人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质优秀随堂练习题

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8.2.1　金属的化学性质

考点精讲
【知识点一】金属与氧气的反应
1.金属与氧气的反应
金属
空气中
氧气中
反应方程式
镁（Mg）
点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体
点燃，比在空气中燃烧更剧烈
2Mg+O22MgO
铝（Al）
常温下，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体
4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O22Al2O3
铁（Fe）
点燃，不燃烧，只发红热
点燃，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
3Fe+2O2Fe3O4
铜（Cu）
加热，表面会生成黑色固体
2Cu+O22CuO
金（Au）
即使高温条件下，也不与氧气反应
规律小结：
（1）大多数金属都能和氧气反应，但反应的剧烈程度和难易程度不同。
（2）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
（3）Mg、Al常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应，加热条件下可反应；Au在高温下也不与氧气反应。可得出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之；金最不活泼。
2.铝的耐腐蚀性
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

【典型例题】
下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
【举一反三】
1．下列描述正确的是（ ）
A．铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生
B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C．加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化
D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③
B．只有③
C．③④⑤
D．③和⑤
3． “真金不怕火炼”，说明金具有（　　）
A．稳定的化学性质 B．较高的熔点
C．良好的延展性 D．良好的导热性
4．下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实。
I．常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物；
Ⅱ．常温下，镁、铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；
Ⅲ．常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物；
Ⅳ．铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜；
V．真金不怕火炼。
请你根据上述实验事实回答问题：
（1）用化学方程式表示铁与氧气的反应 。
（2）对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一 、结论二 。

【技巧方法】
1、物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2、金属与盐酸和稀硫酸反应规律
①金属与酸反应都放热。
②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。
③Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
3、 ①此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
②K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
③CuSO4溶液：蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
【拓展延伸】
1、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2 ==2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
2、镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。
【知识点二】金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
与盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
铝
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
反应比较剧烈，产生气泡，溶液仍为无色
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（稀盐酸）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜
不反应
【典型例题】
（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4＝YSO4+H2↑
【举一反三】
1．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
2. （2022年邵阳市中考）有关下列图像描述，正确的是（ ）
A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
3．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（　　）
A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁
4．下列不能由金属与盐酸反应生成的物质（　　）
A．NaCl B．ZnCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
5．（2022年山东省泰安市中考）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：

镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏弊作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。
6. （2022年百色市中考） 百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。
（2）“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A. 醋酸 B. HNO3 C. H2SO4
（3）通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。
（4）电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。
【技巧方法】
金属与酸反应的规律
（1）金属的活动性越强，越容易和酸反应，反应越剧烈。
（2）活泼金属一般都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铜与稀酸不反应。
（3）铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐，Fe显+2价。
【拓展延伸】
①K、Ca、Na与稀盐酸、稀硫酸反应时，若K、Ca、Na过量，还应考虑到会与水反应，故计算时，应使用K、Ca、Na质量进行计算。
②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
【知识点三】置换反应
1．定义
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．特征
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
3．化合反应、分解反应和置换反应的比较
反应类型
特点
举例
简单表示
化合反应
多变一
C+O2CO2
A+B+……→C
分解反应
一变多
2H2O2H2↑+O2↑
A→B+C+……
置换反应
一换一
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
A+BC→B+AC
【典型例题】
（2022·四川绵阳·中考真题）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
【举一反三】
1．（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是
A．AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C．为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D．只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的
2．（2022·山东菏泽·中考真题）下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．（2022·湖南张家界·中考真题）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
4．（2021·湖南湘西·中考真题）下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（ ）
A．2KI+ Cl2=I2+2KCl
B．Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
C．CO+CuOCu+CO2
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
5. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
【技巧方法】
（1）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2。
（3）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
【拓展延伸】
化合反应、分解反应、置换反应的比较
反应类型
特点
举例
简单表示
化合反应
多变一
2H2＋O22H2O
A+B+……→C
分解反应
一变多
2H2O22H2O＋O2↑
A→C+B+……
置换反应
一换一
H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
A+BC→B+AC
考点达标
1.（2022·山东滨州·中考真题）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．银能与稀硫酸发生置换反应 B．钢的硬度比纯铁的硬度小
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
2.（2022·江苏）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X
3.（2022·四川巴中）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）

A．“”代表非金属单质汞 B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应 D．反应前后各元素的化合价都不变
4．（2022四川自贡中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（ ）
A. Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu
5.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
6.（2022·湖南株洲·中考真题）下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2 B．CuCl2Cu+Cl2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
7．（2022春•萧县月考）下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgNO3 D．Al2(SO4) 3
8．（2022·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
9. （2022·山西大附中）课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是（ ）（已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相识）

A．实验一证明铁的金属活动性比铜强
B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色
C．实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3+
D．实验过程中存在不规范操作
10. （2021济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，错误的是（   ）

A. 两种金属的活动性：M>N
B. 两种金属生成氢气的质量：M=N
C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N


巩固提升
11. （2022湖北恩施州中考）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y
12. （2021·广西玉林·中考真题）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是（ ）
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
13．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
14．将铁片放入下列四种物质的溶液中，溶液质量增加的是（　　）
A．AgNO3 B．H2SO4 C．CuSO4 D．ZnSO4
15．将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应，两者所产生氢气的质量多少的关系是（　　）
A．Zn＞Fe B．Zn＝Fe C．Zn＜Fe D．无法确定
16．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
B．C+O2CO2
C．CO+CuOCu+CO2
D．2KClO32KCl+3O2↑
17．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（　　）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④
18. （2021·广西玉林·中考真题）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）

A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同
19. （2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（ ）
A．稀盐酸
B．硫酸铜溶液
C．氯化亚铁溶液
D．硫酸锌溶液
20. 探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是（ ）

A．铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫
C．铁片与盐酸反应速率最快
D．它们的活动性: Cu>Fe> Mg
21. （2022·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）

A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
22．将质量均为5克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入10克溶质质量分数为5%的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是（　　）
A． B．
C． D．
23．将等质量镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是（　　）
A．Al＞Mg＞Fe＞Zn B．Al＝Mg＝Fe＝Zn
C．Zn＞Fe＞Mg＞Al D．Mg＞AI＞Zn＞Fe
24．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有________性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为________。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是________，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A、表面没有气泡生成
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢
25．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。
实验一：探究金属与氧气反应
(1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）
实验步骤
实验现象
实验结论
发生反应的化学方程式
向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热
______________________________
黑色物质是氧化铜
__________________
实验二：探究金属与酸溶液反应
(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是________________________________________________________。
(4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是_________________
_______________________________________________（要求写出实验步骤及现象）。
实验三：探究金属与某些盐溶液反应
(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_________________________________________。
实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。
26．下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
27．广西河池宜州市境内龙江河曾经发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：
①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为＋2价　
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在　
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量　 　
镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
　 　
铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
(二)对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为　CdCl2＋2NaOH===Cd(OH)2↓＋2NaCl　.小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是　氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可) 受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰 (写俗称)代替烧碱．
28. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）对于金属材料，我们应从多角度了解。
（1）金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。
（2）金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。
（3）金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。
（4）金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。
A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属
29. （2022年四川省广安市中考）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：

（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。
（3）系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。
A. 用磁铁吸引
B. 浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C. 在空气中灼烧后观察颜色
D 测定密度大小
30．（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。