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上海市浦东新区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市浦东新区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了有关铝及其化合物的用途正确的是，有关海水提溴的说法错误的是，根据元素周期律可判断等内容，欢迎下载使用。
上海市浦东新区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海浦东新·统考一模）稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( )
A．质子数为 69 B．电子数为 100
C．相对原子质量为 169 D．质量数为 238
2．（2020·上海浦东新·统考一模）中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是( )
A．钠合金 B．硬铝 C．生铁 D．钛合金
3．（2020·上海浦东新·统考一模）下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )
A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾
4．（2020·上海浦东新·统考一模）有关铝及其化合物的用途正确的是( )
A．氢氧化铝：治疗胃酸过多
B．氧化铝：铝热剂
C．明矾：消毒净水
D．铝槽车：装运稀硫酸
5．（2020·上海浦东新·统考一模）有关海水提溴的说法错误的是( )
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料
B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
6．（2020·上海浦东新·统考一模）一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是( )
A．Cl2 B．Fe C．Na D．C
7．（2020·上海浦东新·统考一模）根据元素周期律可判断( )
A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半径：Cl＞Al
8．（2020·上海浦东新·统考一模）关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是( )
A．在烧杯中称量 B．在研钵中研磨
C．在蒸发皿中加热 D．在石棉网上冷却
9．（2020·上海浦东新·统考一模）已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是( )
A．腐蚀时电子从碳转移到铁
B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
10．（2020·上海浦东新·统考一模）丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有( )
A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯
11．（2020·上海浦东新·统考一模）利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是( )
气体
溶液
A
硫化氢
亚硫酸
B
二氧化碳
氯化钙
C
氨气
氯化铝
D
氯化氢
硝酸银
A．A B．B C．C D．D
12．（2020·上海浦东新·统考一模）一定呈中性的是( )
A．pH＝7 的溶液
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液
C．H+与 OH﹣物质的量相等的溶液
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液
13．（2020·上海浦东新·统考一模）甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低
C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ
D．反应②的热化学方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ
14．（2020·上海浦东新·统考一模）NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．CO32﹣ 和 H+ B．HCO3﹣ 和HSO4﹣
C．CO32﹣ 和HSO4﹣ D．HCO3﹣ 和 H+
15．（2020·上海浦东新·统考一模）某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．名称为乙酸乙酯
B．显酸性的链状同分异构体有3种
C．能发生取代、加成和消除反应
D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
16．（2020·上海浦东新·统考一模）短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是( )
A．ⅠA 族 B．ⅢA 族 C．ⅣA 族 D．ⅦA 族
17．（2020·上海浦东新·统考一模）下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是( )
A．增大压强，平衡不移动，则 m＝p
B．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应
C．保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大
D．保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体
18．（2020·上海浦东新·统考一模）25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是( )
A．A 点前发生中和反应
B．BC 段沉淀质量逐渐增加
C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
D．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2 和NaOH
19．（2020·上海浦东新·统考一模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是( )
A．X可以是石灰乳
B．氨气循环使用
C．原料是食盐、NH3、CO2和水
D．产品是纯碱和氯化钙
20．（2020·上海浦东新·统考一模）某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是( )
A．一定含有 Fe2+ B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+
21．（2021·上海·统考一模）嫦娥5号带回的月球土壤中富含3He，3He 聚变生成4He时放出巨大的能量，关于3He、4He的说法正确的是（ ）
A．中子数相同 B．质量数相同
C．化学性质相同 D．物理性质相同
22．（2021·上海·统考一模）开发利用下列自然资源，不涉及化学变化的是
A．煤的气化 B．石油分馏 C．海带提碘 D．粮食酿酒
23．（2021·上海·统考一模）铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是
A．易导电 B．耐腐蚀 C．密度小 D．硬度大
24．（2021·上海·统考一模）复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是
A．KH2PO4 B．NH4HCO3 C．KCl D．NH4NO3
25．（2021·上海·统考一模）下列关于漂粉精的说法错误的是
A．属于混合物 B．必须密闭保存 C．可作消毒剂 D．水溶液呈中性
26．（2021·上海·统考一模）下列生产中，水没有参与化学反应的是
A．氯碱工业 B．侯氏制碱 C．湿法炼铜 D．接触法制硫酸
27．（2021·上海·统考一模）下列物质或微粒之间不能发生化学反应的是
A．Fe与浓H2SO4 B．Fe2+与Br2 C．Fe3+与SCN- D．Fe2+与Fe3+
28．（2021·上海·统考一模）下列物质与主要成分对应正确的是
A．铝热剂：Al、Fe2O3 B．小苏打：Na2CO3
C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH4
29．（2021·上海·统考一模）向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
A．CH3COONa B．AgNO3 C．KOH D．Zn
30．（2021·上海·统考一模）下列变化过程中，有离子键形成的是
A．石灰石煅烧 B．氯化铵分解 C．盐酸除铁锈 D．烧碱溶于水
31．（2021·上海·统考一模）医用口罩核心原材料为聚丙烯熔喷布，关于聚丙烯的说法正确的是
A．耐高温 B．结构简式为
C．易溶于水 D．与丙烯中碳的百分含量相同
32．（2021·上海·统考一模）用如图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是
A．K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重
B．K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢
C．K闭合时，锌作阴极保护生铁
D．K闭合时，生铁上的电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-
33．（2021·上海·统考一模）N2和H2一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是
A．N2的转化率增大 B．H2的反应速率增大
C．NH3的浓度减小 D．容器内压强减小
34．（2021·上海·统考一模）下列有关实验设计合理的是
A
B
C
D
验证浓硫酸稀释放热
验证氧化性：Cl2＞Br2
纸层析法分离Cu2+与Fe3+
实验室制乙炔
A．A B．B C．C D．D
35．（2021·上海·统考一模）芳樟醇是世界上用量最大的香料，结构如图。有关芳樟醇的说法正确的是
A．与乙醇互为同系物
B．与1 mol溴单质加成，产物有3种
C．发生消除反应，生成两种含有“C=C—C=C”结构的产物
D．在铜催化下，被O2氧化成分子式为C10H16O的产物
36．（2021·上海·统考一模）利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
NaOH固体表面有气泡
NaOH促进了氨水的电离
B
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
C
烧杯内有白烟
NH3+HCl → NH4Cl
D
FeCl3溶液变浑浊
Fe3++3OH― → Fe(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·上海·统考一模）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．O2(g)⇌O3(g)+80.8 kJ
B．将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量
C．l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJ
D．断裂l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少
38．（2021·上海·统考一模）为探究Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L-1的溶液进行如下实验：
下列分析错误的是
A．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大
B．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀
C．试管l、2中，沉淀均会先增多后减少
D．试管l、2中，沉淀均含BaSO4
39．（2021·上海·统考一模）分子组成为C2H4O2的有机物，经核磁共振分析，含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶3。对其进行官能团检验，下列实验现象一定不符合实际的是
选项
检验操作
实验现象
A
加入新制氢氧化铜并加热
产生红色沉淀
B
滴加溴的四氯化碳溶液
红棕色褪去
C
加入金属钠
有气体产生
D
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红
A．A B．B C．C D．D
40．（2021·上海·统考一模）测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH(不考虑温度对水电离的影响)，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
取①④时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，④产生的白色沉淀多。下列说法正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH―
B．②的溶液中c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)
C．①→③的过程中，温度和c(SO)对水解平衡移动方向的影响一致
D．溶液中阴离子电荷总量：④>①
41．（2022·上海浦东新·统考一模）下列材料的使用历史最短的是
A．铝合金 B．青铜 C．陶土 D．生铁
42．（2022·上海浦东新·统考一模）下列固体颜色有别于另外三种的是
A．S B．Na2O2 C．AgI D．Fe2O3
43．（2022·上海浦东新·统考一模）下列对干冰的认识正确的是
A．存在共价键和分子间作用力 B．比例模型为
C．升华时键长变长 D．分子中有两对共用电子对
44．（2022·上海浦东新·统考一模）制取下列气体时必须进行尾气处理的是
A．H2S B．CO2 C．O2 D．C2H2
45．（2022·上海浦东新·统考一模）浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
46．（2022·上海浦东新·统考一模）关于乙烯的说法错误的是
A．能使溴水褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．是石油分馏产物 D．分子中所有原子处于同一平面
47．（2022·上海浦东新·统考一模）有关漂粉精的说法错误的是
A．有效成分为Ca(ClO)2 B．溶液显碱性
C．必须密封保存 D．工业上用氯气和澄清石灰水制取
48．（2022·上海浦东新·统考一模）常用作半导体材料的碳、硅、锗、砷元素在周期表中的位置如图所示，四种元素中
A．碳的非金属性最弱
B．硅单质是原子晶体
C．锗原子最外层电子排布为3s23p2
D．砷的原子半径最大
49．（2022·上海浦东新·统考一模）雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。下列说法正确的是
A．NOx仅来自于大气固氮
B．上述过程中只发生氧化还原反应
C．控制农业上氨排放可以减少雾霾
D．硝酸铵是含氮量最高的氮肥
50．（2022·上海浦东新·统考一模）海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
A
B
C
D
步骤
浓缩海水
通Cl2
鼓入热空气
CCl4萃取
目的
使Br-量增多
还原Br-
使Br2挥发
得到液溴
A．A B．B C．C D．D
51．（2022·上海浦东新·统考一模）有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是
A．含有的微粒总数相同
B．放置一段时间后溶液pH均增大
C．都有刺激性气味
D．都有杀菌消毒作用
52．（2022·上海浦东新·统考一模）不符合硫酸工业生产实际的是
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
53．（2022·上海浦东新·统考一模）关于有机物的叙述正确的是
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2
D．能形成多种高分子化合物
54．（2022·上海浦东新·统考一模）下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是
A．苯(液溴) B．H2S(HCl)
C．NaHCO3(Na2CO3) D．乙醇(水)
55．（2022·上海浦东新·统考一模）H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A．反应的能量变化为E1-E2 B．Fe3+是该反应的催化剂
C．该反应是放热反应 D．H2O比H2O2稳定
56．（2022·上海浦东新·统考一模）一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
HFeO
下列说法正确的是A．碱性越强，钢铁腐蚀越困难
B．中性环境中，钢铁较难腐蚀
C．pH>14时正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3
57．（2022·上海浦东新·统考一模）图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是
A．反应物利用率比图一装置高 B．产物比图一装置容易蒸出
C．安全性比图一装置好 D．还可用于制备乙酸丁酯
58．（2022·上海浦东新·统考一模）青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：
下列说法错误的是
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
59．（2022·上海浦东新·统考一模）可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大
B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应
C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体
60．（2022·上海浦东新·统考一模）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
参考答案：
1．A
【详解】A．稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确；
B．稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；
C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；
D．稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；
【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。
2．C
【详解】人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活泼金属的合金，故答案选C。
【点睛】人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较复杂，故利用的越晚。
3．A
【详解】A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；
B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；
D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；
C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；
D．铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；
答案选A。
【点睛】消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矾只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。
5．D
【分析】海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴 Cl2+2Br- = Br2+2Cl-。
【详解】A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确；
B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正确；
C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确；
D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误；
答案选D。
【点睛】熟悉海水提溴的流程是解本题的关键。
6．A
【详解】A．Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；
答案选A。
【点睛】熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。
7．C
【详解】A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；
B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；
C．Na和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；
B．实验是在研钵中研磨，故B正确；
C．蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；
D．瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；
B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；
C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；
D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；
答案选C。
【点睛】钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。
10．B
【详解】根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案选B。
11．B
【详解】A． 硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；
B． 二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；
C． 氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；
D． 氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；
答案选B。
【点睛】二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。
12．C
【详解】A．100度时，纯水的pH＝6，该温度下pH＝7的溶液呈碱性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错误；
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；
C．只要溶液中存在H+与 OH﹣物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平衡常数越大。
13．C
【详解】A．从图象可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；
B．从图象可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；
C．CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ②，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；
D．根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；
答案选C。
14．D
【详解】碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。
15．B
【分析】由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2，含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。
【详解】A．有机物为CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A错误；
B．该化合物的链状同分异构体中,显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，
共3种，故B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；
D．含有碳碳双键，能使溴水褪色是发生了加成反应，与酸性高锰酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．ⅠA 族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A错误；
B．ⅢA 族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B错误；
C．ⅣA 族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；
D．ⅦA 族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n＝p，故A错误；
B．升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；
C．移走 C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；
D．加入 B，容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。
答案选D。
18．D
【分析】根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2，溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HCl反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4，则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶质只有NaCl和AlCl3；继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCl3反应：3NaOH+ AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCl3完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，即CD段，发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，据此进行分析。
【详解】A．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；
B．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC 段沉淀质量逐渐增加，故B正确；
C．CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正确；
D．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2 和NaOH，还有氯化钠，故D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；
B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；
C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；
D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；
答案选C。
20．A
【详解】溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。
21．C
【详解】3He、4He是质子数相同，中子数不同，质量数不同的两种原子，它们的化学性质相同，但物理性质不同；故选C。
22．B
【详解】A． 煤的气化是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故A不符合；
B． 石油分馏是利用物质沸点不同分类物质的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B符合；
C． 海带提碘涉及碘离子被氧化的反应，例如氯气与碘化钾的置换反应，属于化学变化，故C不符合；
D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D不符合；
答案选B。
23．A
【详解】铝锂合金合金具有硬度大、抗腐蚀、密度小的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，故答案为A。
24．A
【详解】A．KH2PO4中含有钾和磷两种营养元素，是复合肥，故A符合题意；
B．NH4HCO3中只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故B不符合题意；
C．KCl中只有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故C不符合题意；
D．NH4NO3中只有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故D不符合题意；
故选A。
25．D
【详解】A．漂粉精为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙容易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B正确；
C．漂粉精能够与二氧化碳和水反应生成HClO，具有强氧化性，可作消毒剂，故C正确；
D．漂粉精中的次氯酸钙属于强碱弱酸盐，水解后水溶液显碱性，故D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，水参与了反应，故A错误。
B．侯氏制碱是在氯化钠的饱和溶液中通入氨气和二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵的过程，有水参与了反应，故B错误。
C．用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，没有水参与反应，故C正确。
D．接触法制硫酸，是利用了三氧化硫和水发生反应，故D错误。
故选C。
27．D
【详解】A．Fe与浓H2SO4常温下能够发生钝化，加热时能够反应放出二氧化硫，故A不选；
B．溴的氧化性大于铁离子的，则Fe2+与Br2能够发生氧化还原反应生成铁离子，故B不选；
C．Fe3+与SCN-能够反应生成络合物，故C不选；
D．Fe2+与Fe3+不能发生反应，故D选；
故选D。
28．A
【详解】A．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的混合物，故A正确；
B．小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3的俗称是纯碱，故B错误；
C．加碘盐指的在食盐中加入一定比例的碘酸钾而不是碘单质，故C错误；
D．液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷烃或烯烃等，故D错误；
故答案为A。
29．B
【详解】A．0.1mol·L-1稀盐酸中加入CH3COONa固体，发生反应H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)减小，A不符合题意；
B．0.1mol·L-1稀盐酸中加入AgNO3固体，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，n(H+)不变，溶液的体积变化很小，所以c(H+)可能不变，B符合题意；
C．0.1mol·L-1稀盐酸中加入KOH固体，发生反应H++OH-=H2O，c(H+)减小，C不符合题意；
D．0.1mol·L-1稀盐酸中加入Zn固体，发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，c(H+)减小，D不符合题意；
故选B。
30．A
【详解】A．石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中含有离子键，符合题意，故A正确；
B．氯化铵分解生成氯化氢和氨气，氯化铵为离子化合物，氯化氢和氨气为共价化合物，此过程中离子键断裂形成的是共价键，故B错误；
C．盐酸除铁锈生成氯化铁和水，氯化铁和水是共价化合物，此过程没有离子键的形成，故C错误；
D．烧碱溶于水存在离子键的断裂，故D错误；
故答案为A。
31．D
【详解】A．聚丙烯熔点低、不耐高温，A错误；
B． 丙烯中所含碳碳双键发生加成聚合，故结构简式为，B错误；
C． 聚丙烯的分子内只含碳碳单键、碳氢键，难溶于水，C错误；
D． 丙烯通过加聚得到聚丙烯，故聚丙烯与丙烯中碳的百分含量相同，D正确；
答案选D。
32．D
【分析】K打开时，生铁发生吸氧腐蚀；K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁被保护，据此分析判断。
【详解】A．K打开时，生铁发生吸氧腐蚀，接触空气又接触水的部位腐蚀最严重，越靠近底端，氧气的含量越少，越不易被腐蚀，故A错误；
B．K打开时，生铁发生吸氧腐蚀；K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁被保护，即K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时快，故B错误；
C．K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁为正极，被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．K闭合时，生铁为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-→ 4OH-，故D正确；
故选D。
33．B
【分析】N2和H2一定条件下反应生成氨气，反应达到平衡平衡Ⅰ后，t1时改变条件，正反应速率突然增大后又逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终达到新平衡Ⅱ，改变的条件为增大反应物氮气或氢气的浓度，据此进行分析。
【详解】A．合成氨反应时，若增大氮气的浓度，速率符合图象变化规律，但是氮气的转化率减小，故A错误；
B．合成氨反应时，若增大反应物的浓度，氢气的反应速率增大，速率符合图象变化规律，故B正确；
C．增大氮气或氢气浓度，速率符合图象变化规律，平衡右移，NH3的浓度增大，故C错误；
D．t1时改变的条件为增大反应物氮气或氢气的浓度，反应达到新平衡时，容器内压强比原平衡要大，故D错误；
故选B。
【点睛】可逆反应中，其它条件不变，若两种物质参加反应，增加该物质的浓度，该物质转化率减小，另外一种物质转化率增大。
34．B
【详解】A．验证浓硫酸稀释放热时，应将浓硫酸滴入水中，A不正确；
B．氯水滴入NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而得出氧化性Cl2＞Br2，B正确；
C．纸层析法分离Cu2+与Fe3+时，滤纸条上的试液点滴应位于展开剂液面的上方，C不正确；
D．电石遇水易转化为粉末，从塑料板小孔漏到试管底部，起不到控制反应随时发生、随时停止的作用，D不正确；
故选B。
35．C
【详解】A． 结构中含羟基和碳碳双键，与乙醇结构不相似，组成上也不符合“差几个CH2”，不互为同系物，A错误；
B． 所含2个碳碳双键之间差好几个碳原子，不属于共轭二烯烃，2个碳碳双键不等同，故与1 mol溴单质加成，产物有2种， B错误；
C．羟基所连的碳原子相连的碳有3种(即β-C有3种)、β-H有3种，发生消除反应，其中一种产物含有“C=C =C”结构、不稳定，生成两种含有“C=C—C=C”结构的产物，C正确；
D． 羟基所连的碳原子上没有氢原子、不能发生催化氧化反应，D错误；
答案选C。
36．C
【详解】A．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，因NaOH溶于水放热，使氨水的温度升高，氨气的溶解度降低，从而挥发出氨气，A不正确；
B．NH3溶于水使溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B不正确；
C．NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体化合生成氯化铵固体，从而产生白烟，C正确；
D．NH3溶于水生成的一水合氨为弱碱，在离子方程式中应以化学式表示，D不正确；
故选C。
37．D
【详解】A．由盖斯定律、图示信息知：O2(g)⇌O3(g)-80.8 kJ，A错误；
B． 由盖斯定律知，将O2转变为O3 后再与碳反应生成二氧化碳、将O2直接与碳反应生成二氧化碳、获得相同的能量，B错误；
C． l mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ，C错误；
D． O2与碳反应生成二氧化碳是放热反应、氧气的键能和碳的键能之和小于二氧化碳的键能，则l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少，D正确；
答案选D。
38．C
【分析】试管1中起初发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，后来发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O；试管2中发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，继续滴加Al2(SO4)3，无现象。
【详解】A．从分析中可以看出，试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大，继续滴加Ba(OH)2时，Al(OH)3溶解，沉淀的质量减轻，A正确；
B．试管2中，由反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓可以看出，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀，B正确；
C．试管l中，沉淀先增多后减少，试管2中，沉淀增多至最大量后保持不变，C错误；
D．试管l、2中，不管试剂的加入量如何，加入的顺序如何，沉淀均含BaSO4，D正确；
故选C。
39．B
【分析】分子组成为C2H4O2的有机物，经核磁共振分析，含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶3，则其可能为CH3COOH或HCOOCH3。
【详解】A．若该有机物为HCOOCH3，加入新制氢氧化铜并加热，将生成Cu2O红色沉淀，A符合实际；
B．不管该有机物是CH3COOH还是HCOOCH3，滴加溴的四氯化碳溶液，都不会发生反应，所以红棕色不会褪去，B不符合实际；
C．若该有机物为CH3COOH，加入金属钠，有氢气产生，C符合实际；
D．若该有机物为CH3COOH，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红，D符合实际；
故选B。
40．D
【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液显碱性，一级水解的离子方程式为：+H2O⇌+OH-，A错误；
B．在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多，则Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，说明加热过程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4，由物料守恒知，n(Na+)=2n(S)，B错误；
C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用；增大浓度则更有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动的方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度，C错误；
D．电荷守恒，溶液中阴离子电荷总量等于溶液中阳离子离子电荷总量：等于c(Na+)+ c(H+)，①与④溶液中Na+的浓度相同、①中pH大、氢离子浓度小，①中c(Na+)+ c(H+)小，则溶液中阴离子电荷总量：④>①，D正确；
答案选D。
41．A
【详解】人类社会使用材料的历史为石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料阶段，则使用历史最短的材料是铝合金，故选A。
42．D
【详解】S、Na2O2、AgI都是黄色固体，Fe2O3是红色固体，故答案为D。
43．A
【详解】A．干冰是固体CO2，CO2是由分子构成的化合物，在物质分子内的C、O原子之间以共价键结合，在CO2分子之间以分子间作用力结合，故在干冰中存在的作用力有共价键和分子间作用力，A正确；
B．由于原子半径：C＞O，分子中键角是180°，所以CO2的比例模型是 ，B错误；
C．干冰升华时被破坏的是分子之间的作用力，而物质分子内的化学键没有断裂，因此升华时键长不变，C错误；
D．在CO2分子中，C原子的最外层的4个成单电子与2个O原子的电子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
44．A
【详解】A．H2S为有毒气体，需要用碱液吸收，故A选；
B．二氧化碳为无毒无害气体，不必进行尾气处理，故B不选；
C．O2为无毒无害气体，不必进行尾气处理，故C不选；
D．C2H2为无毒气体，少量时可以直接高空排放，过量时才用气球收集或者进行点燃处理，故D不选；
故选：A。
45．C
【详解】浓硫酸吸收潮湿的蔗糖中的水时表现吸水性，使蔗糖脱水碳化时表现脱水性，脱水得到的碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫时表现强氧化性，则反应过程中没有体现出的性质是酸性，故选C。
46．C
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故A正确；
B．乙烯中的碳碳双键易被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙烯是石油裂解产物，不是分馏产物，故C错误；
D．乙烯分子中六个原子处于同一平面上，故D正确；
故选：C。
47．D
【详解】A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液发生水解反应水溶液呈碱性，故B正确；
C．次氯酸的酸性弱于碳酸，敞口放置时漂粉精中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，导致漂白精失效，则漂粉精必须密封保存，防止变质，故C正确；
D．工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精，故D错误；
故选D。
48．B
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性最弱的是锗，故A错误；
B．硅原子间通过共价键连接形成空间网状结构的原子晶体，故B正确；
C．锗为第四周期元素，其原子最外层电子排布为4s24p2，故C错误；
D．同主族元素从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右原子半径减小，因此原子半径最大的是锗，故D错误；
故选B。
49．C
【详解】A．氮氧化合物NOx不仅来自于大气固氮,也来源于机动车的尾气及硝酸制造工厂产生的废气，A错误；
B．在上述反应中NH3+HNO3=NH4NO3的反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．农业上氨排放的降低，就不会与酸雨中的HNO3及H2SO4结合形成NH4NO3、NH4HSO4、(NH4)2SO4固体颗粒，因而就可以降低雾霾的形成，C正确；
D．氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、CO(NH2)2、(NH4)2SO4等，硝酸铵中N元素的含量为，尿素中N元素的含量为 ，可见硝酸铵并不是含氮量最高的氮肥，D错误；
故合理选项是C。
50．C
【详解】A．海水提溴时，要经过浓缩海水富集溴离子，使Br-浓度增大，故A错误；
B．通氯气氧化溴离子生成溴单质，故B错误；
C．鼓入热空气使Br2挥发，用二氧化硫吸收溴蒸汽，故C正确；
D．用CCl4萃取得到液溴和CCl4溶液，故D错误；
故答案为C。
51．C
【详解】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。
52．B
【详解】A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿可以增大固体的表面积，是反应物的接触面积增大，反应更加充分，A正确；
B．接触室中二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压对转化率影响不大，但对设备材料要求较高，会导致成本增大，故接触室中的反应条件为高温常压，B错误；
C．二氧化硫在接触室内催化氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，催化氧化时通过热交换器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，C正确；
D．SO3溶解于水放热易形成酸雾，导致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止吸收过程中形成酸雾，提高SO3的吸收效率，D正确；
故选B。
53．D
【详解】A．有羟基和羧基能发生取代反应，有碳碳双键能发生加成反应，故A错误；
B．结构相似相差n个CH2的属于同系物，该物质与乙醇乙酸结构都不相似，不属于同系物，故B错误；
C．1mol该物质与碳酸钠反应生成0.5mol CO2即22gCO2，故C错误；
D．能通过加聚或者缩聚形成多种高分子化合物，故D正确；
故答案为D
54．A
【详解】A．苯中液溴和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，与苯分层，再分液，故可以用氢氧化钠除去，故A正确；
B．H2S和HCl均可以被氢氧化钠溶液吸收，故B错误；
C．NaHCO3可以与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与乙醇互溶，不能去除乙醇中的水，故D错误；
故选A。
55．A
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的能量变化，反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能的差，由图可知，该反应的能量变化不等于E1-E2，故A错误；
B．由图可知，铁离子能降低反应的活化能，是该反应的催化剂，故B正确；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C正确；
D．由图可知，过氧化氢分解生成水和氧气是放热反应，说明水分子的能量小于过氧化氢的能量，水的稳定性强于过氧化氢，故D正确；
故选A。
56．B
【详解】A．由表格数据可知，溶液pH小于4或溶液pH大于8时，钢铁腐蚀都较快，而溶液pH在6~8之间，钢铁腐蚀慢，说明碱性越强，钢铁腐蚀越容易，故A错误；
B．由表格数据可知，溶液pH在6~8之间，钢铁腐蚀慢，说明中性环境中，钢铁较难腐蚀，故B正确；
C．溶液pH>14时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O =4OH-，故C错误；
D．自然界中溶液的pH在6.5左右，由表格数据可知，钢铁腐蚀的产物可能为四氧化三铁或氧化铁，故D错误；
故选B。
57．B
【详解】A．相对于图一的改进装置，图二加热水量少，温度上升快，许多的反应物未来得及反应就被蒸出，因而反应物利用率比图一更低，A错误；
B．图二装置中反应产生的乙酸乙酯处于水蒸气的高温环境中，更容易从反应装置中挥发逸出，因此产物比图一装置容易蒸出，B正确；
C．图二酒精灯直接给试管加热，蒸馏水少，温度上升快，产生的热的水蒸气从支管口逸出，更容易对人造成伤害，因此安全性能不及图一装置好，C错误；
D．乙酸乙酯的沸点比乙醇、乙酸低，易挥发收集，采取边反应边蒸馏的方法；但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1-丁醇，反应中蒸出乙酸丁酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，因此该装置不能用于制备乙酸丁酯，D错误；
故合理选项是B。
58．D
【详解】A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确；
B．将固液分离操作I是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C正确；
D．青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，热稳定性差，操作III是重结晶，但不能用水溶解，故D错误；
故答案为D。
59．D
【详解】A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量不一定增大，因为B的状态不确定，故A错误；
B．若升高温度，A的浓度增大，说明逆反应是吸热反应，故B错误；
C．若增大压强，平衡不移动，如果B、D均为气体，则说明m+n一定等于p+q，如果B、D均不为气体，m=p，故C错误；
D．固体和液体的用量不影响平衡，若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体故D正确；
故答案为D。
60．B
【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B正确；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C错误；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选B。
上海市浦东新区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海浦东新·统考一模）稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( )
A．质子数为 69 B．电子数为 100
C．相对原子质量为 169 D．质量数为 238
2．（2020·上海浦东新·统考一模）中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是( )
A．钠合金 B．硬铝 C．生铁 D．钛合金
3．（2020·上海浦东新·统考一模）下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )
A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾
4．（2020·上海浦东新·统考一模）有关铝及其化合物的用途正确的是( )
A．氢氧化铝：治疗胃酸过多
B．氧化铝：铝热剂
C．明矾：消毒净水
D．铝槽车：装运稀硫酸
5．（2020·上海浦东新·统考一模）有关海水提溴的说法错误的是( )
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料
B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
6．（2020·上海浦东新·统考一模）一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是( )
A．Cl2 B．Fe C．Na D．C
7．（2020·上海浦东新·统考一模）根据元素周期律可判断( )
A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半径：Cl＞Al
8．（2020·上海浦东新·统考一模）关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是( )
A．在烧杯中称量 B．在研钵中研磨
C．在蒸发皿中加热 D．在石棉网上冷却
9．（2020·上海浦东新·统考一模）已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是( )
A．腐蚀时电子从碳转移到铁
B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
10．（2020·上海浦东新·统考一模）丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有( )
A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯
11．（2020·上海浦东新·统考一模）利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是( )
气体
溶液
A
硫化氢
亚硫酸
B
二氧化碳
氯化钙
C
氨气
氯化铝
D
氯化氢
硝酸银
A．A B．B C．C D．D
12．（2020·上海浦东新·统考一模）一定呈中性的是( )
A．pH＝7 的溶液
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液
C．H+与 OH﹣物质的量相等的溶液
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液
13．（2020·上海浦东新·统考一模）甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低
C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ
D．反应②的热化学方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ
14．（2020·上海浦东新·统考一模）NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．CO32﹣ 和 H+ B．HCO3﹣ 和HSO4﹣
C．CO32﹣ 和HSO4﹣ D．HCO3﹣ 和 H+
15．（2020·上海浦东新·统考一模）某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．名称为乙酸乙酯
B．显酸性的链状同分异构体有3种
C．能发生取代、加成和消除反应
D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
16．（2020·上海浦东新·统考一模）短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是( )
A．ⅠA 族 B．ⅢA 族 C．ⅣA 族 D．ⅦA 族
17．（2020·上海浦东新·统考一模）下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是( )
A．增大压强，平衡不移动，则 m＝p
B．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应
C．保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大
D．保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体
18．（2020·上海浦东新·统考一模）25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是( )
A．A 点前发生中和反应
B．BC 段沉淀质量逐渐增加
C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
D．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2 和NaOH
19．（2020·上海浦东新·统考一模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是( )
A．X可以是石灰乳
B．氨气循环使用
C．原料是食盐、NH3、CO2和水
D．产品是纯碱和氯化钙
20．（2020·上海浦东新·统考一模）某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是( )
A．一定含有 Fe2+ B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+
21．（2021·上海·统考一模）嫦娥5号带回的月球土壤中富含3He，3He 聚变生成4He时放出巨大的能量，关于3He、4He的说法正确的是（ ）
A．中子数相同 B．质量数相同
C．化学性质相同 D．物理性质相同
22．（2021·上海·统考一模）开发利用下列自然资源，不涉及化学变化的是
A．煤的气化 B．石油分馏 C．海带提碘 D．粮食酿酒
23．（2021·上海·统考一模）铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是
A．易导电 B．耐腐蚀 C．密度小 D．硬度大
24．（2021·上海·统考一模）复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是
A．KH2PO4 B．NH4HCO3 C．KCl D．NH4NO3
25．（2021·上海·统考一模）下列关于漂粉精的说法错误的是
A．属于混合物 B．必须密闭保存 C．可作消毒剂 D．水溶液呈中性
26．（2021·上海·统考一模）下列生产中，水没有参与化学反应的是
A．氯碱工业 B．侯氏制碱 C．湿法炼铜 D．接触法制硫酸
27．（2021·上海·统考一模）下列物质或微粒之间不能发生化学反应的是
A．Fe与浓H2SO4 B．Fe2+与Br2 C．Fe3+与SCN- D．Fe2+与Fe3+
28．（2021·上海·统考一模）下列物质与主要成分对应正确的是
A．铝热剂：Al、Fe2O3 B．小苏打：Na2CO3
C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH4
29．（2021·上海·统考一模）向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
A．CH3COONa B．AgNO3 C．KOH D．Zn
30．（2021·上海·统考一模）下列变化过程中，有离子键形成的是
A．石灰石煅烧 B．氯化铵分解 C．盐酸除铁锈 D．烧碱溶于水
31．（2021·上海·统考一模）医用口罩核心原材料为聚丙烯熔喷布，关于聚丙烯的说法正确的是
A．耐高温 B．结构简式为
C．易溶于水 D．与丙烯中碳的百分含量相同
32．（2021·上海·统考一模）用如图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是
A．K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重
B．K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢
C．K闭合时，锌作阴极保护生铁
D．K闭合时，生铁上的电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-
33．（2021·上海·统考一模）N2和H2一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是
A．N2的转化率增大 B．H2的反应速率增大
C．NH3的浓度减小 D．容器内压强减小
34．（2021·上海·统考一模）下列有关实验设计合理的是
A
B
C
D
验证浓硫酸稀释放热
验证氧化性：Cl2＞Br2
纸层析法分离Cu2+与Fe3+
实验室制乙炔
A．A B．B C．C D．D
35．（2021·上海·统考一模）芳樟醇是世界上用量最大的香料，结构如图。有关芳樟醇的说法正确的是
A．与乙醇互为同系物
B．与1 mol溴单质加成，产物有3种
C．发生消除反应，生成两种含有“C=C—C=C”结构的产物
D．在铜催化下，被O2氧化成分子式为C10H16O的产物
36．（2021·上海·统考一模）利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
NaOH固体表面有气泡
NaOH促进了氨水的电离
B
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
C
烧杯内有白烟
NH3+HCl → NH4Cl
D
FeCl3溶液变浑浊
Fe3++3OH― → Fe(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·上海·统考一模）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．O2(g)⇌O3(g)+80.8 kJ
B．将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量
C．l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJ
D．断裂l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少
38．（2021·上海·统考一模）为探究Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L-1的溶液进行如下实验：
下列分析错误的是
A．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大
B．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀
C．试管l、2中，沉淀均会先增多后减少
D．试管l、2中，沉淀均含BaSO4
39．（2021·上海·统考一模）分子组成为C2H4O2的有机物，经核磁共振分析，含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶3。对其进行官能团检验，下列实验现象一定不符合实际的是
选项
检验操作
实验现象
A
加入新制氢氧化铜并加热
产生红色沉淀
B
滴加溴的四氯化碳溶液
红棕色褪去
C
加入金属钠
有气体产生
D
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红
A．A B．B C．C D．D
40．（2021·上海·统考一模）测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH(不考虑温度对水电离的影响)，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
取①④时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，④产生的白色沉淀多。下列说法正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH―
B．②的溶液中c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)
C．①→③的过程中，温度和c(SO)对水解平衡移动方向的影响一致
D．溶液中阴离子电荷总量：④>①
41．（2022·上海浦东新·统考一模）下列材料的使用历史最短的是
A．铝合金 B．青铜 C．陶土 D．生铁
42．（2022·上海浦东新·统考一模）下列固体颜色有别于另外三种的是
A．S B．Na2O2 C．AgI D．Fe2O3
43．（2022·上海浦东新·统考一模）下列对干冰的认识正确的是
A．存在共价键和分子间作用力 B．比例模型为
C．升华时键长变长 D．分子中有两对共用电子对
44．（2022·上海浦东新·统考一模）制取下列气体时必须进行尾气处理的是
A．H2S B．CO2 C．O2 D．C2H2
45．（2022·上海浦东新·统考一模）浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
46．（2022·上海浦东新·统考一模）关于乙烯的说法错误的是
A．能使溴水褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．是石油分馏产物 D．分子中所有原子处于同一平面
47．（2022·上海浦东新·统考一模）有关漂粉精的说法错误的是
A．有效成分为Ca(ClO)2 B．溶液显碱性
C．必须密封保存 D．工业上用氯气和澄清石灰水制取
48．（2022·上海浦东新·统考一模）常用作半导体材料的碳、硅、锗、砷元素在周期表中的位置如图所示，四种元素中
A．碳的非金属性最弱
B．硅单质是原子晶体
C．锗原子最外层电子排布为3s23p2
D．砷的原子半径最大
49．（2022·上海浦东新·统考一模）雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。下列说法正确的是
A．NOx仅来自于大气固氮
B．上述过程中只发生氧化还原反应
C．控制农业上氨排放可以减少雾霾
D．硝酸铵是含氮量最高的氮肥
50．（2022·上海浦东新·统考一模）海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
A
B
C
D
步骤
浓缩海水
通Cl2
鼓入热空气
CCl4萃取
目的
使Br-量增多
还原Br-
使Br2挥发
得到液溴
A．A B．B C．C D．D
51．（2022·上海浦东新·统考一模）有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是
A．含有的微粒总数相同
B．放置一段时间后溶液pH均增大
C．都有刺激性气味
D．都有杀菌消毒作用
52．（2022·上海浦东新·统考一模）不符合硫酸工业生产实际的是
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
53．（2022·上海浦东新·统考一模）关于有机物的叙述正确的是
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2
D．能形成多种高分子化合物
54．（2022·上海浦东新·统考一模）下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是
A．苯(液溴) B．H2S(HCl)
C．NaHCO3(Na2CO3) D．乙醇(水)
55．（2022·上海浦东新·统考一模）H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A．反应的能量变化为E1-E2 B．Fe3+是该反应的催化剂
C．该反应是放热反应 D．H2O比H2O2稳定
56．（2022·上海浦东新·统考一模）一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
HFeO
下列说法正确的是A．碱性越强，钢铁腐蚀越困难
B．中性环境中，钢铁较难腐蚀
C．pH>14时正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3
57．（2022·上海浦东新·统考一模）图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是
A．反应物利用率比图一装置高 B．产物比图一装置容易蒸出
C．安全性比图一装置好 D．还可用于制备乙酸丁酯
58．（2022·上海浦东新·统考一模）青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：
下列说法错误的是
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
59．（2022·上海浦东新·统考一模）可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大
B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应
C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体
60．（2022·上海浦东新·统考一模）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
参考答案：
1．A
【详解】A．稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确；
B．稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；
C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；
D．稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；
【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。
2．C
【详解】人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活泼金属的合金，故答案选C。
【点睛】人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较复杂，故利用的越晚。
3．A
【详解】A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；
B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；
D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；
C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；
D．铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；
答案选A。
【点睛】消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矾只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。
5．D
【分析】海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴 Cl2+2Br- = Br2+2Cl-。
【详解】A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确；
B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正确；
C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确；
D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误；
答案选D。
【点睛】熟悉海水提溴的流程是解本题的关键。
6．A
【详解】A．Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；
答案选A。
【点睛】熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。
7．C
【详解】A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；
B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；
C．Na和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；
B．实验是在研钵中研磨，故B正确；
C．蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；
D．瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；
B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；
C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；
D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；
答案选C。
【点睛】钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。
10．B
【详解】根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案选B。
11．B
【详解】A． 硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；
B． 二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；
C． 氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；
D． 氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；
答案选B。
【点睛】二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。
12．C
【详解】A．100度时，纯水的pH＝6，该温度下pH＝7的溶液呈碱性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错误；
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；
C．只要溶液中存在H+与 OH﹣物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平衡常数越大。
13．C
【详解】A．从图象可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；
B．从图象可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；
C．CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ②，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；
D．根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；
答案选C。
14．D
【详解】碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。
15．B
【分析】由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2，含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。
【详解】A．有机物为CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A错误；
B．该化合物的链状同分异构体中,显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，
共3种，故B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；
D．含有碳碳双键，能使溴水褪色是发生了加成反应，与酸性高锰酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．ⅠA 族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A错误；
B．ⅢA 族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B错误；
C．ⅣA 族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；
D．ⅦA 族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n＝p，故A错误；
B．升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；
C．移走 C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；
D．加入 B，容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。
答案选D。
18．D
【分析】根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2，溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HCl反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4，则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶质只有NaCl和AlCl3；继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCl3反应：3NaOH+ AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCl3完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，即CD段，发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，据此进行分析。
【详解】A．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；
B．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC 段沉淀质量逐渐增加，故B正确；
C．CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正确；
D．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2 和NaOH，还有氯化钠，故D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；
B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；
C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；
D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；
答案选C。
20．A
【详解】溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。
21．C
【详解】3He、4He是质子数相同，中子数不同，质量数不同的两种原子，它们的化学性质相同，但物理性质不同；故选C。
22．B
【详解】A． 煤的气化是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故A不符合；
B． 石油分馏是利用物质沸点不同分类物质的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B符合；
C． 海带提碘涉及碘离子被氧化的反应，例如氯气与碘化钾的置换反应，属于化学变化，故C不符合；
D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D不符合；
答案选B。
23．A
【详解】铝锂合金合金具有硬度大、抗腐蚀、密度小的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，故答案为A。
24．A
【详解】A．KH2PO4中含有钾和磷两种营养元素，是复合肥，故A符合题意；
B．NH4HCO3中只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故B不符合题意；
C．KCl中只有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故C不符合题意；
D．NH4NO3中只有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故D不符合题意；
故选A。
25．D
【详解】A．漂粉精为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙容易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B正确；
C．漂粉精能够与二氧化碳和水反应生成HClO，具有强氧化性，可作消毒剂，故C正确；
D．漂粉精中的次氯酸钙属于强碱弱酸盐，水解后水溶液显碱性，故D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，水参与了反应，故A错误。
B．侯氏制碱是在氯化钠的饱和溶液中通入氨气和二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵的过程，有水参与了反应，故B错误。
C．用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，没有水参与反应，故C正确。
D．接触法制硫酸，是利用了三氧化硫和水发生反应，故D错误。
故选C。
27．D
【详解】A．Fe与浓H2SO4常温下能够发生钝化，加热时能够反应放出二氧化硫，故A不选；
B．溴的氧化性大于铁离子的，则Fe2+与Br2能够发生氧化还原反应生成铁离子，故B不选；
C．Fe3+与SCN-能够反应生成络合物，故C不选；
D．Fe2+与Fe3+不能发生反应，故D选；
故选D。
28．A
【详解】A．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的混合物，故A正确；
B．小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3的俗称是纯碱，故B错误；
C．加碘盐指的在食盐中加入一定比例的碘酸钾而不是碘单质，故C错误；
D．液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷烃或烯烃等，故D错误；
故答案为A。
29．B
【详解】A．0.1mol·L-1稀盐酸中加入CH3COONa固体，发生反应H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)减小，A不符合题意；
B．0.1mol·L-1稀盐酸中加入AgNO3固体，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，n(H+)不变，溶液的体积变化很小，所以c(H+)可能不变，B符合题意；
C．0.1mol·L-1稀盐酸中加入KOH固体，发生反应H++OH-=H2O，c(H+)减小，C不符合题意；
D．0.1mol·L-1稀盐酸中加入Zn固体，发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，c(H+)减小，D不符合题意；
故选B。
30．A
【详解】A．石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中含有离子键，符合题意，故A正确；
B．氯化铵分解生成氯化氢和氨气，氯化铵为离子化合物，氯化氢和氨气为共价化合物，此过程中离子键断裂形成的是共价键，故B错误；
C．盐酸除铁锈生成氯化铁和水，氯化铁和水是共价化合物，此过程没有离子键的形成，故C错误；
D．烧碱溶于水存在离子键的断裂，故D错误；
故答案为A。
31．D
【详解】A．聚丙烯熔点低、不耐高温，A错误；
B． 丙烯中所含碳碳双键发生加成聚合，故结构简式为，B错误；
C． 聚丙烯的分子内只含碳碳单键、碳氢键，难溶于水，C错误；
D． 丙烯通过加聚得到聚丙烯，故聚丙烯与丙烯中碳的百分含量相同，D正确；
答案选D。
32．D
【分析】K打开时，生铁发生吸氧腐蚀；K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁被保护，据此分析判断。
【详解】A．K打开时，生铁发生吸氧腐蚀，接触空气又接触水的部位腐蚀最严重，越靠近底端，氧气的含量越少，越不易被腐蚀，故A错误；
B．K打开时，生铁发生吸氧腐蚀；K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁被保护，即K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时快，故B错误；
C．K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁为正极，被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．K闭合时，生铁为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-→ 4OH-，故D正确；
故选D。
33．B
【分析】N2和H2一定条件下反应生成氨气，反应达到平衡平衡Ⅰ后，t1时改变条件，正反应速率突然增大后又逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终达到新平衡Ⅱ，改变的条件为增大反应物氮气或氢气的浓度，据此进行分析。
【详解】A．合成氨反应时，若增大氮气的浓度，速率符合图象变化规律，但是氮气的转化率减小，故A错误；
B．合成氨反应时，若增大反应物的浓度，氢气的反应速率增大，速率符合图象变化规律，故B正确；
C．增大氮气或氢气浓度，速率符合图象变化规律，平衡右移，NH3的浓度增大，故C错误；
D．t1时改变的条件为增大反应物氮气或氢气的浓度，反应达到新平衡时，容器内压强比原平衡要大，故D错误；
故选B。
【点睛】可逆反应中，其它条件不变，若两种物质参加反应，增加该物质的浓度，该物质转化率减小，另外一种物质转化率增大。
34．B
【详解】A．验证浓硫酸稀释放热时，应将浓硫酸滴入水中，A不正确；
B．氯水滴入NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而得出氧化性Cl2＞Br2，B正确；
C．纸层析法分离Cu2+与Fe3+时，滤纸条上的试液点滴应位于展开剂液面的上方，C不正确；
D．电石遇水易转化为粉末，从塑料板小孔漏到试管底部，起不到控制反应随时发生、随时停止的作用，D不正确；
故选B。
35．C
【详解】A． 结构中含羟基和碳碳双键，与乙醇结构不相似，组成上也不符合“差几个CH2”，不互为同系物，A错误；
B． 所含2个碳碳双键之间差好几个碳原子，不属于共轭二烯烃，2个碳碳双键不等同，故与1 mol溴单质加成，产物有2种， B错误；
C．羟基所连的碳原子相连的碳有3种(即β-C有3种)、β-H有3种，发生消除反应，其中一种产物含有“C=C =C”结构、不稳定，生成两种含有“C=C—C=C”结构的产物，C正确；
D． 羟基所连的碳原子上没有氢原子、不能发生催化氧化反应，D错误；
答案选C。
36．C
【详解】A．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，因NaOH溶于水放热，使氨水的温度升高，氨气的溶解度降低，从而挥发出氨气，A不正确；
B．NH3溶于水使溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B不正确；
C．NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体化合生成氯化铵固体，从而产生白烟，C正确；
D．NH3溶于水生成的一水合氨为弱碱，在离子方程式中应以化学式表示，D不正确；
故选C。
37．D
【详解】A．由盖斯定律、图示信息知：O2(g)⇌O3(g)-80.8 kJ，A错误；
B． 由盖斯定律知，将O2转变为O3 后再与碳反应生成二氧化碳、将O2直接与碳反应生成二氧化碳、获得相同的能量，B错误；
C． l mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ，C错误；
D． O2与碳反应生成二氧化碳是放热反应、氧气的键能和碳的键能之和小于二氧化碳的键能，则l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少，D正确；
答案选D。
38．C
【分析】试管1中起初发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，后来发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O；试管2中发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，继续滴加Al2(SO4)3，无现象。
【详解】A．从分析中可以看出，试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大，继续滴加Ba(OH)2时，Al(OH)3溶解，沉淀的质量减轻，A正确；
B．试管2中，由反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓可以看出，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀，B正确；
C．试管l中，沉淀先增多后减少，试管2中，沉淀增多至最大量后保持不变，C错误；
D．试管l、2中，不管试剂的加入量如何，加入的顺序如何，沉淀均含BaSO4，D正确；
故选C。
39．B
【分析】分子组成为C2H4O2的有机物，经核磁共振分析，含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶3，则其可能为CH3COOH或HCOOCH3。
【详解】A．若该有机物为HCOOCH3，加入新制氢氧化铜并加热，将生成Cu2O红色沉淀，A符合实际；
B．不管该有机物是CH3COOH还是HCOOCH3，滴加溴的四氯化碳溶液，都不会发生反应，所以红棕色不会褪去，B不符合实际；
C．若该有机物为CH3COOH，加入金属钠，有氢气产生，C符合实际；
D．若该有机物为CH3COOH，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红，D符合实际；
故选B。
40．D
【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液显碱性，一级水解的离子方程式为：+H2O⇌+OH-，A错误；
B．在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多，则Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，说明加热过程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4，由物料守恒知，n(Na+)=2n(S)，B错误；
C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用；增大浓度则更有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动的方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度，C错误；
D．电荷守恒，溶液中阴离子电荷总量等于溶液中阳离子离子电荷总量：等于c(Na+)+ c(H+)，①与④溶液中Na+的浓度相同、①中pH大、氢离子浓度小，①中c(Na+)+ c(H+)小，则溶液中阴离子电荷总量：④>①，D正确；
答案选D。
41．A
【详解】人类社会使用材料的历史为石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料阶段，则使用历史最短的材料是铝合金，故选A。
42．D
【详解】S、Na2O2、AgI都是黄色固体，Fe2O3是红色固体，故答案为D。
43．A
【详解】A．干冰是固体CO2，CO2是由分子构成的化合物，在物质分子内的C、O原子之间以共价键结合，在CO2分子之间以分子间作用力结合，故在干冰中存在的作用力有共价键和分子间作用力，A正确；
B．由于原子半径：C＞O，分子中键角是180°，所以CO2的比例模型是 ，B错误；
C．干冰升华时被破坏的是分子之间的作用力，而物质分子内的化学键没有断裂，因此升华时键长不变，C错误；
D．在CO2分子中，C原子的最外层的4个成单电子与2个O原子的电子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
44．A
【详解】A．H2S为有毒气体，需要用碱液吸收，故A选；
B．二氧化碳为无毒无害气体，不必进行尾气处理，故B不选；
C．O2为无毒无害气体，不必进行尾气处理，故C不选；
D．C2H2为无毒气体，少量时可以直接高空排放，过量时才用气球收集或者进行点燃处理，故D不选；
故选：A。
45．C
【详解】浓硫酸吸收潮湿的蔗糖中的水时表现吸水性，使蔗糖脱水碳化时表现脱水性，脱水得到的碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫时表现强氧化性，则反应过程中没有体现出的性质是酸性，故选C。
46．C
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故A正确；
B．乙烯中的碳碳双键易被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙烯是石油裂解产物，不是分馏产物，故C错误；
D．乙烯分子中六个原子处于同一平面上，故D正确；
故选：C。
47．D
【详解】A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液发生水解反应水溶液呈碱性，故B正确；
C．次氯酸的酸性弱于碳酸，敞口放置时漂粉精中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，导致漂白精失效，则漂粉精必须密封保存，防止变质，故C正确；
D．工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精，故D错误；
故选D。
48．B
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性最弱的是锗，故A错误；
B．硅原子间通过共价键连接形成空间网状结构的原子晶体，故B正确；
C．锗为第四周期元素，其原子最外层电子排布为4s24p2，故C错误；
D．同主族元素从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右原子半径减小，因此原子半径最大的是锗，故D错误；
故选B。
49．C
【详解】A．氮氧化合物NOx不仅来自于大气固氮,也来源于机动车的尾气及硝酸制造工厂产生的废气，A错误；
B．在上述反应中NH3+HNO3=NH4NO3的反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．农业上氨排放的降低，就不会与酸雨中的HNO3及H2SO4结合形成NH4NO3、NH4HSO4、(NH4)2SO4固体颗粒，因而就可以降低雾霾的形成，C正确；
D．氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、CO(NH2)2、(NH4)2SO4等，硝酸铵中N元素的含量为，尿素中N元素的含量为 ，可见硝酸铵并不是含氮量最高的氮肥，D错误；
故合理选项是C。
50．C
【详解】A．海水提溴时，要经过浓缩海水富集溴离子，使Br-浓度增大，故A错误；
B．通氯气氧化溴离子生成溴单质，故B错误；
C．鼓入热空气使Br2挥发，用二氧化硫吸收溴蒸汽，故C正确；
D．用CCl4萃取得到液溴和CCl4溶液，故D错误；
故答案为C。
51．C
【详解】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。
52．B
【详解】A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿可以增大固体的表面积，是反应物的接触面积增大，反应更加充分，A正确；
B．接触室中二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压对转化率影响不大，但对设备材料要求较高，会导致成本增大，故接触室中的反应条件为高温常压，B错误；
C．二氧化硫在接触室内催化氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，催化氧化时通过热交换器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，C正确；
D．SO3溶解于水放热易形成酸雾，导致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止吸收过程中形成酸雾，提高SO3的吸收效率，D正确；
故选B。
53．D
【详解】A．有羟基和羧基能发生取代反应，有碳碳双键能发生加成反应，故A错误；
B．结构相似相差n个CH2的属于同系物，该物质与乙醇乙酸结构都不相似，不属于同系物，故B错误；
C．1mol该物质与碳酸钠反应生成0.5mol CO2即22gCO2，故C错误；
D．能通过加聚或者缩聚形成多种高分子化合物，故D正确；
故答案为D
54．A
【详解】A．苯中液溴和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，与苯分层，再分液，故可以用氢氧化钠除去，故A正确；
B．H2S和HCl均可以被氢氧化钠溶液吸收，故B错误；
C．NaHCO3可以与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与乙醇互溶，不能去除乙醇中的水，故D错误；
故选A。
55．A
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的能量变化，反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能的差，由图可知，该反应的能量变化不等于E1-E2，故A错误；
B．由图可知，铁离子能降低反应的活化能，是该反应的催化剂，故B正确；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C正确；
D．由图可知，过氧化氢分解生成水和氧气是放热反应，说明水分子的能量小于过氧化氢的能量，水的稳定性强于过氧化氢，故D正确；
故选A。
56．B
【详解】A．由表格数据可知，溶液pH小于4或溶液pH大于8时，钢铁腐蚀都较快，而溶液pH在6~8之间，钢铁腐蚀慢，说明碱性越强，钢铁腐蚀越容易，故A错误；
B．由表格数据可知，溶液pH在6~8之间，钢铁腐蚀慢，说明中性环境中，钢铁较难腐蚀，故B正确；
C．溶液pH>14时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O =4OH-，故C错误；
D．自然界中溶液的pH在6.5左右，由表格数据可知，钢铁腐蚀的产物可能为四氧化三铁或氧化铁，故D错误；
故选B。
57．B
【详解】A．相对于图一的改进装置，图二加热水量少，温度上升快，许多的反应物未来得及反应就被蒸出，因而反应物利用率比图一更低，A错误；
B．图二装置中反应产生的乙酸乙酯处于水蒸气的高温环境中，更容易从反应装置中挥发逸出，因此产物比图一装置容易蒸出，B正确；
C．图二酒精灯直接给试管加热，蒸馏水少，温度上升快，产生的热的水蒸气从支管口逸出，更容易对人造成伤害，因此安全性能不及图一装置好，C错误；
D．乙酸乙酯的沸点比乙醇、乙酸低，易挥发收集，采取边反应边蒸馏的方法；但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1-丁醇，反应中蒸出乙酸丁酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，因此该装置不能用于制备乙酸丁酯，D错误；
故合理选项是B。
58．D
【详解】A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确；
B．将固液分离操作I是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C正确；
D．青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，热稳定性差，操作III是重结晶，但不能用水溶解，故D错误；
故答案为D。
59．D
【详解】A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量不一定增大，因为B的状态不确定，故A错误；
B．若升高温度，A的浓度增大，说明逆反应是吸热反应，故B错误；
C．若增大压强，平衡不移动，如果B、D均为气体，则说明m+n一定等于p+q，如果B、D均不为气体，m=p，故C错误；
D．固体和液体的用量不影响平衡，若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体故D正确；
故答案为D。
60．B
【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B正确；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C错误；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选B。
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