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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐精品测试题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐精品测试题，文件包含1111常见的盐-九年级化学下册精讲精练人教版解析版docx、1111常见的盐-九年级化学下册精讲精练人教版原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共70页， 欢迎下载使用。
11.1.1 常见的盐
考点精讲
【知识点一】盐的概念和分类
1. 概念
一类组成里含有金属离子（或NH）和酸根离子的化合物。
2. 分类
①根据盐中所含金属阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、镁盐等；
②根据盐中所含酸根离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；
③还可根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，盐可分为含氧酸盐、无氧酸盐。如硫酸钠、硝酸钠等为含氧酸盐，称为“某酸盐”；氯化钠、碘化钾等为无氧酸盐，称为“某化某”。
3. 生活中的盐
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打。
（4）碳酸钙（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。
（5）制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、硫酸铜（CuSO4）都属于盐。
【典型例题】
（2022·辽宁丹东·中考真题）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
【答案】D
【解析】
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故B正确；
C、食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，故D不正确。故选D。
【举一反三】
1．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。
3．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
4．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【解析】
A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
5．（2022年安徽省中考）某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是（ ）
项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；
B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。
故选：D。
6．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解析】
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
7．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
8．（2021·重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（ ）
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【答案】D
【解析】
A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；
D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。
故选D。
【技巧方法】
正确认识“盐”，谨防走进误区
误区一：盐和食盐是一个概念
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区二：盐中一定含有金属元素。
大多数盐含有金属元素，但铵盐如NH4Cl中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区三：纯碱属于碱。
纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区四：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是Na2CO3的俗名，苏打和纯碱是指同一种物质；小苏打是NaHCO3的俗名，故苏打和小苏打不是同一种物质。
【知识点二】常见的盐
1. 氯化钠
（1）物理性质
氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。
（2）在人体的存在、作用
①人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
②钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。
③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（1） 用途
①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。
②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。
④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。
⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性
白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性
白色固体，难溶于水
化学性质
（1） 与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2） 与某些碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（1） 与酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2） 加热分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1） 与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） 高温分解：
CaCO3CaO+CO2↑
主要用途
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料）
发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂
重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳
规律小结：
Ø 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体；
Ø 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；
Ø 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。
【典型例题】
1．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】
A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
2．（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。
3．（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
【答案】(1)金属氧化物
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)红
【解析】
(1)酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；
(2)氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(3)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
4．（2022年四川省成都市中考）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1、常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦杆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
【答案】
（1）向日葵杆灰
（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率
（3）500 20
（4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
（5）吸收气体中的水蒸气
（6）43.28 bc
（7）资源综合利用
【解析】
查阅资料
（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；
设计与实验
（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为x，
K2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 0.92g
＝
解得x=2.885g
则草木灰中碳酸钾的质量分数为×100%＝43.28%；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc；
反思与评价
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
5．（2022年甘肃省武威市中考）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
【答案】
【猜想假设】K2CO3
【设计实验】无明显现象 K2CO3 产生白色沉淀
【交流反思】(1) Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH (2) 溶液由红色变为无色
【分析】
将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【解析】
猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca(OH)2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca(OH)2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
6．（2022年四川省遂宁市中考）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】
【猜想与假设】溶液为无色，不能含Ca(OH)2
【设计并进行实验】有气泡产生(冒气泡/有气泡) Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
【反思与拓展】Ⅰ.碳酸钠（合理即可） Ⅱ. OH-、Cl-
【解析】
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
7.（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【解析】
NaHCO3俗称小苏打，NaOH
化学式是：Na2CO3。故选A。
8.（2021·吉林中考真题）下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【解析】
A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；
B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；
C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；
D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；
故选C。
【举一反三】
1．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】
A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。
故选：C。
2．（2021湖南怀化）下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，错误。
故选A。
3．（2021江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
4．（2021浙江嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【解析】A、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应，不符合题意；
C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；
D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。
故选A。
5．（2021山西）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．检验气体成分 D．证明反应发生
【答案】A
【解析】A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。故选A。
6．（2021广西来宾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【解析】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg(NO3)2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子；则顺序为③①④①②。故选C。
【技巧方法】
（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，俗称纯碱，但它是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐。
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。
2. CO (或HCO)的检验
检验原理
组成里含有CO (或HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含CO (或HCO)
检验试剂
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法
取样品于试管中，滴加稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明样品中含有CO (或HCO)
【拓展延伸】
（1）可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO，因为Ca2+或Ba2+与其他一些离子(如SO)也会产生沉淀。
（2）能与酸反应产生气体的除含有CO (或HCO)的盐外，还有活泼金属，故必须将生成的气体通入到澄清石灰水中检验。
【知识点三】粗盐的提纯
1.实验装置
2.原理
依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤
一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键
（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。
（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。
（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。
（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）转移时：要全部转移进行准确称量。
5.误差分析
（1）产率偏低原因：
（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。
【典型例题】
1．（2022·重庆一中模拟预测）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液 B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠 D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
【答案】B
【解析】
A、可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故A错误；
B、需要保证②加入氯化钡在③加入碳酸钠之前，过滤后加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠同时避免生成的沉淀与盐酸反应。所以④必须放在最后，②③不能交换顺序，则①③也不能交换顺序，则只有①②可以交换顺序，故B正确。
C、盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；
D、提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因为氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钡反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化钠生成，故D错误；
故选B。
2．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】
(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4) 50 偏大
【解析】
(1)由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
【举一反三】
1．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【答案】D
【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；故选：D。
2．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（ ）
A．只除Ca2+ B．只除Mg2+
C．除Ca2+ 和Mg2+ D．除Ca2+ 和Ba2+
【答案】D
【解析】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；
②加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；
③加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；
④过滤，能除去产生的沉淀；
⑤加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可。
故操作③的作用是除去钡离子和钙离子。故选：D。
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【答案】A
【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。
C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。
4．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
【答案】C
【解析】A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确。
B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误。
D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确。故选：C。
5．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选：C。
6．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
【答案】A
【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤；故选：A。
7．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【答案】A
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选：A。
8．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
【答案】C
【解析】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意①一定在②的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为①②③或①③②或③①②。故选：C。
9．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。
【拓展延伸】
粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小结：
①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
考点达标
1. （2022·山东聊城·模拟预测）在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（ ）
A．硝酸钾 B．硝酸铜 C．氯化铁 D．氯化铜
【答案】B
【解析】A、硝酸钾和氢氧化钠、硝酸银均不反应，均无明显现象，不符合题意；
B、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，产生蓝色沉淀，硝酸铜和硝酸银不反应，无明显现象，符合题意；
C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，产生白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，产生白色沉淀，不符合题意。
故选B。
2．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
3．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A.K2CO3 NaCl BaCl2
B.HCl CaCl2 Na2CO3
C.NaOH KNO3 CuSO4
D.NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
【答案】A
【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
【解题技巧】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴
别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
4．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（ ）
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】
A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；
B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；
C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；
D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。
5．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】
A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠 D.硫酸钠和氯化钡
【答案】B
【解析】
A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。
7．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】
A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
8．（2021·湖南岳阳市中考）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（ ）
A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
【答案】B
【解析】
A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)2，错误；
B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO4，正确；
C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe2O3，错误；
D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。
故选B。
9．下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒
【答案】B
【解析】
A、硫酸铜中含有的铜离子为重金属离子，可以用来杀菌，故A描述正确；
B、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，但是硫酸铜晶体不能检验水的存在，故B描述不正确；
C、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，可以除去某些气体中的水分，故C描述正确；
D、硫酸铜能够使蛋白质变性，有毒，误服会引起人中毒，故D描述正确。
10．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
巩固提升
11．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
【答案】C
【分析】
小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。
【解析】
A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。
B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。
C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。
D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。
故选：C。
12．（2021·四川眉山市·中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【分析】
曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；
【解析】
A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓
171 98
x 19.6g
＝
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。
故选C。
13．已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错误。故选A。
14．（2020·山东泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；
B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；
C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；
D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。
故选B。
15．向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠显碱性，氯化钙、氯化钠显中性，故一开始pH不变，待氯化钙完全反应后，pH逐渐增大，不符合题意；
B、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液中含有水，故水的质量不断增加，符合题意；
C、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐减少至零，不符合题意。
16．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
【解析】向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，此过程中溶液酸性变弱至中性；然后碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；如果继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量使溶液显碱性。
A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；
B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；
C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；
D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；
故选C。
17．如图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“、→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
CuSO4
Ba(OH)2
HCl
B
O2
CO
Fe3O4
C
C
Fe
CuCl2
Mg
HCl
D
Cu
HCl
CuO
Mg
【答案】B
【解析】
A、因为氯化钡在一定条件下不可与某种物质直接反应生成氢氧化钡，若甲为氯化钡、丙为氢氧化钡，甲不可转化为丙，所以不符合图中要求；
B、若甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为四氧化三铁、丁为碳，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，甲、乙点燃条件下反应生成二氧化碳，乙、丙高温条件下反应生成铁和二氧化碳，甲、丁点燃条件下反应生成二氧化碳（一氧化碳），之间均可以发生反应，所以符合图中要求；
C、若甲为铁，丙为镁，因为铁的金属活动性小于镁，所以甲在一定条件下不能与某种物质直接反应生成丙，因此不符合图中要求；
D、若甲为铜，乙为盐酸，铜和盐酸不反应，所以不符合图中要求。
故选：B。
18．有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。
【答案】（1）碳酸钙（CaCO3） 二氧化碳（CO2） （2）CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2
【解析】
（1）Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有碳酸钙，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。步骤III的无色气泡是二氧化碳（CO2）；
19．某固体混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。
【答案】
（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（2） K2CO3 NaOH
（3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH
【分析】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg(OH)2难溶于水，FeCl3在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl3、Mg(OH)2；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳。故固体混合物中一定含K2CO3；
20．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D：稀盐酸可能不足
C.试管E：碳酸钠一定过量
D.试管E：稀盐酸一定过量
【答案】（1）A；
（2）Fe3+；
（3）BC。
【解析】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红，故填：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+，故填：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B正确；
C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故填：BC。
21．（2021·四川广元市·九年级一模）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】
（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]
（4）金属氧化物+酸
【解析】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
22．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 用m1、m2的代数式表示）。
【答案】
（1）：碱性；氮肥；﹣3。
（2）浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）79m244(m1+m2)×100%。
【解析】解：（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。
故填：碱性；氮肥；﹣3。
（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
故填：浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）设碳酸氢铵质量为x，
C中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 44
x m2
7944＝xm2，
x＝7944m2，
样品质量＝m1+m2，
该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：79m244(m1+m2)×100%，
故填：79m244(m1+m2)×100%。
23．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：
【查阅资料】
①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。
②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
【实验与探究】
内容
现象
实验解析
结论
实验一
取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡
化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
生成物中
有 或
有 或
有 生成时，复分解反应可以发生。
实验二
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸
实验三
取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡
________________
该反应的微观实质是： ；
【废液处理】实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放（不考虑酚酞试液）。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加 溶液，直至观察到 。说明废液达到了绿色排放的要求。
【答案】产生无色气泡；溶液红色逐渐退去；产生蓝色沉淀； Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓；沉淀、气体、水；氢氧化钠；恰好无蓝色沉淀生成。
【解析】【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液会有气泡产生；酚酞遇碱变红色，故酸、碱发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸溶液颜色由红色恰好变为无色；复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有水或有沉淀生成；铜离子和氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以
【实验与探究】
内容
现象
实验解析
结论
实验一
取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡
产生无色气泡
化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸
溶液红色逐渐退去
实验三
取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡
产生蓝色沉淀
该反应的微观实质是：
Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓；
【废液处理】把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体，说明溶液中由铜离子剩余，根据铜离子和氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；故向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到恰好无蓝色沉淀生成时，说明溶液中的铜离子已全部沉淀，废液达到了绿色排放的要求。
24. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三： ；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 ；
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ，你认为该废液的处理方法是 。
【答案】
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤
实验现象
实验结论
锌粒等；
产生气泡等
污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
【解析】解：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 锌粒等；
产生气泡等
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。
11.1.1 常见的盐
考点精讲
【知识点一】盐的概念和分类
1. 概念
一类组成里含有金属离子（或NH）和酸根离子的化合物。
2. 分类
①根据盐中所含金属阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、镁盐等；
②根据盐中所含酸根离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；
③还可根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，盐可分为含氧酸盐、无氧酸盐。如硫酸钠、硝酸钠等为含氧酸盐，称为“某酸盐”；氯化钠、碘化钾等为无氧酸盐，称为“某化某”。
3. 生活中的盐
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打。
（4）碳酸钙（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。
（5）制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、硫酸铜（CuSO4）都属于盐。
【典型例题】
（2022·辽宁丹东·中考真题）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
【答案】D
【解析】
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故B正确；
C、食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，故D不正确。故选D。
【举一反三】
1．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。
3．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
4．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【解析】
A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
5．（2022年安徽省中考）某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是（ ）
项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；
B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。
故选：D。
6．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解析】
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
7．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
8．（2021·重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（ ）
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【答案】D
【解析】
A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；
D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。
故选D。
【技巧方法】
正确认识“盐”，谨防走进误区
误区一：盐和食盐是一个概念
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区二：盐中一定含有金属元素。
大多数盐含有金属元素，但铵盐如NH4Cl中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区三：纯碱属于碱。
纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区四：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是Na2CO3的俗名，苏打和纯碱是指同一种物质；小苏打是NaHCO3的俗名，故苏打和小苏打不是同一种物质。
【知识点二】常见的盐
1. 氯化钠
（1）物理性质
氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。
（2）在人体的存在、作用
①人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
②钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。
③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（1） 用途
①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。
②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。
④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。
⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性
白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性
白色固体，难溶于水
化学性质
（1） 与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2） 与某些碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（1） 与酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2） 加热分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1） 与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） 高温分解：
CaCO3CaO+CO2↑
主要用途
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料）
发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂
重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳
规律小结：
Ø 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体；
Ø 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；
Ø 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。
【典型例题】
1．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】
A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
2．（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。
3．（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
【答案】(1)金属氧化物
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)红
【解析】
(1)酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；
(2)氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(3)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
4．（2022年四川省成都市中考）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1、常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦杆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
【答案】
（1）向日葵杆灰
（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率
（3）500 20
（4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
（5）吸收气体中的水蒸气
（6）43.28 bc
（7）资源综合利用
【解析】
查阅资料
（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；
设计与实验
（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为x，
K2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 0.92g
＝
解得x=2.885g
则草木灰中碳酸钾的质量分数为×100%＝43.28%；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc；
反思与评价
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
5．（2022年甘肃省武威市中考）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
【答案】
【猜想假设】K2CO3
【设计实验】无明显现象 K2CO3 产生白色沉淀
【交流反思】(1) Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH (2) 溶液由红色变为无色
【分析】
将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【解析】
猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca(OH)2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca(OH)2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
6．（2022年四川省遂宁市中考）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】
【猜想与假设】溶液为无色，不能含Ca(OH)2
【设计并进行实验】有气泡产生(冒气泡/有气泡) Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
【反思与拓展】Ⅰ.碳酸钠（合理即可） Ⅱ. OH-、Cl-
【解析】
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
7.（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【解析】
NaHCO3俗称小苏打，NaOH
化学式是：Na2CO3。故选A。
8.（2021·吉林中考真题）下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【解析】
A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；
B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；
C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；
D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；
故选C。
【举一反三】
1．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】
A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。
故选：C。
2．（2021湖南怀化）下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，错误。
故选A。
3．（2021江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
4．（2021浙江嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【解析】A、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应，不符合题意；
C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；
D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。
故选A。
5．（2021山西）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．检验气体成分 D．证明反应发生
【答案】A
【解析】A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。故选A。
6．（2021广西来宾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【解析】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg(NO3)2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子；则顺序为③①④①②。故选C。
【技巧方法】
（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，俗称纯碱，但它是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐。
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。
2. CO (或HCO)的检验
检验原理
组成里含有CO (或HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含CO (或HCO)
检验试剂
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法
取样品于试管中，滴加稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明样品中含有CO (或HCO)
【拓展延伸】
（1）可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO，因为Ca2+或Ba2+与其他一些离子(如SO)也会产生沉淀。
（2）能与酸反应产生气体的除含有CO (或HCO)的盐外，还有活泼金属，故必须将生成的气体通入到澄清石灰水中检验。
【知识点三】粗盐的提纯
1.实验装置
2.原理
依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤
一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键
（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。
（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。
（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。
（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）转移时：要全部转移进行准确称量。
5.误差分析
（1）产率偏低原因：
（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。
【典型例题】
1．（2022·重庆一中模拟预测）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液 B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠 D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
【答案】B
【解析】
A、可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故A错误；
B、需要保证②加入氯化钡在③加入碳酸钠之前，过滤后加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠同时避免生成的沉淀与盐酸反应。所以④必须放在最后，②③不能交换顺序，则①③也不能交换顺序，则只有①②可以交换顺序，故B正确。
C、盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；
D、提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因为氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钡反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化钠生成，故D错误；
故选B。
2．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】
(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4) 50 偏大
【解析】
(1)由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
【举一反三】
1．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【答案】D
【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；故选：D。
2．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（ ）
A．只除Ca2+ B．只除Mg2+
C．除Ca2+ 和Mg2+ D．除Ca2+ 和Ba2+
【答案】D
【解析】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；
②加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；
③加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；
④过滤，能除去产生的沉淀；
⑤加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可。
故操作③的作用是除去钡离子和钙离子。故选：D。
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【答案】A
【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。
C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。
4．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
【答案】C
【解析】A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确。
B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误。
D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确。故选：C。
5．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选：C。
6．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
【答案】A
【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤；故选：A。
7．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【答案】A
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选：A。
8．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
【答案】C
【解析】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意①一定在②的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为①②③或①③②或③①②。故选：C。
9．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。
【拓展延伸】
粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小结：
①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
考点达标
1. （2022·山东聊城·模拟预测）在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（ ）
A．硝酸钾 B．硝酸铜 C．氯化铁 D．氯化铜
【答案】B
【解析】A、硝酸钾和氢氧化钠、硝酸银均不反应，均无明显现象，不符合题意；
B、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，产生蓝色沉淀，硝酸铜和硝酸银不反应，无明显现象，符合题意；
C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，产生白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，产生白色沉淀，不符合题意。
故选B。
2．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
3．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A.K2CO3 NaCl BaCl2
B.HCl CaCl2 Na2CO3
C.NaOH KNO3 CuSO4
D.NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
【答案】A
【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
【解题技巧】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴
别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
4．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（ ）
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】
A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；
B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；
C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；
D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。
5．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】
A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠 D.硫酸钠和氯化钡
【答案】B
【解析】
A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。
7．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】
A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
8．（2021·湖南岳阳市中考）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（ ）
A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
【答案】B
【解析】
A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)2，错误；
B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO4，正确；
C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe2O3，错误；
D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。
故选B。
9．下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒
【答案】B
【解析】
A、硫酸铜中含有的铜离子为重金属离子，可以用来杀菌，故A描述正确；
B、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，但是硫酸铜晶体不能检验水的存在，故B描述不正确；
C、白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，可以除去某些气体中的水分，故C描述正确；
D、硫酸铜能够使蛋白质变性，有毒，误服会引起人中毒，故D描述正确。
10．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
巩固提升
11．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
【答案】C
【分析】
小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。
【解析】
A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。
B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。
C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。
D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。
故选：C。
12．（2021·四川眉山市·中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【分析】
曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；
【解析】
A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓
171 98
x 19.6g
＝
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。
故选C。
13．已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错误。故选A。
14．（2020·山东泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；
B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；
C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；
D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。
故选B。
15．向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠显碱性，氯化钙、氯化钠显中性，故一开始pH不变，待氯化钙完全反应后，pH逐渐增大，不符合题意；
B、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液中含有水，故水的质量不断增加，符合题意；
C、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐减少至零，不符合题意。
16．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
【解析】向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，此过程中溶液酸性变弱至中性；然后碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；如果继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量使溶液显碱性。
A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；
B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；
C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；
D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；
故选C。
17．如图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“、→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
CuSO4
Ba(OH)2
HCl
B
O2
CO
Fe3O4
C
C
Fe
CuCl2
Mg
HCl
D
Cu
HCl
CuO
Mg
【答案】B
【解析】
A、因为氯化钡在一定条件下不可与某种物质直接反应生成氢氧化钡，若甲为氯化钡、丙为氢氧化钡，甲不可转化为丙，所以不符合图中要求；
B、若甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为四氧化三铁、丁为碳，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，甲、乙点燃条件下反应生成二氧化碳，乙、丙高温条件下反应生成铁和二氧化碳，甲、丁点燃条件下反应生成二氧化碳（一氧化碳），之间均可以发生反应，所以符合图中要求；
C、若甲为铁，丙为镁，因为铁的金属活动性小于镁，所以甲在一定条件下不能与某种物质直接反应生成丙，因此不符合图中要求；
D、若甲为铜，乙为盐酸，铜和盐酸不反应，所以不符合图中要求。
故选：B。
18．有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。
【答案】（1）碳酸钙（CaCO3） 二氧化碳（CO2） （2）CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2
【解析】
（1）Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有碳酸钙，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。步骤III的无色气泡是二氧化碳（CO2）；
19．某固体混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。
【答案】
（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（2） K2CO3 NaOH
（3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH
【分析】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg(OH)2难溶于水，FeCl3在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl3、Mg(OH)2；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳。故固体混合物中一定含K2CO3；
20．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D：稀盐酸可能不足
C.试管E：碳酸钠一定过量
D.试管E：稀盐酸一定过量
【答案】（1）A；
（2）Fe3+；
（3）BC。
【解析】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红，故填：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+，故填：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B正确；
C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故填：BC。
21．（2021·四川广元市·九年级一模）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】
（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]
（4）金属氧化物+酸
【解析】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
22．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 用m1、m2的代数式表示）。
【答案】
（1）：碱性；氮肥；﹣3。
（2）浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）79m244(m1+m2)×100%。
【解析】解：（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。
故填：碱性；氮肥；﹣3。
（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
故填：浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）设碳酸氢铵质量为x，
C中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 44
x m2
7944＝xm2，
x＝7944m2，
样品质量＝m1+m2，
该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：79m244(m1+m2)×100%，
故填：79m244(m1+m2)×100%。
23．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：
【查阅资料】
①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。
②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
【实验与探究】
内容
现象
实验解析
结论
实验一
取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡
化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
生成物中
有 或
有 或
有 生成时，复分解反应可以发生。
实验二
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸
实验三
取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡
________________
该反应的微观实质是： ；
【废液处理】实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放（不考虑酚酞试液）。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加 溶液，直至观察到 。说明废液达到了绿色排放的要求。
【答案】产生无色气泡；溶液红色逐渐退去；产生蓝色沉淀； Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓；沉淀、气体、水；氢氧化钠；恰好无蓝色沉淀生成。
【解析】【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液会有气泡产生；酚酞遇碱变红色，故酸、碱发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸溶液颜色由红色恰好变为无色；复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有水或有沉淀生成；铜离子和氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以
【实验与探究】
内容
现象
实验解析
结论
实验一
取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡
产生无色气泡
化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸
溶液红色逐渐退去
实验三
取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡
产生蓝色沉淀
该反应的微观实质是：
Cu2++2OH﹣＝Cu(OH)2↓；
【废液处理】把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体，说明溶液中由铜离子剩余，根据铜离子和氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；故向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到恰好无蓝色沉淀生成时，说明溶液中的铜离子已全部沉淀，废液达到了绿色排放的要求。
24. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三： ；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 ；
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ，你认为该废液的处理方法是 。
【答案】
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤
实验现象
实验结论
锌粒等；
产生气泡等
污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
【解析】解：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 锌粒等；
产生气泡等
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。
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