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
9．（2020·山东德州·统考一模）乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm-3
1.1
0.80
0.88
下列说法正确的是（ ）A．加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
B．装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C．装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
10．（2020·山东德州·统考一模）还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）
A．反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态
B．反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原
C．除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D．常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5
11．（2020·山东德州·统考一模）已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（ ）
A．图甲中ω1＞1
B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%
12．（2020·山东德州·统考一模）2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将太阳能直接转化为化学能
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变
D．Y电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
13．（2021·山东德州·统考一模）下列反应中涉及氧化还原反应的是
A．草木灰与氮肥混合施用会导致肥效降低
B．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色
C．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，制备精盐
14．（2021·山东德州·统考一模）2021年1月10 日，栖霞笏山金矿爆炸事故引起人们对安全问题的关注，下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是
A．实验室采用NH4NO3 晶体和 Ca(OH)2固体加强热制氨气
B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C．用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火
D．“银镜反应”中制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性
15．（2021·山东德州·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：Z>W>Y
C．两元素含氧酸酸性：Z>X
D．XW3分子内键角为109°28'
16．（2021·山东德州·统考一模）下列有关说法错误的是
A．基态 Ti 原子能量最高的能级有3个空轨道
B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为 4
C．HF 的热稳定性大于 HCl的主要原因是 HF 分子间存在氢键
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其地电子式是
17．（2021·山东德州·统考一模）图中实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．利用图1 装置模拟石油的分馏
B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体
C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D．利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法
18．（2021·山东德州·统考一模）某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图：
已知：Ni(OH)2为绿色难溶物。、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。
下列说法正确的是
A．试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH
B．系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯
C．实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸 250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，则温度计应插入反应液中
19．（2021·山东德州·统考一模）2020 年3月 24 日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A．最多有9个碳原子共面
B．1mol绿原酸可消耗 7mol NaOH
C．不能与NaHCO3反应产生 CO2
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
20．（2021·山东德州·统考一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是
A．铜元素位于周期表中的 ds 区
B．步骤④中有化学键的断裂和形成
C．甲酸乙酯是该过程的催化剂
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程
21．（2021·山东德州·统考一模）工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4的工业流程如图：
下列判断不正确的是
A．“滤渣”的主要成分是 PbO2，可循环使用
B．“酸化”的试剂可用浓盐酸
C．NaClO3与 PbO2反应的物质的量之比为1：1
D．在滤液1中加入 KNO3制得 KClO4利用的是体系中各物质溶解度不同
22．（2021·山东德州·统考一模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．加入 HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的 pH增大
C．1mol CH3CH2OH 被完全氧化时有1.5mol O2被还原
D．正极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
23．（2021·山东德州·统考一模）下列实验中，对应的实验现象及结论或解释均正确的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡
未出现白色沉淀
苯酚溶解度小
B
向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶
C
H2O2与酸性高锰酸钾溶液混合
高锰酸钾溶液颜色变浅
H2O2具有氧化性
D
向碘水中加入少量苯，振荡静置
溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色
碘在苯中的溶解度比水中大
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·山东德州·统考一模）2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是
A．氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl
B．与足量的H2发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等
C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子
D．为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类
25．（2022·山东·统考一模）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
26．（2022·山东·统考一模）关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
27．（2022·山东·统考一模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．①③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
28．（2022·山东·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO或Ag+
D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚
29．（2022·山东·统考一模）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
30．（2022·山东·统考一模）电解法处理含有Cl-、NO的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是
A．电极b接电源负极
B．处理1molNO，电路中转移5mole-
C．HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
D．H+与NO反应的电极方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O
31．（2022·山东·统考一模）某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
32．（2022·山东·统考一模）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
33．（2022·山东·统考一模）氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
34．（2022·山东·统考一模）一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是
A．放电时，电极M发生氧化反应
B．放电时，H+移向电极N
C．充电一段时间后，电解液的pH未变
D．充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+
35．（2022·山东·统考一模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A．A中存在3个手性碳原子
B．B水解产物中的酸有2种同分异构体
C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
二、多选题
36．（2020·山东德州·统考一模）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3
37．（2020·山东德州·统考一模）常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，Ka(HA)约为10-5
B．P点溶液对应的pH=7
C．M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
38．（2020·山东德州·统考一模）水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（ ）
A．水煤气变换反应的△H＞0
B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C．步骤⑤只有非极性键H—H键形成
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
39．（2021·山东德州·统考一模）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子结构如图所示，下列有关 EMIM+的说法正确的是
A．该离子中碳原子杂化类型均为 sp3
B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用6个电子
C．该离子可与Cl-结合形成有 19 个键的离子化合物
D．该离子的核磁共振氢谱共有11个峰
40．（2021·山东德州·统考一模）常温下，向一定物质的量浓度的亚磷酸(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．亚磷酸常温下的电离平衡常数均可由图中信息计算得出
B．表示 pH与的变化关系曲线的Ⅰ
C．溶液中的电离能力小于其水解能力
D．当滴入一定量的 NaOH 溶液时
41．（2021·山东德州·统考一模）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应在温度 T1时的平衡常数小于温度为 T2时的平衡常数
B．X点和 Y点的压强之比为15：16
C．T1时，若起始时向容器中充入5mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50%
D．T2时，向Y点容器中再充入与mol H2S和与mol H2，重新平衡前 v(正)
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东·统考一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2
C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
44．（2022·山东·统考一模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为CuSO4
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
45．（2022·山东·统考一模）常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO+AsOHAsO+HAsO K=105.2
B．pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)
C．溶液呈中性时，约等于3
D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
参考答案：
1．B
【详解】A．病毒是由一个核酸分子(DNA或RNA)与蛋白质构成的非细胞形态，靠寄生生活的介于生命体及非生命体之间的有机物种，因此新型冠状病毒除C、H、O三种元素外还含有N、P等元素，故A错误；
B．生产医用防护服、口罩主要采用PP(聚丙烯，占总数的62%)无纺布材料，适用于农用薄膜、制鞋、制革、床垫、均要用到有机高分子材料，故B正确；
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的；乙醇能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固而达到消毒目的，原理不同，故C错误；
D．如果将酒精和84消毒液混在一起会发生化学反应，乙醇被次氯酸钠氧化，使消毒效果降低，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A.二氧化碳是共价化合物，含有两个碳氧双键，电子式为，故A错误；
B. NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，故B错误；
C. NaClO中是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D.缺标准状况，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量，不能计算转移的电子数，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A.同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团，CH≡CH的官能团为碳碳三键，属于炔烃，CH2=CH-CH=CH2的官能团为碳碳双键，属于烯烃，CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2不是同类物质，不互为同系物，故A错误；
B.同分异构体必须具有相同的分子式，不同的结构，和的分子式为C6H6，的分子式为C6H8，与和的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C. 的一氯代物有2种，分别为和，的氢原子再被氯原子取代有4种，示意图为，的氢原子再被氯原子取代有1种，示意图为，共有5种，故C正确；
D. (CH3)3C-CH=CH2与氢气发生加成反应生成(CH3)3C-CH2CH3，(CH3)3C-CH2CH3属于烷烃，名称2，2—二甲基丁烷，故D错误；
故选C。
【点睛】同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团，同分异构体必须具有相同的分子式，不同的结构。
4．C
【详解】A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，次氯酸中氯元素的化合价为+1，不是最高价氧化物对应水化物，不能用于比较碳元素和氯元素的非金属性强弱，故A错误；
B.氨气不能电离，属于非电解质，故B错误；
C. 氮原子的2p能级为半充满稳定状态，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故C正确；
D.水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，水的的沸点高于硫化氢，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．17gH2O2物质的量为0.5mol，H2O2的结构式为H-O-O-H，则含有非极性键数目为0.5NA，A正确；
B．pH=1的HCl溶液的体积未知，无法计算含有H+的数目，B不正确；
C．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，C不正确；
D．生成2.33gBaSO4沉淀，其物质的量为0.01mol，则转移电子数目为0.02NA，D不正确；
故选A。
6．D
【详解】A. 检验溶液中是否含有亚铁离子时，应先加入硫氰化钾溶液，再加入新制氯水，否则新制氯水会将亚铁离子氧化，无法检验，故A错误；
B.醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验丙烯醛中是否含碳碳双键时，应先发生银镜反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，否则醛基会干扰碳碳双键的检验，故B错误；
C.向AgCl饱和溶液中滴加稀NaBr溶液，若AgBr的Qc小于Ksp，不会产生AgBr淡黄色沉淀，不能说明AgCl的Ksp大于AgBr，故C错误；
D. 通过金属钠分别与水和乙醇反应，观察反应速率的快慢，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确；
故选D。
【点睛】醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验丙烯醛中是否含碳碳双键时，应先发生银镜反应，排出醛基对碳碳双键的检验的干扰是解答关键。
7．C
【分析】由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O6，官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键。
【详解】A.由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O6，故A正确；
B. 该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键，能发生取代反应（羧基发生酯化反应、酯基发生水解反应、酚羟基与浓溴水发生取代反应）、加成反应（碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应）、氧化反应（酚羟基具有还原性易被氧化或燃烧发生氧化反应），故B正确；
C. 该有机物含有的羧基、酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOH，故C错误；
D. 该有机物含有的碳碳双键和酚羟基能与溴水反应，1mol该有机物碳碳双键能与1mol溴水发生加成反应、酚羟基的邻对位氢原子能与2mol溴水发生取代反应，共消耗3molBr2，故D正确；
故选C。
【点睛】解答时应注意官能团性质的重合性，该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键，羧基、酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，碳碳双键和酚能与溴水反应，碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应。
8．B
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，由25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1)的pH和原子半径的关系示意图可知，Z的原子半径最大，且最高价氧化物的水化物为强碱，则Z为Na元素；Q的最高价氧化物的水化物为二元强酸，则Q为S元素；Y、R的最高价氧化物的水化物为一元强酸，则Y为N元素、R为Cl元素；X的原子序数小于Y、原子半径大于Y，且最高价氧化物的水化物为弱酸，则X为C或B元素。
【详解】A. 具有相同的电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，氮离子和钠离子具有相同的电子层结构，则氮离子半径大于钠离子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定，故B正确；
C.氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故C错误；
D. X、Y、Z、Q、R五种元素中只有钠元素是金属元素，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A. 液体加热时要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故A错误；
B. 装置B是水分离器，作用是不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率，故B错误；
C. 装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，为增强冷凝效果，冷凝水由b口进， a口出，故C错误；
D. 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，则乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去，故D正确；
故选D。
【点睛】装置B是水分离器，由于乙酸丁酯不溶于水，密度比水小，当水分离器中没有油层出现时，打开活塞，放出水达到不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率的目的。
10．B
【分析】由转化关系可知，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，重铬酸根在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子，铬离子在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，达到处理含铬工业废水的目的。
【详解】A. 反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故A正确；
B. 反应②中反应1mol Cr2O72-，转移6 mole-，若反应转移0.6mole-，则有0.1mol Cr2O72-被还原，故B错误；
C. 重铬酸根在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子，铬离子在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀属于复分解反应，则除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应，故C正确；
D. 常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，则溶液中c(OH—)== 1×10-9mol·L-1，溶液pH=5，故D正确；
故选B。
11．D
【详解】A.增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动，丙烯的体积分数减小，由图可知，丙烯的体积分数ω1大于ω2，则ω1＜1，故A错误；
B.由图甲可知，温度升高，丙烯的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数减小，则图乙中，线B表示正反应的平衡常数，故B错误；
C.该反应是一个气体体积不变的可逆反应，无论是否达到平衡，压强始终不变，则在恒容容器中进行，压强不变时不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.设温度为T1、ω=2时，容器体积为1L，CH2=CHCH3的起始物质的量为1mol，消耗物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：
由平衡常数K=1可得=1，解得x=，则Cl2的转化率为≈33.3%，故D正确；
故选D。
【点睛】由图甲可知，温度升高，丙烯的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数减小是解答关键和易错点。
12．C
【分析】由示意图可知，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，电能转化为化学能，为电解装装置，X极与光电池的负极相连，为阴极，Y极与光电池的正极相连，为阳极，以此解答该题。
【详解】A．由示意图可知，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，故A错误；
B. 由示意图可知，离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B错误；
C.由总反应方程式可知，电解前后电解质溶液中氢氧根浓度不变，溶液的pH不变，故C正确；
D. 由示意图可知，Y极为阳极，氢氧根在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D错误；
故选C。
【点睛】由示意图可知，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，电能转化为化学能，为电解装置是分析判断的关键。
13．B
【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，草木灰与氮肥混合，两者发生双水解反应，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中氧气氧化，涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．发生的反应是CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，发生反应是Ca2++CO=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++=BaSO4↓，没涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为B。
14．B
【详解】A．硝酸铵受热时有爆炸的危险，因此不宜用硝酸铵与熟石灰混合共热制取氨气，A项错误；
B．氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B项正确；
C．镁是活泼金属，在加热条件下能与水反应生成氢气，因此不能用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火，应该使用干沙盖灭，C项错误；
D．制备银氨溶液的方法是：向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至开始生成的沉淀恰好完全溶解，若氨水过量会产生容易发生爆炸的叠氮化银，D项错误；
答案选B。
15．B
【分析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3是NH3、WZ是HCl，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，所以X是N元素、W是H元素、Z是Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的原子序数是11，Y是Na元素。
【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Na>Cl>N，即Y>Z>X，A项错误；
B．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：Cl＞H＞Na，即Z>W>Y，B项正确；
C．Z的含氧酸有HClO、HClO4等，X的含氧酸有HNO3、HNO2等，需要详细指出哪种含氧酸后再进行比较，C项错误；
D．XW3是NH3，NH3中含有一对孤对电子对，对其他共用电子的排斥作用，使得它的键角略小于109°28'，D项错误；
答案选B。
16．C
【详解】A．基态 Ti 原子能量最高的能级有3个空轨道，A项正确；
B．FeCl3以双聚分子形式存在，Fe的配位数为 4，B项正确；
C．可以根据共价键的稳定性比较气态氢化物的热稳定性，键长越短，键能越大，则气态氢化物的热稳定性越强，原子半径：F Cl-H，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。也可以根据元素非金属性的强弱比较气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性，C项错误；
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，故CaCN2的电子式为，D项正确；
答案选C。
17．B
【详解】A．分馏装置中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HCl，气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨气，故B正确；
C．蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，故C错误；
D．验证牺牲阳极的阴极保护法需检验Fe电极是否发生反应，而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子，因此应检验亚铁离子是否生成，不能用KSCN溶液检验，故D错误；
故选：B。
18．A
【分析】由实验流程及物质的性质可知，浓硝酸加热后离子主要有Ni2+、Cr3+、Fe3+，再加入试剂X调节溶液的pH使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未开始沉淀，过滤后再加入X调节pH以得到绿色沉淀即Ni(OH)2，Ni(OH)2中加入稀硝酸、氨水，过滤得到的蓝紫色晶体1，再加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液，再结晶，过滤得到的蓝紫色晶体2，最终得到产品，据此分析。
【详解】A．根据以上分析可知试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH，A正确；
B．系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；
C．实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管，还有250mL容量瓶，C错误；
D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，温度计应插入冷水浴中，不能插入反应液中，D错误；
答案选A。
19．D
【详解】A．根据绿原酸结构，绿原酸中含有苯环，苯环中所有碳原子共平面，绿原酸中含有碳碳双键，与碳碳双键相连的原子共平面，结构中含有酯基，与酯基相连的六元碳环上有1个碳原子与酯基共平面，故至少有10个碳原子共平面，故A说法错误；
B．绿原酸中含有1个酯基、1个羧基、2个酚羟基，故1mol绿原酸可以和4mol NaOH发生反应，故B说法错误；
C．绿原酸结构中含有1个羧基，可以与NaHCO3反应产生 CO2，故C说法错误；
D．绿原酸中含有双键，可以发生加成、加聚反应，含有酯基和苯环，可以发生取代反应，含有酚羟基可以反生缩聚反应，故D说法正确；
本题答案D。
20．C
【详解】A．铜元素位于周期表中的 ds 区，A项正确；
B．步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；
C．由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，C项错误；
D．在反应过程中，催化剂参与反应，催化剂可以加快化学反应速率，降低活化能，改变反应历程，D项正确；
答案选C。
21．B
【分析】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的流程：酸性条件下过量的PbO2氧化NaClO3生成NaClO4，过滤得到含有NaClO4的溶液，在该溶液中加入硝酸钾，经结晶可得到KClO4的晶体。
【详解】A．酸性条件下过量的PbO2氧化KClO3生成KClO4，滤渣的主要成分是过量的PbO2，可循环使用，A项正确；
B．浓盐酸具有还原性，被PbO2、KClO3氧化，所以“酸化”的试剂不可以用浓盐酸，B项错误；
C．NaClO3与 PbO2反应的化学方程式为：，NaClO3与 PbO2 反应的物质的量之比为1：1，C项正确；
D．滤液1是NaClO4溶液，在滤液1中加入 KNO3，结晶得到KClO4，利用的是体系中各物质溶解度不同，D项正确；
答案选B。
22．C
【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的为负极，电极反应式为，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应，，二者加合可得，则在正极起催化作用，据此分析解答。
【详解】A． 由分析知，在正极起催化作用，作催化剂，则加入降低了正极反应的活化能，故A正确；
B． 电池工作时正极区的总反应为，则溶液中氢离子浓度减小，增大，故B正确；
C． 根据得失电子守恒可知，被完全氧化时，转移12mol电子，则有被还原，故C错误；
D． 由分析知，正极附近会发生反应，，故D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．苯酚和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚溶于苯酚，故未出现白色沉淀，A项错误；
B．向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液，氢氧化钠过量，氢氧化钠可与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误；
C．H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2转化为O2，O元素化合价升高，作还原剂，C项错误；
D．碘在水中的溶解度远小于碘在苯中的溶解度，苯的密度比水小，故上层为苯层呈紫红色，下层为水层，几乎无色，D项正确；
答案选D。
24．C
【详解】A．由结构简式可知，氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl，故A正确；
B．与足量的氢气发生加成反应后，所得产物都有如图*所示的5个手性碳原子：、，故B正确；
C．检验氯喹或羟基氯喹中含有氯原子时，应该先加入氢氧化钠溶液，共热后，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，应先加入硝酸酸化使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子，故C错误；
D．在氯喹和羟基氯喹中都含有亚氨基，能够与酸形成配位键而结合在一起，使物质在水中溶解度大大增加，从而更容易被人体吸收，故D正确；
故选C。
25．B
【详解】A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”的实现，故A正确；
B．“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．石墨烯材料属于混合型晶体，层间存在分子间作用力，层内存在大π键，既能导热又能导电，故C正确；
D．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，属于属于新型材料，故D正确；
故选B。
26．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B．维生素C能还原NaNO2而消除体内的NaNO2，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；
C． 血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；
D．甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；
答案选C。
27．D
【详解】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用石棉网；
②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器；
③为分液漏斗，用于分分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器；
④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；
⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液；
⑥为锥形瓶，加热时须垫石棉网；
综上可知，D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，则锰元素化合价降低得到Mn2+、酸性KMnO4溶液被还原，证明SO2具有还原性，B正确；
C． +4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸钡，则原溶液可能含SO或Ag+、也可能含SO，C错误；
D．三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三溴苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。则：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三溴苯酚，D错误；
答案选B。
29．A
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此分析回答问题。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；
B．Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；
C．Q、X、Y课形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；
D．H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最高，D错误；
故选A。
30．B
【详解】A．由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，A正确；
B．硝酸根离子转变为铵根离子N元素化合价从+5降低到-3，则处理1molNO，电路中转移8mole-，B不正确；
C．阳极氯离子失去电子被氧化、生成HClO：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，C正确；
D．电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、H+与NO反应的方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O，D正确；
答案选B。
31．B
【详解】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误；
故合理选项是B。
32．C
【详解】A．C与O2反应变为CO2气体逸出，因此“灼烧”的主要目的是除去活性炭，A正确；
B．“酸浸”时要加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2不稳定，受热易分解，因此“酸浸”过程中温度不宜过高，以免H2O2分解，B正确；
C．离子交换发生的反应为R-Cl+M-R-M+Cl-，因此所用树脂为阴离子交换树脂，从而除去Fe3+、Cu2+，C错误；
D． “洗脱”过程中增大盐酸浓度，c(Cl-)增大，平衡R-Cl+M-R-M+Cl-逆向移动，有利于洗脱，D正确；
故合理选项是C。
33．B
【详解】A． 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3，故A正确；
B． SiH4还原性强于NH3，不可证明非金属性N>Si，故B错误；
C． Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；
D． SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确；
故选B。
34．C
【详解】A．由图示可知，放电时，电极M上，PO得电子结合氢离子生成P，为正极，电极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P(PO是有机物的简写，其中的O不代表氧元素)，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，放电时，电极M得电子，M为正极，H+移向电极M，B错误；
C．由图示可知，放电时正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，负极反应式为：PR-2ne-=2nH++P(PR是有机物的简写，其中的R不代表某一元素)，则电池总反应为：PO+PR2P，可知充电一段时间后，电解液的pH未变，C正确；
D．由分析可知，放电时，电池的正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，则充电时，阳极反应式为：P-2ne-=PO+2nH+，D错误；
答案选C。
35．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为， 的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；
C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；
故选B。
36．BC
【详解】A.反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是反应的还原剂，二氧化硒为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，故A正确；
B.反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C. 反应②中，生成2mol碘单质，转移4mol电子，则每生成0.4molI2共转移0.8mol电子，故C错误；
D. 在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，同种还原剂，和氧化性强的氧化剂先反应，反应②中SeO2为氧化剂，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性SeO2＞HNO3，则氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3，故D正确；
故选BC。
【点睛】在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同种还原剂，和氧化性强的氧化剂先反应是解答关键。
37．BC
【分析】由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，则M点为HA和NaA的混合液，P点为NaA和NaOH混合液。
【详解】A. 由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，则Ka(HA)= ≈=10-5，故A正确；
B. P点为NaA和NaOH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)，故C错误；
D. N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选BC。
【点睛】由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA是解答关键。
38．BD
【详解】A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B. 由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正确；
C. 由示意图可知，步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；
D. 由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D正确；
故选BD。
39．BC
【详解】A．该离子中碳原子有4条键或3条键，则杂化类型为sp3、sp2，A说法错误；
B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子中碳原子提供1个电子、氮原子提供2个电子，失去1个电子形成+1价阳离子，共用6个电子，B说法正确；
C．该离子可与Cl-结合形成离子化合物，含11个C-H，1条C-C键，2条C-N键，5元环上有5条键，共有19个键，C说法正确；
D．该离子共有6种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6个峰，D说法错误；
答案为BC。
40．BC
【分析】亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分步电离，H3PO3⇌H++H2PO，H2PO⇌H++HPO，Ka1=c(H+)×c(H2PO)÷c(H3PO3)，Ka2=c(H+)×c(HPO)÷c(H2PO)，且Ka1＞Ka2；若c(H2PO)/c(H3PO3)=c(HPO)/c(H2PO)时，第一步电离产生的氢离子大于第二步，故图象中，x轴数据相等时，第一步电离时溶液的pH小于第二步，则直线II为第一步电离对数的图象，直线I为第二步电离对数的图象。
【详解】A．根据电离平衡常数的表达式及图象给定的信息，可计算出亚磷酸常温下的电离平衡常数Ka1=10-1.4、Ka2=10-6.5，A说法正确；
B．pH×=lgKa1，分析可知，直线II为lgKa1变化关系曲线，B说法错误；
C．NaH2PO3溶液中H2PO的电离平衡常数为Ka2=10-6.5，水解平衡常数Kh=Kh÷Ka1=10-12.6，故电离能力大于其水解能力，C说法错误；
D．当滴入一定量的NaOH溶液时，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(HPO)+ c(H2PO)+ c(OH-)，D说法正确；
答案为BC。
41．AC
【分析】在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，可逆反应为2H2S（g）S2（g）+2H2（g），随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热。
【详解】A．反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0，A项正确；
B．根据理想气体方程PV=nRT（R为常数）可知，在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X点和Y点的压强之比是未知，B项错误；
C．T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；可以计算出初始H2S为4mol,若起始时向容器中充入5molH2S， 增大压强，平衡逆向移动，H2S的转化率小于50%，C项正确；
D．T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2，但是之前加入的物质的量未知，无法根据Qc判断正逆方向速率大小，D项错误；
答案选AC。
42．BC
【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；
C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意；
D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意；
故合理选项是BC。
43．BC
【详解】A．活化能最大的为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知， Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2，B不正确；
C． 根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算ΔH，C不正确；
D． 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；
答案选BC。
44．AC
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。
【详解】A． 据分析，白色物质X为CuSO4，A正确；
B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；
C．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；
答案选AC。
45．CD
【详解】A． H2AsO+AsOHAsO+HAsO K==106.5，故A错误；
B． 由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO)，结合右侧的图c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)，故B错误；
C．溶液呈中性时，溶液中AsO 接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3， 约等于3，故C正确；
D． Ka1= =10-9，pH=8时，= =0.1，即，= ，H3AsO3的电离度 约为 9.09%，故D正确；
故选CD。
山东省德州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东德州·统考一模）新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2．（2020·山东德州·统考一模）据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．NaCl属于离子晶体，其配位数为8
C．NaClO中既有离子键又有共价键
D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA
3．（2020·山东德州·统考一模）下列说法正确的是（ ）
A．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
B．互为同分异构体
C．有机物的二氯代物有5种
D．(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷
4．（2020·山东德州·统考一模）下列对实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
酸性：HClO＜H2CO3
非金属：C＞C1
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
HO的键能大于HS的键能
A．A B．B C．C D．D
5．（2020·山东德州·统考一模）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
B．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
6．（2020·山东德州·统考一模）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
B
检验丙烯醛中是否含碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·山东德州·统考一模）我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH
D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2
8．（2020·山东德州·统考一模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．Y和Z的简单离子半径：Y＜Z
B．R、Q的气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
9．（2020·山东德州·统考一模）乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm-3
1.1
0.80
0.88
下列说法正确的是（ ）A．加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
B．装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C．装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
10．（2020·山东德州·统考一模）还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）
A．反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态
B．反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原
C．除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D．常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5
11．（2020·山东德州·统考一模）已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（ ）
A．图甲中ω1＞1
B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%
12．（2020·山东德州·统考一模）2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将太阳能直接转化为化学能
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变
D．Y电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
13．（2021·山东德州·统考一模）下列反应中涉及氧化还原反应的是
A．草木灰与氮肥混合施用会导致肥效降低
B．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色
C．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，制备精盐
14．（2021·山东德州·统考一模）2021年1月10 日，栖霞笏山金矿爆炸事故引起人们对安全问题的关注，下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是
A．实验室采用NH4NO3 晶体和 Ca(OH)2固体加强热制氨气
B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C．用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火
D．“银镜反应”中制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性
15．（2021·山东德州·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：Z>W>Y
C．两元素含氧酸酸性：Z>X
D．XW3分子内键角为109°28'
16．（2021·山东德州·统考一模）下列有关说法错误的是
A．基态 Ti 原子能量最高的能级有3个空轨道
B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为 4
C．HF 的热稳定性大于 HCl的主要原因是 HF 分子间存在氢键
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其地电子式是
17．（2021·山东德州·统考一模）图中实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．利用图1 装置模拟石油的分馏
B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体
C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D．利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法
18．（2021·山东德州·统考一模）某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图：
已知：Ni(OH)2为绿色难溶物。、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。
下列说法正确的是
A．试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH
B．系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯
C．实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸 250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，则温度计应插入反应液中
19．（2021·山东德州·统考一模）2020 年3月 24 日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A．最多有9个碳原子共面
B．1mol绿原酸可消耗 7mol NaOH
C．不能与NaHCO3反应产生 CO2
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
20．（2021·山东德州·统考一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是
A．铜元素位于周期表中的 ds 区
B．步骤④中有化学键的断裂和形成
C．甲酸乙酯是该过程的催化剂
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程
21．（2021·山东德州·统考一模）工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4的工业流程如图：
下列判断不正确的是
A．“滤渣”的主要成分是 PbO2，可循环使用
B．“酸化”的试剂可用浓盐酸
C．NaClO3与 PbO2反应的物质的量之比为1：1
D．在滤液1中加入 KNO3制得 KClO4利用的是体系中各物质溶解度不同
22．（2021·山东德州·统考一模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．加入 HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的 pH增大
C．1mol CH3CH2OH 被完全氧化时有1.5mol O2被还原
D．正极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
23．（2021·山东德州·统考一模）下列实验中，对应的实验现象及结论或解释均正确的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡
未出现白色沉淀
苯酚溶解度小
B
向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶
C
H2O2与酸性高锰酸钾溶液混合
高锰酸钾溶液颜色变浅
H2O2具有氧化性
D
向碘水中加入少量苯，振荡静置
溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色
碘在苯中的溶解度比水中大
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·山东德州·统考一模）2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是
A．氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl
B．与足量的H2发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等
C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子
D．为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类
25．（2022·山东·统考一模）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
26．（2022·山东·统考一模）关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
27．（2022·山东·统考一模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．①③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
28．（2022·山东·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO或Ag+
D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚
29．（2022·山东·统考一模）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
30．（2022·山东·统考一模）电解法处理含有Cl-、NO的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是
A．电极b接电源负极
B．处理1molNO，电路中转移5mole-
C．HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
D．H+与NO反应的电极方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O
31．（2022·山东·统考一模）某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
32．（2022·山东·统考一模）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
33．（2022·山东·统考一模）氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
34．（2022·山东·统考一模）一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是
A．放电时，电极M发生氧化反应
B．放电时，H+移向电极N
C．充电一段时间后，电解液的pH未变
D．充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+
35．（2022·山东·统考一模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A．A中存在3个手性碳原子
B．B水解产物中的酸有2种同分异构体
C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
二、多选题
36．（2020·山东德州·统考一模）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3
37．（2020·山东德州·统考一模）常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，Ka(HA)约为10-5
B．P点溶液对应的pH=7
C．M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
38．（2020·山东德州·统考一模）水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（ ）
A．水煤气变换反应的△H＞0
B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C．步骤⑤只有非极性键H—H键形成
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
39．（2021·山东德州·统考一模）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子结构如图所示，下列有关 EMIM+的说法正确的是
A．该离子中碳原子杂化类型均为 sp3
B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用6个电子
C．该离子可与Cl-结合形成有 19 个键的离子化合物
D．该离子的核磁共振氢谱共有11个峰
40．（2021·山东德州·统考一模）常温下，向一定物质的量浓度的亚磷酸(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．亚磷酸常温下的电离平衡常数均可由图中信息计算得出
B．表示 pH与的变化关系曲线的Ⅰ
C．溶液中的电离能力小于其水解能力
D．当滴入一定量的 NaOH 溶液时
41．（2021·山东德州·统考一模）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应在温度 T1时的平衡常数小于温度为 T2时的平衡常数
B．X点和 Y点的压强之比为15：16
C．T1时，若起始时向容器中充入5mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50%
D．T2时，向Y点容器中再充入与mol H2S和与mol H2，重新平衡前 v(正)
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东·统考一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2
C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
44．（2022·山东·统考一模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为CuSO4
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
45．（2022·山东·统考一模）常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO+AsOHAsO+HAsO K=105.2
B．pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)
C．溶液呈中性时，约等于3
D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
参考答案：
1．B
【详解】A．病毒是由一个核酸分子(DNA或RNA)与蛋白质构成的非细胞形态，靠寄生生活的介于生命体及非生命体之间的有机物种，因此新型冠状病毒除C、H、O三种元素外还含有N、P等元素，故A错误；
B．生产医用防护服、口罩主要采用PP(聚丙烯，占总数的62%)无纺布材料，适用于农用薄膜、制鞋、制革、床垫、均要用到有机高分子材料，故B正确；
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的；乙醇能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固而达到消毒目的，原理不同，故C错误；
D．如果将酒精和84消毒液混在一起会发生化学反应，乙醇被次氯酸钠氧化，使消毒效果降低，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A.二氧化碳是共价化合物，含有两个碳氧双键，电子式为，故A错误；
B. NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，故B错误；
C. NaClO中是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D.缺标准状况，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量，不能计算转移的电子数，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A.同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团，CH≡CH的官能团为碳碳三键，属于炔烃，CH2=CH-CH=CH2的官能团为碳碳双键，属于烯烃，CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2不是同类物质，不互为同系物，故A错误；
B.同分异构体必须具有相同的分子式，不同的结构，和的分子式为C6H6，的分子式为C6H8，与和的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C. 的一氯代物有2种，分别为和，的氢原子再被氯原子取代有4种，示意图为，的氢原子再被氯原子取代有1种，示意图为，共有5种，故C正确；
D. (CH3)3C-CH=CH2与氢气发生加成反应生成(CH3)3C-CH2CH3，(CH3)3C-CH2CH3属于烷烃，名称2，2—二甲基丁烷，故D错误；
故选C。
【点睛】同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团，同分异构体必须具有相同的分子式，不同的结构。
4．C
【详解】A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，次氯酸中氯元素的化合价为+1，不是最高价氧化物对应水化物，不能用于比较碳元素和氯元素的非金属性强弱，故A错误；
B.氨气不能电离，属于非电解质，故B错误；
C. 氮原子的2p能级为半充满稳定状态，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故C正确；
D.水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，水的的沸点高于硫化氢，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．17gH2O2物质的量为0.5mol，H2O2的结构式为H-O-O-H，则含有非极性键数目为0.5NA，A正确；
B．pH=1的HCl溶液的体积未知，无法计算含有H+的数目，B不正确；
C．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，C不正确；
D．生成2.33gBaSO4沉淀，其物质的量为0.01mol，则转移电子数目为0.02NA，D不正确；
故选A。
6．D
【详解】A. 检验溶液中是否含有亚铁离子时，应先加入硫氰化钾溶液，再加入新制氯水，否则新制氯水会将亚铁离子氧化，无法检验，故A错误；
B.醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验丙烯醛中是否含碳碳双键时，应先发生银镜反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，否则醛基会干扰碳碳双键的检验，故B错误；
C.向AgCl饱和溶液中滴加稀NaBr溶液，若AgBr的Qc小于Ksp，不会产生AgBr淡黄色沉淀，不能说明AgCl的Ksp大于AgBr，故C错误；
D. 通过金属钠分别与水和乙醇反应，观察反应速率的快慢，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确；
故选D。
【点睛】醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验丙烯醛中是否含碳碳双键时，应先发生银镜反应，排出醛基对碳碳双键的检验的干扰是解答关键。
7．C
【分析】由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O6，官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键。
【详解】A.由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O6，故A正确；
B. 该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键，能发生取代反应（羧基发生酯化反应、酯基发生水解反应、酚羟基与浓溴水发生取代反应）、加成反应（碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应）、氧化反应（酚羟基具有还原性易被氧化或燃烧发生氧化反应），故B正确；
C. 该有机物含有的羧基、酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOH，故C错误；
D. 该有机物含有的碳碳双键和酚羟基能与溴水反应，1mol该有机物碳碳双键能与1mol溴水发生加成反应、酚羟基的邻对位氢原子能与2mol溴水发生取代反应，共消耗3molBr2，故D正确；
故选C。
【点睛】解答时应注意官能团性质的重合性，该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键，羧基、酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，碳碳双键和酚能与溴水反应，碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应。
8．B
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，由25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1)的pH和原子半径的关系示意图可知，Z的原子半径最大，且最高价氧化物的水化物为强碱，则Z为Na元素；Q的最高价氧化物的水化物为二元强酸，则Q为S元素；Y、R的最高价氧化物的水化物为一元强酸，则Y为N元素、R为Cl元素；X的原子序数小于Y、原子半径大于Y，且最高价氧化物的水化物为弱酸，则X为C或B元素。
【详解】A. 具有相同的电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，氮离子和钠离子具有相同的电子层结构，则氮离子半径大于钠离子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定，故B正确；
C.氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故C错误；
D. X、Y、Z、Q、R五种元素中只有钠元素是金属元素，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A. 液体加热时要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故A错误；
B. 装置B是水分离器，作用是不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率，故B错误；
C. 装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，为增强冷凝效果，冷凝水由b口进， a口出，故C错误；
D. 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，则乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去，故D正确；
故选D。
【点睛】装置B是水分离器，由于乙酸丁酯不溶于水，密度比水小，当水分离器中没有油层出现时，打开活塞，放出水达到不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率的目的。
10．B
【分析】由转化关系可知，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，重铬酸根在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子，铬离子在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，达到处理含铬工业废水的目的。
【详解】A. 反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故A正确；
B. 反应②中反应1mol Cr2O72-，转移6 mole-，若反应转移0.6mole-，则有0.1mol Cr2O72-被还原，故B错误；
C. 重铬酸根在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子，铬离子在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀属于复分解反应，则除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应，故C正确；
D. 常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，则溶液中c(OH—)== 1×10-9mol·L-1，溶液pH=5，故D正确；
故选B。
11．D
【详解】A.增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动，丙烯的体积分数减小，由图可知，丙烯的体积分数ω1大于ω2，则ω1＜1，故A错误；
B.由图甲可知，温度升高，丙烯的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数减小，则图乙中，线B表示正反应的平衡常数，故B错误；
C.该反应是一个气体体积不变的可逆反应，无论是否达到平衡，压强始终不变，则在恒容容器中进行，压强不变时不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.设温度为T1、ω=2时，容器体积为1L，CH2=CHCH3的起始物质的量为1mol，消耗物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：
由平衡常数K=1可得=1，解得x=，则Cl2的转化率为≈33.3%，故D正确；
故选D。
【点睛】由图甲可知，温度升高，丙烯的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数减小是解答关键和易错点。
12．C
【分析】由示意图可知，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，电能转化为化学能，为电解装装置，X极与光电池的负极相连，为阴极，Y极与光电池的正极相连，为阳极，以此解答该题。
【详解】A．由示意图可知，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，故A错误；
B. 由示意图可知，离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B错误；
C.由总反应方程式可知，电解前后电解质溶液中氢氧根浓度不变，溶液的pH不变，故C正确；
D. 由示意图可知，Y极为阳极，氢氧根在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D错误；
故选C。
【点睛】由示意图可知，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，电能转化为化学能，为电解装置是分析判断的关键。
13．B
【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，草木灰与氮肥混合，两者发生双水解反应，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中氧气氧化，涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．发生的反应是CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，发生反应是Ca2++CO=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++=BaSO4↓，没涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为B。
14．B
【详解】A．硝酸铵受热时有爆炸的危险，因此不宜用硝酸铵与熟石灰混合共热制取氨气，A项错误；
B．氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B项正确；
C．镁是活泼金属，在加热条件下能与水反应生成氢气，因此不能用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火，应该使用干沙盖灭，C项错误；
D．制备银氨溶液的方法是：向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至开始生成的沉淀恰好完全溶解，若氨水过量会产生容易发生爆炸的叠氮化银，D项错误；
答案选B。
15．B
【分析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3是NH3、WZ是HCl，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，所以X是N元素、W是H元素、Z是Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的原子序数是11，Y是Na元素。
【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Na>Cl>N，即Y>Z>X，A项错误；
B．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：Cl＞H＞Na，即Z>W>Y，B项正确；
C．Z的含氧酸有HClO、HClO4等，X的含氧酸有HNO3、HNO2等，需要详细指出哪种含氧酸后再进行比较，C项错误；
D．XW3是NH3，NH3中含有一对孤对电子对，对其他共用电子的排斥作用，使得它的键角略小于109°28'，D项错误；
答案选B。
16．C
【详解】A．基态 Ti 原子能量最高的能级有3个空轨道，A项正确；
B．FeCl3以双聚分子形式存在，Fe的配位数为 4，B项正确；
C．可以根据共价键的稳定性比较气态氢化物的热稳定性，键长越短，键能越大，则气态氢化物的热稳定性越强，原子半径：F
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，故CaCN2的电子式为，D项正确；
答案选C。
17．B
【详解】A．分馏装置中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HCl，气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨气，故B正确；
C．蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，故C错误；
D．验证牺牲阳极的阴极保护法需检验Fe电极是否发生反应，而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子，因此应检验亚铁离子是否生成，不能用KSCN溶液检验，故D错误；
故选：B。
18．A
【分析】由实验流程及物质的性质可知，浓硝酸加热后离子主要有Ni2+、Cr3+、Fe3+，再加入试剂X调节溶液的pH使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未开始沉淀，过滤后再加入X调节pH以得到绿色沉淀即Ni(OH)2，Ni(OH)2中加入稀硝酸、氨水，过滤得到的蓝紫色晶体1，再加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液，再结晶，过滤得到的蓝紫色晶体2，最终得到产品，据此分析。
【详解】A．根据以上分析可知试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH，A正确；
B．系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；
C．实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管，还有250mL容量瓶，C错误；
D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，温度计应插入冷水浴中，不能插入反应液中，D错误；
答案选A。
19．D
【详解】A．根据绿原酸结构，绿原酸中含有苯环，苯环中所有碳原子共平面，绿原酸中含有碳碳双键，与碳碳双键相连的原子共平面，结构中含有酯基，与酯基相连的六元碳环上有1个碳原子与酯基共平面，故至少有10个碳原子共平面，故A说法错误；
B．绿原酸中含有1个酯基、1个羧基、2个酚羟基，故1mol绿原酸可以和4mol NaOH发生反应，故B说法错误；
C．绿原酸结构中含有1个羧基，可以与NaHCO3反应产生 CO2，故C说法错误；
D．绿原酸中含有双键，可以发生加成、加聚反应，含有酯基和苯环，可以发生取代反应，含有酚羟基可以反生缩聚反应，故D说法正确；
本题答案D。
20．C
【详解】A．铜元素位于周期表中的 ds 区，A项正确；
B．步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；
C．由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，C项错误；
D．在反应过程中，催化剂参与反应，催化剂可以加快化学反应速率，降低活化能，改变反应历程，D项正确；
答案选C。
21．B
【分析】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的流程：酸性条件下过量的PbO2氧化NaClO3生成NaClO4，过滤得到含有NaClO4的溶液，在该溶液中加入硝酸钾，经结晶可得到KClO4的晶体。
【详解】A．酸性条件下过量的PbO2氧化KClO3生成KClO4，滤渣的主要成分是过量的PbO2，可循环使用，A项正确；
B．浓盐酸具有还原性，被PbO2、KClO3氧化，所以“酸化”的试剂不可以用浓盐酸，B项错误；
C．NaClO3与 PbO2反应的化学方程式为：，NaClO3与 PbO2 反应的物质的量之比为1：1，C项正确；
D．滤液1是NaClO4溶液，在滤液1中加入 KNO3，结晶得到KClO4，利用的是体系中各物质溶解度不同，D项正确；
答案选B。
22．C
【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的为负极，电极反应式为，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应，，二者加合可得，则在正极起催化作用，据此分析解答。
【详解】A． 由分析知，在正极起催化作用，作催化剂，则加入降低了正极反应的活化能，故A正确；
B． 电池工作时正极区的总反应为，则溶液中氢离子浓度减小，增大，故B正确；
C． 根据得失电子守恒可知，被完全氧化时，转移12mol电子，则有被还原，故C错误；
D． 由分析知，正极附近会发生反应，，故D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．苯酚和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚溶于苯酚，故未出现白色沉淀，A项错误；
B．向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液，氢氧化钠过量，氢氧化钠可与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误；
C．H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2转化为O2，O元素化合价升高，作还原剂，C项错误；
D．碘在水中的溶解度远小于碘在苯中的溶解度，苯的密度比水小，故上层为苯层呈紫红色，下层为水层，几乎无色，D项正确；
答案选D。
24．C
【详解】A．由结构简式可知，氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl，故A正确；
B．与足量的氢气发生加成反应后，所得产物都有如图*所示的5个手性碳原子：、，故B正确；
C．检验氯喹或羟基氯喹中含有氯原子时，应该先加入氢氧化钠溶液，共热后，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，应先加入硝酸酸化使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子，故C错误；
D．在氯喹和羟基氯喹中都含有亚氨基，能够与酸形成配位键而结合在一起，使物质在水中溶解度大大增加，从而更容易被人体吸收，故D正确；
故选C。
25．B
【详解】A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”的实现，故A正确；
B．“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．石墨烯材料属于混合型晶体，层间存在分子间作用力，层内存在大π键，既能导热又能导电，故C正确；
D．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，属于属于新型材料，故D正确；
故选B。
26．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B．维生素C能还原NaNO2而消除体内的NaNO2，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；
C． 血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；
D．甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；
答案选C。
27．D
【详解】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用石棉网；
②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器；
③为分液漏斗，用于分分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器；
④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；
⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液；
⑥为锥形瓶，加热时须垫石棉网；
综上可知，D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，则锰元素化合价降低得到Mn2+、酸性KMnO4溶液被还原，证明SO2具有还原性，B正确；
C． +4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸钡，则原溶液可能含SO或Ag+、也可能含SO，C错误；
D．三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三溴苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。则：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三溴苯酚，D错误；
答案选B。
29．A
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此分析回答问题。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；
B．Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；
C．Q、X、Y课形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；
D．H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最高，D错误；
故选A。
30．B
【详解】A．由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，A正确；
B．硝酸根离子转变为铵根离子N元素化合价从+5降低到-3，则处理1molNO，电路中转移8mole-，B不正确；
C．阳极氯离子失去电子被氧化、生成HClO：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，C正确；
D．电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、H+与NO反应的方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O，D正确；
答案选B。
31．B
【详解】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误；
故合理选项是B。
32．C
【详解】A．C与O2反应变为CO2气体逸出，因此“灼烧”的主要目的是除去活性炭，A正确；
B．“酸浸”时要加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2不稳定，受热易分解，因此“酸浸”过程中温度不宜过高，以免H2O2分解，B正确；
C．离子交换发生的反应为R-Cl+M-R-M+Cl-，因此所用树脂为阴离子交换树脂，从而除去Fe3+、Cu2+，C错误；
D． “洗脱”过程中增大盐酸浓度，c(Cl-)增大，平衡R-Cl+M-R-M+Cl-逆向移动，有利于洗脱，D正确；
故合理选项是C。
33．B
【详解】A． 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3，故A正确；
B． SiH4还原性强于NH3，不可证明非金属性N>Si，故B错误；
C． Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；
D． SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确；
故选B。
34．C
【详解】A．由图示可知，放电时，电极M上，PO得电子结合氢离子生成P，为正极，电极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P(PO是有机物的简写，其中的O不代表氧元素)，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，放电时，电极M得电子，M为正极，H+移向电极M，B错误；
C．由图示可知，放电时正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，负极反应式为：PR-2ne-=2nH++P(PR是有机物的简写，其中的R不代表某一元素)，则电池总反应为：PO+PR2P，可知充电一段时间后，电解液的pH未变，C正确；
D．由分析可知，放电时，电池的正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，则充电时，阳极反应式为：P-2ne-=PO+2nH+，D错误；
答案选C。
35．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为， 的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；
C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；
故选B。
36．BC
【详解】A.反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是反应的还原剂，二氧化硒为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，故A正确；
B.反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C. 反应②中，生成2mol碘单质，转移4mol电子，则每生成0.4molI2共转移0.8mol电子，故C错误；
D. 在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，同种还原剂，和氧化性强的氧化剂先反应，反应②中SeO2为氧化剂，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性SeO2＞HNO3，则氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3，故D正确；
故选BC。
【点睛】在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同种还原剂，和氧化性强的氧化剂先反应是解答关键。
37．BC
【分析】由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，则M点为HA和NaA的混合液，P点为NaA和NaOH混合液。
【详解】A. 由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，则Ka(HA)= ≈=10-5，故A正确；
B. P点为NaA和NaOH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)，故C错误；
D. N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选BC。
【点睛】由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA是解答关键。
38．BD
【详解】A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B. 由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正确；
C. 由示意图可知，步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；
D. 由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D正确；
故选BD。
39．BC
【详解】A．该离子中碳原子有4条键或3条键，则杂化类型为sp3、sp2，A说法错误；
B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子中碳原子提供1个电子、氮原子提供2个电子，失去1个电子形成+1价阳离子，共用6个电子，B说法正确；
C．该离子可与Cl-结合形成离子化合物，含11个C-H，1条C-C键，2条C-N键，5元环上有5条键，共有19个键，C说法正确；
D．该离子共有6种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6个峰，D说法错误；
答案为BC。
40．BC
【分析】亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分步电离，H3PO3⇌H++H2PO，H2PO⇌H++HPO，Ka1=c(H+)×c(H2PO)÷c(H3PO3)，Ka2=c(H+)×c(HPO)÷c(H2PO)，且Ka1＞Ka2；若c(H2PO)/c(H3PO3)=c(HPO)/c(H2PO)时，第一步电离产生的氢离子大于第二步，故图象中，x轴数据相等时，第一步电离时溶液的pH小于第二步，则直线II为第一步电离对数的图象，直线I为第二步电离对数的图象。
【详解】A．根据电离平衡常数的表达式及图象给定的信息，可计算出亚磷酸常温下的电离平衡常数Ka1=10-1.4、Ka2=10-6.5，A说法正确；
B．pH×=lgKa1，分析可知，直线II为lgKa1变化关系曲线，B说法错误；
C．NaH2PO3溶液中H2PO的电离平衡常数为Ka2=10-6.5，水解平衡常数Kh=Kh÷Ka1=10-12.6，故电离能力大于其水解能力，C说法错误；
D．当滴入一定量的NaOH溶液时，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(HPO)+ c(H2PO)+ c(OH-)，D说法正确；
答案为BC。
41．AC
【分析】在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，可逆反应为2H2S（g）S2（g）+2H2（g），随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热。
【详解】A．反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0，A项正确；
B．根据理想气体方程PV=nRT（R为常数）可知，在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X点和Y点的压强之比是未知，B项错误；
C．T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；可以计算出初始H2S为4mol,若起始时向容器中充入5molH2S， 增大压强，平衡逆向移动，H2S的转化率小于50%，C项正确；
D．T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2，但是之前加入的物质的量未知，无法根据Qc判断正逆方向速率大小，D项错误；
答案选AC。
42．BC
【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；
C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意；
D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意；
故合理选项是BC。
43．BC
【详解】A．活化能最大的为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知， Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2，B不正确；
C． 根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算ΔH，C不正确；
D． 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；
答案选BC。
44．AC
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。
【详解】A． 据分析，白色物质X为CuSO4，A正确；
B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；
C．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；
答案选AC。
45．CD
【详解】A． H2AsO+AsOHAsO+HAsO K==106.5，故A错误；
B． 由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO)，结合右侧的图c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)，故B错误；
C．溶液呈中性时，溶液中AsO 接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3， 约等于3，故C正确；
D． Ka1= =10-9，pH=8时，= =0.1，即，= ，H3AsO3的电离度 约为 9.09%，故D正确；
故选CD。
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